Penulisan KcKelompok 3Adelady RozaAhmad AbrorHana Shola AmaRahma RamadhantySindi Fantika

• Kesetimbangan Homogen dan Heterogen• Kc dan Kp• Hukum Le Chatelier

Reaksi Kesetimbangan• Berdasarkan fasa (wujud) zat-zat yang terlibat

dalam reaksi kesetimbangan ada dua kategori:a. Kesetimbangan Homogenb. Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan Homogen• kesetimbangan yang melibatkan zat-

zat yang satu fasa, seperti:• N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

• Fe3+ (aq) +SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)

Kesetimbangan Heterogen• Kesetimbangan yang melibatkan zat-

zat yang berbeda fasa, seperti:CuSO4.5H2O(g) CuSO4(s) + 5H2O(g)

2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

KcDalam bentuk konsentrasi.m A(g) + n B(g) x C(g) + y D(g)

Kc = [C]x [D]y

[A]m [B]n

KpDalam bentuk tekanan parsialm A(g) + n B(g) x C(g) + y D(g)

Kp = Pcx . Pdy

Pam . Pbn

Hukum Le Chatelier“Jika pada suatu sistem yang berada dalam keadaan setimbang dilakukan suatu aksi (tindakan), maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut”

Reaksi = - Aksi

Sistem Melawan

Diganggu

Mengurangi pengaruh dari gangguan

Reaksi bergeser

Produk

Reaktan

Reaksi Setimbang

a. Perubahan KonsentrasiSesuai dengan asas Le Chatelier:“Jika konsentrasi zat diperbesar maka reaksi bergeser menjauhi zat tersebut. Jika konsentrasi zat diperkecil maka reaksi bergeser melalui zat tersebut.”Contoh :A(s) + 2 B(q) AB2(g)

B rx bergeser ke produk.A tidak mengalami pergeseran.

• Konsentrasi reaktan reaksi bergeser ke arah produk

• Konsentrasi reaktan reaksi bergeser ke arah reaktan

Hanya berlaku untuk gas (g) dan larutan (aq)A(s) + 2B(g) AB2(g)

B reaksi bergeser ke kananB reaksi bergeser ke kiri

A tidak menggeser reaksi

Keadaan Setimbang

Konsentrasi Ditambah

Kesetimbangan Bergerak ke Kanan

b. Perubahan VolumeSesuai dengan asas Le Chatelier:“Jika volume diperbesar (pengenceran) maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien besar. Jika jumlah koefisien kedua ruas sama maka perubahan volume tidak menggeser letak kesetimbangan reaksi.”Contoh :1.) 2 SO3(s) 2 SO2(q) + O2(g)

2.) 2 S(s) + 3 O2(q) 2 SO3(g)

c. Perubahan TekananSesuai dengan asas Le Chatelier:“Jika tekanan diperbesar maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang kecil. Jika tekanan diperkecil maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang besar. Jika jumlah koefisien kedua ruas sama maka perubahan tekanan tidak menggeser letak kesetimbangan reaksi.”Contoh :1.) 2 SO3(s) 2 SO2(q) + O2(g)

2.) 2 S(s) + 3 O2(q) 2 SO3(g)

d. Perubahan Suhu•  

Bila reaksi bergeser ke kanan maka nilai Kc makin besar, jika reaksi bergeser ke kiri Kc semakin kecil. Maksudnya apa?PERTAMA-TAMA, RUMUS Kc ITU APA?

Kc = [C]x [D]y

[A]m [B]n

DEFINISI: Hasil kali konsentrasi produk (di sebelah kanan) dibagi hasil kali reaktan (ada di sebelah kiri) pangkat koefisien masing-masing, kan?

LALU APA HUBUNGANNYA KENAIKAN SUHU DENGAN BESAR KECILNYA NILAI Kc? UNSUR APA YANG TERPENGARUH DALAM PENENTUAN NAIK ATAU TURUNNYA NILAI Kc AKIBAT PERUBAHAN SUHU? (PERTANYAANNYA TEBEE NIH TADI)

• COBA SIMAK DULU PERSAMAAN REAKSI BERIKUT!• m A(g) + n B(g) x C(g) + y D(g) ∆H = -Z kJ

Nah, seperti yg disebutkan sebelumnya kalau kesetimbangan akan bergeser ke kiri (endoterm) jika suhunya naik dan ke kanan (eksoterm) jika suhunya turun. Atau yang lebih tepatnya adalah ke arah yang menyerap kalor (endoterm) jika suhu naik dan ke arah yang melepas kalor (eksoterm) saat suhu turun. Jadi, kutipan “Bila reaksi bergeser ke kanan maka nilai Kc makin besar, jika reaksi bergeser ke kiri Kc semakin kecil.” ADALAH SALAH SATU CONTOH PERISTIWANYA. DALAM HAL INI ENDOTERM ADA DI KIRI DAN EKSOTERM ADA DI KANAN.

• SELANJUTNYA, MASIH PERHATIKAN PERS. REAKSI DI SLIDE SEBELUMNYA.

• Jika suhu naik kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri (endoterm) dan nilai Kc makin kecil.

• Itu berarti konsentrasi reaktan (di kiri) akan lebih besar dari produk (sebelah kanan).

• Karena definisi Kc adalah perbandingan antara hasil kali konsentrasi kanan dibagi konsentrasi kiri pangkat koefisien masing-masing, itu berarti nilai Kc akan turun saat kesetimbangan bergeser ke kiri. MENGAPA DEMIKIAN?

• Karena, kalau konsentrasi bergerak ke kiri, berarti konsentrasi di kanan berkurang, bukan? Dan konsentrasi di kiri bertambah? Jika nilai pembagi makin besar dan pembilangnya makin kecil maka hasil baginya akan makin kecil juga kan? Karena Kc SEBANDING DENGAN HASIL KALI KONSENTRASI KANAN PANGKAT KOEFISIEN (perumpamaannya sebagai pembilang) DAN BERBANDING TERBALIK DENGAN HASIL KALI KONSENTRASI KIRI PANGKAT KOEFISIEN (sebagai penyebut).

• Nah begitu juga sebaliknya kalau suhunya turun. SEMOGA MEMBANTU!!!! ^_^

Temperatur Dinaikkan

e. Pengaruh KatalisatorDalam suatu reaksi kesetimbangan, pengaruh suatu katalisator adalah memperbesar laju reaksi maju dan reaksi balik sama kuat, sehingga dalam reaksi kesetimbangan, katalisator tidak mempengaruhi susunan kesetimbangan.

TERIMA KASIH