HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

INTAN PUTRI S

DINA AMALINA

MEKKA YUANITA

M

HUKUM PENYATUAN

VOLUME

Joseph Louis Gay Lussac (1808)

 ” Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi

merupakan perbandingan bilangan bulat  dan sederhana “

H2(g) + O2(g) -> H2O(l)

N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g)

2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen -> 2 volume uap air

1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hidrogen -> 2 volume gas Ammonia

Hukum perbandingan volume dari GayLussac dapat kita nyatakan sebagai berikut. “Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas.” Untuk dua buah gas (misalnya gas A dan gas B) yang tercantum dalam satu persamaan reaksi, berlaku hubungan:Volume A / Volume B = koefisien A / koefisien BVolume A=koefisien A / koefisien B ×volume B

2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l)

HUKUM AVOGADRO

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1811)

“Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang

sama”

Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac dengan menganggap partikel – partikel gas tidak sebagai atom-atom, tetapi sebagai molekul-molekul. Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi jika diukur pada temperatur dan tekanan yang samaakan sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya, akan sama dengan perbandingan koefisien reaksinya

Hidrogen + Klor -> Hidogren Klorida1 vol 1 vol 2 voln molekul n molekul 2n molekuldibagi dengan n1 molekul 1 molekul 2 molekulHidogren Klor Hidogren Klorida

Hukum Perbandingan Timbal Balik

Jeremias Benjamin Richter (1792)

“ Jika besar A dan B masing-masing bereaksi dengan unsur C yang massanya sama membentuk AC dan massa

BC, maka perbandingan massa A dan massa B dalam membentuk AB adalah sama dengan perbandingan

massa A dan massa B ketika membentuk AC dan BC atau kelipatan dari perbandingan ini.”

Dalam metana 75 gram C bereaksi dengan 25 gram H, dalam karbon monoksida 42,86 gram C bereaksi dengan 57,14 gram O, dalam air 11,11 gram H bereaksi dengan 88,89 gram O.Tunjukkan bahwa data ini sesuai dengan hukum perbandingan timbal balik.

Dalam metana 72 g C bereaksi dengan 25 g HDalam CO 42,86 g C bereaksi dengan 57,14 g Oatau 75 g C bereaksi dengan

Perbandingan hydrogen dan oksigen yang masing-masing bereaksi dengan 75 g C25 : 99,99 atau 1 : 4Dalam air perbandingan hydrogen dan oksigen 11,11 : 88,89 = 1 : 8. Perbandingan 1 : 4 dan 1 : 8 merupakan suatu kelipatan, jadi data di atas sesuai dengan hukumn perbandingan timbal balik.