“ Karakter Kovalen

dalam Ikatan Ionik

menurut Aturan

Fajans ”

By : Kelompok 8

Anggota :

Silvia Marceliana

4301411018

Hidayatun Nisa

4301411019

Ishri Arju Syafangah

4301411020

• Pada dasarnya tidak ada senyawa ionik

yang ikatannya merupakan ikatan ionik

sempurna atau 100 % ionik.

• Para ahli kimia mempunyai gagasan

bahwa setiap ikatan hetero nuklir

mengandung campuran karakter kovalen

dan ionik.

• Dominan kovalen ikatan kovalen

Dominan ionik ikatan ionik

Sehingga terdapat keadaan intermediete

diantara keduanya.

• Di dalam senyawa ionik selalu terdapat karakter

kovalen yang besarnya tergantung pada

kekuatan polarisasi kation dan polarisabilitas

anion yang ada dalam senyawa tersebut.

• Kation dan anion terdiri atas inti atom dan awan

elektron.

• Inti atom dari kation dapat mempengaruhi atau

menarik awan elektron dari anion; inti atom dari

anion dapat mempengaruhi atau menarik awan

elektron dari kation. Fenomena ini dikenal

sebagai polarisasi.

Kasimir Fajansmemberikan penjelasankualitatif tentangadanya karakterkovalen pada senyawaionik. Fajansmengemukakan bahwasuatu kation yangukurannya kecil mampu

• Menurut Fajans, faktor-faktor yang

mempengaruhi polarisasi adalah:

1. Daya polarisasi kation (polarizing power).

• Bertambahnya muatan kation dan

berkurangnya jari-jari kation.

2. Daya polarisabilitas anion.

• Bertambahnya muatan dan jari-jari

anion.

3. Konfigurasi elektron dari kation.

• Daya polarisasi kation dengan

konfigurasi elektron (n–1)dx ns0 lebih

besar dibandingkan daya polarisasi

kation dengan konfigurasi elektron (n–

1)s2 ( n -1)p6 ns0

• Contoh :

Mana yang memiliki karakter kovalen yang

lebih besar??

1. NaCl vs KCl

2. NaF vs MgF2

3. NaF vs NaCl

4. Na2S vs NaCl

5. FeCl3 vs AlCl3

Bagaimanakah pengaruh

karakter kovalen pada

ikatan ionik ????

Senyawa yang memiliki karakter

kovalen yang lebih besar pada

ikatan ionik memiliki titik didih

lebih kecil. Dan juga sebaliknya....

Senyawa yang memiliki karakter kovalen

yang lebih besar pada ikatan ionik

memiliki kelarutan lebih kecil. Dan juga

sebaliknya....

Mana yang memiliki karakter kovalen yang

lebih besar, titik didih lebih besar, dan

kelarutan lebih besar??

1. NaCl vs KCl

2. NaF vs MgF2

3. NaF vs NaCl

4. Na2S vs NaCl

5. FeCl3 vs AlCl3

SOAL LATIHAN

Manakah yang meiliki karakter

kovalen besar, titik didih lebih

tinggi dan kelarutan besar

terhadap air?berikan alasannya!

a. BeCl2 dan MgCl2

b. NaCl dan MgCl2

c. MgF2 dan MgCl2

d. MgS dan MgCl2

e. FeCl3 dan AlCl3

TERIMA KASIH