judul percobaan

Download Judul Percobaan

Post on 17-Oct-2015

43 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

laporan anorganik

TRANSCRIPT

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    1/19

    I. Judul PercobaanNatrium dan Kalium

    II. Hari / Tanggal Percobaan :Selasa, 2 April 2013 pukul 14.00 WIB

    III. Selesai Percobaan :Selasa, 2 April 2013 pukul 16.00 WIB

    IV. Tujuan Percobaan :- Mengetahui SifatSifat Natrium, Kalium dan Senyawanya- Mengidentifikasi Senyawa Natrium dan Kalium

    V. Dasar eoriLogam Kalium tidak dapat diperoleh melalui metode elektrolisis lelehan KCl. Logam

    Kalium hanya dapat diperoleh melalui reaksi antara lelehan KCl dengan uap logan

    Natrium pada suhu 892C. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

    Na(g) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)

    Sedangkan Logam Natrium dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl

    (proses Down). Titik leleh senyawa NaCl cukup tinggi (801C), sehingga diperlukan

    jumlah energi yang besar untuk melelehkan padatan NaCl. Dengan menambahkan zat

    aditif CaCl2, titik leleh dapat diturunkan menjadi sekitar 600C, sehingga proses

    elektrolisis dapat berlangsung lebih efektif tanpa pemborosan energi.

    Natrium dan Kalium. terdapat dalam mineral seperti albite (NaAlSi3O8) danortoklas

    (KAlSi3O8),halite (NaCl), Chile saltpeter (NaNO3),dansilvit (KCl)

    Natrium dan Kalium adalah unsur logam yang sangat reaktif. Logam Kalium lebih

    reaktif dibandingkan logam Natrium. Kedua logam tersebut dapat berekasi dengan air

    membentuk hidroksida. Saat direaksikan dengan oksigen dalam jumlah terbatas,

    logam Kalium dapat membentuk peroksida saat bereaksi dengan oksigen berlebih.Selain itu, logam Kalium juga membentuksuperoksidasaat dibakar di udara. Reaksi

    yang terjadi adalah sebagai berikut :

    K(s) + O2(g)> KO2(s)

    Saat Kalium Superoksida dilarutkan dalam air, akan dibentuk gas oksigen. Reaksi

    yang terjadi adalah sebagai berikut :

    2 KO2(s) + 2 H2O(l)> 2 KOH(aq) + O2(g)+ H2O2(aq)

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    2/19

    Natrium dapat membentuk oksidanya (Na2O). Namun, dalam jumlah oksigen

    berlebih, Natrium dapat membentuk senyawa peroksida(Na2O2).

    2 Na(s) + O2(g)> Na2O2(s)

    Natrium peroksida bereaksi dengan air menghasilkan larutan hidroksida dan hidrogen

    peroksida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

    Na2O2(s) + 2 H2O(l)> 2 NaOH(aq) + H2O2(aq)

    Unsur Natrium dan Kalium berperan penting dalam mengatur keseimbangan cairan

    dalam tubuh. Ion Natrium dan ion Kalium terdapat dalam cairan intraseluler dan

    ekstraseluler. Keduanya berperan penting dalam menjaga tekanan osmosis cairan

    tubuh serta mempertahankan fungsi enzim dalam mengkatalisis reaksi biokimia dalam

    tubuh.

    Natrium Karbonat (soda abu) digunakan dalam industri pengolahan air dan industri

    pembuatan sabun, detergen, obat-obatan, dan zat aditif makanan. Selain itu, Natrium

    Karbonat digunakan juga pada industri gelas. Senyawa ini dibentuk melalui proses

    Solvay. Reaksi yang terjadi pada proses Solvay adalah sebagai berikut :

    NH3(aq) + NaCl(aq) + H2CO3(aq)> NaHCO3(s)+ NH4Cl(aq)

    2 NaHCO3(s)> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

    Natrium Hidroksida dan Kalium Hidroksida masing-masing diperoleh melalui

    elektrolisis larutan NaCl dan KCl. Kedua hidroksida ini merupakan basa kuat dan

    mudah larut dalam air. Larutan NaOH digunakan dalam pembuatan sabun

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    3/19

    VI. Alat dan BahanPercobaan Natrium dan Kalium

    - Alat Tabung reaksi (3) Penjepit kayu (1) Cawan porselin (1) Spatula (1) Sendok porselin (1) Pipet tetes secukupnya Pembakar bunsen (1) Kawat platina (OSE) (1) Kaki tiga & kasa (1) Kaca arloji (1) Gelas kimia 250 mL (1)

    - Bahan H2SO40,1 M HCl pekat dan 0,1 M Kristal NaOH, KOH Larutan KCl 1 M, 0,1 M Larutan KI 0,1 M Larutan NaCl 1 M Natrium Peroksida Larutan amilum Logam Natrium Indikator PP Garam Glauber, Na2SO4. 10H2O Benang wol, abu kayu

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    4/19

    VII. Cara KerjaPercobaan 1

    Percobaan 2

    Percobaan 3

    Natrium peroksida

    Hasil

    dimasukkan ke dalam cawan

    ditambahkan H2SO4encer

    ditambahkan beberapa tetes larutan KI dan amilum

    ditulis reaksi yang terjadi

    Sepotong kecil NaOH

    Hasil

    dietakkan di atas cawan porselin, biarkan pada ruang terbuka

    disi cawan dengan air secukupnya, larutkan

    dituang sebagian larutan ke dalam tabung reaksi

    ditambahkan HCl pekat setetes demi setetes

    diamati gas apa yang terjadi

    Seiris kecil logam natrium

    diletakkan pada kertas saring di atas permukaan air

    dietakkan mengapung di atas permukaan air dalam gelas kimia

    ditutup gelas kimia secara cepat dengan kaca arloji

    diamati reaksi yang terjadi

    diuji larutan dengan indikator PP

    Hasil

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    5/19

    Percobaan 4

    Percobaan 5

    Percobaan 6

    Sepotong kecil KOH

    Hasil

    disiram dengan beberapa ml air, sampai larut

    diperhatikan reaksi, yang tandai dengan keluarnya panas

    diteteskan larutan digosokkan pada ujung jari

    dirasakan perubahan apa yang terjadi

    Garam NaCl

    Hasil

    diuji warna nyala dengan kawat platina/kawat nikrom

    Bila perlu kawat platina dicelupkan ke dalam HCl pekat

    dipiijarkan lagi sampai nyala tak berwarna

    dicelupkan kawat ke dalam larutan NaCl

    diperiksa nyala api

    Sesendok kecil garam glauber

    Hasil

    Dimasukkan dalam tabung reaksi

    dipanaskan di atas nyala kecil

    diperhatikan perubahannya

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    6/19

    Percobaan 7

    Percobaan 8

    Percobaan 9

    Abu di atas

    Hasil

    diteteskan beberapa tetes HCl dalam tabung

    reaksi

    Sedikit abu kayu

    Hasil

    dimasukkan ke dalam tabung reaksi

    ditambahkan sedikit air

    dikocoklah selama beberapa menit, saring

    diperiksa filtrat dengan indikator PP

    dicatat yang terjadi

    1-2 ml larutan percobaan 6

    Hasil

    dimasukkan ke dalam tabung reaksi

    diencerkan dengan air

    ditambahkan air brom

    dicatat perubahannya, kemudian asamkan larutan

    Sisa KOH pekat dimasukkan ke dalam tabung

    reaksi

    dimasukkan beberapa helai benang wol

    dipanaskan hati-hati, amati perubahan yang terjadi

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    7/19

    Percobaan 10

    Percobaan 11

    Larutan KCl 1 M

    Hasil

    diujilah warna nyala garam KCl seperti pada

    percobaan natrium

    Larutan KCl 0,1 M

    Hasil

    Masukkan ke dalam tabung reaksi

    Tambahkan larutan asam tartrat pekat 2 M

    Catat apa yang terjadi, periksa reaksinya

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    8/19

    VIII. Hasil PengamatanPercobaan Natrium dan Kalium

    No Prosedur Percobaan

    Hasil Pengamatan

    Dugaan Reaksi Kesimpulan

    sebelumsesudah

    1 Logam Na + H2O

    Na(s) = padatan putihH2O (l)= tidak berwarna

    Menghasilkan percikanapiTimbul gas putih

    + PP : merah muda

    2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq)+ H2

    Logam Na reaktifdengan H2Omenghasilkan NaOH

    bersifat basa dan gas

    H2

    2 NaOH + H2O + HCl pekat

    NaOH = padatan putih

    H2O (l)= tidak berwarna

    HCl = tidak berwarna

    NaOH : lama kelamaan

    meleleh

    + air : larut, jernih tak

    berwarna

    -+ HCl : putihkekuningan timbul gas

    -NaOH(s)+ CO2(s) Na2CO3-Na2CO3+ 2 HCl 2 NaCl + H2O

    + CO2

    Merupakan reaksi

    eksoterm yang

    menghasilkan NaCl

    dan gas CO2

    3 Na2O2+ H2SO4encer + KI+ amilum

    Na2O2 = padatan putih

    H2SO4encer = tidak

    berwarna

    KI = larutan kuningAmilum = putih keruh

    + H2SO4: jernih tak

    berwarna

    + KI : coklat +++

    + amillum : ungukehitaman

    Menghasilkan panas

    -Na2O2(s)+ H2SO4 Na2SO4+H2O-Na2SO4(aq)+ H2O2(aq)+ 2KI +amilum K2SO4(aq) + 2NaOH(aq)+

    I2

    -Reaksi berlangsungsecara eksoterm

    dengan keluarnya

    panas.-warna ungukehitaman yang

    dihasilkan

    menunjukan adanya

    Iod

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    9/19

    4 Na2SO4.10H2O

    Garam galuber = kristal

    putih

    Dipanaskan : + kering

    Terdapat serbuk putih

    yang lebih kusam

    timbul uap air

    Na2SO4.10 H2O(s) Na2SO4(s)+ 10

    H2O(aq)

    Garam Na2SO4

    melepas molekul H2O

    menjadi Na2SO4

    5 NaCl + HCl pekat

    NaCl(s)= kristal putih

    NaCl(aq)= tidakberwarna

    Warna nyala : kuning

    terangLarutan Jernih tak

    berwarna

    NaCl(aq) Na++ Cl-

    Warna nyala Naadalah kuning terang

    6 KOH + H2O

    KOH(s)= kristal putih Warna sesaat putihkeruh, kemudian tidak

    berwarna

    Menghasilkan panas

    Jernih tak berwarna

    Di ujung jari : licin

    KOH(s)+ H2O(l) KOH(aq)

    Jari terasa licin seperti memegang

    sabun

    Reaksi eksoterm yangmengahasilkan KOH

    dan gas H2KOH bersifat basa

    karena terasa licin

    seperti sabun spsbils

    digosokkan pada jari

    7

    KOH + air brom + asam

    KOH + benang wol,

    dipanaskan

    Air brom = kuning

    Larutan percobaan 6

    tidak berwarna

    H2SO4= tidak berwarna

    + air brom : larutan

    kuning (+)

    + H2SO4: kuning

    kembali

    -Panas, terdapatgelembung

    -2 KOH(s)+ Br2(aq) KBr(aq)+KOBr + H2O

    -KBr(aq)+ KOBr(aq)+ H2SO4K2SO4+ H2O + Br2

    Setelah ditambah

    H2SO4, akan terbentuk

    Br2kembali (pada

    suasana asam)

    Benang wol = putih

    berpilin

    Benang wol : memudardan terurai

    Timbul gelembung gas

    8 Abu kayu + H2O

    Abu kayu = serbuk

    kehitaman

    Larutan : Abu + air = abu

    mengendap

    Filtrat : kehitaman keruh

    + PP : ungu

    K2CO3(s)+ 2 H2O(l) 2 KOH(aq)+

    H2CO3(aq)

    Suasana basa

    Menghasil