FLUORIN

Sejarah

Pada tahun 1529, Georigius Agricola menggambarkan penggunaan senyawa fluorspar sebagai penjejak aliran dalam tubuh, dan pada awal tahun 1670, Schwandhard menemukan bahwa gelas teretsa ketika terpapar dengan fluorspar yang diberi asam. Scheele dan banyak ahli lainnya, termasuk Davy, Gay-Lussac, Lavoisier, dan Thenard bereksperimen dengan asam fluorida, dan beberapa eksperimen berakhir dengan tragis.

Fluor akhinya bisa diisolasi pada tahun 1866 oleh Moissan setelah  berusaha selama hampir 74 tahun .

Sumber : Fluor spar (CaF2), Kriolit (Na2AlF6)

Sifat-sifat

a. Berwarna kuning pucatb. Dalam F2 (gas) berbau pedasc. Paling elektronegatif dan reaktif dari semua unsur halogend. Gas korosife. Bereaksi dengan banyak senyawa organik dan anorganikf. Mampu membakar serbuk logam, kaca, keramik, karbon, gelas dan air

Keterangan Unsur:

Radius Atom: 0.57 Å

Volume Atom: 17.1 cm3/mol

Massa Atom: 18.9984

Titik Didih: 85 K

Titik Lebur: 53.55 K

Radius Kovalensi: 0.72 Å

Struktur Kristal: Kubus

Massa Jenis: 1.696 g/cm3

Konduktivitas Listrik: x 106 ohm-

1cm-1

Elektronegativitas: 3.98

Konfigurasi Elektron: [He]2s2p5

Formasi Entalpi: 0.26 kJ/mol

Konduktivitas Panas: 0.0279 Wm-1K-1

Potensial Ionisasi: 17.422 V

Bilangan Oksidasi: -1

Kapasitas Panas: 0.824 Jg-1K-1

Entalpi Penguapan: 3.2698 kJ/mol

Kegunaan

- Dengan senyawanya digunakan untuk pembuatan uranium (dari heksafluorida)- Untuk memisahkan U-235 dan U-238 dalam teknologi nuklir dalam proses difusi

gas- HF digunakan untuk mengukir gelas- Fluoro-Kloro-Hidrokarbon (Freon 12) sebagai pendingin pada kulkas dan AC- Fluorin digunakan untuk membuat Teflon- Garam Fluorida untuk pasta gigi mencegah kerusakan gigi- Sebagai bahan bakar roket karena nilai daya dorong yang sangat luar biasa- Asam fluorida mengetsa kaca lampu pijar.

Senyawa

Ada sebuah hipotesis yang mengatakan bahwa fluor bisa menggantikan hidrogen pada senyawa organik, yang bisa mengarah pada nilai astronomis senyawa fluor yang baru. Senyawaa fluor dengan gas mulia Xenon, Radon dan Kripton, telah ditemukansebagai garam fluorida.

Penanganan

Unsur fluor dan ion fluorida sangat beracun. Unsur bebasnya memiliki karakteristik bau yang tajam, bisa dideteksi dalam konsentrasi serendah 20 ppb, yakni di bawah tingkat keamanan bekerja. Konsentrasi yang diperbolehkan untuk paparan selama 8 jam kerja adalah 1 ppm.

http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/fluor/ Thursday, January 1, 2015 11:06

Dian wuri astuti, S.Si dan Fatimah Septi Sundari, S.T . Bahas Tuntas 1001 Soal Kimia SMA, Yogyakarta. Penerbit Pustaka Widyatama 2010