Slide 1

KESETIMBANGAN KIMIA

KONSEP KESETIMBANGAN Umumnya reaksi kimia merupakan reaksi dapat balik (reversibel). Kesetimbangan Kimia : jika laju reaksi kekanan sama dengan laju reaksi kekiri

Kesetimbangan Fisika: kesetimbangan antara dua fasa dari zat yang sama H2O (l) H2O (g)Kesetimbangan Kimia : kesetimbangan dari zat yang berbeda N2O4 (g) 2NO2 (g) Gas NO2 dan N2O4 pada kesetimbangan

N2O4 (g) 2NO2 (g)Dimulai dari NO2Dimulai dari N2O4Dimulai NO2 & N2O4equilibriumequilibriumequilibrium14.1

constantN2O4 (g) 2NO2 (g)= 4.63 x 10-3K = [NO2]2 [N2O4]14.1

K >> 1,K Kc , sistem dari kanan kekiri untuk mencapai kesetimbanganQc = Kc , sistem berada pada keadaan kesetimbanganQc < Kc , sistem dari kiri kekanan untuk mencapai kesetimbangan

14.4Jika suatu tekanan eksternal diberikan kepada suatu sistem kesetimbangan , maka sistem akan menyesuaikan diri sedemikian rupa untuk mengimbangi sebagian tekanan ini pada saat sistem mencoba seimbang kembali Asas Le Chtelier Perubahan KonsentrasiN2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)AddNH3Kesetimbangan akan geser kekiri14.5Faktor-faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan

Perubahan konsentrasi sesudah penambahan gas amoniaChangeShifts the EquilibriumIncrease concentration of product(s)leftDecrease concentration of product(s)rightDecrease concentration of reactant(s)Increase concentration of reactant(s)rightleft14.5aA + bB cC + dD AddAddRemoveRemoveLe Chteliers Principle Perubahan volume dan tekananA (g) + B (g) C (g)ChangeShifts the EquilibriumIncrease pressure Side with fewest moles of gasDecrease pressureSide with most moles of gasDecrease volumeIncrease volumeSide with most moles of gasSide with fewest moles of gas14.5Le Chteliers Principle Changes in TemperatureChangeExothermic RxIncrease temperature K decreasesDecrease temperatureK increasesEndothermic RxK increasesK decreases14.5

colderhotterN2O4 (g) 2NO2 (g) H0 = 58,0 kJ

uncatalyzedcatalyzed14.5Catalyst lowers Ea for both forward and reverse reactions.Catalyst does not change equilibrium constant or shift equilibrium. Adding a Catalyst does not change K does not shift the position of an equilibrium system system will reach equilibrium soonerLe Chteliers PrincipleLe Chteliers PrincipleChangeShift EquilibriumChange Equilibrium ConstantConcentrationyesnoPressureyesnoVolumeyesnoTemperatureyesyesCatalystnono14.5