experiment: - nbsp; web viewnaskah soal ulangan harian (terlampir) b. ... alkena dan alkuna ......

Download EXPERIMENT: -   nbsp; Web viewNaskah soal Ulangan Harian (terlampir) b. ... alkena dan alkuna ... Contoh reaksi adisi alkena. Reaksi Kimia pada Alkuna

Post on 30-Jan-2018

259 views

Category:

Documents

13 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan Pendidikan : SMAN 1 Kedungwuni

Mata Pelajaran: Kimia

Kelas/Semester: X/2 (dua)

Standar Kompetensi:3. Memahami sifat-sifat larutan non- elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi

Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit (1 x pertemuan)

A. INDIKATOR :

Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan

Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya

Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik

Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar

B.Tujuan Pembelajaran :

Setelah kegiatan belajar diharapkan siswa dapat

mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan

mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya

menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik

mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa

kovalen polar.

C.Materi Pembelajaran

Pertemuan 1

Larutan adalah campuran homogen (serba sana) antara dua zat atau lebih yang tiak

dapat dibedakan antara zat bercampur di dalamnya.larutan memiliki 2 komponen

pokok yaitu pelarut dan zat terlarut.

EXPERIMENT:Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

I. Tujuan : Menguji beberapa larutan berdasarkan daya hantar listriknya.

II.Alat dan Bahan

1. gelas kimia7. larutan CH3COOH 0,1 M

2. alat penguji elektrolit8. larutan NaOH 0,1 M

3. catu daya / baterai9. larutn gula

4. bola lampu10. larutan NH4OH 0,1 M

5. air suling11. larutan C2H5OH 0,1 M

6. larutan HCl 0,1 M12. larutan NaCl 0,1 M

III. Langkah Kerja

1.Susunlah alat penguji elektrolit sehingga bekerja dengan baik.

2.Uji daya hantar larutan HCl dengan mencelupkan kedua elektroda, amati dan catat apa yang

terjadi.

3.Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan sebelum digunakan untuk menguji kembali daya

hantar larutan-larutan yang lain.

III.Hasil pengamatan

No

Larutan

Lampu menyala

Pengamatan lain

1

HCl

2

CH3COOH

3

NaOH

4

C12H22O11

5

NH4OH

6

C2H5OH

7

NaCl

8

H2O

IVPertanyaan

1 Di antara bahan yang diperiksa, bahan manakah yang dapat menghantarkan arus listrik?

2.Apa sebab larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik!

3.Berikan pengertian larutan elektrolit!

4. .Di antara larutan elektrolit itu, larutan manakah yang mengandung zat tergolong :

a. senyawa ion.

b. Senyawa kovalen

5.Senyawa kovalen tertentu jika dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion-ion. Sebutkan!

V.Kesimpulan

Perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit

Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena larutannya dapat terionisasi. Larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 yaitu

Larutan elektrolit kuat yaitu larutan yang terionisasi sempurna sehingga daya

hantar listriknya sangat baik.

Larutan elektrolit lemah yaitu larutan yang terionisasi sebagian sehingga daya

hantar listriknya kurang baik.

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat terionisasi.

Dari percobaan daya hantar listrik, larutan

dapat dibedakan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

a. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena adanya zat terlarut yang dapat terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas.

Contoh: NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

b. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya tidak dapat terurai menjadi ion-ion.

Contoh: C12H22O11(aq) C12H22O11(aq)

C2H5OH(aq) C2H5OH(aq)

Ikatan kimia yang berkaitan dengan larutan elektrolit dalam sifat menghantarkan

arus listrik adalah ikatan ion dan ikatan kovalen. Hantaran listrik dalam larutan

disebabkan oleh ion, maka mudah dipahami mengapa zat-zat yang berikatan ion

seperti NaCl dalam air dapat menghantarkan arus listrik. Zat elektrolit dapat berasal

dari senyawa ion dan beberapa senyawa kovalen polar.

a. Senyawa Ion , jika senyawa ion dilelehkan atau dilarutkan dalam air maka ion-ion yang yang terkait dan tersusun rapi akan terlepas satu sama lain dan menyebar. Peristiwa penguraian senyawa menjadi ion-ion disebut reaksi ionisasi..

Contoh: NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

b. Senyawa kovalen polar. Senyawa kovalen polar murninya tidak mengandung

ion-ion sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Beberapa senyawa kovalen di dalam air dapat terurai menjadi ion-ion positif dan ion-ion negatif., oleh karena itu senyawa kovalen digolongkan menjadi 2 macam:

1. Senyawa kovalen yang termasuk elektrolit yaitu senyawa kovalen yang

dalam air dapat terionisasi

Contoh: HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)

H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42-(aq)

2. Senyawa kovalen yang tergolong non elektrolit yaitu senyawa kovalen yang dalam air menghasilkan molekul-molekul.

Contoh: C12H22O11(aq) C12H22O11(aq)

C2H5OH(aq) C2H5OH(aq)

Daya hantar listrik larutan elektrolit ditentukan oleh banyak sedikitnya ion yang

terjadi oleh proses ionisasi.. Semakin banyak jumlah ion dalam larutan, maka daya

hantar listriknya semakin kuat. Banyak sedikitnya elektrolit yang terionisasi

dinyatakan dengan derajat ionisasi.(), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang

terionisasi dengan jumlah zat mula-mula.

Jumlah zat yang terionisasi

=---------------------------------------- dengan 0 < < 1

Jumlah zat mula-mula

Dari rumus tersebut dapat disimpulkan:

a. Makin besar derajad ionisasi makin banyak zat yang terurai termasuk elektrolit

kuat.

b. Makin kecil derajad ionisasi makin sedikit zat yang terurai termasuk elektrolit

lemah

Berdasarkan kemampuan daya hantar listrik pada larutan, larutan elektrolit dibagi menjadi 2 yaitu;

1. Elektrolit Kuat, adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik,

karena dapat terionisasi seluruhnya(hampir seluruhnya). Elektrolit kuat memilliki

derajat ionisasi mendekati 1.

Elektrolit kuat terdiri dari larutan-larutan yang berasal dari :

1. Larutan asam kuat misalnya HCl, HBr, HNO3 dan H2SO4

2. Larutan basa kuat misalnya NaOH, KOH, dan Ba(OH)2

3. Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat misalnya NaCl, KBr, NaNO3 dan K2SO4

Reaksi ionisasi elektrolit kuat merupakan reaksi berkesudahan.

Contoh: HCl H+ + Cl-

H2SO4 2H+ + SO42-

NaOH Na+ + OH-

Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

NaCl Na+ + Cl-

K2SO4 2K+ +SO2-

2. Elektrolit Lemah, adalah larutan listrik yang menghantarkan listrik dengan buruk

dikarenakan sebagian kecil menghasilkan ion-ion. Elektrolit lemah mempunyai

derajat ionisasi kecil (mendekati 0) .

Elektrolit lemah terdiri dari larutan-larutan yang berasal dari :

1. Larutan asam lemah misalnya CH3COOH dan HF

2. Larutan basa lemah misalnya NH4OH.

Contoh reaksi ionisasi elektrolit lemah:

CH3COOH CH3COO+ + H+

HF H+ + F-

NH4OH. NH4+ + OH-

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik ksrena tidak dapat terionisasi. Larutan elektrolit mempunyai derajat ionisasi = 0)

Contoh larutan non elektrolit: C6H12O6(aq) C6H12O6(aq)

C2H5OH(aq) C2H5OH(aq)

CO(NH2)2(aq) CO(NH2)2(aq)

D. Metode Pembelajaran

Pertemuan Ke-

Materi Pembelajaran

Metode Pembelajaran

1.

Experimen Larutan Elektrolit dan Non

Elektrollit

Experimen/Demonstrasi,

Diskusi Informasi,

tanya-jawab,tugas

E.Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran

Perte-muan Ke-

Materi Pembelajaran

Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran

Waktu

I

Larutan Elektrolit

Dan non Elektrolit.

1. Kegiatan Pendahuluan

Guru menanyakan pengertian larutan,

contoh larutan dalam kehidupan sehari-

hari dan memotivasi siswa (rasa ingin tahu, gemar membaca, rajin belajar)

2. Kegiatan Inti

Eksplorasi

Melakukan eksperimen/demonstrasi untuk menyelidiki Larutan Elektrolit

Dan Non Elektrolit beberapa senyawa.

Melakukan diskusi-informasi tentang hasil

Recommended

View more >