ikatan kimia -...

Ikatan Kimia

Linda Windia Sundarti


Aturan Oktet

• Unsur yang paling stabil adalah unsur yang termasuk dalam golongan gas mulia.

• Semua unsur gas mulia di alam ditemukan dalam bentuk gas monoatomik dan tidak ditemukan bersenyawa di alam.

• Kestabilan unsur gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektron yang menyusunnya seperti yang dikemukakan oleh Gibert Newton Lewis dan Albrecht Kossel.

• Dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet yang berarti mempunyai delapan elektron pada kulit terluar kecuali untuk unsur helium yang mempunyai konfigurasi duplet (dua elektron pada kulit terluarnya)

Aturan pengisian jumlah maks e-perkulit:

2n2

n = kulit atom

eV=maks. 8

Menurut G. N. Lewis dan W. Kossel (1916) ada beberapa teori ikatan :1. Ikatan Ion2. Ikatan Kovalen3. Konfigurasi gas mulia-aturan Oktet

C H O

molekul

atom

terikat denganberbagai cara

struktur elektron berbeda-beda


Ikatan Ion

• Ikatan yang dihasilkan dari perpindahan e- dari satu atom ke atom yanglain

• Ikatan terjadi akibat tarikan elektrostatik antara ion yang berlawananikatan

• Satu atom memberikan e- atau lebih e- dari e- terluarnya ke atom lain

+ + e-

Ion positif (kation)

Atom netral

Atom netral

+ e- -

Ion negatif (anion)


Satu elektron dipindahkandari Na ke Cl

Sekarang tiap atom mempunyai oktet lengkap dalam kulit terluarnya (Kulit terluar terisi dari Na+ tak ditunjukkan

Na + Cl Na Cl atau Na Cl


• Terbentuk oleh penggunaan bersama sepasang e- antara dua atom• e- yang saling digunakan dihasilkan dari penggabungan orbital atom menjadi

orbital yang saling digunakan (orbital molekul)

Ikatan Kovalen

Cl

H + H H H

Cl +ClCl Ikatan kovalen

C + 4 H C HH

HH

Empatikatan kovalen


C HH

HH

H H

Ikatan tunggal

CH

HC

H

HC

HH

O

Ikatan rangkap

N N

Ikatan ganda tiga


Latihan Soal 1


C + 4 H C HH

HH

membentuk 4 ik. kovalen

membentuk 1 ik. kovalen

C + 4 Cl Cl ClCl

ClClmembentuk 4 ik.

kovalenmembentuk 1 ik.

kovalen


Latihan Soal 2


Rumus Kimia dalam Kimia Organik

• Rumus empirik menggambarkan jenis atom dan perbandingan numeriknya dalam suatu molekul

RE. Etana C:H = 1:3 = CH3

• Rumus molekul menggambarkan jumlah atom yang nyata dalam molekul dan bukan perbandingannya saja.

RM. Etana = C2H6

• Rumus struktur menunjukkan struktur dari molekulnya, muatan dari kaitan atom-atomnya.

C

H

H C

H

H

H

H

Rumus struktur etana


Latihan Soal 3


Panjang dan Sudut Ikatan

• Panjang ikatan adalah jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang terikat kovalen

• Sudut ikatan adalah sudut yang dibentuk dari dua atau lebih atom dalam molekul

H

O

H

sudut ikatan, 104,5 A

Panjang ikatan, 0.96 A


Senyawa Siklik & Rumus Poligon

• Senyawa alifatik adalah senyawa karbon berantai terbuka.• Senyawa siklik adalah senyawa karbon yang mengandung satu atau lebih cincin.

atau

Struktur siklik dinyatakan oleh rumus poligon (segi banyak):

H2C

CH2H2C

H2C CH2

H2C CH2

H2C CH2

atau

Ikatan C-C

C dengan dua H

H3C

Cl

Cl

C dengan satu H

C tanpa H

H2C CH2

H2C NH

H2C CH2

atau NH

HC CH

H2C NH

H2C CH2

atau

HC CH

H2C C

H2C CH2

O Oatau


Energi Disosiasi Ikatan

• Jika dua atau lebih atom saling berikatan membentuk molekul maka akan dilepaskan energi (cahaya/kalor) Energi Asosiasi

• Pemberian energi diberikan agar molekul terdisosiasi• Ada dua cara agar ikatan dapat terdisosiasi, yakni:

Pemaksapisahan heterolitik (hasil berupa sepasang ion) :

Pemaksapisahan homolitik/ pembelahan homolitik (atom yang secara listrik netral atau gugus atom) :


H H H + H

H Cl H + Cl

H H +H H

H +HCl Cl

Radikal bebas, bereneri tinggi, sangat rekatif & tdk stabil

Energi Disosiasi Ikatan

Perubahan entalpi ∆H (perubahan kadar kalor atau energi)


CH4 CH3 + H

∆H = 104 kkal/mol untuk pemaksapisahan satu atom hidrogen dari setiap atom karbon dalam satu mol CH4 memerlukan 140 kkal/mol

Ikatan Kovalen Polar

Ikatan Kovalen nonpolar ikatan antar atom dengan keelektronegatifan yangsama atau hampir sama, dimana kedua atommenerapkan tarikan yang sama atau hampir samaterhadap elektron ikatan.

Contoh yang paling umum : ikatan antara C-C, C-H


H H N N C H

H

H

H

C C

H

H

H

H

H

H C C

H

H

H

H


Ikatan Kovalen polar ikatan antar atom dengan keelektronegatifan yangsubstansial lebih besar daripada yang atom lain.

Semakin elektronegatif suatu atom,semakin besar tarikannya terhadap elektronikatan sehingga rapat elektronnya tidak merata. Polarizabilitas yakni kemampuan awan elektron untuk distorsi (diubah

bentuknya) sehingga mengimbas kepolaran. Atom berukuran besar lebih dapat dipolarkan (polarizable) dibandingkan atom

kecilContoh yang paling umum : ikatan pada H2O, HCl, CH3OH atau H2C=O


Ikatan yang lebih polar mengalami gaya yang lebih besar daripada ikatan yangkurang polar.

Momen Ikatan adalah ukuran kepolaran ikatan, dapat dihitung dari nilai gayayang dialami oleh gaya tersebut.

Momen Ikatan (Debye) = e x d

e = muatan (satuan elektrostatik)d = jarak antara muatan (dalam Å)



Momen dipol adalah jumlah vektor dari momen ikatan dalam molekul. Adisi vektor menyangkut arah maupun besarnya momen ikatan, maka momen

dipol adalah ukuran kepolaran molekul secara keseluruhan.

CCl

Cl

Cl

Cl

μ = 0

O C O H

O

H

μ = 0 μ = 1.84 D

Tarikan Antara Molekul


A. Antaraksi dipol-dipolTarikan dan tolakan timbul dari antaraksi dipol-dipol, tarik-menarik antaramuatan berlainan tanda dan tolak-menolak anatara muatan yang sama tanda

Gaya London Molekul nonpolar saling ditarik oleh antaraksi dipol-dipol yanglemah

+ _ + _+ _+ _

e- tertarik terhadapinti lainnya

Dipol terinduksi

Gaya van der Waals antaraksi dipol-dipol (tarikan dan tolakan) secarakolektif

Tarikan Antara Molekul


B. Ikatan Hidrogen• Jenis antaraksi dipol-dipol yang teristimewa kuat terjadi antara molekul yang

mengandung atom H yang terikat pada N,O, atau F.• Ketiga unsur tersebut adalah elektronegatif dan mempunyai ev menyendiri.

Ikatan Hidrogen ikatan yang terjadi antara atom hidrogen parsial positif dari satu molekul ditarik oleh pasangan e- menyendiri dari atom suatu molekul lain yang elektronegatif

H O

H

CH3 O

H

H N

H

H CH3 N H

H

H F

H O

H

H

OH

Ikatan hidrogen

H3C O

H

CH3

OH

Ikatan hidrogen

ikatan kimia -...

Documents