GOLONGAN VIA

(Oksigen/Kalkogen)

Oleh:Kelompok 6

Tuti AlawiyahM. RafiPandi

Oksigen

Belerang

Selenium

Telurium

Polonium

Keberadaan di alamO Sebagai unsur, mineral oksida

S Sebagai unsur, H2S, SO2, bijih sulfida logam, batuan sulfat, seperti gips dan anhidrit

Se bijih sulfida logam dan sebagai unsur

Te bijih sulfida logam, silvanit (AgAuTe4) dan sebagai unsur

Po Dalam mineral U dan Th sebagai produk rangkaian peluruhan radioaktif

Oksigen (O)Oksigen ditemukan oleh

Carl Wilhelm Scheele (1772-1773) dan Joseph Priestley di Wiltshire(1774).

Oksigen mudah bereaksi dengan hampir semua unsur (utamanya menjadi oksida). Pada keadaan standar, dua atom oksigen berikatan menjadi dioksigen (O2) yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau.

Isotop dan Alotrop OksigenOksigen memiliki 9 isotop.

Oksigen alami adalah campuran dari 3 isotop. Oksigen berbobot atom 18 yang terdapat di alam bersifat stabil.

Alotrop oksigen elementer yang umumnya ditemukan di bumi adalah dioksigen O2. Ia memiliki panjang ikat 121 pm dan energi ikat 498 kJ·mol-1

Pemisahan dan Pembuatan Oksigen

1. Dekomposisi KClO3 (400oC) dan KMnO4 (214oC)2KClO3 2KCl + 3O2

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

2. Elektrolisis KOH dengan elektroda Ni menghasilkan oksigen murni

K: K+(aq) + e L(s)A : 4OH-(aq) 2H2O(l) +O2(g) + 4e

SIFAT OKSIGEN VS OZONKet Oksigen Ozon

Rumus kimia

O2 O3

Sifat magnet

paramagnetik diamagnetik

wujud gas tdk berbau, tdk berwarna

cairan berwarna biru

gas dan cairannya berbau khas, berwarna biru

Toksisitas Tdk beracun Beracun

stabilitas Lebih stabil pd t kamar terdekomposisi

menjadi O2

Sifat oksidator

lebih lemah, tereduksi menjadi O2-

lebih kuat, tereduksi menjadi O2

Belerang / Sulfur (S)

Belerang telah ditemukan semenjak zaman prasejarah.Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, tidak larut dalam air tapi mudah larut dalam CS2 (karbon disulfida). Dalam bentuk gas, cair maupun padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran.

Belerang memiliki sebelas isotop.

1. Cara Frash : Penggunaan pipa2. Proses Claus: HOCH2CH2NH2(l)+H2S(g) ⇆ HOCH2CH2NH3

++HS-

Gas dialirkan dalam etanol amin dipisahkan dipanaskan dicampur O2 menjadi SO2 dan air. SO2 + H2S sisa belerang dan air. 3. Pemanasan Pirit, dipanaskan

tanpa udara menyebabkan dekomposisi S2

2- menjadi belerang dan FeS. 

Pemisahan dan Pembuatan Belerang

SIFAT ASAM SULFAT DAN ASAM SULFIT Sifat Asam sulfit Asam sulfat

Struktur Gambarkan! Gambarkan!

Preparasi

Isolasi sbg senyawa murni

Tidak dapat DapatCairan tdk berwarna, viscous, bp tinggi

Dekomposisi

menjadi SO2 dan H2O (pengasaman, t kamar)

menjadi SO3 dan H2O (pemanasan dekat titik didih)

Sifat reduktor thd O2/ udara

(dikatalisis oleh Fe(II),dihambat Sn(II)

tidak

SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

Sifat reduktor thd Cr2O7

2- (u/ uji kualitatif)

Terbentuk Cr(III) tidak

Sifat reduktor thd I2

Terbentuk I- tidak

Sifat oksidator thd S

Terbentuk tiosulfat Terbentuk SO2

Sifat oksidator thd C

Terbentuk sulfida dan CO

Terbentuk SO2 dan CO2

Reaksi dengan lar. BaCl2

Mengendap, endapan larut dalam lar. HCl encer 

Mengendap, endapan tidak larut dalam lar. HCl encer

Jenis garam yg dibentuk

Garam sulfit dan bisulfit

Garam sulfat dan bisulfat

Selenium (Se)Selenium ditemukan oleh

Berzellius (1817)Selenium berbentuk padat, non

logam, struktur kristal hexagonal. Selenium terdapat pada kerak bumi, umumnya di bebatuan dan tanah. Selenium didapatkan dalam struktur amorf (serbuk merah atau seperti kaca hitam).

Selenium kristal monoklinik berwarna merah tua dan selenium kristal heksagonal berwarna abu-abu metalik. Selenium mengandung enam isotop stabil.

Selenium mengkristal paling sedikit 6 allotrop, yaitu trigonal, monoklin, ortorombik, dan rombohedral.

Isolasi unsur SeleniumKebanyakan diproduksi sebagai

produk samping pada isolasi Cu dari batuan. Pertama, oksidasi dengan abu soda (Na2CO3).Kemudian Natrium selenit diasamkan dengan asam sulfat sehingga menjadi asam selenit yang larut dan telurit (jika ada) akan mengendap. Se dilepaskan melalui reaksi dengan SO2 :

Cu2Se + Na2CO3 + 2O2 CuO + Na2SeO3 + CO2

Na2SeO3 + H2SO4 H2SeO3 + Na2SO4

H2SeO3 + 2SO2 + H2O Se + 2H2SO4

Telurium Telurium ditemukan oleh

Muller von Reichenstein (1782)Telurium ditemukan di alam sebagai senyawa tellurida dari emas (kalaverit), dan bergabung dengan logam lain.Telurium memiliki warna putih keperak-perakan, dan dalam keadaan murni warna kilau logam. Cukup rapuh dan bisa dihaluskan.

Telurium merupakan unsur yang stabil, tidak larut dalam air dan asam hidroklorik tetapi larut dalam asam sitrat dan air raja (aqua regia).

Ada 30 isotop telurium yang dikenali, dengan massa atom berkisar antara 108 hingga 137.

Kebanyakan diproduksi sebagai produk samping pada isolasi Cu dari batuan. Tahap pertama, oksidasi dengan abu soda (Na2CO3). Natrium telurit yang diperoleh diasamkan dengan asam sulfat sehingga mengendap sebagai oksidanya. Te dilepaskan dengan melarutkan dalam larutan NaOH dan reduksi elektrolit.Cu2Te + Na2CO3 + 2O2 2CuO + Na2TeO3 + CO2

TeO2 +2NaOH Na2TeO3 + H2OTe + 2NaOH+ O2

Isolasi unsur Telurium

Polonium (Po)Polonium dikenal sebagai

Radium F ditemukan oleh Marie Curie (1989)Polonium adalah unsur alam yang sangat jarang. Dalam bijih uranium hanya mengandung sekitar 100 mikrogram unsur polonium per tonnya. Ketersediaan polonium hanya sekitar 0.2% dari radium. Ada 25 isotop polonium yang diketahui, dengan massa atom berkisar dari 194 – 218. Polonium-210 adalah yang paling banyak tersedia

Isolasi Unsur Polonium

Po dibuat dengan menggunakan tembakan neutron berintensitas tinggi dalam reaktor nuklir melalui iradiasi neutron 209Bi (NA = 83) sehingga diperoleh 210Po (NA = 84) :209Bi + 1n 210Po + e

Data Fisis Unsur-unsur Golongan VIA

 Unsur

rkov

(pm)No

atom (Z)

Elektroneg(χp)

Energi ionisasi

I (kJ/mol)

Kenampakan dan sifat

Konfig.elektron

terluar

O 73 8 3.44 1314 Gas non logam

2s2 2p4

S 102 16 2.58 999.6 padatannon logam

3s2 3p4

Se 117 34 2.55 941.0 padatannon logam

4s2 4p4

Te 136 52 2.10 869.3 padatannon logam

5s2 5p4

Po  67 84  2,0 812.0 PadatanLogam,

radioaktif

6s2 6p4

Reaktifitas1. Membentuk ikatan anion X2-, dengan kecenderungan makin ke bawah makin sulit (O2-,S2-,Se2-,Te2-),Po membentuk Po4+

2. Membentuk Ikatan kovalen : O maks divalen, sedang yang lain dapat mencapai tetra / heksavalen

3. Berikatan dengan Fluorida: O membentuk F2O, yang lain maks XF6,(X= S, Se, Te), XF6 makin ke bawah makin reaktif. SF6 gas inert.

4. Hidrida :Rumus kimia H2X , X = O s/d P; Kecuali H2O semua beracun dan berbau tidak enak. Semua bersifat asam lemah, makin ke bawah makin kuat.

5. Oksida :SO2 dan SeO2 larut dalam air

membentuk asam oksinitTeO2 tidak larut dalam air, tetapi

larut dalam asam atau basaSO3, SeO3, TeO3 larut dalam air

membentuk asam oksinat.

Kegunaan• O • Untuk bernafas, oksidan bahan bakar

roket, pembuatan baja• S • Paling banyak dipakai untuk membuat

asam sulfat, komponen serbuk senjata, untuk vulkanisasi karet alam, dan fungusida

• Se

• Untuk pembuatan fotosel , rectifier (mengubah arus ac menjadi dc), semikonduktor tipe p, fotokopi, industri gelas berwarna dan enamel, aditif pada stainless

• Te

• Semikonduktor,paduan dengan baja tuang, tembaga dan baja stainless, bahan tambahan untuk mencegah korosi , keramik, pewarnaan gelas • P

o• Campuran/paduan dengan berilium

sebagai sumber netron , untuk menghilangkan muatan statis pada mill tekstil , menghilangkan debu dari film fotografi, tenaga termoelektrik pada satelit ruang angkasa, sumber netron

BahayaO Pensuport Pembakaran, Oksigen Never

Warning, Kekurangan Oksigen

S SO2 dan SO3 sebagai pencemar udara, SO2dapat merusak saluran pernapasan

Se Toksisitas Selenium dapat menyebabkan gejala gastrointestinal, gangguan neuromuskuler-psikiatri, perubahan dermatologi , disfungsi hati, gangguan fungsi endokrin,dll.

Te beracunPo memancarkan radiasi alpha diperkirakan

menyebabkan kematian