kinetika reaksi kimia · 2012-12-18 · kinetika reaksi kimia tim dosen kimia dasar ftp ub 2012....
TRANSCRIPT
![Page 1: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/1.jpg)
KINETIKA REAKSI KIMIA
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
![Page 2: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/2.jpg)
Laju reaksi menyatakan laju perubahan
konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap
satuan waktu:
• Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per
satuan waktu
• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per
satuan waktu
• Perbandingan laju perubahan masing-masing
komponen sama dengan perbandingan
koefisien reaksinya
Konsep Kinetika/
Laju Reaksi
t
MV
][
![Page 3: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/3.jpg)
Pada reaksi :
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g),
Laju reaksi :
- laju penambahan konsentrasi NH3
- laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2.
Konsep Laju Reaksi
![Page 4: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/4.jpg)
Laju reaksi dipengaruhi oleh :
Faktor-faktor yang
mempengaruhi Laju Reaksi
Suhu
Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel
Konsentrasi
Katalis
![Page 5: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/5.jpg)
Suhu
Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi
karena dengan naiknya suhu energi kinetik
partikel zat-zat meningkat sehingga
memungkinkan semakin banyaknya tumbukan
efektif yang menghasilkan perubahan
![Page 6: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/6.jpg)
Suhu
Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi:
Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh
data sebagai berikut:
Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)
10
20
30
40
T
0,3
0,6
1,2
2,4
Vt
![Page 7: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/7.jpg)
Suhu
Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi:
Dari data diperoleh hubungan:
Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami kenaikan 2 kali
semula, maka secara matematis dapat dirumuskan
T T
tV V .
0
100 2
Dimana :
Vt = laju reaksi pada suhu t
Vo = laju reaksi pada suhu awal (to)
![Page 8: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/8.jpg)
Konsentrasi
Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel
memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang
semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.
Ilustrasi
Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau
dijalanan padat?
?
![Page 9: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/9.jpg)
Konsentrasi
Hubungan kuantitatif perubahan konsentrasi dengan laju reaksi
tidak dapat ditetapkan dari persamaan reaksi, tetapi harus
melalui percobaan.
Dalam penetapan laju reaksi ditetapkan yang menjadi patokan
adalah laju perubahan konsentrasi reaktan.
Ada reaktan yang perubahan konsentrasinya tidak
mempengaruhi laju reaksi:
on
1x
1V x [reaktan]
V reaktan][
n
![Page 10: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/10.jpg)
Konsentrasi
Pangkat perubahan konsentrasi terhadap perubahan laju
disebut orde reaksi
Ada reaksi berorde O, dimana tidak terjadi perubahan laju
reaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi.
Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi
pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.
Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi
pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4
kali, dst.
Orde Reaksi
![Page 11: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/11.jpg)
Konsentrasi
Untuk reaksi
A + B C
Rumusan laju reaksi adalah :
V =k.[A]m.[B]n
Dimana :
k = tetapan laju reaksi
m = orde reaksi untuk A
n = orde reaksi untuk B
Orde reakasi total = m + n
![Page 12: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/12.jpg)
Konsentrasi
Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.
Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :
NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g)
Diperoleh data sebagai berikut :
Perc [NO] M [Cl2] M V M/s
1
2
3
4
0,1
0,1
0,2
0,3
0,1
0,2
0,1
0,3
4
16
8
?
![Page 13: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/13.jpg)
Konsentrasi
1
22
4
8
1,0
2,0
][
][
][
1
3
1
3
m
V
V
NO
NO
VNO
m
m
m
m
Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :
V = k.[NO]m.[Cl2]n
Orde NO = m Orde Cl2 = n
Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2
2
42
4
16
1,0
2,0
][
][
][
1
2
12
22
2
n
V
V
Cl
Cl
VCl
n
n
n
n
![Page 14: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/14.jpg)
Konsentrasi
Maka rumusan laju reaksinya adalah :
V=k.[NO]1.[Cl2]2
Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu data
percobaan
123
2
2
2
10.4
1,0.1,0
4
]].[[
sMk
k
ClNO
Vk
![Page 15: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/15.jpg)
Konsentrasi
Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah :
V= k.[NO].[Cl2]2
V= 4.103.0,3. 0,32
V= 108 Ms-1
![Page 16: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/16.jpg)
Luas Permukaan
Mana yang lebih luas permukaannya?
Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?
![Page 17: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/17.jpg)
Luas Permukaan
![Page 18: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/18.jpg)
Luas Permukaan
Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari
tahu yang dipotong 4
Sekarang!
Mana yang lebih luas permukaannya, gula berukuran butir
kasar atau gula berukuran butiran halus?
Mana yang lebih mudah larut, gula yang berukuran butir
kasar atau yang berukuran butiran halus ?
![Page 19: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/19.jpg)
Luas Permukaan
Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin
luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang
saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya
tumbukan efektif menghasilkan perubahan
Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran
partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi
pun akan semakin cepat.
![Page 20: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/20.jpg)
Katalis
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.
Ada 2 jenis katalis :
1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan
pada akhir reaksi terbentuk kembali.
2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya
sebagai media reaksi saja.
Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan
![Page 21: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/21.jpg)
TEORI KECEPATAN REAKSI
Teori Tumbukan (collision theory)
Reaksi yang terjadi adalah hasil dari adanya tumbukan
antar molekul-molekul yang mempunyai tingkat energi
yang tinggi, yang menyebabkan terganggunya gaya
tarik-menarik alami antar molekul-molekul tersebut.
Teori Aktivasi (activation theory)
Secara struktural, molekul mempunyai suatu bagian
(gugus) yang bersifat labil. Jika tingkat energi pada
gugus yang labil tersebut ditingkatkan (dengan cara
meningkatkan suhu), maka akan terjadi reaksi dengan
melepas kelebihan energi sehingga bisa diperoleh
tingkat energi baru yang lebih rendah dan stabil.
![Page 22: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/22.jpg)
Keadaan Transisi
![Page 23: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/23.jpg)
ORDE REAKSI
Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-
konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurus
Persamaan umum kinetika :
dA/dt = laju reaksi A
k = konstanta laju reaksi A
[A] = konsentrasi A
n = orde reaksi
nAk - dt
dA
![Page 24: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/24.jpg)
Untuk reaksi orde 0 :
kt - A A
kt- A - A
dtk - dA
k- dt
dA
k- dt
dA
Ak - dt
dA
0t
0t
t
0
t
0
t
0
t
0
0
![Page 25: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/25.jpg)
A0 = konsentrasi A pada waktu ke- 0
At = konsentrasi A pada waktu ke- t
k = konstanta laju reaksi
t = waktu
Karakteristik dari reaksi orde nol hubungan linier
antara reaktan atau produk dengan waktu
waktu
Ko
nsen
trasi A
waktu
Ko
nsen
trasi ASlope = - k Slope = k
![Page 26: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/26.jpg)
Waktu paruh (t1/2)
Waktu yang dibutuhkan untuk
meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.
Untuk orde nol :
o
o
k
At
22/1
![Page 27: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/27.jpg)
Waktu kadaluwarsa (t90)
Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal
90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu
, terurai 10%).
Untuk orde nol :
o
o
k
At
1,090
![Page 28: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/28.jpg)
Untuk reaksi orde 1 :
kt - Aln Aln
kt- A
Aln
kt- dA A
1
dtk - A
dA
A k- dt
dA
Ak - dt
dA
Ak - dt
dA
0t
0
t
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
1
![Page 29: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/29.jpg)
Karakteristik orde I :
waktu
ln A
waktu
ln A
Slope = - k Slope = k
![Page 30: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/30.jpg)
Waktu paruh (t1/2)
Waktu yang dibutuhkan untuk
meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.
Untuk orde pertama :
kt
693,02/1
![Page 31: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/31.jpg)
Waktu kadaluwarsa (t90)
Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal
90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai
10%).
Untuk orde pertama:
kt
105,090
![Page 32: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/32.jpg)
Reaksi orde kedua
BAk
dt
Bd
dt
Ad
2xakdt
dx
bjikaa
xbxakdt
dx
xa
x
atk
ktxaa
x
ktaxa
dtkxa
dx tx
1
0
11
00 2
![Page 33: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/33.jpg)
)(
)(log
)(
303,2
)(
)(log
303,2
00
xba
xab
batk
ktxba
xab
ba
dtkxbxa
dx
bjikaa
tx
![Page 34: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/34.jpg)
Waktu paruh (t1/2)
Waktu yang dibutuhkan untuk
meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.
Untuk orde kedua :
kat
12/1
![Page 35: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/35.jpg)
Menentukan Orde reaksi
Metode substitusi
Metode Grafik
Metode waktu paruh
![Page 36: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/36.jpg)
1) Metode substitusi
Data yang terkumpul dari hasil pengamatan
jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam
bentuk integral dari berbagai orde reaksi.
Jika menghasilkan k yang konstan , maka reaksi
dianggap berjalan sesuai orde tersebut
![Page 37: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/37.jpg)
2) Metode Grafik
Plot data pada grafik
Untuk orde nol :
Konsentrasi diplot terhadap waktu linear
Untuk orde pertama :
Log konsentrasi diplot terhadap waktu linear
Untuk orde kedua :
1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear
![Page 38: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/38.jpg)
3) Metode waktu paruh
Hubungan antara waktu paruh dengan
seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan
sama :
1
12/1
nat
n adalah orde reaksi
![Page 39: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/39.jpg)
Ko
nse
ntr
as
i A
(%
)
Waktu
![Page 40: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/40.jpg)
Cara menentukan apakah suatu reaksi orde 0 atau 1
1. Plot data sumbu y (misal : konsentrasi A) vs
sumbu x (waktu) regresi linier : y = bx + a
didapatkan juga R2 (koefisien korelasi).
2. Plot data ln A (sumbu y) vs waktu (sumbu x)
regresi linier : y = bx + a didapatkan juga R2
3. Bandingkan kedua R2 tersebut, yang paling
mendekati R2 = 1 dipilih. Jika (1) yang
mempunyai R2 lebih mendekati 1 maka orde 0.
Jika (2) mempunyai R2 lebih mendekati 1 maka
orde 1
![Page 41: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/41.jpg)
Contoh :
Suatu percobaan tentang kerusakan vitamin C
selama proses sterilisasi (121,1 0C) sari buah anggur
memperoleh data sebagai berikut :
Tentukan nilai k dan perkirakan pada waktu berapakah kadar
vitamin C sebesar 50 % !
Waktu
(menit)
Kadar Vit. C
(%)
0 100
5 90
10 79
15 68
20 54
![Page 42: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/42.jpg)
Plot Orde 0
y = -2,28x + 101
R2 = 0,996
0
20
40
60
80
100
120
0 5 10 15 20 25
Waktu (menit)
(Vit
am
in C
(%
)
Plot Orde 1
y = -0,0303x + 4,6391
R2 = 0,9762
3,9
4
4,1
4,2
4,3
4,4
4,5
4,6
4,7
0 5 10 15 20 25
Waktu (menit)
Ln
(V
itam
in C
)
![Page 43: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/43.jpg)
Dari kedua plot (orde 0 dan orde 1) maka diperoleh :
Plot orde 0 : y = - 2,28x + 101 dengan R2 = 0,996
Plot orde 1 : y = - 0,0303x + 4,6391 dengan R2 =
0,9762
Dari kedua plot tersebut maka reaksi tersebut
mempunyai orde 0 R2 lebih mendekati 1 dibanding
R2 pada plot orde 1. Sehingga persamaan reaksi
penurunan vitamin C adalah :
y = - 2,28x + 101
dari persamaan tersebut didapatkan slope = - 2,28
dan intersep = 101
slope = k nilai k = 2,28 / menit
Tanda negatif (-) atau positif (+) pada slope
persamaan menunjukkan : jika (+) berarti
penambahan; jika (-) berarti pengurangan
![Page 44: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/44.jpg)
Persamaan : y = - 2,28x + 101
50 = - 2,28x + 101
- 51 = - 2,28x
x = 22,37
Jadi kadar vitamin C tinggal 50 % ketika waktu
sterilisasi 22,37 menit.
![Page 45: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/45.jpg)
PENGARUH SUHU TERHADAP
LAJU REAKSI
PERSAMAAN ARRHENIUS
k = konstanta laju reaksi
k0 = faktor frekuensi reaksi
R = konstanta gas (1,987 kal / g-mole K)
Ea = energi aktivasi, yang nilainya dianggap konstan
pada suatu kisaran suhu tertentu
Energi aktivasi diartikan sebagai suatu tingkat energi minimum yang
diperlukan untuk memulai suatu reaksi.
T
1
R
E -
0RT
E -
0
T
1 -
T
1
R
Ea-
0
RT
E-
0
RT
E-
00
aa
0
a
0
a
e . ke . k k
e k
k
e .Ak e .A k
![Page 46: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/46.jpg)
![Page 47: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/47.jpg)
Persamaan Arrhenius juga dapat dinyatakan dalam
bentuk :
Persamaan di atas merupkan persamaan garis lurus
(linier), dengan 1/T sebagai sumbu X dan ln k sebagai
sumbu Y. Dengan demikian, slope dari kurva tersebut
adalah – Ea / R.
T
1
R
E -kln k ln a
0
![Page 48: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/48.jpg)
![Page 49: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/49.jpg)
Q10
Q10 didefinisikan sebagai berapa kali perubahan laju
reaksi jika suhu berubah 10 0C. Jika laju reaksi
meningkat menjadi 2 kalinya saat suhu dinaikkan 100C, maka Q10 = 2.
Untuk reaksi perubahan warna dan flavor secara
enzimatis, degradasi pigmen natural, pencoklatan
non enzimatis, dan laju pertumbuhan mikrobia
biasanya besarnya Q10 = 2.
![Page 50: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/50.jpg)
12
21
T
1 -
T
1
R
Ea-
1
012012
1012
1
2
10
T- T
1012
10
22
11
e k
k
Arrheniuspersamaan dalam
T Tdan T; T ;k k k; k Substitusi
Qln 10
T - T
k
kln
Qk k
: Q definisi dari
T pada reaksilaju konstanta k
T pada reaksilaju konstanta k
![Page 51: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/51.jpg)
e Q
TT 10
)(Qln
R
Ea
Qpersamaan subtitusi
T T
T - T
R
Ea -
k
kln
T
1
T
1
R
Ea -
k
kln
21TT
10
R
Ea
10
1210
10
12
21
1
2
121
2
![Page 52: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/52.jpg)
Nilai Z
Nilai z didefinisikan sebagai perubahan suhu yang diperlukan
untuk mengubah laju reaksi sebesar 1 log cycle.
21
12
12
1
2
)T(T
12
TT
REa
(10)ln z
TT
1
R
Ea
z
(10)ln
: arrheniuspersamaan dan atas dipersamaan dari
(10)ln z
T - T
k
kln
(10) k k12
z
![Page 53: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/53.jpg)
Contoh :
Kinetika reaksi inaktivasi enzim polifenol oksidase pada jamur
mengikuti orde 1 dan konstanta laju reaksinya pada 50 0C, 550C, dan 60 0C adalah 0,019; 0,054; dan 0,134 / menit. Tentukan
energi aktivasi, nilai z, dan Q10 !
Jawab :
Regresi linier 1 / T (sumbu x) vs ln k (sumbu y)
Suhu (0C) T (0K) 1 / T K (1/menit) ln k
50 323 0,003096 0,019 - 3,96332
55 328 0,003049 0,054 - 2,91877
60 333 0,003003 0,134 - 2,00992
![Page 54: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/54.jpg)
y = -21016x + 61,12
R2 = 0,999
-4,5
-4
-3,5
-3
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0,00298 0,003 0,00302 0,00304 0,00306 0,00308 0,0031 0,00312
1/T
ln k
![Page 55: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/55.jpg)
Slope = - 21016
- Ea / R = - 21016 Ea = 21016 x 1,987
= 41758,792 kal / gmol
= 41,76 kkal / gmol
7,028 Q
1,95 (333) (323)
1 (21016) 10
TT
1
R
Ea 10 )(Qln
e Q
10
21
10
TT
10
R
Ea
1021
![Page 56: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/56.jpg)
C 11,8 333) x (323 21016
(10)ln
TT R / Ea
(10)ln z
0
21
![Page 57: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/57.jpg)
Penyedap rasa berbentuk bubuk dalam kemasan sachet
akan mengalami penurunan mutu aroma selama
penyimpanan. Pengujian aroma selama penyimpanan
dilakukan dengan uji sensoris. Data skor sensori
penyedap rasa tersebut adalah :
Suhu Pengujian (0C) Waktu (hari) Skor Sensori
40 0
3
6
9
12
8
7,93
7,86
7,83
7,79
45 0
3
6
9
12
8
7,86
7,72
7,59
7,41
50 0
3
6
9
12
8
7,69
7,31
7,03
6,66
![Page 58: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/58.jpg)
Pertanyaan :
1. Tentukan persamaan kinetika reaksi penurunan aroma
selama penyimpanan! Tentukan juga orde reaksinya!
2. Tentukan nilai k untuk masing-masing suhu pengujian!
3. Tentukan energi aktivasi! Gunakan plot Arrhenius!
4. Tentukan Q10!
Jawab :
![Page 59: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/59.jpg)
y = -0,017x + 7,986R² = 0,969
7,75
7,8
7,85
7,9
7,95
8
8,05
0 2 4 6 8 10 12 14
Sk
or
se
ns
ori
s
Waktu (hari)
Plot Orde 0 suhu 40 C
y = -0,048x + 8,006R² = 0,996
7,3
7,4
7,5
7,6
7,7
7,8
7,9
8
8,1
0 2 4 6 8 10 12 14
Sk
or
se
ns
ori
s
Waktu (hari)
Plot Orde 0 Suhu 45 C
y = -0,111x + 8,006R² = 0,998
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0 2 4 6 8 10 12 14
Sk
or
se
ns
ori
s
Waktu (hari)
Plot Orde 0 Suhu 50 C
![Page 60: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/60.jpg)
y = -0,002x + 2,077R² = 0,971
2,05
2,05
2,06
2,06
2,07
2,07
2,08
2,08
2,09
0 2 4 6 8 10 12 14
Ln
sk
or
se
ns
ori
s
Waktu (hari)
Plot Orde 1 Suhu 40 C
y = -0,006x + 2,080R² = 0,995
1,99
2,00
2,01
2,02
2,03
2,04
2,05
2,06
2,07
2,08
2,09
0 2 4 6 8 10 12 14
Ln
sk
or
se
ns
ori
s
Waktu (hari)
Plot Orde 1 Suhu 45 C
y = -0,015x + 2,082R² = 0,997
1,85
1,90
1,95
2,00
2,05
2,10
0 2 4 6 8 10 12 14
Ln
sk
or
se
ns
ori
s
Waktu (hari)
Plot Orde 1 Suhu 50 C
![Page 61: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/61.jpg)
Dipilih orde 0 karena nilai R2 lebih mendekati 1. Nilai k
masing-masing suhu :
Suhu (0C) k Suhu (K) 1 / T Ln k
40 0,0173 313 0,00319 - 4,057
45 0,0483 318 0,00314 - 3,030
50 0,1113 323 0,00309 - 2,196
y = -18828x + 56,12R² = 0,997
-4,5
-4
-3,5
-3
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0,00308 0,0031 0,00312 0,00314 0,00316 0,00318 0,0032
Ln
k
1 / T
Plot Arrhenius
![Page 62: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/62.jpg)
Evaluasi
Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas
NO2. Gas tersebut mengalami penguraian menurut reaksi :
2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g).
Setelah tiga jam tersisa 1,4 mol gas NO2. Tentukan
a.Laju reaksi penguraian gas NO2!
b.Laju pembentukan gas NO!
c.Laju pembentukan gas O2!
![Page 63: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/63.jpg)
Evaluasi
Diketahui reaksi A + B + C D. Jika persamaan
laju reaksi reaksi tersebut v = k.[B]2.[C]1, berapa
kali perubahan laju reaksinya bila konsentrasi
masing-masing komponen pereaksi diperbesar 2
kali semula?
![Page 64: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/64.jpg)
Evaluasi
Dari percobaan reaksi A + B AB, diperoleh data sebagai berikut
Perc [A] M [B] M V M/s
1
2
3
4
1,3.10-2
6,5.10-3
3,9.10-2
1,3.10-2
2,1.10-2
1,05.10-2
4,2.10-2
1,05.10-2
1,4.10-1
3,5.10-2
8,4.10-1
7.10-2
Tentukan
A. Orde reaksi untuk A dan B
B. Persamaan laju reaksi
C. Harga tetapan laju reaksi
D. Laju reaksi jika konsentrasi A 0,026 M dan konsentrasi B
0,021 M
![Page 65: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/65.jpg)
Evaluasi
Jika laju suatu reaksi meningkat 2 kali lebih cepat setiap
kenaikan suhu 15oC dan pada suhu 30oC lajunya 3.10-3
M/s, berapakah laju reaksinya pada 105oC?
![Page 66: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/66.jpg)
Evaluasi
Dari data berikut :
Perc Fe [HCl] M Suhu oC
1
2
3
4
5
Serbuk
Kepingan
Serbuk
Kepingan
Serbuk
0,1
0,1
0,3
0,1
0,1
25
25
50
50
50
Urutkan kelajuan reaksinya dari yang paling lambat ke yang paling cepat
![Page 67: KINETIKA REAKSI KIMIA · 2012-12-18 · KINETIKA REAKSI KIMIA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022033121/5e5f39fbef31cc1a383c90ef/html5/thumbnails/67.jpg)