PRESENTASI KIMIA KELOMPOK 1

1. Agita Yunita Putri

2. Dede Yusuf3. Ducke Cristie

E.L.4. Muhammad

Alamsyah

5. Nita Ariestiana Putri

6. Resha Ayu Agustin

7. Taufiqul Hakim8. Yogi Kurniawan9. Muhammad

SyawalS1 TEKNIK PERMINYAKAN A

SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGIMINYAK DAN GAS BUMI

BALIKPAPAN2012

STRUKTUR ATOM

STRUKTUR ATOM

Pengertian Struktur Atom

Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi – bagi lagi. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur tersebut dengan jari – jari 10ˉ8 cm.

Atom unsur yang satu berbeda dengan atom unsur yang lain disebabkan adanya perbedaan susunan partikel sub atom yang menyusunnya.

 b.      Proton

c.      Neutron

a.      Elektron

Partikel Dasar Penyusun Atom yaitu:

Tahun 1838, Michael Faraday mengemukakan bahwa atom mempunyai muatan listrik yang hanya dapat menghantarkan listrik dan menyala terang  pada tekanan rendah dan tegangan tinggi.

Tahun 1858, Heinrich Geissler dan  Julius Plucker membuat percobaan dengan mengunakan dua plat logam. Plat yang bermuatan positif disebut anode dan plat yang bermuatan negatif disebut katode.

Tahun 1891, George J. Stoney menamakan partikel sinar katode dengan nama elektron.Tahun 1897, Joseph John Thomson mengganti katode yang digunakan Geissler dan Plucker dengan berbagaimacam logam yang ternyata menghasilkan sinar katode yang sama. 

Hasil eksperimen Thomson ditindaklanjuti oleh Robert Andrew Millikan pada tahun 1908 yang dikenal dengan Model Percobaan Tetes Minyak Millikan, yang berhasil menemukan muatan elektron yaitu sebesar 1,6.10-19 Coulumb.

e : m = - 1,76 × 108 coulomb/g Keterangan:e : Muatan elektron dalam satuan coulombm : Massa elektron dala satuan gram.

 

E L E K T R O N

P R O T O N

Pada – pada tahun berikutnya, berkembang pula penelitian mengenai sinar radioaktif. Diantara radiasi yang dikenal adalah sinar alfa (α). Sinar – α merupakan partikel yang bermassa 4 sma (7.000 × massa elektron) dan bermuatan +3,2 × 10-19 C (-2 × muatan elektron namun berlawanan tanda). Sinar –α inilah yang digunakan oleh Ernest Rutherford untuk menemukan inti atom pada 1911. Kelompok riset Rutherford melakukan percobaan dengan lempeng emas dan sinar –α

Pada 1920, Rutherford mengajukan hipotesis, bahwa dalam inti atom ada partikel lain yang tidak bermuatan.

N E U T R O N

Pada 1932, dua belas tahun setelah hipotesis Rutherford, James Chadwick melakukan percobaan penembakan atom berilium dengan sinar alfa. Percobaan ini menghasilkan penemuan partikel tidak bermuatan, disebut neutron.

Partikel neutron memiliki massa yang hamper sama dengan partikel proton, yaitu 1.836 kali massa electron. Dalam perhitungan yang tidak memerlukan ketelitian tinggi, massa proton dan neutron dapat dianggap sama, yakni 1,67 × 10-24

gram atau 1 sma. Elektron memiliki massa kali massa proton. Oleh karena bernilai sangat kecil,massa elektron dapat

diabaikan terhadap massa proton atau dianggap sama dengan nol. Muatan elektron dinyatakan dengan -1 sehingga muatan proton adalah +1 dan muatan neutron adalah 0.

Isotop, Isobar dan Isoton

Isotop adalah atom – atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor masssanya berbeda. Nomor atom ditentukan oleh jumlah proton. Jumlah proton dalam isotop – isotopadalah sama, yang berbeda hanyalah jumlah neutronnya.

Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya berbeda.

Isoton adalah atom – atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah protonnya berbeda

ATOM DEMOKRITUS

Menyatakan apabila suatu benda dibagi menjadi 2 bagian, maka bagian yang lain dibelah lagi sampai menghasilkan belahan yang tidak dapat dibelah lagi, maka menghasilkan Atomos (A = tidak dapat, Tomos = dibagi/dibelah).

ATOM JOHN DALTON

Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:• Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang

sudah tidak dapat dibagi lagi• Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat

kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda

• Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen

• Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Kelemahan teori atom Daltona. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.b. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.c. Model atom  Dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antara

atom unsur yang satu dengan unsur yang lain.

Kelebihan teori atom Daltona. Mulai mebangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atomb. Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)c. Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

ATOM J.J THOMSON

Elektron bermuatan negatif oleh J.J Thomson pada tahun 1897. Penemuan elektron ini mematahkan teori dalton bahwa atom merupakan materi terkecil. Oleh karena atom bermuatan negatif, maka Thomson berpikir bahwa ada muatan positif sebagai penyeimbang.

KelebihanMembuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

KelemahanModel Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

ATOM RUTHERFORD

Pada tahun 1897, J.J Thomson mengamati electron. Dia menemukan bahwa semua atom berisi elektron yang bermuatan negatif. Dikarenakan atom bermuatan netral, maka setiap atom harus berisikan partkel bermuatan positif agar dapat menyeimbangkan muatan negatif dari elektron.

Kelebihan model atom Thomson :Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan model atom Thomson :Model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

ATOM BOHR

Penyempurnaan model atom Rutherford yang berkaitan dengan lintasan elektron dilakukan oleh murid Rutherford sendiri. Ia bernama Niels Bohr. Pada tahun1931, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan – lintasan tertentu yang disebut kulit atom.

Kelebihan model atom Bohr :Atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya electron.

Kelemahan model atom Bohr :Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek StrackTidak dapat menerangkan kejadian – kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom – atom dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

ATOM MEKANIKA KUANTUM

Model atom dan Mekanika Kuantum atau model atom mutakhir menggambarkan sifat penggerakan elektron dan kedudukan elektron. 1. Dasar pertama model atom mekanika

kuantum adalah hipootesis de Broglie. Menurut Louis de Broglie, elektron bukan hanya merupakan partikel, melainkan dapat juga dipandang sebagai gelombang

2. Dasar Kedua adalah asas ketidakpastian Heisenberg. Menurut Warner Heisenberg, kedudukan elektron tidak dapat ditentukan secara pasti.

Erwin Schrodinger berhasil merumuskan persamaan gelombang gerakan elektron dalam suatu atom. Persamaan gelombang tersebut merupakan persamaan matematika yang bukan lagi berupa fungsi garis (seperti lingkaran), melainkan fungsi suatu ruang tiga dimensi (misalnya, bola).