hukum henry

10
Kelompok 4 Amalia Karella Pilihan Khoirun Nisak Ayuwuni Vidiani Putri Munika Kimia Fisika II presented by

Upload: muniqaa-potter

Post on 30-Jun-2015

756 views

Category:

Documents


18 download

TRANSCRIPT

Page 1: Hukum Henry

Kelompok 4Amalia Karella Pilihan

Khoirun NisakAyuwuni Vidiani Putri

Munika

Kimia Fisika II

presented by

Page 2: Hukum Henry

Disebabkan adanya penyimpangan-

penyimpangan yang terjadi dari

hukum Raoult.

•Penyimpangan positif Hukum Raoult

•Penyimpangan negatif Hukum

Raoult

Page 3: Hukum Henry

•Terjadi pada larutan yang tekanan uapnya

> yang dinyatakan hukum Raoult

•Gaya tarik molekul terlarut & molekul

pelarut dalam larutan < daripada gaya tarik

antara molekul2 terlarut atau antara

molekul2 pelarut murninya

•Tekanan uap totalnya > daripada yang

diharapkan berdasarkan hukum Raoult

Page 4: Hukum Henry

•Terjadi pada larutan yang tekanan

uapnya < daripada yang dinyatakan

hukum Raoult.

•Gaya tarik terlarut-pelarut >

daripada gaya tarik terlarut-terlarut

dan pelarut-pelarut.

•Tekanan uap totalnya < daripada

yang diharapkan berdasarkan hukum

Raoult

Page 5: Hukum Henry

Tekanan parsial CO2 di udara adalah 350 x 10-6 atm. Hitung kelarutan CO2 dalam air pada

25○ C.Analisis Soal :Dik : P CO2 = 350 x 10-6 atm

T = 298 KDit : Xco2

Page 6: Hukum Henry

Penyelesaian :

; dengan n = mol totaln ≈ n H2O

Atau

Page 7: Hukum Henry
Page 8: Hukum Henry

= 1,19 × 10 -5 mol (dalam 1 kg air) Jadi kelarutan CO2 daam 1 kg air pada 298 K adalah 1,19 × 10 -5 mol.

Page 9: Hukum Henry

1. Hanya berlaku untuk larutan encer2. Tidak ada reaksi kimia antara zat

terlarut dengan pelarut, karena jika ada reaksi kimia maka kelarutannya dapat terlhat sangat besar

Example : CO2, H2O, NH3, SO2 dan HCl

Page 10: Hukum Henry

Semoga Ilmu yang kita peroleh hari ini dapat bermanfaat bagi kita

semua….