format kisi-kisi 2010

Download Format Kisi-kisi 2010

Post on 17-Jul-2015

253 views

Category:

Documents

1 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

KISI-KISI SOALNama Sekolah Mata Pelajartan Kelas / SemesterNO STANDAR KOMPETENSI

: MA USB Batam : KIMIA : XI / 1 (Ganjil )MATERI PEMBELAJARAN BAHAN KLS SEM INDIKATOR SOAL BENTUK I SOAL NO. SOAL

Kurikulum Alokasi Waktu

: KTSP : 120 Menit

SOAL

KUN CI

KET

1.

Memahami struktur atom dan meramalkan sifat-sifat periodik unsur,struktur molekul dan sifat-sifat senyawa.

Teori atom Bohr dan teori atom mekanika kuantum

2/ I

Siswa dapat menyebutkan penemu teori atom mekanika kuantum Siswa dapat menjelaskan tentang orbital

PG

1.

2.

Bilangan kuantum dan bentuk orbital

Siswa dapat menentukan bilangan kuantum yang mana yang mengemukaka n

3.

Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh a) Niels Bohr b) Werner Heisenberg c) Max Plank d) Erwin Schrodinger e) Louis de Broglie Pernyataan yang tepat untuk orbital adalah a) Kemampuan electron untuk bergerak mengelilingi inti b) Lintasan electron dalam mengelilingi inti c) Daerah dalam ruang disekitar inti atom,tempat peluang ditemukannya electron paling kecil d) Daerah dalam ruang disekitar inti atom,tempat peluang ditemukannya electron paling besar e) Orbital electron tiap kulit Diketahui empat bilangan kuantum utama sebagai berikut 1) Bilangan kuantum utama (n) 2) Bilangan kuantum Azimut (l) 3) Bilangan kuantum magnetic (m) 4) Bilangan kuantum spin (s) Kedudukan suatu orbital dalam suatu atom dikemukakan oleh bilangan kuantum

A

C1

D

C1

E

C2

Tentang kedudukan suatu orbital dalam suatu atom

a) b) c) d) e) 4.

1 , 2, dan 3 1 , dan 3 2 dan 4 4 saja 1, 2, 3, dan 4 B C3

Siswa dapat menentukan keempat bilangan kuantum suatu elektron pada sub kulit tertentu Siawa dapat menentukan jumlah elektron berdasarkan data subkulit

Berikut adalah deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan electron pada sub kulit 3d a) (n) = 3,(l) =3, (m) = 0, (s) = -1/2 b) (n) = 3,(l) =2, (m) = +1, (s) = -1/2 c) (n) = 3,(l) =1, (m) = +2, (s) = +1/2 d) (n) = 3,(l) =1, (m) = -2, (s) = -1/2 e) (n) = 3,(l) =0, (m) = -1, (s) = -1/2 Jumlah maksimum electron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah a) 6 b) 10 c) 14 d) 18 e) 32 Electron terakhir dari atom X mempunyai harga n = 3, l = 2, m = +2, dan s = -1/2,maka nomor atom X adalah a) 16 b) 19 c) 21 d) 25 e) 30

5.

B

C2

Siswa dapat menghitung nomor atom suatu unsur berdasarkan data bilangan kuantum

6.

E

C3

Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron unsur dengan nomor atom tertentu

7.

Konfigurasi electron unsure yang bernomor atom 24 adalah

B

C2

a) b) c) d) e)8.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 4P 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1

2

2

6

2

6

2

3

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 4d5

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4d2 4P1

Siswa dapat menentukan letak golongan dan peride unsur berdasarkan data konfigurasi elektron

Konfigurasi electron 25X =1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d5,,unsure tersebut terletak pada golongan dan periode a) I A dan 4 b) I B dan 4 c) VI A dan 4 d) VI B dan 4 e) VII B dan 4

E

C3

Bentuk molekul

Siswa dapat menghitung banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam suatu senyawa Siswa dapat meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan data elektron valensi atom

9.

Unsure 15P bersenyawa dengan 17Cl membentuk PCl3 .banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 Bentuk molekul SF6,jika diketahui elektron valensi S = 6 adalah a) Tetrahedron b) Bidang empat c) Bipiramida trigonal d) Planar bentuk T

B

C3

E 10.

C3

Siswa dapat menentukan bentuk hibridisasi molekul tertentu,

11.

Bentuk hibridisasi molekul CH4,jika jumlah elektron atom C = 6 dan H = 1 adalah a) sp

C

C3

Gaya antar molekul

Siswa dapat menyelidiki kekuatan gaya antar molekul pada molekul tertentu

12.

sp3 d2 Molekul-molekul berikut ini dapat membentuk gaya antar molekul.gaya antar molekul yang paling kuat adalah a) HF dan HCl b) HF dan HI

b) c) d) e)

sp2 sp3 sp3 d A C2

c) HCl dan Cl2 d) HCl dan H2 e) H2 dan Cl213. Titik didih H2 O lebih besar dari pada titik didih H2 S.Hal ini disebabkan antarmolekul air membentuk ikatan a) Oksigen b) Hydrogen c) Polar d) Ion e) Kovalen Kedalam tabung reaksi dicampurkan Kristal NH4 Cl dan Kristal Ba(OH) 2 8H2 O, kemudian campuran diaduk.Setelah terjadi reaksi,ternyata tabung terasa dingin jika dipegang.Reaksi ini digolongkan a) Endoterm dan energy kalor berpindah dari system ke lingkungan b) Endoterm dan energy kalor berpindah dari lingkungan ke system c) Endoterm dan energy kalor tidak berpindah B C2

Siswa dapat mendeskripsik an ikatan hydrogen antara dua senyawa yang berbeda unsur penyusunnya Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Hukum kekekalan energi

Siswa dapat menyimpulkan jenis reaksi kimia yang terjadi pada suatu reaksi yang diberikan

14.

B

C2

Perubahan entalpi

Siswa dapat menyelidiki jenis entalpi pada reaksi kimia yang diberikan

15.

Reaksi eksoterm dan endoterm

Diketahui reaksi berikut C3 H6 (g) + 5 O2 (g) 3CO2 (g) + 4 H2 O (g) Perubahan entalpi dari reaksi diatas disebut a) Entalpi pembentukan CO2 b) Entalpi penguraian C3 H8 c) Entalpi pembentukan H2 O d) Entalpi pelarutan C3 H8 e) Entalpi pembakaran C3 H8 Untuk menguraikan 1 mol CaCO3 menjadi CaO dan CO2 diperlukan 178 Kj.Diagram tingkat energy yang sesuai dengan data tersebut adalah

E

C3

Siswa dapat mengkorelasik an data entalpi penguraian dengan grafik yang diberikan

16.

C

C4

a) E

CaCO3 H = - 178 kJ CaO + CO2

b) E

CaO + CO2 H = +178 kJ CaCO3

c) E

CaCO3 H = +178 kJ CaO + CO2

d) E

CaO + CO2 H = + 178 kJ CaO + CO2

Perubahan entalpi

Siswa dapat menentukan entalpi pembentukan suatu senyawa berdasarkan data

17.

Entalpi pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol.Pernyataan ini dapat ditulis sebagai a) Ag+ (aq) + NO3 (aq) AgNO3 (s) H = -23 kkal b) 2Ag(s) + N2(g) + 3O2(g) 2AgNO3(s) H = -23 kkal c) Ag2 O(s) + N2 O(g) 2AgNO3(s) H = -23 kkal d) 2Ag(s) + N2(g) +3 O2(g) 2AgNO3 (s) H = -46 kkal e) Ag2 O (s) + N2 O5 (g) 2AgNO3(s) H = +46 kkal Apabila 50 ml larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 ml larutan HCl 1 M didalam calorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 0C.Jika kalor jenis = 4,18 j/g oC dan massa jenis larutan = 1 gram/ml,maka H untuk reaksi tersebut adalah a) +27,17 kj b) -27,17 kj c) +2,717 kj d) -2,717 kj e) +0,2717 kj Bunyi hukum Hess,untuk menghitung H reaksi adalah a) Perubahan entalpi suatu reaksi tergantung pada jalannya reaksi b) Perubahan entalpi suatu reaksi tidak tergantung pada keadaan awal dan akhir c) Perubahan entalpi suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi tergantung pada keadaan awal dan akhir d) Perubahan entalpi suatu reaksi tergantung pada keadaan awal dan akhir e) Perubahan entalpi suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi tergantung pada keadaan awal dan akhir

D

C2

Kalorimeter

Siswa dapat menerapkan rumus calorimeter berdasarkan data yang diberikan

18.

D

C3

Hukum Hess

Siswa dapat menyebutkan bunyi hukum Hess

19.

E

C1

Siswa dapat mengenalisis diagram yang diberikan

20.

Siswa dapat menerapkan hukum Hess d alam menentukan entalpi suatu reaksi kimia

21.

Energi ikatan ratarata

Siswa dapat menjelaskan energy ikatan rata-rata

22.

Perhatikan diagram berikut 2S + 3O2 H=-790kj 2SO3 H= -593kj 2SO2 + O2 H= x Dari diagram tersebut diatas, harga X adalah a) 197 k j b) +197 kj c) 1.383 kj d) + 1.383 kj e) 1.970 kj Diketahui : C +2S CS2 H = +27,55kkal C + O2 CO2 H = -94,05 kkal S + O2 SO2 H = -70,90 kkal 0 Hc dari CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 adalah a) +263,4 kkal/mol b) +208,3 kkal/mol c) +26,34 kkal/mol d) -208,3 kkal/mol e) -263,4 kkal/mol Energy ikatan rata-rata adalah a) Energy yang diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan dalam senyawa dalam wujud gas b) Energy ikatan yang diperlukan untuk memutuskan ikatan 1 mol senyawa dalam wujud gas menjadi atomatomnya dalam wujud gas c) Energy rata-rata untuk memutuskan ikatan d) Energy yang diperlukan untuk memutuskan setiap ikatan

B

C3

E

C3

B

C1

e) Energy yang diperlukan untuk memutuskan semuaikatan dalam senyawa 23.

Jika energi ikatan rata-rata dari : - C= C = 146 kkal/mol - C-C = 83 kkal/mol

Siswa dapat menentukan perubahan entalpi berdasarkan data harga energy ikatan

- C - H = 99 kkal/ mol - H-Cl = 103 kkal/mol - C - Cl = 79 kkal/mol Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan : H2C = CH2 + HCl CH3 CH2 Cl adalah sebesar.............. a. -510 kkal b. -72,8 kkal c. -12 kkal d. 12 kkal e. 510 kkal24. Sebanyak 45 gram C6 H12 O6 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml.Jika Ar H = 1, C = 12, dan O = 16 maka molaritas larutan tersebut adalah a) 0,1 M b) 0,25 M c) 0,5 M d) 1 M e) 2 M Massa NaCl (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 ) yang terkandung dalam 200cm 3 larutan NaCl 0,1 M adalah a) 1,17 gram b) 5,85 gram c) 11,70 gram d) 17,55 gram e) 33,40 gram Pengertian laju reaksi yang kurang tepat untuk reaksi: A+B C adalah a) Penambahan konsentrasi C tiap satuan waktu b) Penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu c) Pengurangan konsentrasi A tiap satuan waktu d) Pengurangan konsentrasi B tiap satuan waktu e) Pengurangan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu Ha

Recommended

View more >