kimia unsur mn

7/24/2019 Kimia Unsur Mn

1/7

KARAKTERISTIK MANGAN

Mangan adalah logam berwarna putih keabu-abuan seperti besi. Dalam

keadaan murni, logam mangan bersifat keras tetapi rapuh (mudah patah). Manganmudah teroksidasi oleh udara, bereaksi lambat dengan air dan membentuk

berbagai macam senyawa dengan tingkat oksidasi yang paling bervariasi. Mangan

sangat reaktif secara kimiawi, dan terurai dengan air dingin perlahan-lahan.

Jari-jari atom 1.35

Volume atom 7.39 cm3/mol

Massa atom 54.938Jari-jari kovalensi 1.17

Struktur kristal Cubic body center

Massa jenis 7.44 g/cm3

Konduktivitas listrik 0.5 x 106 ohm-1cm-1

Konduktivitas kalor 7.82 Wm-1K-1

Konfigurasi elektron [Ar]3d5 4s2

Entalpi pembentukan 14.64 kJ/molEntalpi penguapan 219.74 kJ/mol

Elektronegatifitas (skala Pauling) 1.55

Kapasitas kalor 0.48 Jg-1K-1

Titik lebur 1518 K

Titik didih 2235 K

Potensial ionisasi 7.435 V

Bilangan oksidasi +7, +6, +4, +3, +2


2/7

ISOLASI UNSUR MANGAN

Mangan pertama kali diisolasi dari pemanasan MnO2 dengan batubara-

charcoal dan minyak, meskipun kemurnian hasilnya masih rendah. Reduksi

pirolusit yang biasanya bercampur dengan oksida besi Fe2O3 dengan batubara-

kokas dalam tanur listrik tinggi menghasilkan feromangan yang mengandung

kira-kira 80 % Mn.

MnO2 (s) + Fe2O3 (s) + 5C (s) Mn (s) + 2Fe (s) + 5 CO2 (g)

feromangan

Untuk memperoleh logam mangam murni, pirolusit diolah menurut proses

termit. Dalam proses ini pirolusit- MnO2 dipanaskan agar mengalami reduksi

menjadi Mn3O4. Reduksi lebih lanjut dalam logam alumunium menghasilkan

logam mangan yang dapat dipisahkan dengan lelehannya (Al2O3mempunyai titik

leleh yang jauh lebih tinggi ~ 2045 oC). pemurnian logam mangan lebih lanjut

dilakukan secara destilasi. Persamaan reaksi utama yang terjadi dalam proses ini

yaitu :

2 MnO2 (s) Mn3O4 (s) + O2 (g)

3 Mn3O4 (s) + 8 Al (s) 4 Al2O3 (s) + 9 Mn (l)

Logam Mn dengan kemurnian tinggi (~ 99,9 %) mulai dapat diisolasi pada tahun

1930.

SENYAWA MANGAN

Mangan mampu membentuk senyawa mulai dengan tingkat oksidasi terendah

+2 hingga tertinggi +7, sehingga dapat disimpulkan bahwa sifat terpenting dalam

senyawa mangan berkenaan dengan reaksi redoks.Oksida oksida yang dapat ditemukan secara alami dari mineral-mineral

mangan hanyalah MnO, MnO2, Mn2O3, Mn3O4. Mangan (II) Oksida (MnO)

banyak terdapat dalam batuan manganosite, Mangan (III) Oksida (Mn2O3) dialam

banyak terdapat dalam mineral Bixbyite. Mangan (VII) Oksida (Mn2O7)

merupakan oksidator yang sangat reaktif dan tergolong pada jenis oksidator

berbahaya. Jika direduksi akan menghasilkan Mangan (IV) Oksida (MnO2).


3/7

Mangan (II)

Mangan (II) merupakan spesies mangan yang paling stabil karena

mempunyai konfigurasi electron setengah penuh, 3d5. Mangan (II) dalam senyawa

garamnya seperti klorida, sulfat dan nitrat, dalam larutan air dapat dinyatakan

sebagai ion Mn2+, atau perspektif ion kompleks sebagai [Mn(H2O)6]2+ dan

berwarna pink pucat.

Mangan (III)

Mangan (III) terdapat sebagai oksidanya, yaitu Mn2O3 dan MnO(OH) yang

terjadi secara alamiah di alam, tetapi ion Mn3+ dalam larutan air tidak stabil,

mudah tereduksi menjadi Mn

2+

sebagaimana dinyatakan oleh nilai potensialreduksinya. Campuran Mn(II)-Mn(III) oksida terdapat sebagai Mn3O4, mineral

berwarna hitam.

Mangan (IV)

Mangan (IV) terdapat sebagai oksidanya yaitu MnO2. MnO2 sekalipun bukan

dioksida yang paling stabil karena dapat terurai menjadi Mn2O3pada ~ 530 oC,

merupakan dioksida yang terpenting, bermanfaat sebagai agen pengoksidasi.

Mangan (VI)

Mangan (VI) hanya dikenal stabil sebagai spesies manganat, MnO42-.

Misalnya, kalium manganat dapat diperoleh dari reaksi lelehan MnO2 dan basa

alkali dengan hadirnya oksidator misalnya udar / KNO3.

2 MnO2 (s)+ 4 KOH(s)+ O2(g) 2 K2MnO4(s)+ H2O(g)

Dalam larutannya, ion manganat hanya stabil dalam suasana basa; dalam air

dan suasana asam, akan mengalami disproporsionasi menjadi MnO4- dan MnO2.

Dalam suasana asam MnO42-bersifat oksidator.

Mangan (VII)

Mangan (VII)oksida, Mn2O7berupa minyak hijau yang mudah meledak dan

diperoleh dari reaksi garam manganat (VII) dengan H2SO4pekat. Mn2O7 secara

perlahan melepaskan oksigen dan membentuk MnO2. Senyawa Mn (VII) yang

dikenal penting yaitu kalium permanganate, KMnO4 yang berwarna ungu.


4/7

Senyawa ini stabil dalam larutannya dan peran utamanya sebagai oksidator yang

sangat kuat.

Dalam larutan basa permanganat adalah pengoksida kuat.

MnO4+ 2H2O + 3e- MnO2+ 4OH-

Dalam larutan asam permanganat tereduksi menjadi Mn2+ oleh zat pereduksi

berlebih

MnO4+ 8OH+ 5e- Mn2++ 4H2O

SINTESIS SENYAWA KOMPLEKS MANGAN

a. Sintesis Senyawa Kompleks ion logam Mn2+ dengan ligan 2-

feniletilamin.

Dimasukkan ke dalam beaker glass 100 mL

Ditambahkan pelarut methanol

Diaduk-aduk sehingga C6H5CH2CH2NH2.HCl tersebut larut.

Dilarutkan dalam methanol tetes demi tetes sampai

melarut ke dalam beaker glass 100 mL.

Kedua larutan tersebut dicampur.

Campuran ini diaduk apabila terjadi endapan maka endapan

tersebut disaring, larutan filtratnya di letakkan dalam desikator

dan dibiarkan sampai terbentuk Kristal. Kristal yang sudah

terbentuk karena penguapan pelarut pada temperatur ruang akandisaring.

.HCl + MnCl2.2H2O

NH2

2CH3OH

[Mn(2-feniletilamin)2.4H2O]Cl2.H2O + 2HCl

0,7299 gram garam 2-feniletilamin

hidroklorida

0,7807 gram MnCl2.2H2O

Hasil


5/7

b. Sintesis Senyawa Kompleks [N(C4H9)4][MnCr(C2O4)3]

Dimasukkan kedalam gelas kimia 50 mL, kemudian dilarutkan

dengan 10 mL air.

Kedalam larutan tersebut ditambahkan 1,26 gram Mn(NO3)2.4H2O

yang telah dilarutkan dengan 4 mL air sambil diaduk.

Ditambahkan 1,61 gram [N(C4H9)4]Br dalam 6 mL air sambil

diaduk.

Endapan yang terbentuk disaring dengan corong buchner,

kemudian dikeringkan.

c. Sintesis Senyawa Kompleks Mangan(II) dengan 8-hidroksikuinolin

Dilarutkan dalam metanol (10 mL)

Ditambahkan 0,480 g 8-hidroksikuinolin dalam metanol (10 mL)

Campuran direfluks selama 3 jam sambil diaduk.

Larutan didiamkan selama 48 jam sampai terbentuk endapan.

Endapan tersebut disaring dan dicuci dengan metanol kemudian

dikeringkan dalam desikator selama 24 jam.

PEMANFAATAN MANGAN

Pemanfaatan mangan di dunia sebagian besar digunakan untuk tujuan

metalurgi, yaitu untuk proses produksi besi-baja, sedangkan penggunaan mangan

untuk tujuan non-metalurgi antara lain produksi baterai kering, keramik dan gelas,

dan kimia.

Mangan(II) oksida dengan kemurnian yang tinggi dapat digunakan dalam

produksi keramik, kaca, dan aplikasi elektronik. Oksida mangan lainnya seperti

2,44 gram K3[Cr(C2O4)3].3H2O

Hasil

0,396 g MnCl2.4H2O

Hasil


6/7

MnO2memiliki sifat magnetik dan elektrokimia yang sangat bagus sehingga dapat

digunakan sebagai material pada baterai (dry- cell baterry).

BAHAYA MANGAN

Bahaya mangan seperti gejala keracunan mangan dapat dideskripsikan dalam tiga

tingkatan.

Keracunan ringan mengakibatkan psikosis dan mencakup gejala-gejala

berikut: astenia, anoreksia, insomnia, sakit pada otot, kegembiraan, halusinasi,

gangguan ingatan, dan perilaku kompulsif.

Keracunan tingkat sedang mencakup gangguan berbicara, bergerak

dengan canggung (kikuk), gaya berjalan tidak normal, keseimbangan yang buruk,

hiperefleksia pada anggota tubuh bagian bawah, dan gemetar.

Keracunan tingkat beratmemiliki kesamaan dengan Parkinson disease.

Contohnya : Potasium Permanganat (KMnO4)

Frasa R untuk Potasium Permanganat

R8 : dapat menimbulkan kebakaran jika dekat dengan bahan

yang mudah terbakar

R22 : berbahaya jika tertelan

R50 : sangat beracun untuk organisme air

R51 : beracun untuk organisme air, dapat menyebabkan efekmerugikan jangka panjang dalam lingkungan air

Frasa S untuk Potasium Permanganat

S61 : Hindari tumpahan bahan ke lingkungan.


7/7

DAFTAR PUSTAKA

Purnomohadi, Agus. 2008. Makalah : Pengaruh logam Mangan bagi Makhluk

Hidup dan Defisiensinya. Departemen Biokomia Institut Pertanian Bogor.

Online : http://rimayantisihite.blogspot.com/2010/07/kimia-anorganik-

ii.html , diakses pada tanggal 5 Mei 2011.

Redaksi Chem-is-try.org. 2008. Mangan. Online : http://www.chem-is-

try.org/tabel_periodik/mangan/,diakses pada tanggal 5 Mei 2011.

Sugiyarto, H. Kristian. 2003. Kimia Anorganik II. Yogyakarta : Universitas

Negeri Yogyakarta.

Tanpa nama. Tanpa Tahun. Mangan. Online :

http://id.wikipedia.org/wiki/Mangan,diakses pada tanggal 5 Mei 2011.

Tanpa nama. Tanpa Tahun. Mangan. Online : http://www.pam-

group.com/pamabout.htm,diakses pada tanggal 5 Mei 2011.
http://rimayantisihite.blogspot.com/2010/07/kimia-anorganik-ii.htmlhttp://rimayantisihite.blogspot.com/2010/07/kimia-anorganik-ii.htmlhttp://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/mangan/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/mangan/http://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://www.pam-group.com/pamabout.htmhttp://www.pam-group.com/pamabout.htmhttp://www.pam-group.com/pamabout.htmhttp://www.pam-group.com/pamabout.htmhttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/mangan/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/mangan/http://rimayantisihite.blogspot.com/2010/07/kimia-anorganik-ii.htmlhttp://rimayantisihite.blogspot.com/2010/07/kimia-anorganik-ii.html

kimia unsur mn

Documents