kinetika rx
DESCRIPTION
kimia fisikaTRANSCRIPT
-
KINETIKA REAKSI
-
LAJU DAN ORDE REAKSILAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI:Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-)Konsentrasi C dalam selang waktu dt
CONTOH :Pada pembentukan etil asetat dari etil alkohol dan asam asetat
CH3COOH + C2H5OH CH3C00C2H5 +H2O
-
Rf = laju reaksi ke kananRf = laju reaksi ke kirisebaliknya
-
Menurut hukum aksi masa, laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi
-
aA + bB + = ProdukLaju reaksi adalah K : konstanta laju (laju berkurangnya masing-masingKomponen reaksi dlm mol ekivalen masing-masingKomponen yg ikut serta dlm reaksi)
-
Orde reaksiOrde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurusMaka :Reaksi adalah orde pertama terhadap asam asetat danOrde pertama terhadap etanol ;Orde reaksi keseluruhan adalah Orde dua
-
Jika dianggap asam asetat sebagai pelarut dan sejumlah kecil etanol sebagai zat terlarut.Reaksi tjd antara zat terlarut dan pelarut, etanol diubah cukup besar, sedangkan asam asetat dianggap tetap maka :Disebut Reaksi orde satu semu
-
Satuan konstanta laju reaksiReaksi orde-nol :Reaksi orde-kedua :Reaksi orde-pertama :
-
Reaksi orde Nol :
-
Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde nol :
-
Waktu kadaluwarsa (t90)Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).Untuk orde nol :
-
Reaksi orde pertama
-
Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde pertama :
-
Waktu kadaluwarsa (t90)Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).Untuk orde pertama:
-
Plot konsentrasi dan log konsentrasi terhadap waktu
-
Reaksi orde kedua
-
Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde kedua :
-
Menentukan Orde reaksiMetode substitusiMetode GrafikMetode waktu paruh
-
1) Metode substitusiData yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari berbagai orde reaksi.Jika menghasilkan k yang konstan , maka reaksi dianggap berjakan sesuai orde tersebut
-
2) Metode GrafikPlot data pada grafikUntuk orde nol :Konsentrasi diplot terhadap waktu linearUntuk orde pertama :Log konsentrasi diplot terhadap waktu linearUntuk orde kedua :1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear
-
3) Metode waktu paruhHubungan antara waktu paruh dengan seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan sama :n adalah orde reaksi
-
Pengaruh Temperatur terhadap Laju ReaksiKecepatan reaksi bertambah dua atau tiga kalinya tiap kenaikan 10C.Pengaruh temperatur terhadap laju, dikemukakan oleh Arrhenius, yaitu :
-
Dimana :K : konstanta laju reaksi spesifikA : konstanta, faktor frekuensiEa : Energi aktivasiR : konstanta gas (1,987 kalori/derajat mol)T : Temperatur absolut (K)Bentuk logaritma :
-
Plot k terhadap 1/T
-
Jika percobaan dilakukan dengan 2 temperatur yang ber beda yaitu T1 dan T2 sehingga konstanta keseimbangan menjadi k1 dan k2 maka :dan
-
Penggabungan 2 persamaan tersebut menjadi :
-
SELAMAT BELAJAR
*