KMU

KESETIMBANGAN KIMIA

KMU

KESETIMBANGAN KIMIA

1. KEADAAN KESETIMBANGAN2. KONSTANTA KESETIMBANGAN 3. PERGESERAN KESETIMBANGAN4. PENYELESAIAN HITUNGAN

KESETIMBANGAN

KMU

KEADAAN SETIMBANG

Secara makrokopis, konsentrasi zat-zat tidak berubah terhadap waktu.

Secara mikroskopis, reaksi tetap berjalan dengan laju kedua arah (ke kanan & ke kiri) sama. Kesetimbangan bersifat dinamis.

KMU

KEADAAN SETIMBANG

KMU

2. Kesetimbangan heterogen, fasa zat berbeda

Ca(HCO3)2(aq)CaCO3(s)+ H2O(l) + CO2(g)

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

 

Jenis Kesetimbangan

1. Kesetimbangan homogen, fasa (wujud) zat sama

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+

(aq)

 

KMU

V

nM

HUKUM KESETIMBANGAN

Guldberg & Waage:

pA(g) + qB(g) rC(g) + sD(g)

q p

s r

BA

D CKc

qp

sr

pBpA

pDpC Kp

p = tek. parsial gas

total P xtotal mol

A mol pA

[ ] = Konsentrasi Molar

KMU

Hubungan antara Kp dan Kc

ΔnRTKcKp

n = total koefisien gas (kanan – kiri)

n > 0, Kp > Kcn < 0, Kp < Kcn = 0, Kp = Kp

KMU

Hitungan Tetapan Kesetimbangan

Kc dan Kp dapat berubah karena perubahan persamaan reaksi:

1. Reaksi dibalik, K’ = 1/K

2. Reaksi dikali dg bilangan (n), K’ = Kn

3. Reaksi dibagi dg bilangan (n), K’ = K1/n

4. Reaksi dijumlah, K’ = K1 x K2

1. Reaksi dibalik, K’ = 1/K

2. Reaksi dikali dg bilangan (n), K’ = Kn

3. Reaksi dibagi dg bilangan (n), K’ = K1/n

4. Reaksi dijumlah, K’ = K1 x K2

KMU

PERGESERAN KESETIMBANGAN KIMIA

Azas Le Chatelier:

Bila pada suatu sistem kesetimbangan diberi aksi dari luar, sistem kesetimbangan tsb akan mengadakan reaksi sehingga pengaruh aksi menjadi sekecil-kecilnya

KMU

FAKTOR-FAKTOR YANG MENGGESER KESETIMBANGAN

1. Perubahan Konsentrasi (K tetap)

Zat ditambah, kesetimbangan bergeser kearah lawan

2. Perubahan Volume &Tekanan (K tetap)

Volume diperbesar (Tekanan diperkecil), kesetimbangan bergeser kearah jumlah koefisien lebih besar

KMU

3. Perubahan Suhu (K berubah)

4. Penambahan katalis

Suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke endoterm, ∆H +

Katalis tidak menggeser kesetimbangan, hanya mempercepat tercapainya keadaan kesetimbangan.

KMU

A2 (g) + B2 (g) 2AB(g)

Mula-mula : a b -

Reaksi (terurai) : -x -x +2x

Setimbang : a-x b-x 2x

Penyelesaian Hitungan Kesetimangan Kimia

KMU

AB2(g) A(g) + 2B(g)

Mula-mula : a - -

Reaksi (terurai) : x x 2x

Setimbang : a-x x2x

Derajat Disosiasi ()

a

x

bereaksizat jumlah

mulamulazatjumlah

Untuk reaksi penguraian

KMU

ALHAMDULILLAH