intensif 2011-2012

Download Intensif 2011-2012

Post on 09-Aug-2015

392 views

Category:

Documents

15 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

Halaman 1 C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)BAB I STOKIOMETRI 1.Jika 2,4 x 1023 atom unsur X mempunyai massa 60 gram(L=6x1023),massaatomrelatifXadalah .... (A) 56(B)145(C)150(D) 152 (E)235 2.Tembaga terdiri dari 2 isotop Cu 65 dan Cu 63. Massaatomrelativetembagaadalah63,5maka fraksi kelimpahan tembaga yang lebih ringan (A) 20% (B)25% (C)75% (D) 80% (E)90% 3.Suatu oksida timbal mempunyai rumus PbxOy. Jika 7,18gramoksidainidireduksidengangas hidrogen, terbentuk 6,22 gram timbal dan uap air. Harga x dan y yang mungkin ..........(Ar Pb = 207; O = 16) (A) 1 dan 1(B)1 dan 2(C)2 dan 1(D) 2 dan 3 (E)3 dan 2 4.12,0grammagnesiumsulfatdapatmembentuk senyawaan hidratnya dengan 12,6 gram air. Rumus molekul senyawaan magnesium sulfat terhidratnya adalah.(Mr H2O = 18, Mg4SO4 = 120) (A) MgSO4 9H2O(B)MgSO4 7H2O (C)MgSO4 4H2O (D) MgSO4 3H2O (E)MgSO4 1H2O 5.Jika204gcuplikanbauksit(Al2O3;Mr=102) direduksisempurna,dihasilkanlogamAl(Ar=27) seberat54g.PersentaseAl2O3dalamcuplikan tersebut adalah ... (A) 26 (B)40 (C)50 (D) 60 (E)70 6.Sejumlah2,24litergasCO2padaSTPdialirkan kedalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadireaksisempurnayangmenghasilkan endapanCaCO3.BeratendapanCaCO3yang terbentuk adalah ... (ArCa = 40, C = 12, O = 16 dan H = 1) (A) 100 g (B)40 g (C)20 g (D) 10 g (E)5 g 7.Suatucuplikanyangmengandungpirit(FeS) seberat44gramdireaksikandenganHClsehingga dihasilkanFeCl2dangasH2S.Jikapadaakhir reaksi diperoleh 7,5 liter gas H2S yang diukur pada saat2,5litergasN2bermassa3,5gram,maka presentaseFeSdidalamcuplikantersebutadalah (Ar Fe = 56; Cl = 35,5;H = 1; S = 32 dan N = 14 ) (A)25 % (B)35 % (C)45 % (D)75 % (E)90 % 8.Etanol(C2H5OH)dapatdijadikanbahanbakar alternativesesuaidenganpersamaanreaksi pembakaran : Jika13,8grametanoldibakardengan19,2gram O2,makagasCO2yangakandiemisikankeudara sebanyak (Ar C=12, O=16, H=1) (A)8,9 g (B)13,2 g (C)17,6 g (D)26,4 g (E)35,2 g 9.Jikasenyawayangmengandungkarbondibakar dalamudaraterbatas,gasCOdanCO2akan terbentuk.Jikacampuranyangterbentukadalah 35% CO dan 65% CO2. Massa C dalam campuran adalah Ar C = 12, O = 16. (A) 34,7% (B)32,7% (C)31,7% (D) 30,7% (E)22,7% 10.Sebanyak2,60gramlogambesidihasilkanketika 4,50gramFe2O3direduksidengangasH2dalam tanur. Persentase kemurnian logam besi adalah Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O(Mr Fe2O3 = 159,7 g/mol) (A)82,6% (B)70,0% (C)57,8% (D)31,5% (E)29,2% Halaman 2 11.Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakarsempurnasehinggadihasilkan220gram gas CO2. Jika Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka beratgasmetanadidalamcampurangastersebut adalah (A)6 gram(B)12 gram (C)16 gram (D)60 gram (E)160 gram 12.ReaksiyangterjadiantaraKClO3denganHCl adalah sebagai berikut :

JikadiketahuiArK=39;Cl=35,5;O=16;H=1, untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak (A)122,5 gram (B)81,7 gram (C)61,3 gram (D)40,8 gram (E)24,5 gram 13.1,5grsuatuzatXmengandungC,H,danO, dibakarmenghasilkanCO2sebanyak2,2grdan 0,90 gr air. Percobaan lainmemperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 gr. Tentukan rumus molekul zat X tersebut !(Ar C =12, H =1, O = 16) (A)C2H5OH (B)CH3OCH3 (C)C6H12O6 (D)C3H6O3 (E)C4H8O2 14.Padapembakaran12gramsuatusenyawakarbon dihasilkan 22 gram gas CO2 (Ar C = 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah....... (A)23 % (B)27 % (C)50 % (D)55 % (E)77 % 15.GaramKClO3(Mr=122,5)tidakmurniyang beratnya 20,0 gr dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 gr. (1)Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks (2)Persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25(3)Oksigen (Mr O2 = 32) yang terjadi = 4,8 gr (4)GaramKClbiladilarutkandalamairdapat menghantar arus listrik. 16.Jika22,4gramlogamLbersenyawadengan9,6 gram oksigen membentuk oksida L2O3(Ar O = 16), maka massa atom relative (Ar) logam L adalah (A) 112 (B)56 (C)42 (D) 28 (E)14 17.Jumlahmolbelerangdidalam24grampiritFeS2 (Ar Fe = 56 dan S = 32) adalah ... (A)0,02 (B)0,04 (C)0,10 (D)0,20 (E)0,40 18.Diketahui persamaan reaksi C(s)+2H2(g)CH4(g).JikavolumeH2 direaksikansebanyak2,24LpadakeadaanSTP, makajumlahpartikelgasCH4yangdihasilkan adalah ...........(NA = 6,02.1023) (A)3,01.1021 molekul (B)3,01.1022 molekul (C)3,01.1023 molekul (D)6,02.1022 molekul (E)6,02.1023 molekul 19.Pemanasan41,2ggaramFeSO4xH2O menghasilkan30,4ggaramferrosulfatanhidrat. Jumlahmolekulhidratdalamgaramtersebut adalah. (Ar Fe=56, S=32, O=16, H=1). (A) 1 (B)2 (C)3 (D) 4 (E)5 20.Urea,(NH2)2COdibuatdenganmereaksikan amonia dan karbon dioksida :

Bila 340 g NH3 direaksikan dengan 500 g CO2(Ar C=12,N=14,O=16danH=1),makadapat dinyatakan .... (A) CO2 sebagai pereaksi pembatas (B)Urea yang dihasilkan 840 g (C)Kedua pereaksi habis bereaksi (D) CO2 yang tidak bereaksi 60 g (E)H2O yang dihasilkan 360 g Halaman 3 21.Karbon disulfida dihasilkan dari reaksi karbon dan sulfur. Jika 40 g karbon menghasilkan 38 g karbon disulfida,makapersenhasiluntukreaksitersebut adalah (Ar C = 12, S = 32) (A) 15 % (B)30 % (C)45 % (D) 60 % (E)75 % 22.SenyawaNH3(g)dapatbereaksidenganO2(g) membentukN2(g)danH2O(g).Biladireaksikan8 molNH3,makaoksigendibutuhkanadalah(Ar N=14, O=16, H=1) (A) 64 gram(B)96 gram(C)128 gram (D) 192 gram (E)256 gram 23.DualitergasXbermassa3,2gjikadiukurpada keadaan dimana 1 Lgas NO (Ar N = 14, O = 16) bermassa1,5g.Massamolekulrelatif(Mr)gasX adalah ... (A) 16 (B)32 (C)40 (D) 64 (E)71 24.Senyawakimiapertamadariunsurgasdiperoleh pada1962.Sejakitubeberapasenyawadiperoleh dandikarakterisasi.Rumusempirissenyawaapa yangterdiridari67,2%Xedan32,8%O(% massa) ? Berat atom Xe = 131,24; O = 16 (A) XeO (B)XeO2 (C)XeO3 (D) XeO4 (E)XeO5 25.Berdasarkan persamaan reaksi:

GasH2Syangdapatdiperolehdarireaksiantara 4,4gramFeS(Mr=88)dengan500mLlarutan HCl0,4Mjikadiukurpadakeadaanstandar adalah (A)1,12 liter (B)2,24 liter (C)3,36 liter (D)4,48 liter (E)5,60 liter 26.Bila0,30gzatyangmengandungkarbon memerlukan112mLoksigen(STP)untuk membakarsempurnasemuakarbonnya,maka persentasekarbon(Ar=12)dalamzattersebut adalah (A)10% (B)15% (C)20% (D)25% (E)80% 27.Suatu senyawa oksidasi dari nitrogen mengandung 63,16%nitrogen(ArN=14)dan36,84%oksigen (Ar O = 16). Senyawa tersebut adalah (A)NO (B)N2O (C)NO2 (D)N2O3 (E)N2O5 28.Reaksiberikutmerupakansalahsatutahapan reaksidalampembuatanamoniakmelaluiproses sianamida :

Jika20gramCaCN2direaksikandenganuapair berlebihandandiketahuimassaatomrelative(Ar) C = 12, Ca = 40, N = 14, O = 16 dan H = 1, maka pada akhir reaksi........... (1)Terbentuk 8,5 gram gas NH3 (2)dikonsumsi 18 gram uap air (3)terbentuk 25 gram endapan CaCO3 (4)tersisa 4 gram CaCN2 29.Bila diketahui massa atom relatif H = 1 danS = 32 sertabilanganAvogadro=6x1023,makadalam 0,40 mol H2S terdapat (1)13,6 gram H2S (2)12,8 gram S (3)2,4 x 1023 molekul H2S (4)4,8 x 1023 atom H 30.Sebanyak13gramlogamseng(Ar=65) direaksikan dengan 200ml larutan asam sulfat 0,5 M. Pernyataan yang benar berdasarkan data di atas adalah (1)Reaksi yang terjadi: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2)Sebagaipereaksipembatasadalahlogam seng (3)Reaksi berlangsung spontan (4)Dihasilkan 0,2 mol gas hidrogen BAB II Halaman 4 STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK 1.Perbedaan suatu unsuredengan isotopnyaterletak pada. (A) jumlah neutron (B)jumlah electron (C)sifat reaksi (D) nomor atom (E)jumlah produk 2.Suatuisotopmemiliki42neutrondannomor massa75.Unsurtersebutmemilikielectron valensi sebanyak. (A) 1 (B)2 (C)3 (D) 5 (E)7 3.Diantarakelimaatomunsureberikut,yang merupakan isoton dari

adalah (A)

(B)

(C)

(D)

(E)

4.SuatuunsureXdalamsystemperiodicterletak padaperiode3golonganVA.JikaunsureX tersebutmempunyai17neutron,makamassa unsure adalah. (A)14 (B)28 (C)32 (D)48 (E)62 5.KonfigurasielectronuntukunsureXadalah2,8, 8, 1. Atom unsure ini mempunyai sifat. (A)bukan logam (B)oksidator kuat (C)electron valensinnya = 7 (D)reduktor kuat (E)memiliki bilangan oksidasi -1 6.Padasystemperiodicmodern,unsureunsure yangterletakpadasatugolongandariataske bawahakanmemilikisifatsebagaiberikutini, kecuali.. (A)afinitas electron semakin kecil (B)jari jari atom semakin besar (C)semakin elektropositif (D)energi ionisasi semakin besar (E)electron valensi sama 7.Datakeelektronegatifanunsureunsuresebagai berikut : KLMNOP 1,01,50,93,01,21,5 Urutan unsure unsure tersebut dari kiri ke kanan dalam satu periode.. (A)K, L , N, O (B)L, N, O, P (C)M, O, P, N (D)O, P, N, L (E)N, P, O, M 8.Blokpdalamsystemperiodicunsuretidak mengandung unsure (A) logam (B)metaloid (C)nonlogam (D) gas mulia (E)transisi 9.Jika jari jari atom unsure unsure Li, Na, K, Be, danBasecaraacak(tidakberurutan)dalam Angstromialah:2,01;1,57;1,23;0,80;0,89, maka jari jari atom Li sama dengan (A) 2,03 (B)1,57 (C)1,23 (D) 0,89 (E)0,80 10.Diketahuikonfigurasielektrondariion

,makaunsuretersebut dalamtableperiodicunsureterdapat pada.. (A)Golongan VIIIB periode 4 (B)Golongan VIA periode 3 (C)Golongan VIB periode 4 (D)Golongan IVA periode 3 (E)Golongan IVB periode 3 11.Konfigurasi elektron atom X bernomor massa 80 dan memiliki 45 neutron dalam intinya adalah.. (A)[Ne] 3s2 4p6 (B)[Ar] 4s2 3d10 5s2 5p3 (C)[Ar] 4s2 3d10 4p5 (D)[Kr] 5s1 4d8 (E)[Xe] 6s2 4f14 5d10 12.Elektronterakhirdarisuatuatommempunyai bilangankuantum:n=3;l=1;m=0;s=

. Dalamtableperiodicunsuretersebutterletak pada.. (A) Golongan V A, periode 2 (B)Golongan V A, periode 3 (C)Golongan VII A, periode 2 (D) Golongan VII A, periode 3 (E)Golongan VIII A, periode 2 Halaman 5 13.Bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah .... (A) n = 3l = 0m = 0s = - (B)n = 3l = 1m = +1s = + (C)n = 3l = 2m = - 1s =+ (D) n = 3l = 1m = +2s =- (E)n = 3l = 2m = +2 s =+ 14.IonX2+mempunyaikonfigurasielektron1s22s2 2p6. Harga bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah .... (A)n = 2,l = 0,m = 0,s= - (B)n = 2,l = 1,m = 1,s= - (C)n = 3,l = 0,m = 0,s= + (D)n = 3,l = 0,m = 0,S= - (E)n = 3,l= -1, m = 0, s= - 15.Harga-hargabilangankuantumyangmungkin untuk suatu orbital ialah ....(A)n = 1 l = 1m = +1 (B)n = 1l = 2m = +3(C)n =