TUGAS KIMIA FISIKA KINETIKA REAKSI Disusun oleh : Kelompok 10 Kelas A Arbhy Indera Ikhwansyah(1007113576) Ahmed Zikri(1007133856) Dedi Meier Silaban(1007113662) Elia Simanjuntak(1007135318) JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS RIAU PEKANBARU 2011 BAB I PENDAHULAAN 1.1 Latar Belakang Terjadinnya reaksi kimia disebabkan karena adannya tumbukan atau tabrakan antar molekul molekulpereaksidenganarahyangtepatdanmemilikienergyyangcukupuntukmengatasi energyaktivasimolekulpereaksi.Molekulpereaksiyangmenerimatumbukanakanberubah menjadimolekulteraktivasi(Komplektransisi)dansegeraberubahmenjadiproduk(hasil reaksi).Senyawapadakeadaankompleksteraktivasiinibersifattidakstabil.Untukmencapai keadaankompleksteraktifasi,diperlukanenergyyangdisebutenergyaktivasi.Energyaktivasi adalah energy potensial yang harus dilampaui sebelum terjadi reaksi kimia. Kompleksteraktivasimerupakantahappersimpanganketikakenaikanmulusenergy potensialpadasaatreaksi(reaktan)salingmendekatimenjadipenurunanmulusketikamolekul hasilreaksi(produk)memilsah.Iniberarti,tidaksemuapasanganyangbereaksimenghasilkan reaksi. Hanya pasangan yang memiliki energy kinetic cukup dapat melonggarkan ikatannya dan menataulangato-atomnyasewaktumencapaikeadaantransisiyangmemisahkanpreaksidari hasilreaksi.Jikahalanganiniterlalutinggi,hampirsemuapasanganmolekulreaksiyang bertumbukan berpisah satu sama lain tanpa reaksi. 1.2Tujuan Tujuan dari makalah yang dibuat adalah : 1.Mengetahui defenisi dari Kinetika reaksi kimia 2.Mengetahui Faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi 3..Mengetahui Persamaan Laju Reaksi 4..Mengetahui orde dari suatu Reaksi Kimia 5. mengetahui cara penentuan orde reaksi BAB II ISI 2.2Pengertian Kinetika Reaksi Kinetikakimiaadalahbahagianilmukimiafisikayangmempelajarilajureaksikimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta penjelasan hubungannya terhadap mekanisme reaksi. Kinetikakimiadisebutjugadinamikakimia,karenaadanyagerakanmolekul,elemenatauion dalammekanismereaksidanlajureaksisebagaifungsiwaktu.Mekanismereaksidapat diramalkandenganbantuanpengamatandanpengukuranbesarantermodinamikasuatureaksi, dengan mengamati arah jalannya reaktan maupun produk suatu sistem.Syaratuntukterjadinyasuatureaksikimiabilaterjadipenurunanenergibebas(G>[A],makaperubahanharga[A]takakanbanyak mempengaruhi[B]sehinggaselamareaksiberlangsungdapatdianggaptetap.Dengan demikian, dari ungkapan ln r = {ln k + b ln [B]} + a ln [A] Pengaluranlnrterhadapln[A]tetapmenghasilkanordeterhadapAdengansukudalam kurung {} merupakan perpotongan dengan ordinat. Proses ini dapat dibalik, dengan membuat konsentrasi A tetap untuk memperoleh orde terhadap b, dan kemudian harga tetapan laju k. b.Cara integralCaara intrgral didasarkan atas pengandaian harga orde reaksi tertentu terhadap suatu komponen. Jadi diandaikan berorde a terhadap komponen A, persamaam laju menjadi ( untuk satu komponen ) : r =-| || |aAA d= -k dt Bila orde reaksi a=1, integrasi menghasilkan ungkapan ln [A] = ln [A]0 kt sehingga pengaluran ln[A] terhadap t akan menghasilkan garis lurus, dengan kelerangan sebesar k. Disini [A]0 adalah konsentrasi A pada awal reaksi, yaitu t=0. Bila digunakan andaian orde a = 1, integrasi akan menghasilkan | | | |takA Aa a|.|

\|+ = 11 1101 Pengaluran | |11 aA dari data eksperiment terhadap waktu t akan menghasilkan kurva garis lurus, dengan kelerengan sebesar|.|

\|1 ak. 2.5Faktor Kinetika Reaksi Kimia 1. Konsentrasi Pereaksi Konsentrasimemilikiperananyangsangatpentingdalamlajureaksi,sebabsemakin besarkonsentrasi pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan lajureaksisemakincepat.Begitujuga,apabilasemakinkecilkonsentrasipereaksi,maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. 2. Suhu Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu rekasi yangberlangusngdinaikkan,makamenyebabkanpartikelsemakinaktifbergerak,sehingga tumbukanyangterjadisemakinsering,menyebabkanlajureaksisemakinbesar.Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil. 3. Tekanan Banyakreaksiyangmelibatkanpereaksidalamwujudgas.Kelajuandaripereaksiseperti itujugadipengaruhitekanan.Penambahantekanandenganmemperkecilvolumeakan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi. 4. Katalis Katalisadalahsuatuzatyangmempercepatlajureaksikimiapadasuhutertentu,tanpa mengalamiperubahanatauterpakaiolehreaksiitusendiri.Suatukatalisberperandalamreaksi tapibukansebagaipereaksiataupunproduk.Katalismemungkinkanreaksiberlangsunglebih cepatataumemungkinkanreaksipadasuhulebihrendahakibatperubahanyangdipicunya terhadappereaksi.Katalismenyediakansuatujalurpilihandenganenergiaktivasiyanglebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi. 5. Luas Permukaan Sentuh Luaspermukaansentuhmemilikiperananyangsangatpentingdalamlajureaksi,sebab semakinbesarluaspermukaanbidangsentuhantarpartikel,makatumbukanyangterjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecilluaspermukaanbidangsentuh,makasemakinkeciltumbukanyangterjadiantarpartikel, sehinggalajureaksipunsemakinkecil.Karakteristikkepinganyangdireaksikanjugaturut berpengaruh,yaitusemakinhaluskepinganitu,makasemakincepatwaktuyangdibutuhkan untukbereaksi;sedangkansemakinkasarkepinganitu,makasemakinlamawaktuyang dibutuhkan untuk bereaksi. BAB III PENUTUP 3.1Kesimpulan Kinetikakimiaadalahbahagianilmukimiafisikayangmempelajarilajureaksikimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta penjelasan hubungannya terhadap mekanisme reaksi. Kinetikakimiadisebutjugadinamikakimia,karenaadanyagerakanmolekul,elemenatauion dalam mekanisme reaksi dan laju reaksi sebagai fungsi waktu.Kinetikareaksidapatdihitungdenganmenggunakanpersamaanreaksi.Metodedalam penentuan orde reaksi ada dua, yaitu metode diferenseial dan integral. DAFTAR PUSTAKA Clark,Jim.2004.OrderReaksidanPersamaanLajuReaksi.http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/laju_reaksi1/order_reaksi_dan_persamaan_laju_reaksi/. [diakses tanggal 17 November 2011] Hera. 2009. Konsep Laju Reaksi. http://hera-kimia.blogspot.com. [diakses tanggal 17 November 2011]Miladi,SahriDavid.2009.LajuReaksi.http://www.sahri.ohlog.com/laju-reaksi.cat3106.html. [diakses tanggal 16 November 2001] Siregar, Tirena B. 2008. Kinetika Kimia Reaksi Elementer. Medan; USU Press.