KIMIA FISIKA KESETIMBANGAN KIMIA

Kelompok 1

NAMA :ANGGIK PRATAMAASTRI HANDAYANINOPI ANGGRAINIRADEN AYU WILDA ANGGRAINIKELAS: 1 K A

PRESENTKESETIMBANGAN KIMIAMind MapKonsep Kesetimbangan dinamisTetapan KesetimbanganKesetimbangan dlm industriPergeseran KesetimbanganKesetimbangan kimiaKonsep Kesetimbangan dinamis1. Keadaan SetimbangKeadaan setimbang adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama. 2. Pada umumnya reaksi-reaksi kimia berlangsung dalam arah bolak-balik (reversible), dan hanya sebagian kecil saja yang berlangsung satu arah. Pada awal proses bolak-balik, reaksi berlangsung ke arah pembentukan produk, segera setelah terbentuk molekul produk maka terjadi reaksi sebaliknya, yaitu pembentukan molekul reaktan dari molekul produk. 3. Waktu Untuk Mencapai KesetimbanganWaktu untuk mencapai kesetimbangan untuk setiap reaksi berbeda-beda. Ada reaksi yang mencapai kesetimbangan begitu zat-zat pereaksi dicampurkan. Akan tetapi, ada banyak reaksi yang memerlukan waktu lebih lama untuk mencapai kesetimbangan. 4. Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan yang semua komponennya satu fase. Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan yang terdiri dari dua fase atau lebih. Kesetimbangan homogen dapat berupa sistem gas atau larutan . kesetimbangan heterogen umumnya melibatkan komponen pada-gas atau cair-gas. Contoh kesetimbangan homogen : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H2O(l) H(aq) + OH(aq) CH3OOH(aq) CH3COO(aq) + H(aq)Contoh kesetimbangan heterogen :CaCO2(S) CaO(S) + CO2(g)Ag2CrO4(S) 2Ag(aq) + CrO4(aq)

2. Tetapan Kesetimbangan 1. Hukum dan Persamaan Tetapan Kesetimbangan Persamaan tetapan kesetimbangan dapat dilihat sebagai berikut :mA + nB pC + qDpersamaan tetapan kesetimbangannya adalah :Kc = Cp Dq Am Bn 2. Tetapan Kesetimbangan Tekanan (KP)Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas tersebut. Contoh :N2(g) + 3H2O(g) 2NH3 (g) KP = (PNH3)2 (PN2) (PH2)2

3. Tetapan Kesetimbangan untuk Kesetimbangan HeterogenBiCl3 (aq) +H2O (l) BiOCl (s) + 2HCl (aq)Kc = HCl2 BiCl34. Hubungan KP dan KcKp = Kc (RT) n

5. Hubungan Nilai Tetapan Kesetimbangan antara Reaksi-Reaksi yang BerkaitanReaksi dapat balik yang melibatkan SO2 (g), O2 (g), dan SO3 (g)dinyatakan dengan tiga cara berikut :1. 2 SO2 (g)+O2 (g)2 SO3 (g)Kc= K12. 2 SO3 (g)2 SO2 (g)+O2 (g)Kc= K23. SO2 (g)+ O2 (g) SO3 (g)Kc= K3Hubungannya :Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, maka harga Kc juga dibalikJika koefisien reaksi kesetimbangan dibagi dengan faktor n, maka harga tetapan kesetimbangan yang baru adalah akar pangkat n dari harga tetapan kesetimbangan yang lama.Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikalikan dengan faktor n, maka harga tetapan kesetimbangan yang baru adalah harga tetapan kesetimbangan yang lama dipangkatkan dengan n.

6. Penggabungan Persamaan Tetapan KesetimbanganTetapan kesetimbangan untuk suatu reaksi total adalah hasil kali tetapan kesetimbangan dari reaksi yang digabungkan.7. Menentukan Nilai Tetapan Kesetimbangan Harga tetapan kesetimbangan dapat ditentukan melalui percobaan. Salah satu caranya adalah dengan membekukan kesetimbangan, yaitu menurunkan suhu secara tiba-tiba, sehingga reaksi terhenti dan kesetimbangan tidak sempat bergeser. Dengan demikian, komposisi kesetimbangan dapat ditentukan dengan mengukur tekanan campuran.

8. Manfaat Kesetimbangan1.Memberi informasi tentang ketuntasan reaksi2. Memperkirakan komposisi kesetimbangan3. Meramalkan arah reaksi

3. Pergeseran kesetimbanganKonsentrasi TekananPengaruh Komponen Padatan dan Cairan MurniSuhuPengaruh Katalis

4. Kesetimbangan dalam industriPembuatan Amonia menurut proses Haber-BoschPersamaan termokimia reaksi sintesis amonia adalah :N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92,4 kJfaktor yang mempengauhi pembentukan amonia terdiri atas temperatur,tekanan, dan konsentrasi.2. Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak

SEKIAN