PR KINETIKA KIMIA DIKUMPULKAN PADA WAKTU UTS1. Reaksi propionaldehid dan asam hidosianat pada 25oC telah dipelajari, konsentrasi pada berbagai waktu adalah sebagai berikut:t (menit): 2,78 5,33 8,17 15,2319,80 (HCN) (M): 0,0990 0,0906 0,0830 0,7060,0653 0,0424(C3H7CHO): 0,0566 0,0482 0,0406 0,02820,0229 0,00 (M)Tentukan orde dan konstata laju reaksi.2. Tuliskan mekanisme pototropik katalis basa dan tentukan laju reaksi (gunakan cara kompkleks Vant Hoff). Apakah reaksi merupakan reaksi yang dikatalisis oleh basa khusus atau basa umum.3. Laju awal pembentukan O2 dengan bantuan enzim adalah sbagai berikut: [S] (M) : 0,05 0,017 0,01 0.005 0.002 Laju : 16,6 12,4 10,1 6,6 3,3 Tentukan Km 4. Reaksi Aseton (A) dengan HCN (B) dapat ditulis sebagai berikut: A + B CKonsentrasi awal A adalah 0,1164 moldm-3 dan konsentrasi awal B adalah 0,0758 moldm-3. Pada kesetimbangan, konsentrasi A dan B masing-masing adalah 0,0772 moldm-3 dan 0,0366 moldm-3. Hitung k1 dan k-1 bila konsentrasi C setelah 73,23 menit adalah 0,0711 moldm-3.5. Ionisasi dari indikator ion Bromo kresol green adalah sebagai berikut: HIn- H+ + In2-Reaksi berlansung cepat dan dipelajari dengan metoda relaksasi data sebagi berikut:[H+] + [In2-] : 4,3 6,91 85,7 100,5 129,1t* (s) : 0,99 0,86 0,18 0,151 0,127 Hitung Konstanta kesetimbangan reaksi.6. Waktu paruh adalah waktu yang dibutuhkan agar konsentrasi reakstan sisa sama dengan setengah konsentrasi reasktan awal, salah satu cara menentukan orde reaksi adalah dengan metode waktu paruh. Buktikan bahwa waktu tiga per empat juga dapat menentukan orde reaksi dan turunkan persamaan untuk t3/4.

7. Diketahui mekanisme reaksi katalis basa protolitik seperti di bawah ini:SH + B BH+ + S-

S- + H2O P + OH-B + H2O BH+ + OH-Tentukan laju reaksi dengan kompleks Arhenius dan kompleks Vant hoff dan beri kesimpulan. 8. Untuk reaksi : N2 + O2 2NO

padalah tekanan awal, konstanta kesetimbangan pada 1900 K dan 2400 K adalah 2,31x104 dan 25,1 x104 , konstanta laju kekiri = 1x109e-293000/RT atm-1s-1. Hitung konstanta laju reaksi kekanan pada kedua temperatur dan berapa waktu yang dibutuhkan untuk penguraian NO 10% pada kedua temperatur dengan mengabaikan konstanta laju reaksi kekanan. Tekanan NO awal = 0,2 atm dan R = 8,314 Jmol-1K-1.9. Hidrogen peroksida beraksi dengan ion tiosulfat dalam larutan sedikit asam menurut reaksi: H2O2 + 2S2O32- + 2H+ 2H2O + S4O62- Pada trayek pH 4 hingga 6 laju reaksi tidak dipengaruhi H+. Data pada 25oC dan pH 5 adalah sebagai berikut:t (menit) : 016364352S2O32-x10-2(M): 20,410,35,184,163,13H2O2x10-3(M): 36,831,7529,1928,68 28,17

Bila: dan A=H2O2 , B= S2O32- . Tentukan n dan k. 10. Mekanisme umum untuk katalis asam basa adalah sebagai berikut: S + C X + Y Dengan konstanta laju = k1 X + Y S + C Dengan konstanta laju = k2 X + W P + Z Dengan konstanta laju = k3 a.Berapa nilai [X] bila S0 >> Co dan [X] bila C0 >> S0 (cara Vant Hoff).b.Berapa laju reaksi penguraian substrat untuk kedua ketentuan diatas.