judulnya laju reaksi
TRANSCRIPT
Laju reaksi:
Berkurangnya konsentrasi Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.reaksi persatuan waktu.
t
ihasilreaks
t
pereaksiV
][][
Secara umum untuk reaksi:Secara umum untuk reaksi:
VV = k[A] = k[A]xx [B] [B]yy
x = orde reaksi x = orde reaksi terhadap Aterhadap A
y = orde reaksi y = orde reaksi terhadap Bterhadap B
AA ++ BB CC ++ DDpp qq rr ss
Teori tumbukan:
Suatu reaksi dapat dihasilkan apabila pada saat terjadinya tumbukan antara partikel-partikel zat yang bereaksi pada posisi yang tepat dan memiliki energi yang cukup.
Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
1.1. KonsentrasiKonsentrasi2.2. Luas PermukaanLuas Permukaan3.3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat
pereaksipereaksi4.4. SuhuSuhu5.5. KatalisKatalis
1. KonsentrasiKonsentrasi
Semakin banyak partikelSemakin banyak partikelatom/molekulatom/molekul berarti berarti semakin banyak peluang semakin banyak peluang Terjadinya tumbukanTerjadinya tumbukanefektifefektif sehingga terjadi sehingga terjadi reaksi reaksi
Contoh:
CaCOCaCO33
1M1MHClHCl
2M2MHClHCl
3M3MHClHCl
Kalsium karbonat (CaCOKalsium karbonat (CaCO33) ) direaksikan dengan asam direaksikan dengan asam klorida (HCl) 1M, 2M, klorida (HCl) 1M, 2M, 3M. Maka HCl 3M akan 3M. Maka HCl 3M akan lebih cepat bereaksilebih cepat bereaksi
2. Luas PermukaanLuas Permukaan
11 22 33
Semakin luas permukaan Semakin luas permukaan bidang sentuh berarti bidang sentuh berarti semakin banyak peluang semakin banyak peluang terjadinya tumbukan terjadinya tumbukan efektif.efektif.
Semakin luas permukaan Semakin luas permukaan bidang sentuh berarti bidang sentuh berarti semakin banyak peluang semakin banyak peluang terjadinya tumbukan terjadinya tumbukan efektif.efektif.
Contoh:
11 22 33
Asam klorida (HCl) di Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksicepat bereaksi
Asam klorida (HCl) di Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksicepat bereaksi
3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat pereaksipereaksi
Semakin reaktif Semakin reaktif suatu zat berarti suatu zat berarti semakin mudah semakin mudah melepaskan elektron melepaskan elektron sehingga dapat sehingga dapat terjadi reaksi.terjadi reaksi.
Contoh:
Logam Na lebih reaktif dari MgLogam Na lebih reaktif dari Mg
Na + airNa + air Mg + airMg + air
Mereaksikan logam Natrium dengan logam Magnesium ke dalam Gelas kimia yang berisi air
4. SuhuSuhuPanas menyediakan Panas menyediakan energi untuk energi untuk mengubah partikel mengubah partikel yang tidak aktif yang tidak aktif menjadi aktif. Partikel menjadi aktif. Partikel aktif dapat merusak aktif dapat merusak ikatannya pada saat ikatannya pada saat tumbukan sehingga tumbukan sehingga dapat terjadi reaksi.dapat terjadi reaksi.
Panas menyediakan Panas menyediakan energi untuk energi untuk mengubah partikel mengubah partikel yang tidak aktif yang tidak aktif menjadi aktif. Partikel menjadi aktif. Partikel aktif dapat merusak aktif dapat merusak ikatannya pada saat ikatannya pada saat tumbukan sehingga tumbukan sehingga dapat terjadi reaksi.dapat terjadi reaksi.
Contoh:
2525°C°C 3535°C°C 4545°C°C
11 22 33
Mereaksikan logam Mereaksikan logam magnesium (Mg) dengan magnesium (Mg) dengan asam klorida, maka pada asam klorida, maka pada suhu yang lebih tinggi suhu yang lebih tinggi logam Mg akan lebih cepat logam Mg akan lebih cepat habis bereaksihabis bereaksi
5. KatalisKatalis
EaEa
EaEa11 ΔΔH = H = ++ReaksiReaksi
EnergEnergii
Katalis dapat mempercepat Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi menurunkan energi aktivasi suatu reaksi.suatu reaksi.
Penentuan Orde Reaksi
Orde persamaan Orde persamaan lajureaksilajureaksi hanyahanya dapat ditentukan dapat ditentukan secarasecara eksperimeneksperimen dan tidak dapat dan tidak dapat diturunkan dariditurunkan dari koefisien koefisien persamaan reaksi.persamaan reaksi.
Contoh:1. Diketahui data percobaan laju reaksi 2NO + Cl2 2NOCl
Tentukan orde reaksi NO dan Tentukan orde reaksi NO dan ClCl22!!
Waktu / Waktu / ss
[Cl[Cl22]M]M[NO][NO]MM
NoNo
72 72 0,10,10,010,0111
18180,20,20,010,0122
2 2 0,30,30,020,0233
Jawab:a. Mencari orde Cl2 bandingkan data
[NO] yang sama ( data nomor 1 dan 2 )
yx
yx
ClNOk
ClNOk
t
t
][][
][][
1
2
2
2
yx
yx
k
k
]2,0[]01,0[
]1,0[]01,0[
72
18
y
2
1
4
12y
b. Mencari orde NO bandingkan data [Cl2] ( data nomor 1 dan 3 )
yx
yx
ClNOk
ClNOk
t
t
][][
][][
1
3
2
2
yx
yx
k
k
]3,0[]02,0[
]1,0[]01,0[
72
2
2
3
1
2
1
36
1
x
2x
Contoh:
2. Diketahui data percobaan laju reaksi A + B2 AB2
V ( M/s )V ( M/s )[B[B22]M]M[A]M[A]MNoNo
2 2 0,10,10,010,0111
0,20,20,010,0122
16 16 0,20,20,020,0233
4 4
Tentukan:a. Orde reaksi terhadap Ab. Orde reaksi terhadap
B2
c. Orde reaksi totald. Harga tetapan ke. Persamaan laju reaksi
Jawab:a. Mencari orde A bandingkan data [B2] yang sama (data nomor 2 dan 3)
yx
yx
BAk
BAk
V
V
][][
][][
2
3
2
2
yx
yx
k
k
]2,0[]01,0[
]2,0[]02,0[
4
16
x242x
b. Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)
yx
yx
BAk
BAk
V
V
][][
][][
1
2
2
2
yx
yx
k
k
]1,0[]01,0[
]2,0[]01,0[
2
4
y221y
c. Orde reaksi total = x + y = 2+1 = 3 d. Harga tetapan k
12
2 ][][ BAkV
12
2 ][][ BA
Vk
12 ]1,0[]01,0[
2k
det/102 25 Mxk
Katalis
Zat yang dapat mempercepat Zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa mengalami reaksi tanpa mengalami perubahan kekal (komposisi perubahan kekal (komposisi kimia katalis tidak berubah kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi) dengan pada akhir reaksi) dengan menurunkan energi aktivasi menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang (energi minimum yang dibutuhkan untuk terjadinya dibutuhkan untuk terjadinya tumbukan efektif)tumbukan efektif)
EaEa11
Grafik Penambahan KatalisGrafik Penambahan Katalis
EaEa22
ReaksReaksii
EnergEnergii
ΔΔH=-a H=-a kJkJ
Peran katalis
1. Dalam tubuh diantaranya enzim pencernaan.
2. Enzim papain untuk melunakkan daging.
3. Pembuatan NH3
4. Pembuatan H2SO4 baik dengan proses kontak maupun bilik timbal.
Sifat katalis 1. Komposisi kimia katalis
tidak berubah pada akhir reaksi
2. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi mempengaruhi laju reaksi.
3. Katalis bekerja secara spesifik untuk reaksi tertentu.
4. Katalis bekerja pada temperatur optimum.
5. Katalis dapat diracuni oleh zat lain yang disebut racun katalis.
6. Keaktifan katalis dapat diperbesar oleh promotor.
7. Katalis yang memperlambat reaksi disebut katalis negatif (inhibitor)
8. Salah satu hasil reaksi dapat berfungsi sebagai katalis untuk reaksi berikutnya disebut autokatalisis.
9. Katalis yang terdapat pada makhluk hidup disebut enzim.