kelompok 2.ppt

17
Kelompok 1 Gas Ideal Harold M. S. Fredy Boy I.

Upload: harold-maurice-samosir

Post on 12-Oct-2015

25 views

Category:

Documents


0 download

TRANSCRIPT

  • Gas Ideal

    Kelompok 1Harold M. S.Fredy Boy I.

  • Gasadalah suatufase bendadalam ikatan molekul, bisa berbentukcairan, benda padat, ikatan molekul akan terlepas pada suhu titik uap benda.

  • Sifat-sifat Umum GasMemiliki kemampuan untuk mengalir dan dapat berubah bentukselalu mengisi suatu volume ruangTenaga gerak/energi kinetis dalam suatu gas adalah bentuk zat terhebat kedua (setelahplasma)Setiap partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang atau acakPartikel gas terdistribusi merata di dalam ruangan. Berlaku Hukum Newton tentang gerak.

  • Hukum BoyleJika suatu kwantitas dari suatu gas ideal (yakni kwantitas menurut beratnya) mempunyai temperatur konstan, maka hasil kali volume dan tekanannya juga merupakan bilangan konstan

    Berdasarkan dari eksperimen dengan udara, dimana ia mempertimbangkan adanya partikel fluida di tengah mata air yang tidak terlihat

  • pV = K

    dimana:pberarti sistem tekanan.Vberartivolumeudara

    kadalah jumlah konstan tekanan dan volume dari sistem tersebut

  • p1V1 = p2V2

    Kekuatan volumevdari kuantitas tetap udara naik, menetapkan udara dari suhu yang telah diukur, tekananpharus turun secara proporsional. Jika dikonversikan, menurunkan volume udara sama dengan meninggikan tekanan.

  • Tapi

    Syarat berlakunya hukum Boyle adalah bila gas berada dalam keadaan ideal (gas sempurna)yaitu gas yang terdiri dari satu atau lebih atom-atom dan dianggap identik satu sama lain

  • Contoh kasusPergantian tekanan dalam penyuntikMeniup balonPeningkatan ukuran gelembung saat mereka naik ke permukaan.Kematian makhluk laut dalam karena perubahan tekanan.Masalah pada telinga di ketinggian tinggi.

  • Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetapberbanding lurusdengan temperaturnya dalamkelvin(Gay Lussac)

    1809Hukum ini merupakan salah satu dasar daristoikiometrigas modern, danhipotesis Avogadropada1811berasal dari hukum ini

  • jika energi kinetik gas meningkat, makapartikel-partikelgas akanbertumbukandengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan

  • Padalahtekanangas.Tadalahtemperaturgas (dalamKelvin).kadalah sebuahkonstanta

  • Jika dua macam gas atau lebih sama volumenya, maka gas-gas tersebut sama banyak pula jumlah molekul-molekulnya masing-masing, asal temperatur dan tekanannya sama pula(Avogadro)1811

  • Vadalah volum gas.nadalahjumlah moldalam gas tersebut.kadalah tetapan kesebandinganp adalah tekanan

  • persamaan gas ideal.

    Merupakan salah satu persamaan keadaan yang paling mudah

  • dimanaRumerupakan konstanta gas universal (universal gas constant) dan M adalah berat molekul. Dan,massa adalah jumlah molekul di kalikan dengan berat molekul, yaknim=N.M, persamaan keadaan gas ideal dapat ditulis menjadi:

    PV = N Ru T

  • Nilai untukUniversal Gas Constant,Ru dalam berbagai jenis satuan adalah :

    8.314 kJ/(kmolK)8.314 kPam3/(kmolK)1.986 Btu/(lbmolR)1545 ftlbf/(lbmolR)10.73 psiaft3/(lbmolR)

  • Jika suatu gas mengalami tekanan yang jauh lebih rendah dari tekanan kritisnya dan suhu yang jauh lebih tinggi dari suhu kritisnya maka gas tersebut dapat diperlakukan sebagai gas ideal.

    Jika suatu gas diperlakukan sebagai gas ideal, maka :