KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Kuasa, karena atas limpahan rahmat serta karunianya sehingga kami dapat menyelesaikan makalah ini yang berjudul Kelompok Miner Oksida dan Hydrosida tepat pada waktu yang ditentukan.,makalah ini bertujuan untuk membina dan mengembangkan potensi mahasiswa dibidang akademik, yang mengacu pada tri darma perguruan tinggi yaitu pendidikan.Makalah ini disusun untuk memenuhi tugas mata kuliah ilmu gizi. selama penyusunan makalah ini, penulis banyak mendapat bantuan berupa arahan atau bimbingan.Untuk itu, ucapan terimakaih tak lupa kami sampaika kepada semua pihak terutama:1. . Selaku dosen pengampuh mata kuliah ilmu gizi Universitas Samawa Sumbawa Besar.2. Rekan mahasiswa dan semua pihak yang terlibat didalamnya.Yang dalam hal ini telah memberi sumbangsih dalam bentuk materi maupun pemikiran sehingga dalam penyusunan makalah ini berjalan dengan lancar. Semoga makalah ini dapat bermafaat bagi semua pihak khusnya bagi para pembaca dan penyusunan makalah ini.

Sumbawa Besar, 15 April 2011

Penyusun

DAFTAR ISIHALAMAN JUDUL KATA PENGANTAR iDAFTAR ISIiiBAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar belakang11.2 Rumusan masalah11.3 Tujuan 21.4 Manfaat2BAB II PEMBAHASANBAB III PENUTUP3.1 Kesimpulan193.2 Saran19DAFTAR PUSTAKA

BAB IPENDAHULUAN1.1 Latar Belakang Mineral oksida dan hidroksida ini merupakan mineral yang terbentuk dari kombinasi unsur tertentu dengan gugus anion oksida (O) dan gugus hidroksil hidroksida (OH atau H). Mineral oksida terbentuk sebagai akibat persenyawaan langsung antara oksigen dan unsur tertentu. Susunannya lebih sederhana dibanding silikat. Mineral oksida umumnya lebih keras dibanding mineral lainnya kecuali silikat. Mereka juga lebih berat kecuali sulfida. Unsur yang paling utama dalam oksida adalah besi, chrome, mangan, timah dan aluminium. Beberapa mineral oksida yang paling umum adalah es (H2O), korondum (Al2O3), hematit (Fe2O3) dan kassiterit (SnO2). Seperti mineral oksida, mineral hidroksida terbentuk akibat pencampuran atau persenyawaan unsur-unsur tertentu dengan hidroksida (OH). Reaksi pembentukannya dapat juga terkait dengan pengikatan dengan air. Sama seperti oksida, pada mineral hidroksida, unsur utamanya pada umumnya adalah unsur-unsur logam. Beberapa contoh mineral hidroksida adalah goethit (FeOOH) dan limonite (Fe2O3.H2O).

1.2 Rumusan Masalah1.2.1 Apa pengertian dari mineral oksida dan hidroksida ?1.2.2 Mendiskripsikan klasifikasi mineral oksida dan hidroksida ?1.2.3 Apa Kengunaan dari oksida dan hidroksida? 1.3 Tujuan Tujuan dari penyusunan makalah ini antara lain :1.3.1 Mengetahui Mineral mineral oksida dan hidroksida 1.3.2 klasifikasi mineral oksida dan hidroksida. 1.3.3 Memenuhi tugas Mata Kuliah Mineralogi.

BAB IIPEMBAHASANOxide and hydroxide mineralsFase mineral yang mengandung oksida atau hanya anion hidroksida dalam struktur mereka . Dengan volume, oksida dan mineral hidroksida terdiri hanya sebagian kecil dari kerak bumi . Namun, pentingnya geokimia dan petrologic mereka tidak dapat dilebih-lebihkan . Oksida dan mineral hidroksida adalah bijih penting dari logam seperti besi , aluminium , titanium , uranium , dan mangan . Oksida dan mineral hidroksida terjadi pada semua lingkungan geologi . Beberapa bentuk sebagai mineral utama dalam batuan beku , sementara yang lain terbentuk sebagai fase sekunder selama pelapukan dan perubahan silikat dan sulfida mineral . Beberapa oksida dan hidroksida mineral biogenik ; misalnya , besi ( III ) dan mangan ( IV ) hidroksida dan oksida sering hasil dari oksidasi bakteri terlarut Fe2 + dan Mn2 + dalam larutan air suhu rendah . Lihat juga : Hidroksida ; mineral ; Ore dan deposit mineral ; oksida ; Mineral silikat ; proses pelapukanBesi dan mineral hidroksida mangan sering terjadi sebagai nanokristalin atau fase koloid dengan tinggi , reaktif luas permukaan . Adsorpsi ion berair dilarutkan ke besi koloid dan oksida mangan memainkan peran utama dalam nasib mikronutrien dan logam berat dalam tanah dan air tanah dan kimia jejak - elemen dari lautan . Banyak penelitian saat ini difokuskan pada pengukuran termodinamika dan kinetika adsorpsi logam dengan koloid hidroksida Fe - Mn dan oksida di laboratorium . Dalam lingkungan sedimen anoxic , bakteri dapat menggunakan besi ( III ) dan mangan ( IV ) mineral hidroksida sebagai akseptor elektron . Akibatnya, mineral ini dapat memfasilitasi biodegradasi polutan organik di dalam tanah dan air tanah . Lihat juga : Adsorpsi ; koloidBonding dan kimia kristalUntuk pendekatan pertama , ikatan mineral oksida dapat dilihat di ionik ( elektrostatik ) model. Menurut aturan Pauling , jumlah koordinasi kation logam (seperti Mg2 + , Al3 + , dan Ti4 + ) ditentukan oleh radius kation relatif terhadap anion oksida ( O2 - ) . Hal ini memungkinkan seseorang untuk memprediksi struktur dari beberapa mineral oksida sederhana ( Tabel 1 ) . Kation dengan jari-jari ionik yang sama ( seperti Mg2 + dan Fe2 + ) dapat menggantikan satu sama lain dan membentuk larutan padat . Mineral sulfida ( yang lebih kovalen ) menunjukkan larutan padat kecil . Argumen jari-jari ionik sederhana akan gagal jika konfigurasi elektronik menghalangi simetri bola kation . Ion-ion Cu2 + dan Mn3 + , dengan sembilan dan empat elektron d , cenderung mengadopsi lingkungan koordinasi terdistorsi karena efek Jahn - Teller . Juga , konfigurasi d - elektron dapat menimbulkan oktahedral energi situs - preferensi besar yang menyebabkan kation kecil , seperti Mn4 + , untuk selalu mengadopsi koordinasi oktahedral . Sifat magnetik dan semikonduktor dari logam transisi oksida mineral seperti magnetit ( Fe3O4 ) , memberikan tanda tangan geofisika yang bermanfaat untuk eksplorasi bawah permukaan . Lihat juga : Kristal ionik ; Jahn - Teller efek ; prospecting ; Kimia Solid-state ; Kimia struktural ; valensiSurvei mineralBerikut ini adalah ringkasan dari penting oksida dan hidroksida mineral dengan klasifikasi struktural .x2o oksidaThe cuprite mineral ( Cu2O ) terbentuk selama oksidasi suhu rendah mineral sulfida tembaga primer. Kadang-kadang bijih tembaga yang penting . Dalam struktur cuprite , ion Cu + dalam koordinasi dua kali lipat dengan oksigen . Tidak ada kation monovalen lain membentuk stabil x2o oksida mineral . Lihat juga : TembagaXO oksidaOksida logam divalen , seperti Fe2 + dan Mg2 + , dengan rumus XO akan mengadopsi struktur NaCl (Gambar 1 ) di mana kation logam dalam koordinasi enam kali lipat . Fe2 + dan Mg2 + memiliki jari-jari ionik hampir identik , dan fase terdiri dari larutan padat ( Mg , Fe ) O , yang disebut ferropericlase , mungkin adalah mineral kedua yang terbanyak dalam mantel bagian bawah bumi . Bukti eksperimental menunjukkan bahwa ia mempertahankan struktur NaCl selama rentang tekanan interior bumi . Anggota end MgO ( periclase ) cukup langka sebagai mineral kerak ; itu terjadi dalam beberapa batugamping bermetamorfosis . Kebanyakan mineral XO oksida lainnya (seperti manganosite MnO dan bunsunite NiO ) juga sangat jarang . Tidak semua oksida XO mengadopsi struktur NaCl . Karena jari-jari ionik Zn2 + agak lebih kecil dibandingkan dengan Mg2 + , yang zincite mineral ZnO memiliki struktur berdasarkan koordinasi tetrahedral Zn . The tenorite mineral ( CuO ) adalah fase perubahan sekunder sulfida tembaga dan memiliki struktur yang didasarkan pada koordinasi planar persegi Cu2 + . Hasil struktur ini dari Jahn - Teller distorsi CuO6 koordinasi polyhedron . Kation divalen yang lebih besar , seperti Sr dan Ba , struktur bentuk oksida berdasarkan koordinasi delapan kali lipat , tapi ini bukan mineral stabil . Lihat juga : Struktur kristal ; larutan padatGambar . 1 NaCl struktur diadopsi oleh XO oksida seperti MgO . Bola kecil adalah kation divalen seperti Mg2 + . Bola besar adalah O2 - anion .X2O3 oksida dan ilmenitKation trivalen , seperti Fe3 + dan Al3 + , memiliki jari-jari yang sesuai untuk enam kali lipat koordinasi dengan oksigen , akan mengadopsi korundum ( - Al2O3 ) struktur (Gambar 2 ) . Hematit ( - Fe2O3 ) adalah fase umum dalam tanah dan sedimen dan bentuk dengan oksidasi Fe2 + dalam silikat primer. ( Rust sebagian besar hematit . ) Hematit adalah mineral bijih yang paling penting dari besi dan mineral yang dominan ditemukan di Prakambrium banded formasi besi . Ini deposito besar terbentuk karena oksidasi Fe2 + terlarut di lautan ketika atmosfer bumi akumulasi oksigen dari bakteri fotosintetik . Korundum adalah mineral aksesori kecil dalam batuan metamorf dan terjadi pada batuan beku peraluminous . Larutan padat parsial ditemukan antara korundum dan hematit . Batu permata ruby adalah Al2O3 dengan minor Cr3 + , sedangkan safir adalah Al2O3 dengan kromofor lain . Sebuah modifikasi dari struktur corundum ditemukan di ilmenit mineral ( FeTiO3 ) . Ini merupakan mineral aksesori penting dalam batuan felsic . Di atas 950 C ( 1740 F ) , ada larutan padat lengkap antara hematit dan ilmenit . Bixbyite ( Mn2O3 ) adalah struktur korundum terdistorsi akibat efek Jahn - Teller di Mn3 + . Lihat juga : pembentukan besi Banded ; Batuan beku ; besi ; Batuan metamorf ; Ruby ; safirGambar . 2 representasi polyhedral struktur Al2O3 diadopsi oleh X2O3 oksida . Setiap segi delapan merupakan kation M3 + dikelilingi oleh enam O2 - anion , yang menentukan simpul dari oktahedral tersebut .XO2 oksidaKation tetravalen , seperti Ti4 + , SN4 + , dan Mn4 + , yang jari-jari ionik mendukung enam kali lipat koordinasi , mengadopsi struktur rutil (Gambar 3 ) . Rutil ( TiO2 ) merupakan mineral aksesori umum dalam batuan beku felsic , gneisses , dan sekis . Ia juga memiliki dua polimorf suhu rendah , anatase dan brookite , tetapi ini kurang umum . Kasiterit ( SnO2 ) adalah satu-satunya mineral bijih timah yang signifikan . Cassiterite kebanyakan terjadi pada granit - host hidrotermal deposito seperti di Cornwall , Inggris . Pyrolusite ( - MnO2 ) ditemukan dalam suhu rendah hidrotermal deposito . Hal ini kurang umum maka sebelumnya seharusnya . MnO2 juga membentuk polimorf lain ( ramsdellite , - MnO2 ) berdasarkan rantai ganda MnO6 polyhedra . Ini memiliki struktur mirip dengan goethite ( FeOOH - ) . Seperti pyrolusite , ramsdellite bentuk dalam suhu rendah hidrotermal deposito . Untuk memperumit masalah , fase yang disebut nsutite ( - MnO2 ) adalah intergrowth teratur dari pyrolusite dan ramsdellite bahwa bentuk-bentuk oleh oksidasi mineral karbonat mangan . Nsutite sintetis yang digunakan dalam baterai sel kering. Lihat juga : Gneiss ; granit ; mangan ; sekis ; timahGambar . 3 Struktur Rutile diadopsi oleh XO2 oksida .Kation tetravalen besar , seperti U4 + dan Th4 + , lebih suka berada dalam koordinasi delapan kali lipat dengan oksigen dan membentuk oksida dengan struktur fluorit (Gambar 4 ) . Uraninit ( UO2 ) adalah bijih yang paling penting dari uranium dan merupakan mineral utama dalam granit . Lihat juga : mineral radioaktif ; thorium ; uraniumGambar . 4 struktur Fluorite diadopsi oleh uraninit ( UO2 ) dan thorianite ( ThO2 ) .spinel oksidaStruktur spinel (Gambar 5 ) diadopsi oleh oksida dengan rumus X2 + Y3 +2 O4 . Struktur spinel memiliki satu situs kation tetrahedral dan dua lokasi kation oktahedral per empat oksigen . Dalam spinel normal, situs tetrahedral ditempati oleh kation divalen seperti Mg2 + , Fe4 + , sedangkan situs oktahedral ditempati oleh kation trivalen seperti Fe3 + , Cr3 + , atau Al3 + . Struktur terbalik spinel adalah variasi mana situs tetrahedral ditempati oleh kation trivalen dan situs oktahedral ditempati oleh campuran divalen dan trivalen kation . Berbagai larutan padat yang mungkin dalam struktur spinel oksida .Gambar . 5 Spinel struktur diadopsi oleh XY2O4 oksida . Dalam struktur spinel normal ( misalnya , MgAl2O4 ) , situs tetrahedral ditempati oleh kation divalen seperti Mg2 + dan situs oktahedral ditempati oleh kation trivalen seperti Al3 + . Struktur inverse - spinel ( misalnya , Fe3O4 ) memiliki kation trivalen di situs oktahedral dan campuran divalen dan trivalen kation di situs octoctahedral .Yang paling penting struktur spinel oksida adalah magnetit ( Fe3O4 ) . Magnetite merupakan spinel invers , sehingga setengah dari Fe3 + kation berada di situs tetrahedral dan Fe3 + kation yang tersisa , bersama dengan Fe2 + kation , berada di situs oktahedral . Elektron melompat antara Fe2 + dan Fe3 + kation di situs oktahedral memberikan magnetit konduktivitas listrik yang tinggi . Properti geofisika yang paling penting dari magnetit adalah ferrimagnetisme , dengan suhu Nel , suhu di mana bahan antiferromagnetik menjadi paramagnetik , dari 525 C ( 980 F ) . Sebagai batuan beku dingin , momen magnetik domain magnetit individu sejajar dengan medan magnet bumi . Hal ini untuk menjaga catatan orientasi batu relatif terhadap medan magnet bumi pada saat kristalisasi . Ini tanda tangan paleomagnetic di batu-batu itu digunakan untuk mengkonfirmasi hipotesis pemekaran dasar laut dan pergeseran benua . Magnetite sering mengandung sejumlah besar kation lain seperti Cr3 + dan Ti4 + . Sebuah solusi yang solid lengkap antara Fe3O4 dan Fe2TiO4 ( ulvospinel ) stabil di atas 600 C ( 1100 F ) . Lihat juga : antiferromagnetisme ; kromium ; ferrimagnetisme ; geomagnetism ; Kerentanan magnetik ; Paleomagnetism ; titaniumStruktur hausmannite ( Mn3O4 ) , adalah penyimpangan dari struktur spinel karena efek Jahn - Teller untuk dikoordinasikan oktahedral Mn3 + . Hausmannite ditemukan dalam suhu tinggi hidrotermal vena dan bermetamorfosis deposito mangan sedimen tetapi tidak sangat umum .The spinel oksida , kromit ( FeCr2O4 ) , adalah mineral bijih dominan Cr . Kromit terjadi pada batuan ultrabasa dan di serpentinites yang berasal dari mereka ; endapan bijih yang signifikan ditemukan di Iran dan Zimbabwe . Karena tingginya energi preferensi situs oktahedral dari Cr3 + , kromit memiliki struktur spinel normal. Lihat juga : kimia Koordinasi ; serpentinitMangan ( III , IV ) oksida dan hidroksida oksidaHidroksida dan oksida mangan mengandung Mn4 + dan Mn3 + membentuk berbagai struktur berdasarkan rantai, terowongan , dan lembar MnO6 polyhedra ( Tabel 2 ) . Variasi dalam keadaan oksidasi Mn memberikan variasi biaya dari lembaran MnO6 dan kerangka terowongan / rantai . Lapisan dan kerangka biaya yang dikompensasi oleh penggabungan kation ( seperti K + , Ba2 + , dan Pb2 + ) di situs interlayer dan terowongan . Mungkin contoh yang paling penting adalah birnessite (Gambar 6 ) yang merupakan campuran valensi Mn4 + - Mn3 + lapisan - terstruktur oksida . Mineral ini , dan fase terkait vernadite ( " - MnO2 "; mungkin merupakan birnessite tak jelas bertingkat ) , adalah fase utama dalam nodul ferromanganese laut dan kerak yang terbentuk di dasar laut . Setidaknya dua modifikasi struktural yang hadir untuk birnessite karena adanya kekosongan kation dalam lembaran ; pemesanan kekosongan dapat menurunkan simetri lembaran dari heksagonal untuk triklinik . Dalam interlayer , kation , seperti Li , Al , dan Zn2 + , akan menyerap di atas situs lowongan untuk memberikan struktur seperti lithiophorite ( Li , Al ) ( Mn4 + , Mn3 + ) O2 ( OH ) 2 dan chalcophanite ( Li , Al ) ( Mn4 + , Mn3 + ) O2 ( OH ) 2 . Mantan terjadi pada nodul mangan terbentuk pada tanah asam . Chalcophanite jauh kurang umum dan bentuk-bentuk di zona teroksidasi Zn - Mn bijih deposito ( seperti yang banyak dipelajari Franklin dan Stirling Bukit lokalitas di New Jersey ) . Lihat juga : nodul manganGambar . 6 Struktur birnessite . Antara lapisan MnO2 besar kation terhidrasi tukar seperti K + , Ca2 + , Na + .Yang paling sederhana struktur terowongan (Gambar 7 ) didasarkan pada rantai ganda MnO6 polyhedra ; ini diadopsi oleh fase hollandite dan terkait dengan rumus A0 - 2 ( Mn4 + , Mn3 + ) 8 ( O , OH ) 16 ( A = Ba , K , Pb , Na ) [ Tabel 2 ] . Todorokite , juga ditemukan dalam kerak mangan laut dan nodul , adalah struktur terowongan berdasarkan rantai treble dari MnO6 polyhedra (Gambar 8 ) . Pendirian ion ke oksida mangan harus memiliki kontrol penting pada kimia jejak - elemen dari lautan .Gambar . 7 2 2 struktur terowongan diadopsi oleh hollandite dan terkait mangan ( IV , III ) oksida . Terowongan dapat menampung kation seperti Ba2 + , K + , Na + , dan Pb2 + . Struktur yang sama , tetapi dengan Cal - anion di situs terowongan , diadopsi oleh akaganeite ( - FeOOH ) .Gambar . 8 Struktur todorokite . Dalam 3 3 terowongan , kation terhidrasi tukar seperti K + , Mg2 + , dan Ba2 + hadir .hidroksida sederhanaMineral sederhana hidroksida brucite [ Mg ( OH ) 2 ] , struktur yang didasarkan pada Mg ( OH ) 2 lapisan yang diselenggarakan bersama oleh ikatan hidrogen . Bentuk Brucite selama perubahan silikat magnesium oleh cairan hidrotermal . Hal ini tidak sangat umum . Struktur brucite juga diadopsi oleh hidroksida kation divalen lainnya seperti Ca2 + , Fe2 + , dan Ni2 + . Anggota end Fe ( OH ) 2 mudah teroksidasi sebagian , dan keseimbangan muatan dipertahankan oleh penggabungan berbagai anion ( seperti CO2 - 3 , SO2 - 4 , dan Cl - ) antara ( Fe2 + , Fe3 + ) ( OH ) 2 lapisan untuk memberikan " karat hijau . " mineral ini mungkin fase penting dalam tanah subsonik dan anoksik dan sedimen . The gibsit mineral [ Al ( OH ) 3 ] memiliki struktur yang didasarkan pada lapisan Al ( OH ) 6 oktahedral dengan lapisan yang diselenggarakan bersama oleh ikatan hidrogen . Lihat juga : Hidrogen bondMOOH hidroksida oksida dan mineral terkaitKation trivalen , seperti Fe3 + dan Al3 + , membentuk beberapa struktur oksida hidroksida . Mineral ini biasanya terjadi sebagai tanah liat berukuran ( < 2 mm) partikel dalam tanah dan sedimen . Partikel koloid mineral oksida hidroksida juga tersuspensi dalam perairan alami yang paling . Permukaan mineral ini cukup reaktif dan sangat menyerap ion dari larutan air . Dalam lingkungan , konsentrasi berair banyak jejak mikronutrien dan logam berat beracun mungkin dikendalikan oleh adsorpsi ke permukaan besi oksida hidroksida mineral . Fase FeOOH paling umum adalah goethite ( FeOOH - ) dan lepidocrocite ( - FeOOH ) [ Gambar . 9 dan 10 ] . Goetit cenderung terbentuk dengan hidrolisis terlarut Fe3 + , sedangkan bentuk lepidocrocite oleh oksidasi karat hijau . Analog aluminium , diaspore ( - AlOOH ) dan boehmite ( - AlOOH ) , bersama dengan gibsit ( Al ( OH ) 3 ) adalah mineral yang membentuk bauksit , bijih Al dibentuk oleh pelapukan mineral silikat primer seperti feldspar di tanah tropis . Ada hanya terbatas larutan padat antara fase FeOOH dan AlOOH ( atau MnOOH ) . Beberapa mineral lainnya FeOOH diketahui , tetapi mereka kurang umum . Akaganeite ( " - FeOOH " ) bentuk oleh hidrolisis Fe3 + dalam larutan klorida - bearing dan merupakan fase kecil dalam sedimen laut . Strukturnya mirip dengan yang hollandite tapi terowongan ditempati oleh Cl - anion . The schwertmannite mineral diyakini mirip dengan akaganeite , tetapi dengan SO2 - 4 anion menempati terowongan . Bentuk mineral ini dalam air asam tambang , mungkin dengan oksidasi bacterially dimediasi terlarut Fe2 + .Gambar . 9 Struktur goethite ( FeOOH - ) dan diaspore ( - AlOOH ) . The MnO2 polimorf ramsdellite ( - MnO2 ) juga mengadopsi struktur ini .Gambar . 10 Struktur lepidocrocite ( - FeOOH ) dan boehmite ( - AlOOH ) .Mungkin jenis FeOOH mineral yang paling banyak ditemui adalah ferihidrit . Fase ini adalah kristal buruk dan bentuk oleh hidrolisis cepat terlarut Fe3 + . Hal ini difasilitasi oleh oksidasi bakteri terlarut Fe2 + dalam kondisi kurang asam dibandingkan menguntungkan schwertmannite . Dengan waktu , larut ferihidrit dan recrystallizes untuk membentuk fase lebih stabil goethite dan hematit . Namun demikian, sangat tinggi , luas permukaan reaktif ferihidrit ( hingga 600 m2/gram ) berarti bahwa ia dapat memiliki efek yang kuat pada geokimia air dengan sorbing ion terlarut .David M. Sherman BibliographyBAB IIIPENUTUP

3.1 KesimpulanMineral merupakan unsur esensial bagi fungsi normal sebagian pengendalian komposisi cairan tubuh 65%. Untuk pemeliharaan fungsi tubuh, manusia memerlukan mineral dalam jumlah tertentu. Mineral yang dibutuhkan tubuh hingga saat ini dikenal dengan nama mineral makro dan mineral mikro.Intake (asupan) makanan sehari-hari, membantu manusia mendapatkan zat yang diperlukan tubuh. Dinamakan mineral mikro, karena tubuh hanya memerlukan dalam jumlah kurang dari 100 mg saja. Jumlah yang memang sangat kecil, tapi sudah mencukupi bagi tubuh.Mineral esensial yaitu mineral yang sangat diperlukan dalam proses fisiologis makhluk hidup untuk membantu kerja enzim atau pembentukan organ. Unsur-unsur mineral esensial dalam tubuh terdiri atas dua golongan, yaitu mineral makro dan mineral mikro.

3.2 Saran3.2.1 Bagi seluruh Civitas Akademik untuk terus menambah wawasan pengetahuan mengenai Mineral Mikro.3.2.2 Sebagai manusia, kita perlu menjaga keseimbangan asupan nutrisi dan selalu menjaga kesehatan.3.2.3 Mineral Mikro walaupun sedikit asupannya bagi tubuh,tetapi perlu terus di jaga agar tubuh tidak mengalami defisiensi mineral.3.2.4 Semoga dengan adanya Makalah ini baik penyusun maupun pembaca dapat memahami akan pentingnya mineral miro dalam kehiduan sehari-hari.

Daftat Pustaka

D. H. Lindsey (ed.), Oxide Minerals, Mineralogical Society of America, 1991 J. E. Post, Manganese oxide minerals: Crystal structures and economic and environmental significance, Proc, Nat. Acad. Sci., 96:34473454, 1999 U. Schwertmann and R. M. Cornell, Iron Oxides in the Laboratory: Preparation and Characterization, 2d ed., Wiley-VCH, Weinheim, 2000 Alifazeli=egeology.blogfa.com