Kesetimbangan Kimia

Nody Risky P. (26)

XI IPA 5

Keadaan Setimbang

Adalah suatu keadaan di mana zat-zat pereaksi dan hasil reaksi terdapat bersama-sama, tetapi tidak ada lagi perubahan yang dapat diamati.Dengan kata lain, campuran masih mengandung zat-zat pereaksi, tetapi reaksi seolah-olah sudah behenti. Dikatakan seolah-olah berhetni karena ternyata reaksi tetap berlangsung pada tingkat mikroskopis.

KEADAAN SETIMBANGR

EA

KSI

REVERSIBLE

IRREVERSIBLE

REAKSI YANG DAPAT DIBALIK

REAKSI YANG BERLANGSUNG SEARAH

KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN HETEROGEN

Kesetimbangan homogan adalah kesetibangan yang semua komponennya satu fase. Contoh :

N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)

Kesetimbagan heterogen adalah kesetimbangan yang terdiri dari dua fase atau lebih. Contoh :

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

TETAPAN KESETIMBANGAN

Untuk reaksi : aA + bB cC + dDMaka, rumus untuk mengetahui tetapan kesetimbangan adalah

Kc = *berlaku pada homogen, jika pada heterogen yang dihitung pada fase gas(g) dan larutan(aq)

Tetapan kesetimbangan pad gas

Untuk reaksi : aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

Maka, rumus untuk mengetahui tetapan kesetimbangan adalah

Kp = Dimana dst.. Adalah tekanan parsial dengan rumus :

Hubungan Kp dengan Kc

Dimana :R = tetapan yang bernilai 0,082T = suhu pada ˚KX = jumlah koefisien pada produkY = jumlah koefisien pada reaktan

Bila pada reaksi kesetimbangan…

• Reaksi dibalik, maka • Rekasi dikali x koefisien

• Dan bila rekasi dijumlahkan, maka Kc rekasi dikalikan

Pergeseran Kesetimbangan

• Menurut Henry Louis Le Chatelier• Diberikan aksi akan timbul reaksi,

sehingga akan terjadi pergeseran kesetimbangan agar seimbang.

Faktor Konsentrasi

Volume / Tekanan

Suhu

Katalisator

Pengenceran

Konsentrasi

• Jika salah satu zat konsentrasinya diperbesar (ditambah), maka reaksi bergeser dari arah zat tersebut.

• Jika salah satu zat konsentrasinya diperkecil (dikurangi), maka reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.

Volume

• Bila volume diperbesar, maka bergeser ke koefisien yang lebih besar

• Bila volume diperkecil, maka bergeser ke arah yang lebih kecil

• Ingat! VOLUME berbanding terbalik dengan TEKANAN ()

Suhu

• Bila T dinaikkan , maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.

• Bila T diturunkan , maka kesetimbangan bergeser kearah reaksi eksoterm.  

Katalisator

• Katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, hanya mempercepat tercapainya saat setimbang.

Pengenceran

• Pengertian pengenceran ialah menambah volume, sehingga reaksi akan bergeser ke koefisien yang lebih besar.

Uraian penyelesaian Soal kesetimbangan

mA + nB pC + qDMula mula : a bTerurai : c dSetimbang : e f g hKeterangan :

a = mol A mula-mula b= mol B mula-mula c = mol A yang terurai d= mol B yang terurai e= mol A pada kesetimbangan = e – g f= mol B pada kesetimbangan = f – h g = mol C pada kesetimbangan = (C yang terbentuk) h= mol D pada kesetimbangan = (D yang terbentuk)

Reaksi kesetimbangan pada kehidupan sehari-hari

• Pembuatan Amonia• Pembuatan asam nitrat, HNO3

• Pembuatan Asam Sulfat• Darah dan jaringan tubuhH2O(l) +CO2(g) H2CO3(aq) HCO3

-(aq)+ H+

(aq)

• Pengikatan oksigen oleh darah Hb + O2 HbO2

• Kesetimbangan Kimia dalam MulutCa5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO4

3- + OH-