judulnya laju reaksi

38
LAJU REAKSI LAJU REAKSI BRONIKA SEPTIANI BRONIKA SEPTIANI SIANTURI SIANTURI DIK KIM A DIK KIM A

Upload: siantoeri-cs

Post on 29-Jul-2015

231 views

Category:

Education


12 download

TRANSCRIPT

LAJU LAJU REAKSIREAKSI

BRONIKA SEPTIANI SIANTURIBRONIKA SEPTIANI SIANTURIDIK KIM ADIK KIM A

Laju reaksi:

Berkurangnya konsentrasi Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.reaksi persatuan waktu.

t

ihasilreaks

t

pereaksiV

][][

Secara umum untuk reaksi:Secara umum untuk reaksi:

VV = k[A] = k[A]xx [B] [B]yy

x = orde reaksi x = orde reaksi terhadap Aterhadap A

y = orde reaksi y = orde reaksi terhadap Bterhadap B

AA ++ BB CC ++ DDpp qq rr ss

Teori tumbukan:

Suatu reaksi dapat dihasilkan apabila pada saat terjadinya tumbukan antara partikel-partikel zat yang bereaksi pada posisi yang tepat dan memiliki energi yang cukup.

Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1.1. KonsentrasiKonsentrasi2.2. Luas PermukaanLuas Permukaan3.3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat

pereaksipereaksi4.4. SuhuSuhu5.5. KatalisKatalis

FAKTOR –FAKTOR YANG MEMPENGARUHI FAKTOR –FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSILAJU REAKSI

1. KonsentrasiKonsentrasi

Semakin banyak partikelSemakin banyak partikelatom/molekulatom/molekul berarti berarti semakin banyak peluang semakin banyak peluang Terjadinya tumbukanTerjadinya tumbukanefektifefektif sehingga terjadi sehingga terjadi reaksi reaksi

Contoh:

CaCOCaCO33

1M1MHClHCl

2M2MHClHCl

3M3MHClHCl

Kalsium karbonat (CaCOKalsium karbonat (CaCO33) ) direaksikan dengan asam direaksikan dengan asam klorida (HCl) 1M, 2M, klorida (HCl) 1M, 2M, 3M. Maka HCl 3M akan 3M. Maka HCl 3M akan lebih cepat bereaksilebih cepat bereaksi

2. Luas PermukaanLuas Permukaan

11 22 33

Semakin luas permukaan Semakin luas permukaan bidang sentuh berarti bidang sentuh berarti semakin banyak peluang semakin banyak peluang terjadinya tumbukan terjadinya tumbukan efektif.efektif.

Semakin luas permukaan Semakin luas permukaan bidang sentuh berarti bidang sentuh berarti semakin banyak peluang semakin banyak peluang terjadinya tumbukan terjadinya tumbukan efektif.efektif.

Contoh:

11 22 33

Asam klorida (HCl) di Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksicepat bereaksi

Asam klorida (HCl) di Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksicepat bereaksi

VIDEO PENGARUH LUAS PERMUKAAN

3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat pereaksipereaksi

Semakin reaktif Semakin reaktif suatu zat berarti suatu zat berarti semakin mudah semakin mudah melepaskan elektron melepaskan elektron sehingga dapat sehingga dapat terjadi reaksi.terjadi reaksi.

Contoh:

Logam Na lebih reaktif dari MgLogam Na lebih reaktif dari Mg

Na + airNa + air Mg + airMg + air

Mereaksikan logam Natrium dengan logam Magnesium ke dalam Gelas kimia yang berisi air

4. SuhuSuhuPanas menyediakan Panas menyediakan energi untuk energi untuk mengubah partikel mengubah partikel yang tidak aktif yang tidak aktif menjadi aktif. Partikel menjadi aktif. Partikel aktif dapat merusak aktif dapat merusak ikatannya pada saat ikatannya pada saat tumbukan sehingga tumbukan sehingga dapat terjadi reaksi.dapat terjadi reaksi.

Panas menyediakan Panas menyediakan energi untuk energi untuk mengubah partikel mengubah partikel yang tidak aktif yang tidak aktif menjadi aktif. Partikel menjadi aktif. Partikel aktif dapat merusak aktif dapat merusak ikatannya pada saat ikatannya pada saat tumbukan sehingga tumbukan sehingga dapat terjadi reaksi.dapat terjadi reaksi.

Contoh:

2525°C°C 3535°C°C 4545°C°C

11 22 33

Mereaksikan logam Mereaksikan logam magnesium (Mg) dengan magnesium (Mg) dengan asam klorida, maka pada asam klorida, maka pada suhu yang lebih tinggi suhu yang lebih tinggi logam Mg akan lebih cepat logam Mg akan lebih cepat habis bereaksihabis bereaksi

5. KatalisKatalis

EaEa

EaEa11 ΔΔH = H = ++ReaksiReaksi

EnergEnergii

Katalis dapat mempercepat Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi menurunkan energi aktivasi suatu reaksi.suatu reaksi.

VIDEO PENGARUH KATALIS

Penentuan Orde Reaksi

Orde persamaan Orde persamaan lajureaksilajureaksi hanyahanya dapat ditentukan dapat ditentukan secarasecara eksperimeneksperimen dan tidak dapat dan tidak dapat diturunkan dariditurunkan dari koefisien koefisien persamaan reaksi.persamaan reaksi.

Grafik laju reaksi:

1. Grafik laju reaksi orde 0V = k [A]0

VV

[A][A]

2. Grafik laju reaksi orde 1: V = k [A]1

VV

[A][A]

3. Grafik laju reaksi orde 2: V= k [A]2

VV

[A[A]]

Contoh:1. Diketahui data percobaan laju reaksi 2NO + Cl2 2NOCl

Tentukan orde reaksi NO dan Tentukan orde reaksi NO dan ClCl22!!

Waktu / Waktu / ss

[Cl[Cl22]M]M[NO][NO]MM

NoNo

72 72 0,10,10,010,0111

18180,20,20,010,0122

2 2 0,30,30,020,0233

Jawab:a. Mencari orde Cl2 bandingkan data

[NO] yang sama ( data nomor 1 dan 2 )

yx

yx

ClNOk

ClNOk

t

t

][][

][][

1

2

2

2

yx

yx

k

k

]2,0[]01,0[

]1,0[]01,0[

72

18

y

2

1

4

12y

b. Mencari orde NO bandingkan data [Cl2] ( data nomor 1 dan 3 )

yx

yx

ClNOk

ClNOk

t

t

][][

][][

1

3

2

2

yx

yx

k

k

]3,0[]02,0[

]1,0[]01,0[

72

2

2

3

1

2

1

36

1

x

2x

Contoh:

2. Diketahui data percobaan laju reaksi A + B2 AB2

V ( M/s )V ( M/s )[B[B22]M]M[A]M[A]MNoNo

2 2 0,10,10,010,0111

0,20,20,010,0122

16 16 0,20,20,020,0233

4 4

Tentukan:a. Orde reaksi terhadap Ab. Orde reaksi terhadap

B2

c. Orde reaksi totald. Harga tetapan ke. Persamaan laju reaksi

Jawab:a. Mencari orde A bandingkan data [B2] yang sama (data nomor 2 dan 3)

yx

yx

BAk

BAk

V

V

][][

][][

2

3

2

2

yx

yx

k

k

]2,0[]01,0[

]2,0[]02,0[

4

16

x242x

b. Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)

yx

yx

BAk

BAk

V

V

][][

][][

1

2

2

2

yx

yx

k

k

]1,0[]01,0[

]2,0[]01,0[

2

4

y221y

c. Orde reaksi total = x + y = 2+1 = 3 d. Harga tetapan k

12

2 ][][ BAkV

12

2 ][][ BA

Vk

12 ]1,0[]01,0[

2k

det/102 25 Mxk

e. Persamaan laju reaksi

yx BAkV ][][ 21

225 ][][102 BAxV

Katalis

Zat yang dapat mempercepat Zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa mengalami reaksi tanpa mengalami perubahan kekal (komposisi perubahan kekal (komposisi kimia katalis tidak berubah kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi) dengan pada akhir reaksi) dengan menurunkan energi aktivasi menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang (energi minimum yang dibutuhkan untuk terjadinya dibutuhkan untuk terjadinya tumbukan efektif)tumbukan efektif)

EaEa11

Grafik Penambahan KatalisGrafik Penambahan Katalis

EaEa22

ReaksReaksii

EnergEnergii

ΔΔH=-a H=-a kJkJ

Peran katalis

1. Dalam tubuh diantaranya enzim pencernaan.

2. Enzim papain untuk melunakkan daging.

3. Pembuatan NH3

4. Pembuatan H2SO4 baik dengan proses kontak maupun bilik timbal.

Sifat katalis 1. Komposisi kimia katalis

tidak berubah pada akhir reaksi

2. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi mempengaruhi laju reaksi.

3. Katalis bekerja secara spesifik untuk reaksi tertentu.

4. Katalis bekerja pada temperatur optimum.

5. Katalis dapat diracuni oleh zat lain yang disebut racun katalis.

6. Keaktifan katalis dapat diperbesar oleh promotor.

7. Katalis yang memperlambat reaksi disebut katalis negatif (inhibitor)

8. Salah satu hasil reaksi dapat berfungsi sebagai katalis untuk reaksi berikutnya disebut autokatalisis.

9. Katalis yang terdapat pada makhluk hidup disebut enzim.

Pertanyaan:

1. Zat yang dapat menurunkan energi aktifasi disebut …

Katalisator

2. Grafik laju reaksi berikut termasuk orde…

VV

[A][A]

Satu