Kesetimbangan

Kimia

Keadaan Setimbang

Konstanta Kesetimbangan

Pergeseran Kesetimbangan

Kuosien Reaksi (Q)

• Kuosien reaksi (Q) merupakan nilai yang menunjukkanperbandingan kuantitas dari masing-masing komponenyang ada dalam reaksi

• Harga kuosien reaksi (Q) jika dibandingkan dengan hargakonstanta kesetimbangan (K) dapat digunakan untukmemperkirakan ke arah mana kesetimbangan akanbergeser

• Harga Q dihitung dengan memasukkan nilai konsentrasi awal darisetiap komponen reaksi ke dalam persamaan kesetimbangan reaksi

• Qc > Kc sistem bergeser ke arah kanan (pembentukan produk) untukmencapai kesetimbangan

• Qc = Kc , sistem berada dalam kesetimbangan

• Qc < Kc, sistem bergeser ke arah kiri (peruraian produk kembalimenjadi reaktan) untuk mencapai kesetimbangan

1. Suatu bejana berisikan 1.00 mol N2, 3.00 mol H2, and0.500 mol NH3. Ke arah manakah kesetimbangan akanbergeser pada temperatur 400 oC, jika diketahuibahwa harga Kc untuk reaksi pembentukan NH3adalah 0.500!

2. Misalkan suatu campuran gas yang berada dalambejana berukuran 1 L mengandung 0,30 mol CO; 0,10mol H2, 0,020 mol H2O, dan sejumlah tertentu CH4.Berapa konsentrasi CH4 dalam campuran ini jikadiketahui bahwa harga Kc untuk reaksi pembentukangas metana adalah 3,92.

3. Reaksi CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) pada temperatur 900 K memiliki harga Kc = 1.56. Jika sebanyak 0,250 CO dan0,250 mol H2O ditempatkan dalam wadah berukuran 125 mL, tentukan komposisi dari masing-masing komponenyang ada dalam sistem reaksi.

4. Jika dalam wadah berukuran 5 liter terdapat 4,0 molasam iodida, 0,5 mol mol iodin dan 0,5 mol gas hidrogenyang telah berada dalam kesetimbangan, tentukan hargatetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asamiodida dari iodin dan gas hidrogen!