KECEPATAN REAKSI DAN KESETIMBANGAN

34. Harga tetapan setimbang (Kc) untuk reaksi :

A13+(aq)+3H2O(1) Al(OH)3(s) + 3H(aq) Ditentukan oleh persamaan …..

(A) Kc =

[ Al (OH )3] [ H + ]3

[ Al3+ ] [ H2 O ]

(B) Kc =

[ H+ ]3

[ Al3+ ] [ H 2O ]3

(C) Kc =

[ Al3+ ] [ H2 O ]

[ Al (OH )3] [ H+ ]3

(D) Kc =

[ H+ ]3

[ Al3+ ]

(E) Kc =

[ Al (OH )3][ H 2]

3

( UN 2011 )35. Berikut ini diberikan percobaan laju reaksi :

Q(g) + 2T(g) → T2Q(g) pada beberapa kondisi :

Jika [Q] dan [T] masing-masing diubah men-jadi 0,5 M, maka harga laju (V) reaksi saat itu adalah …. M/det (A) 5,0 (B) 7,5 (C) 10,5 (D) 12,5 (E) 39,0 ( UN 20011 )

36. Pada reaksi kesetimbangan berikut :

6 NO(g) + 4 NH3(g) 5 N2 (g)+6 H2O(g) Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke ….

(A) Kanan, konsentrasi N2

berkurang (B) Kanan, konsentrasi N2

bertambah (C) Kanan, konsentrasi N2 tetap (D) Kiri, konsentrasi NO bertambah (E) Kiri, konsentrasi NO berkurang ( UN 2011 )

37. Perhatikan percobaan berikut ini! Sebanyak 5 gram logam magnesium masing-masing dilarutkan dalam 5 wadah yang ber-beda. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor ….. (A) 1 terhadap 2 (B) 1 terhadap 3 (C) 2 terhadap 4 (D) 3 terhadap 4 (E) 4 terhadap 5 ( UN 2011 )

38. Dalam suatu percobaan kesetimbangan : N

2

(g) + 3 2H 2(g) 2 NH 3(g)

Diperoleh data percobaan pada saat setim-

bang sebagai berikut :

Zat Volume Konsentrasi pada Kesetimbangan

H2

1L 0,04

N2 1L

0,02 NH2 1L

0,03

Maka harga Kc adalah ....

A. 0,023

(0,04 ) (0,03 )(0,03) B.

0,023

(0,04 ) (0,03 )(0,03)

C. 0,032

(0,04❑) 0,023 D. 0,033

(0,04❑) 0,022

E. 0,03❑

(0,022 ) 0,033 ( UN 2010 )

39. Data yang diperoleh dari hasil percobaan

tersebut :

2 Fe(s) + 6 H2SO 4(aq) Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O(I) + 3SO 2(g)

0C Vol. Gas Cm3

Waktu Detik

35 35 1035 35 20

Laju reaksi pembentukan gas SO 2

adalah .... Cm3/detikA. 35/10 B. 20/10 C. 90/30

D. 90/20 E. 90/10 ( UN 2010 )40. Pada reaksi pembakaran gas karbon

monoksida sebagai berikut : CO(g) + ½ O 2(g) CO2(g)

maka grafik yang menggambarkan hubun- gan antara konsentrasi CO 2 terhadap waktu

A. B.

C.

D.

E. ( UN 2010)41. Karbon dan karbon monoksida

bereaksi dengan O2 menghasilkan karbon dioksida,menurut persamaan:

C(s) + O2(g) CO2(g) H = -394 kJ2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = -569 kJ

Kalor pembentukan ( Hf) karbon mono oksida adalah ........A . 109,5 kJ/molB . -109,5 kJ/molC . 1750 kJ/molD . -219 kJ/molE . -291 kJ/mol (UN 2004 )

42. Diketahui energi ikatan rata-rata :O H = 464 kJ/molO O = 500 kJ/molH H = 436 kJ/molBesarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) sesuai denganpersamaan : 2H2O(l) 2H2 + O2(g) adalah ........A . 8 kJB . 121 kJC . 222 kJD . 242 kJE . 484 kJ (UN 2004 )

43. Pads reaksi : 2A(g) + B(g) -p A2B(g)Diketahui bahwa reaksi berorde 1 terhadap zat B. Hubungan- laju reaksi awal zat B itudiperlihatkan oleh Grafik ........Ebtanas/Kimia/Tahun 2004 4A .B .C .D .E .

( UN 2004 )

44. Pada reaksi : A(g) + B(g) C(g) diperoleh data percobaan :

Persamaan laju reaksi total untuk reaksi di atas adalah ........

A . V = k [A]²[B] 0

B . V = k [A] [B]²C . V = k [A]²[B]D . V = k [A]² [B]²

E . V = k [B] (UN 2004)

45. Pada reaksi kesetimbangan:Fe 3+(aq) + SCN -(aq) FeSCN 2+(aq)(cokelat) (Tak berwarna) (merah)Jika ditambahkan Na 2HPO4 ke dalam sistem tersebut ternyata warna merah berkurang.Hal tersebut terjadi karena ........A . pengurangan semua konsentrasi zat, dan harga kc tetapB . kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga kc makin besarC . kesetimbangan bergeser ke kiri. dan harga kc makin kecilD . konsentrasi Fe 3+ bertambah dan harga kc bertambahE . konsentrasi SCN - bertambah dan harga kc tetap ( UN 2004 )

46. Konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) adalah 900.Pada suhu 570° C dengan suhu yang sama harga Kc untuk reaksi :SO3(g) SO2(g) + O2(g) adalah ........A .B .C . 3D . 30E . 90( UN 2004 )

47. Berikut ini harga tetapan asam (Ka) dari beberapa asam :

Urutan kekuatan asam di atas adalah ........A . HA > HD > HEB . HB > HA > HEC . HA > HC > HBD . HC > HE > HDE . HD > HA> HC

( UN 2004 )

48. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10 -5) mempunyai harga pH = 3 - log 2, maka konsentrasi

larutan asam itu adalah ........A . 0,10 MB . 0,15 MC . 0,18 MD . 0,20 M

E . 0,40 M (un 2004 )

49. Lima buah pita Mg, masing-masing ma-ssanya 0,24 gram dilarutkan dalam larutan HCl. Seperti gambar berikut:

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi larutan ditunjukkan oleh gam-bar .... (A) 1 dan 2 (B) 1 dan 3 (C) 1 dan 5 (D) 3 dan 5 (E) 4 dan 5 ( UN 2009 )

50. Data hasil eksperimen dari reaksi : F2 (g) + 2 ClO2 (g) → 2 FClO2 (g)

Percoba-an

[F2] M

[ClO2] M

Laju Awal (M/s)

1 0,1 0,01 1,2 x 10-3

2 0,1 0,04 4,8 x 10-3

3 0,2 0,01 2,4 x 10-3

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi F2

dan ClO2 masing-masing 0,1 M dan 0,2 M adalah ....

(A) k (0,1)2 (0,2) (B) k (0,1) (0,2)2

(C) k (0,1) (0,2) (D) k (0,2)2

(E) k (0,1) ( UN 2009 )

51. Di dalam wadah 1 liter, dicampurkan seban-yak 4 mol gas NO dan 0,9 mol gas CO2

dan terjadi reaksi kesetimbangan : NO (g) + CO2 (g) NO2 (g) + CO (g)

Bila pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas CO2. Kc pada reaksi tersebut adalah .... (A) 0,2 (B) 0,5 (C) 1,6 (D) 2,0 (E) 5,0 ( UN 2009 )

52. Pada reaksi kesetimbangan: CO (g) + 3H2 (g) CH4 (g) + H2O (g)

Berikut ini gambar molekul pada keadaan kesetimbangan sesaat:

Gambar keadaan kesetimbangan sesaat yang baru setelah volume diperkecil adalah ....

A B

C D

E ( UN 2009 )

53. Pada reaksi penguraian methanol berikut, terjadi proses ketimbang: CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)

Jika pad suhu 27ºC hargatetappan kesetimbangan (Kc) Proses tersebut = 0,5, maka harga M Kp dari reaksi tgersebut adalah .... (R : 0,082. Latm mol-1 K-1)

(A)

10,5

x (0 , 0082 x300 )−2

(B)

10,5

x (0 , 0082 x300 )−1

(C) 0,5 x (0,0082 x 300) (D) 0,5 x (0,0082 x 300)2

(E) 0,5 x (0,0082 x 300)2

54. Pada reaksi kesetimbagan: PCl3(g) + Cl2(g) PCl3(g)

Gambar partikel kesetimbangan sesaat adalah sebagai berikut:

Gambar partikel pereaksi pada keadaan ke-setimbangan sesaat yang baru, jika tekanan diperbesar adalah ....

( UN 2010 )55. Berikut ini beberapa gambar

proses pelaru-tan gula dengan massa yang sama:

Gambar yang laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh suhu adalah .... (A) 1 menjadi 2 (B) 1 menjadi 3 (C) 2 menjadi 3 (D) 3 menjadi 4 (E) 3 menjadi 5 ( UN 2010 )

56. Pada suhu 273ºC, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi: 2NO(aq) + Br2(g) → 2NOBr(g)

Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh data berikut:

Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0.01 M dan gas Br, = 0.03 M adalah .... (A) 0.012 (B) 0.36 (C) 1.200 (D) 3.600 (E) 12.00

( UN 2010 )31. Pada suhu tertentu terjadi

reaksi kesetimbangan : H2(g) + I2(g)

2Hl(g)

Pada keadaan kesetimbangan terdapat tekanan parsial gas H2

R atm dan Hl T atm. Jika harga Kp = 42, tekanan parsial gas l2

adalah ….

(A)

(T )42 R

(B)

42T 2

R

(C)

T 2

42 R

(D)

T2

R

(E)

42 R

T2

( UN 2012 )32. Perhatikan data reaksi

kesetimbangan di bawah ini!

(1) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

(2) N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g)

(3) 2 SO2(g) + 2 O2(g) 2 SO3(g)

(4) NH4Cl(g) NH3(g) + HCl(g)

Pasangan reaksi kesetimbangan yang menghasilkan hasil lebih banyak jika volume diperbesar adalah …. (A) (1) dan (2) (B) (1) dan (4) (C) (2) dan (3) (D) (2) dan (4)

(E) (3) dan (4) ( UN 2012 )

33. Perhatikan gambar reaksi 2 gram CaCO3 dengan HCl berikut!

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah …. (A) 1 terhadap 2 (B) 1 terhadap 3 (C) 2 terhadap 3 (D) 2 terhadap 4 (E) 4 terhadap 5 ( UN 2012 )

34. Data hasil percobaan reaksi :

2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O Orde reaksi total dari percobaan di atas adalah …. (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 ( UN 2012 )

35. Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25 °C berikut!

Laju pembentukan gas H2 rata-rata pada suhu tersebut adalah … (A) 8,0 mL/detik (B) 10,5 mL/detik (C) 11,0 mL/ detik (D) 11,5 mL/detik (E) 12,0 mL/detik ( UN 2013 )

36. Reaksi antara pualam dengan HCl digam-barkan dalam 5 tabung reaksi berikut :

Massa pualam untuk seluruh larutan sama. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi konsentrasi ditunjukkan pada gambar nomor … (A) (1) terhadap (2) (B) (2) terhadap (3) (C) (2) terhadap (4) (D) (3) terhadap (4) (E) (4) terhadap (5) ( UN 2013 )

37. Pada kesetimbangan : 2SO (g) + O2(g) 2SO3(g) ∆ H = -98 kJJika pada suhu tetap, volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke … (A) Kanan, karena jumlah mol

hasil reaksi < pereaksi (B) Kanan, karena jumlah mol

hasil reaksi > pereaksi (C) Kanan, karena jumlah mol

pereaksi = hasil pereaksi (D) Kiri, karena jumlah mol

pereaksi < hasil pereaksi (E) Kiri, karena jumlah mol

pereaksi > hasil pereaksi ( UN 2013 )

38. Diketahui data dari reaksi kesetimbangan : 2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g)

sebagai berikut :

Tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi tersebut adalah …

(A) Kc =

[ 2]2[2 ]2

4

(B) Kc =

[ 2]2

[ 2] [ 4 ]

(C) Kc =

[ 2]2[ 4 ][ 2 ]2

(D) Kc =

[ 2] [ 4 ]22

(E)

Kc =

[ 4 ][ 2]2[2 ]

( UN 2013 )39. Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan

sebagai …A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktuB. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktuC. penambahan konsentrasi AB tiap satuan

waktuD. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan

waktuE. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap

satuan waktu (EBTANAS-99 )

40. Pada reaksi P + Q → R diperoleh data :No. Konsentrasi Konsentrasi Laju reaksi P (M) Q (M) M/s1. 1,2 × 10–2 3,2 × 10–2 1,4 × 10–1

2. 6,0 × 10–3 1,6 × 10–2 3,5 × 10–2

3. 1,2 × 10–2 1,6 × 10–2 7,0 × 10–2

Orde reaksinya adalah …A. 1B. 1,5C. 2D. 2,5E. 3 ( EBTANAS-99 )

41. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang …A. reaksi ke kanan dan kiri telah terhentiB. secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus

C. laju reaksi ke kanan lebih cepat dari laju reaksi kekiri

D. secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung dalam kedua arah

E. jumlah mol zat pereaksi selalu sama dengan jumlah mol hasil reaksi

( EBTANAS-99 )

42. Dalam wadah 5 liter dimasukkan sebanyak 0,1 mol HI yang akan terurai menurut reaksi :2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)

Jika dalam kesetimbangan terbentuk 0,02 mol I2, maka tetapan kesetimbangan adalah … A 1/9B. 2/3C. 3/2D. 4E. 9 (EBTANAS-99 )

43. Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br 2

(g) 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi.

Rumus laju reaksinya adalah ........A . V = k . (NO) (Br 2)B . V = k . (NO) 2 (Br 2)C . V = k . (NO2) (Br 2) 2

D . V = k . (NO) 2 (Br 2) 2

E . V = k . (NO) 2

( EBTANAS 98 )

44. Diketahui persamaan reaksi :H2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g) H = - x kkalBila volume diperbesar, maka kesetimbangan ........A . bergeser ke kiriB . bergeser ke kananC . tetap tidak berubahD . bergeser ke arah reaksi eksotermE . bergeser ke arah reaksi endoterm

( EBTANAS 98 )45. Dari reaksi :2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)

Diperoleh data sebagai berikut :

Orde reaksi data di atas adalah .....A . 0B . 1C . 2D . 3E . 4

( EBTANAS 97)46. Pada kesetimbangan2SO3 (g) → 2SO2 (g) + O2 (g) H = +380 kJ/molJika suhu diturunkan. maka konsentrasi ........A . SO3 tetapB . SO3 bertambahC . SO3 dan O2 tetapD . SO3 tetapE . O2 bertambah

( EBTANAS 97 )

47. Data hasil percobaan untuk reaksi : A + B → hasil

Percobaan

Massa/bentukzat A

KonsentrasiB (mol/L)

t(detik)

Suhu(oC)

1 5 gram serbuk

0,1 20 25

2 5 gram larutan

0,1 30 25

3 5 gram kepingan

0,1 50 25

4 5 gram larutan

0,2 15 25

5 5 gram larutan

0,1 15 25

Pada percobaan 1 dan 3 kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor …A. konsentrasi zatB. sifat zatC. suhu sistemD. luas permukaan

E. jenis z( EBTANAS 96 )

48. Kebaikan suhu akan mempercepat kecepatan reaksikarena …A. kenaikan suhu akan memperbesar

energi kinetik molekul pereaksiB. kenaikan suhu akan memperbesar

tekanan molekul pereaksiC. kenaikan suhu akan memperkecil

energi pengaktifan zat yang bereaksiD. kenaikan suhu akan memperbesar

konsentrasi zat bereaksiE. kenaikan suhu akan memperbesar

luas permukaan zat pereaksi ( EBTANAS-96 )

49. Perhatikan gambar di bawah ini:

I II IIIZn(s) PbSO4(aq) CaCO3(s)

+ + +H2SO4(aq) NaI(aq) HCl(aq)

IV VFeCl2(aq) Mg(s)

+ +KSCN(aq) HCl(aq)

Keadaan setimbang dapat terjadi pada tabung …A. I dan VB. II dan IIIC. II dan IVD. III dan VE. I, III dan V

( EBTANAS-96 )

50. Setelah disetarakan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi :Fe2O3(s) + CO(g) ↔ Fe(s) + CO2(g)

adalah …A. K= [Fe ] [CO2]

[Fe2O3] [CO ] {CO2 }

3

B. K = ---------- [ CO ] 3 [Fe] 2 [CO ] 3

C. K = ----------------- [Fe2O3] [CO ] 3

[CO2]D. K = -----------

[CO ]

[Fe]2

E. K = ---------- [Fe2O3]

( EBTANAS-96 )51. Untuk reaksi 2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g) + N2(g)

Orde reaksi terhadap (H2) adalah 1. Grafik hubungan kecepatan reaksi dengan konsentrasi [H2] yang sesuai dengan orde reaksi adalah …

A. IB. IIC. IIID. IVE. VEBTANAS-95

52. Data percobaan dari reaksi :NH4+(aq) + NO2–(aq) → N2(g) + 2H2O(l)

No. Konsentrasiawal

Konsentrasiawal

Kec. awal

1 0,01 0,2 5,4 × 10–7

2 0, 02 0,2 10,8 × 10–7

3 0,04 0,2 21,5 × 10–7

4 0,02 0,02 10,8 × 10–7

5 0,02 0,06 32,4 × 10–7

Rumus kecepatan reaksi adalah …A. r = k [NO2–]B. r = k [NO2–] [NH4+]C. r = k [NO2–] [NH4+]2

D. r = [NO2–]2 [NH4+]E. r = [NO2–]2 [NH4+]2

( EBTANAS-95 )

53. Sistem kesetimbangan

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = –45 kJ .Untuk memperbanyak hasil gas SO3 dapat dilakukan dengan …A. memperkecil dan menaikkan suhuB. memperkecil tekanan dan menurunkan suhuC. memperbesar tekanan dan menaikkan suhuD. menaikkan suhu dan menambah katalisE. memperbesar tekanan dan menurunkan suhu( EBTANAS-95 )

54. Dalam bejana yang volumenya 2 liter, terdapat kesetimbangan reaksi

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Dalam keadaan setimbang terdapat 2 mol N2, 4 mol H2 dan 8 mol NH3 . Harga konstanta kesetimbangan reaksi tersebut adalah …A. 0,5B. 1,0C. 1,5D. 2,0E. 2,5( EBTANAS-95 )

55. Perhatikan gambar dan keterangan berikut :1. serbuk 2. Kristal 3. Serbuk CaCO3 CaCO3 CaCO3

1 2 3 25oC 25oC 40OC

0,5 M HCl 0,5 M HCl 2 M HCl4. kristal 5. serbuk CaCO3 CaCO3

4 5 40OC 60OC

2 M HCl 2 M HCl

Dari gambar tersebut di atas, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah reaksi pada gambar …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5( EBTANAS-94 )

56. Reaksi : 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g) diperoleh data sebagai berikut :

Percobaan

[NO] M [Br2] M Kec.awal /det

1 0,1 0,1 122 0,1 0,2 243 0,2 0,1 484 0,3 0,1 108

Reaksi di atas merupakan reaksi tingkat …A. 0B. 1C. 2D. 3E. 4( EBTANAS-94 )

57. Reaksi pembuatan belerang trioksida menurut proses kontak :2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g) ΔH = –44,5 kkalFaktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3 adalah …A. memperbesar volumeB. mengurangi oksigenC. menambah katalisD. memperkecil tekananE. menurunkan suhu( EBTANAS-94 )

58. Diketahui reaksi kesetimbangan :La2(C2O4)3(s) ⇔ La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g)

Rumus harga Kp untuk reaksi kesetimbangan di atasadalah … A. (pCO)3 × (pCO2)3

B.

( pCO )3 x ( pC O2)3

pLa2(C2O2)3

C.

( pCO )3 x ( pC O2)3 x ( p La2 O3)

pLa2(C2O2)3

D. (p CO)3 × (p CO2) 3 × (p La2O3)

E.

( pC O2)3 x( p La2 O3)

pLa2(C2O2)3

( EBTANAS-94 )

59. Data percobaan reaksi antara besi dan larutan asam klorida :

No Besi 0,2 gram (HCl)1. Serbuk 3 M2. Serbuk 2 M3. 1 keping 3 M4. 1 keping 2 M5. 1 keping 1 M

Dari data di atas reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor …A. 1 B. 2 C. 3D. 4 E. 5 ( EBTANAS-93 )

60. Dari reaksi a A + b B → c C + d D, diperoleh data hasil eksperimen sebagai berikut :

(A) awal (B) awal Kecepatan reaksi

0,1 5 × 10–4

0,1 0,2 9,5 x 10–4

0,2 0,3 1,4 x 10–3

0,5 0,2 1 x 10–3

Dari data ini dapat disimpulkan …A. V = k [A] B. V = [B]C. V = k [B]2 D. V = k [A]2

E. V = k [A] [B] ( EBTANAS-93 )

61. Dalam reaksi kesetimbangan :N2O(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g) ΔH = +180,66 kJKesetimbangan bergeser ke arah pereaksi bila …A. suhu diperbesarB. tekanan diperbesarC. volum diperkecilD. suhu diturunkanE. ditambah katalis( EBTANAS-93 )

62. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :2NO2(g) ⇔2NO(g) + O2(g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol O2. Tetapan kesetimbangan Ka adalah …A. 0,5 B. 1,0 C. 1,5D. 2,0 E. 4,0 ( EBTANAS-93 )

63. Pada industri asam sulfat, gas SO3 dibuat menurut reaksi:2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g) ΔH = 197 kJUntuk memperoleh SO3 sebanyak mungkin maka …A. volum sistem diperbesarB. suhu sistem sangat tinggiC. gas SO3 yang terbentuk diambilD. tekanan sistem diperkecilE. tekanan parsial SO2 diturunkan( EBTANAS-93 )

64. Hasil percobaan reaksi :NO(g) + 2H2(g) → H2(g) + 2H2O(g)

Diperoleh data sebagai berikut :No Perc

(NO) M . (H2) M

Waktu(detik)

1. 0,6 0,1 3,22. 0,6 0,3 9,63. 0,2 0,5 1,04 0,4 0,5 4,0

.Tingkat reaksi untuk reaksi di atas adalah …A. 1,0 B. 1,5 C. 2,0D. 2,5 E. 3,0 ( EBTANAS-92 )

65. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat, jika suhu dinaikkan sebesar 20oC. Bila pada suhu 10oC reaksi berlangsung selama 45 menit, maka pada suhu 50oC reaksi tersebut berlangsung selama …A. 1/ 50 menit B. 1/25 menit C. 1/5 menitD. 1 menit E. 5 menit ( EBTANAS-92 )

66. Reaksi setimbang :A(g) + 2B(g) ⇔ 2C(g) ΔH = –a kJKesetimbangan akan bergeser ke arah C, bila …A. volume diperbesarB. panas diberikanC. volume diperkecilD. gas C ditambahkanE. gas B dikurangi( EBTANAS-92 )

67. Reaksi kesetimbangan berikut :CaCO3(s) ⇔ CaO(s) + CO2(g)

Harga tetapan kesetimbangan (K) bagi reaksi tersebut adalah …

A.

(CaO )(co2)(CaCO3) B. (CaO)(CO2)

C. (CO2) D ( CaCO 3 ) . (CaO)(CO2)E. (CaCO3) ( EBTANAS-92 )

68. Pada suatu reaksi suhu dari 25oC dinaikkan menjadi 75oC. Jika setiap kenaikan 10oC kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi … kali lebih cepatA. 8 B. 10 C. 16 D. 32E. 64 (EBTANAS-91)

69. Diantara faktor-faktor di bawah ini yang menggeser kesetimbangan :PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇔ PCl5 (g)

ke arah PCl5 adalah …A. menurunkan suhu kesetimbanganB. menambah katalis pada sistemC. memperkecil volume sistemD. mengurangi konsentrasi PCl3

E. menambah konsentrasi PCl3

( EBTANAS-91)

70. Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan dari reaksi :2SO3 (g) ⇔ 2SO2 (g) + O2 (l)

Bila 80 gram SO3 (S = 32 , O = 16) dipanaskan hingga keadaan setimbang pada suhu tercapai, ternyata terdapat perbandingan mol : SO3 : O2 = 2 : 1 Tetapan kesetimbangan dari reaksi adalah …A. 15 B. 2,5 C. 0,4 D. 0,04E. 0,025 (EBTANAS-91)

Untuk soal nomor 71, 72 dan 73 menggunakan databerikut :Data hasil percobaan, untuk reaksi A + B → hasil,

Percobaan

Zat yang bereaksiWaktu(det

ik)

Suhu

(0C)A B

1 2 gr serbuk 2,0 M 10 272 2 gr larutan 2,0 M 8 273 2 gr padat 2,0 M 20 274 2 gr larutan 4,0 M 4 275 2 gr larutan 2,0 M 4 37

EBTANAS-90-2071. Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 di atas,

faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah …A. konsentrasi B. katalisC. perubahan suhu D. luas permukaanE. sifat zat ( EBTANAS-90)

72. Berdasarkan percobaan 2 dan 4, maka tingkat reaksi terhadap B adalah …A. 0 B. ½ C. 1 D. 2 E. 3

( EBTANAS-90 )

73. Pengaruh perubahan suhu dari percobaan 2 dan 5 adalah …A. suhu naik 100 C kecepatan reaksi menjadi 2

kaliB. suhu naik 100 C kecepatan reaksi menjadi ½ kaliC. bila suhu naik kecepatan reaksi berkurangD. bila suhu turun kecepatan reaksi bertambahE. bila suhu turun kecepatan reaksi berkurang ( EBTANAS-90 )

74. Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari sistem yang menyatakan …A. jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan

jumlah mol zat-zat reaksiB. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama

dengan jumlah partikel yang terbentukC. secara makroskopis reaksi berlangsung terusD. reaksi terus berlangsung kedua arah yang

berlawanan secara mikroskopisE. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut

karena telah mencapai kesetimbangan( EBTANAS-90 )

75. Reaksi : Na (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3 (g) ΔH = – 22 kkal. Pernyataan di bawah ini yang tidak mempengaruhi kesetimbangan di atas adalah …A. kenaikan suhuB. penambahan tekananC. pengecilan volumeD. penambahan (N2) dan (H2)E. penambahan jumlah katalis

( EBTANAS-90 )

76. 4 mol SO3 dimasukkan dalam bejana 5 liter, dan terurai menurut reaksi :2SO3 (g) ⇔ 2SO2 (g) + O2 (g)

Jika pada saat kesetimbangan tercapai masih ada 1 mol SO3 harga tetapan kesetimbangan adalah …A. 0,5 B. 2,7 C. 5,4 D. 10,8 E. 13,5( EBTANAS-90 )

77. Pembuatan asam sulfat cara proses kontak berlangsung eksoterm, agar didapatkan hasil yang optimal maka harus dilakukan pada keadaan …A. suhu rendah, tekanan tinggi, diberi katalisB. suhu tinggi, tekanan rendah, diberi katalisC. suhu rendah, tekanan rendah, diberi katalisD. suhu rendah, tekanan tinggi, tidak diberi

katalisE. suhu tinggi, tekanan rendah, tidak diberi

katalis( EBTANAS-90)

78. Dari suatu reaksi diketemukan bahwa kenaikan suhu sebesar 10 oC dapat memperbesar kecepatan reaksi 2×. Keterangan yang tepat untuk ini adalah …A. energi rata-rata partikel yang bereaksi naik

menjadi 2×B. kecepatan rata-rata partikel yang bereaksi

naik menjadi 2×C. jumlah partikel yang memiliki energi

minimum bertambah menjadi 2×D. frekuensi tumbukan naik menjadi 2×E. energi aktivasi naik menjadi 2×( EBTANAS-89)

79. Pembuatan NH3 menurut proses Haber dengan persamaan reaksi N2 (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3 (g) ΔH = –188,19 kJ

Agar reaksi bergeser ke arah NH3, maka perubahanperubahan keadaan yang benar dari perubahan keadaan berikut ini adalah …A. tekanan diperbesarB. volume diperbesarC. suhu dinaikkanD. konsentrasi N2 (g) dan H2 (g) diperkecilE. diberi katalis( EBTANAS-89 )

80. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇔ 2Fe(s) + 3CO2(g)

(Fe)(CO2)A. K = --------------

(Fe2 O3)( CO ) (Fe ) 2(CO2)

3

B. K = ----------------

(Fe2 O3)( CO) 3

(Fe) 2

C. K = -----------

(Fe2 O3)

(2Fe ) 2(3CO2)

D. K = -------------------

(Fe2 O3)(3 CO)

(CO2)

3

E. K = ----------------

( CO) 3

(EBTANAS-89 )

81. Laju reaksi untuk reaksi P + Q → R + S adalahV = k (P) ½ (Q)2 Perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat adalah …A. [P]×3 dan [Q]×4 B. [P]×5 dan [Q]×7C. [P]×9 dan [Q]×2 D. [P]×4 dan [Q]×3E. [P]×6 dan [Q]×2 ( EBTANAS-89 )

82. Campuran suatu basa lemah NH3(aq) 1 M dengan larutan garam NH4Cl 1 M mempunyai pH = 10. Jika Kb NH3(aq) = 10–5 maka perbandingan volume kedua larutan yang dicampurkan adalah …

Volume NH3

(cm3)Volume NH4

Cl (cm3)

A 100 10B 50 10C 50 25D 25 50E 25 25

( EBTANAS-89 )

83. Perhatikan data-data percobaan berikut :Percobaan . (H2)

mol/L(SO2)mol/L

Waktu reaksi(detik)

1 A 4a 362 2a 4a 183 4a 4a 94 4a 2a 185 4a a 36

Maka …A. orde reaksi terhadap H2 adalah 2B. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2C. orde reaksi total adalah 4

D. kecepatan reaksi menjadi 4 × jika (H2) dan (SO2) dinaikkan 2 ×

E. rumus kecepatan reaksi : V = k (H2)2 (SO2)2

( EBTANAS-88 )

84. Pada suhu toC dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan berikut :2 X (g) ⇔ 3 Y (g) .Harga Kp pada suhu tersebut adalah 1/2 .Bila harga Px = 4 atm, maka harga Py pada suhu tersebut adalah …A. 1,3 atm B. 2,0 atm C. 5,6 atmD. 8,0 atm E. 32,0 atm (EBTANAS-88 )

85. Penggunaan katalis bertujuan untuk mempercepat berlangsungnya suatu reaksi.SEBABKatalis dapat memperbesar energi pengaktifan suatureaksi.( EBTANAS-88)

86. Faktor yang dapat mempengaruhi kecepatan berlangsungnya uatu reaksi adalah …(1) luas permukaan sentuhan(2) konsentrasi zat pereaksi(3) suhu saat reaksi berlangsung(4) penambahan katalis yang tepat( EBTANAS-88 )

87. Dalam suatu sistem setimbang, harga tetapan kesetimbangan K dipengaruhi oleh …(1) tekanan (2) volume (3) katalis(4) suhu ( EBTANAS-88 )

88. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali …A. ukuran partikel B. suhuC. katalis D. konsentrasiE. warna ( EBTANAS-87 )

89. Untuk reaksi penguraian 2 BaO2(s) ⇔2 BaO(s) + O2(g), maka besarnya konstanta kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah …

A. K =

( BaO )2

( BaO2 )2

B. K =

( BaO2 )2

( BaO )2

C.. K =

( BaO2)2

(O2 )(BaO )2 D. K =

(O2 )(BaO )2

(BaO2)2

E. K (O2) ( EBTANAS-87 )

90. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi kesetimbangan :

2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) ΔH = – 45 kkal Dalam industri reaksi di atas dilakukan pada

suhu

± 4000 C dan digunakan katalis agar gas SO3

yangdihasilkan sebanyak-banyaknya dalam waktu singkat.Penggunaan katalis dan suhu pada ± 4000 C untukreaksi di atas disebabkan karena …(1) pada suhu yang lebih tinggi terjadi

pergeseran reaksi ke kiri(2) pada suhu yang lebih rendah reaksi berjalan

lambat(3) patalis mempercepat reaksi(4) pada suhu itu diperoleh hasil yang optimalEBTANAS-87