fung silar utan pen yang ga

29
menu kurikul um materi latihan Uji kompetensi referen si penyusu n selesai KIMIA

Upload: eckha-safitry

Post on 10-Nov-2015

231 views

Category:

Documents


0 download

DESCRIPTION

kimia

TRANSCRIPT

  • 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

  • Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceranMenjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidupmenyebutkan kegunaan larutan penyangga dalam industri

  • Sifat-sifat larutan buffer sebagai berikut :pH larutan buffer praktis tidak berubah pada penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat atau pengenceran.pH larutan buffer berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat yang relatif banyak, yaitu apabila asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan menghabiskan komponen larutan buffer itu, maka pH larutan akan berubah drastis.

  • 3.Daya penyangga suatu larutan buffer bergantung pada jumlah mol komponennya, yaitu jumlah mol asam lemah dan basa konjugasinya atau jumlah mol basa lemah dan asam konjugasinya.

  • 100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 105 Tentukan:pH larutan;pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl;pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH;pH larutan bila diencerkan dengan menambah 100 mL air!

  • [CH3COOH] = 0,01 mol/0,1 L[CH3COONa] = 0,02 mol/0,1 L[H+]=Ka[asam][basa konjugasi]0,1 M0,2 M=105 . 105===5 + log 2 log . 105pH=5 + 0,3010=5,30==0,1 M0,2 M

  • CH3COOH = 0,01 molCH3COONa = 0,02 mol[H+]=Ka[asam][basa konjugasi]0,0110,019=105. 105===5 log log . 105pH=5,24CH3COONa + HCl CH3COOH + NaClMula-mula :Ditambah 0,001 mol HCl0,02 mol0,001 mol0,01 molReaksi :0,001 mol0,001 molSetelah :0,019 mol0,001 mol0,011 mol

  • CH3COOH = 0,01 molCH3COONa = 0,02 mol[H+]=Ka[asam][basa konjugasi]0,0090,021=105. 105===5 log log . 105pH=5,37CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OMula-mula :Ditambah 0,001 mol NaOH0,01 mol0,001 mol0,02 molReaksi :0,001 mol0,001 molSetelah :0,009 mol0,021 mol

  • CH3COOH = 0,01 molCH3COONa = 0,02 mol[H+]=Ka[asam][basa konjugasi](0,01 mol/0,2 L)(0,02 mol/0,2 L)=105. 105===5 + log 2 log . 105pH=5,3010Ditambah 100 mL air maka volume larutan menjadi 200 mL = 0,2 L

  • pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45. pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8 karena akan berakibat fatal bagi manusia.

    Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru-paru dan ginjal.

  • pH darah kurang dari 7,35 disebut asidosis. Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya kondisi asidosis antara lain penyakit jantung, penyakit ginjal, kencing manis, dan diare yang terus-menerus. pH darah lebih dari 7,45 disebut alkolosis. Kondisi ini disebabkan muntah yang hebat , hiperventilasi (kondisi ketika bernafas terlalu cepat karena cemas atau histeris pada ketinggian)

  • Untuk menjaga pH darah agar stabil, di dalam darah terdapat beberapa larutan penyangga alami, yaituOksigen merupakan zat utama yang diperlukan oleh sel tubuh yang didapatkan melalui pernapasan. Oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah, di mana O2 sangat sensitif terhadap pH. HHb+ + O2 H+ + HbO2Asam hemoglobin

  • Produk buangan dari tubuh adalah CO2 yang di dalam tubuh bisa membentuk senyawa H2CO3 yang nantinya akan terurai menjadi H+ dan HCO3 . Penambahan H+ dalam tubuh akan mempengaruhi pH, tetapi hemoglobin yang telah melepaskan O2 dapat mengikat H+ membentuk asam hemoglobin.Sel darah merahDarah dalam tubuh manusia

  • Penyangga karbonat juga berperan dalam mengontrol pH darah. Reaksi kesetimbangan yang terjadi sebagai berikut.H+ (aq) + HCO3 (aq) H2CO3 (aq) H2O (aq) + CO2 (aq)Perbandingan molaritas HCO3 terhadap H2CO3 yang diperlukan untuk mempertahankan pH darah 7,4 adalah 20 : 1.

    Jumlah HCO3 yang relatif jauh lebih banyak itu dapat dimengerti karena hasil-hasil metabolisme yang diterima darah lebih banyak bersifat asam

  • Penyangga fosfat merupakan penyangga yang berada di dalam sel. Penyangga ini adalah campuran dari asam lemah H2PO4 dan basa konjugasinya, yaitu HPO42

    Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan banyak zat yang bersifat asam, maka akan segera bereaksi dengan HPO42HPO42 (aq) + H+ (aq) H2PO4 (aq)

  • Dan jika pada proses metabolisme sel menghasilkan senyawa yang bersifat basa, maka ion OH akan bereaksi dengan ion H2PO4H2PO4 (aq) + OH (aq) HPO42 (aq) + H2O (l)Sehingga perbandingan [H2PO4]/ [HPO42]selalu tetap dan akibatnya pH larutan tetap.

    Penyangga ini juga ada di luar sel, tetapi jumlahnya sedikit. Selain itu, penyangga fosfat juga berperan sebagai penyangga urin.

  • Sebagai obat penghilang rasa nyeri, aspirin mengandung asam asetilsalisilat. Beberapa merek aspirin juga ditambahkan zat untuk menetralisir kelebihan asam di perut, seperti MgO.aspirin

  • Obat suntik atau obat tetes mata, pH-nya harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu pula obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah.Obat suntikObat tetes mata

  • Dalam industri, larutan penyangga digunakan untuk penanganan limbah. Larutan penyangga ditambahkan pada limbah untuk mempertahankan pH 5-7,5. Hal itu untuk memisahkan materi organik pada limbah sehingga layak di buang ke perairan.Limbah industriPembuangan limbah industri

  • Campuran buffer yang dapat mempertahankan pH darah dalam tubuh kita adalah ....A. HCN / CNB. HCl / ClC. H2CO3 / HCO3D. CH3COOH / CH3COOE. HCOOH / HCOO

  • *

  • *

  • Campuran larutan suatu basa lemah NH (aq)1 M dengan larutan garam NH Cl 1 M mempunyai pH = 10, Jika Kb NH3 = 1,7 . 105 maka perbandingan volum kedua larutan yang dicampurkan adalah . . . .A. 100 10B. 50 10C. 10 50D. 25 50E. 25 25

  • *

  • *

  • Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta

    IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta 2009.

    http://www.starscience.net/chemistryBG/equilibrium_e.htm

    http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/

    http://phet.colorado.edu/simulations

    http://www.chemguide.co.uk/

    http://www.highschoolace.com/ace/ace.cfm

  • SMA NEGERI 2 BANJARBARUJalan Perhutani Mentaos BanjarbaruKalimantan Selatan