TetapanKesetimbangan Dan

Energi Bebas

Kesetimbangan kimia ( Chemical equlibrium ) berarti keadanzat yang terlibat dalam reaksi kimia baik reaktan maupunprotan yang telah bereaksi bila laju reaksi kearah produk akansama dengan laju reaksi kearah reaktan.

PengertianTetapan Kesetimbangan

Mengapa kesetimbangan kimia menjadi

penting dalam reaksi kimia ?

sebagai ukuran untuk menetukan tingkatkemajuan atau keberhasilan reaksi kimia

mengetahui sejauh mana reaksi kimiaberlangsung dan produk yang dihasilkan.

Contoh :

kesetimbangan uap air dan larutan air

merupakan bentuk kesetimbangan heterogen

atau kesetimbangan Fasa, dapat di simbulkan

dengan :

H2 + O2 → 2H2O

Proses mendidihkan air.

Pada Suhu dan tekanan tetap, reaksi kimia akan

berlangsung spontan menuju kearah denga

perubahan energi bebas yang lebih rendah, sampai

akhirnya mencapai keadaan yang setimbang. Jadi

posisi kesetimbangan menyatakan nilai energi

bebas paling rendah dalam suatu sistem reaksi

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Dalam system tertutup, dimana tekanan dan suhu dijaga, maka energi bebas Gibbs adalah nol.

Dari persamaan kesetimbangan di

atas nampak bahwa gas nitrogen

bereaksi dengan gas hidrogen

membentuk gas amoniak, ditandai

dengan arah reaksi ke kanan.

Sedangkan reaksi ke arah kiri

merupakan reaksi penguraian dari

gas amoniak menjadi gas nitrogen

dan gas Hidrogen.

TERIMA KASIH