GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya

bersifat netral ( pH = 7 )

GARAM DARI BASA KUAT DAN ASAM LEMAH Tetapan hidrolisis

Kw

Kh =

Ka

Konsentrasi OH- dalam larutan garam yang berasal dari basa kuat dan asm lemah

Kw

Kw = tetapan air=10-14

(OH-) = . M Ka = tetapan asam

KaM = konsentrasi anion yang

terhidrolisis pH = ½ ( 14 + pKa + log M )

Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Contohnya adalah garam amonium Klorida (NH4Cl) Rumus Tetapan hidrolsis (Kh)

Kw

Kh =

Kb

Konsentrasi H+ dalam larutan garam dari asam kuat dan basa lemah

Kw

(H+) = . M

Kb

pH = ½ ( 14 – pKb - log M )

Garam dari Asam Lemah dan Basa LemahContoh garam ini adalah amonium asetat (CH3COONH4)Rumus

Tetapan hidrolisis

Kw

Kh = Ka . Kb

Konsentrasi H+ dalam larutan garam dari asam lemah dan basa lemah

Ka

H+ = . Kw Kb

pH = ½ (14+pKa-pKb