Oleh :Oleh :yunita eka / x-I / 30yunita eka / x-I / 30

Logam merupakan penghantar listrik ataukonduktor.Logam merupakan penghantar listrik ataukonduktor. Gas juga merupakan konduktor pada tekanan rendah Gas juga merupakan konduktor pada tekanan rendah dan suhu tinggi.dan suhu tinggi. Bagaimana dengan zat cair?Bagaimana dengan zat cair? Pada bab ini akan dibahas mengenai hantaran listrik Pada bab ini akan dibahas mengenai hantaran listrik pada zat cair yang berupa larutan dengan anggapan pada zat cair yang berupa larutan dengan anggapan bahwa arus listrik berupa aliran elektronbahwa arus listrik berupa aliran elektron Larutan ialah campuran homogen yang serbasama.Gula Larutan ialah campuran homogen yang serbasama.Gula dilarutkan dalam air maka terbentuk larutan gula.dilarutkan dalam air maka terbentuk larutan gula.

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baikbaik

1. Larutan Elektrolit Larutan yang dapat menghantarkan listrik karena mengalami proses ionisasi(terurai menjadi ion positif dan negatif). Ion-ion itu mengandung muatan listrik yang dapat menghantarkan listrik. Jika diuji dengan alat uji elektrolit menyebabkan lampu menyala terang atau redup dan timbul gelembung gas . Contoh: larutan garam dapur (NaCl), cuka dapur (CH3COOH) , air accu (H2SO4) garam magnesium (MgCl2).

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrikLarutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik

2. Larutan Non elektrolit Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak terjadi proses ionisasi. Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas Contoh: Larutan gula (C12H22O11),larutan urea(CO(NH2)2 , larutan alkohol C2H5OH (etanol) larutan glukosa (C6H12O6)

Daya hantar listrik hantar listrik larutanDaya hantar listrik hantar listrik larutan merupakan kemmpuan larutan merupakan kemmpuan larutan untuk menghantarkan arus listrik. untuk menghantarkan arus listrik.

Daya hantar listrik dapat dibagi menjadi :Daya hantar listrik dapat dibagi menjadi : Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik dengn baikdapat menghantarkan listrik dengn baik Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik dengan baiktidak dapat menghantarkan listrik dengan baik Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrikdapat menghantarkan listrik

Ciri-ciri daya hantar listrik :Ciri-ciri daya hantar listrik :

1. 1. Elektrolit kuat : gelembung gas banyakElektrolit kuat : gelembung gas banyak dan dan nyalanyala lampu teranlampu terangg ..

Larutan Elektrolit kuat Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan kuat karena mengalami ionisasi sempurna. Jika diuji dengan alat uji elektrolit dapat memberikan nyala lampu terang dan timbul gelembung. Contoh :larutan HCl,H2SO4,NaCl,NaOH,KCl Reaksi ionisasi yang terjadi : HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO4-2 NaCl → Na+ + Cl- NaOH → Na+ + OH-

2. 2. ElektrolitElektrolit lemah lemah : ada gelembung gas, dan : ada gelembung gas, dan nyalanyala lampu redup atau tidaklampu redup atau tidak

Larutan Elektrolit Lemah Larutan yang hanya mampu mengalami ionisasi sebagian sehingga dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah.Jika diuji dengan alat uji elektrolit akan memberikan nyala lampu redup dan timbul gelembung gas atau hanya timbul gelembung gas saja. Contoh larutan elektrolit lemah:CH3COOH , NH4OH ,HCN , dan Al(OH)3 CH3COOH → H+ + CH3COO- NH4OH → NH4+ + OH- HCN → H+ + CN- Al(OH)3 → Al+3 + 3OH-

Contoh larutan elektrolit : air aki (asam sulfat), Contoh larutan elektrolit : air aki (asam sulfat), larutan garam dapur ,larutan cukalarutan garam dapur ,larutan cuka

Contoh larutan non elektrolit : larutan Contoh larutan non elektrolit : larutan urea,larutan gula, larutan alkoholurea,larutan gula, larutan alkohol

Dalam larutan, zat elektrolit terionisasi Dalam larutan, zat elektrolit terionisasi (membentuk ion-ion),yaitu ion positif (kation) (membentuk ion-ion),yaitu ion positif (kation) dan ion negatif (anion)dan ion negatif (anion)

Dalam larutan non elektrolit tidak terbentuk Dalam larutan non elektrolit tidak terbentuk ion, tetapi terbentuk molekul-molekulion, tetapi terbentuk molekul-molekul

Zat yang larutannya dapat terionisasi seperti Zat yang larutannya dapat terionisasi seperti asam,basa dan garamasam,basa dan garam

Zat yang larutannya tidak dapat terionisasi Zat yang larutannya tidak dapat terionisasi selain asam, basa dan garamselain asam, basa dan garam

CONTOH REAKSI TERIONISASICONTOH REAKSI TERIONISASI

1. Na2SO4 -----> 2Na+SO4-1. Na2SO4 -----> 2Na+SO4-

2. Mg(OH)2 ----->Mg2+2OH-2. Mg(OH)2 ----->Mg2+2OH-

3. H2SO4 ----->2H+SO4-3. H2SO4 ----->2H+SO4-

Perbedaan zat elektrolit kuat dan elektrolit Perbedaan zat elektrolit kuat dan elektrolit lemahdapat diketahui dari dari derajat ionisasi lemahdapat diketahui dari dari derajat ionisasi ((αα))

αα = = jumlah mol yang terionisasijumlah mol yang terionisasi

jumlah mol zat mul-mulajumlah mol zat mul-mula

Daya hantar listrik Daya hantar listrik

Pada pengujian daya hantar,bateri sebagai Pada pengujian daya hantar,bateri sebagai sumber arus memberi muatan yang berbeda sumber arus memberi muatan yang berbeda pada kedu elektrode yng dicelupkan ke dalam pada kedu elektrode yng dicelupkan ke dalam larutan. Kedua elektrode tersebut dihubungkan larutan. Kedua elektrode tersebut dihubungkan dengan kutub positif dn kutub negatif dengan kutub positif dn kutub negatif

Elektrode yang dihubungkan dengan kutub Elektrode yang dihubungkan dengan kutub positif baterai disebut anodepositif baterai disebut anode

Sedangkan yang dihubungkan dengan kutub Sedangkan yang dihubungkan dengan kutub negatif baterai disebut katodenegatif baterai disebut katode

Akibatny, ion positif akan bergerak ke arah Akibatny, ion positif akan bergerak ke arah katode dan ion negatif bergerak anode katode dan ion negatif bergerak anode

Perbedaan larutan elektrolit, elektrolit kuat, elektrolit lemah Perbedaan larutan elektrolit, elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolitdan non elektrolit

Jenis larutanJenis larutan Sifat-sifat larutanSifat-sifat larutan Contoh senyawaContoh senyawa Reaksi ionisasiReaksi ionisasi

Elektrolit Elektrolit -dapat menghantar-dapat menghantarkan listrikkan listrik-terurai jd ion positif -terurai jd ion positif dan negdan neg

NaClNaClCHCH33COOHCOOH

NaNa++ + Cl + Cl--

HH++ +CH +CH33COOCOO--

Elektrolit KuatElektrolit Kuat -dapat menghantar-dapat menghantarkan listrik dg kuatkan listrik dg kuat-terurai jd ion positif -terurai jd ion positif dan neg lebih banyakdan neg lebih banyak

NaClNaClHH22SOSO44

NaOHNaOH

NaNa++ + Cl + Cl--

2H2H++ + SO + SO44-2-2

NaNa+ + + OH + OH--

Elektrolit lemahElektrolit lemah

Non ElektrolitNon Elektrolit

Contoh-contoh elektrolit kuat,elektrolit lemah,dan Contoh-contoh elektrolit kuat,elektrolit lemah,dan non elektrolitnon elektrolit

Elektrolit kuatElektrolit kuat Elektrolit lemahElektrolit lemah Non elektrolitNon elektrolit

HCLHCL CHCH33COOHCOOH CO(NHCO(NH22))2 2 (urea)(urea)

HNOHNO33 HFHF CHCH33OH (metanol)OH (metanol)

HCLOHCLO44 HNOHNO33 CC22HH55OH (etanol)OH (etanol)

HH22SOSO44 NHNH33 CC66HH1212OO66 (glukosa) (glukosa)

NaOHNaOH HH22OO CC1212HH2222OO11 11 (diakarida)(diakarida)

Ba(OH)Ba(OH)22

Senyawa ionSenyawa ion

1) Senyawa Ion1) Senyawa Ion Senyawa ion adalah senyawa yang Senyawa ion adalah senyawa yang

mempunyai ikatan ion mempunyai ikatan ion seperti NaCl,KCl dan NaOH.Dalam kondisi seperti NaCl,KCl dan NaOH.Dalam kondisi padat/kristal tidak dapat menghantarkan padat/kristal tidak dapat menghantarkan

listrik(non listrik(non

elektrolit),karena ion-ion tidak elektrolit),karena ion-ion tidak bergerak.Dalam bentukbergerak.Dalam bentuk

lelehan atau dilarutkan senyawa ion dapat lelehan atau dilarutkan senyawa ion dapat menghantarkan menghantarkan

listrik(elektrolit) karena ion-ion dapat listrik(elektrolit) karena ion-ion dapat bergerak bergerak

bebas.bebas.

2).Senyawa Kovalen Polar2).Senyawa Kovalen Polar Senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa Senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa

kovalen non polar misalnya : F2, Cl2, Br2, I2, kovalen non polar misalnya : F2, Cl2, Br2, I2, CH4 dan kovalen CH4 dan kovalen

polar misalnya : HCl, HBr, HI, NH3.Dari hasil polar misalnya : HCl, HBr, HI, NH3.Dari hasil percobaan, hanya senyawa yang berikatan percobaan, hanya senyawa yang berikatan kovalen polarlah yang dapat menghantarkan kovalen polarlah yang dapat menghantarkan arus listrik. Kalau kita perhatikan, bahwa HCl arus listrik. Kalau kita perhatikan, bahwa HCl merupakan senyawa kovalen di atom bersifat merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif dibanding atom Cl yang lebih elektro negatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negatif. lebih positif dan atom Cl lebih negatif.

HCl → H+(aq) + Cl-(aq)HCl → H+(aq) + Cl-(aq) Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa

ion, jika dilarutkan ke dalam air maka ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas. HCl dalam keadaan murni berupa bebas. HCl dalam keadaan murni berupa molekul-molekul tidak mengandung ion-ion, molekul-molekul tidak mengandung ion-ion, maka cairan HCl murni tidak dapat maka cairan HCl murni tidak dapat menghantarkan arus listrik.menghantarkan arus listrik.

1.1. SenyawaSenyawa Padatan/murniPadatan/murni LelehanLelehan LarutanLarutan

2.2. IonIon Non elektrolitNon elektrolit ElektrolitElektrolit ElektrolitElektrolit

3.3. KovalenKovalen Non elektrolitNon elektrolit ElektrolitElektrolit ElektrolitElektrolit

Contoh percobaanContoh percobaan

Contoh soal dan penyelesaiannyaContoh soal dan penyelesaiannya 1.Tentukan persen berat garam dapur dalam suatu 1.Tentukan persen berat garam dapur dalam suatu

larutan yang dibuat dengan melarutkan 5 gram garam larutan yang dibuat dengan melarutkan 5 gram garam dalam 95 gram air!dalam 95 gram air!

Diket:Diket: garamgaram = 5 gr= 5 gr AirAir = 95 gr= 95 gr Berat pelarutBerat pelarut = ( 5 + 95 )gr = 100 gr= ( 5 + 95 )gr = 100 gr Ditanya: berat garam dapur dalam persen?Ditanya: berat garam dapur dalam persen? Jawab= % berat garam = x100 % = 5 %Jawab= % berat garam = x100 % = 5 %

2.Berapakah berat KOH dalam 400 cm3 larutan KOH 2.Berapakah berat KOH dalam 400 cm3 larutan KOH 30% jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?30% jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?

Diket : Larutan KOHDiket : Larutan KOH = 30%= 30% VolumeVolume = 400 cm3= 400 cm3 Massa jenis larutanMassa jenis larutan =1,1 gr/cm3=1,1 gr/cm3 Massa larutanMassa larutan =volume x massa jenis =volume x massa jenis

= 400x1,1=440= 400x1,1=440 DitanyaDitanya : berat KOH?: berat KOH? JawabJawab : Massa KOH : Massa KOH = 30% x 440= 30% x 440 = x440 = x440 =132 gr=132 gr

3. Tentukan kemolaran pupuk KNO3 dalam larutan yang dibuat dengan 3. Tentukan kemolaran pupuk KNO3 dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 10,1 gram KNO3 dalam 100 cm³ air!melarutkan 10,1 gram KNO3 dalam 100 cm³ air!

Penyelesaian:Penyelesaian: Diket:Diket: -MrKNO3 -MrKNO3

=ArK+ArN+3xArO=39+14+48=1O1=ArK+ArN+3xArO=39+14+48=1O1 - Zat terlarut, KNO3- Zat terlarut, KNO3 = 10,1 gram= 10,1 gram - Zat pelarut, air - Zat pelarut, air = 100 cm3= 100 cm3 - Massa jenis air = 1 gr/cm3- Massa jenis air = 1 gr/cm3 Ditanya: kemolalan pupuk?Ditanya: kemolalan pupuk? Jawab: Molaritas zat terlarut = x Jawab: Molaritas zat terlarut = x = 1,0 m = 1,0 m

4.7 gram kristal KOH (Mr 5) dilarutkan kemolaran larutan!4.7 gram kristal KOH (Mr 5) dilarutkan kemolaran larutan! Penyelesaian:Penyelesaian: Diket :Diket : 7 gram KOH= = 0,125 mol = 125 mmol7 gram KOH= = 0,125 mol = 125 mmol M = l= =0,25M (0,25 molar)M = l= =0,25M (0,25 molar)

5.Presentase berat kristal garam dapur suatu larutan yang 5.Presentase berat kristal garam dapur suatu larutan yang di buat dengan melarutkan10 gr garam ke dalam 90 gr di buat dengan melarutkan10 gr garam ke dalam 90 gr air!air!

Diket:Diket: garamgaram = 10 gr= 10 gr AirAir = 90 gr= 90 gr Berat pelarutBerat pelarut = ( 10 + 90 )gr = 100 gr= ( 10 + 90 )gr = 100 gr Ditanya: berat garam dapur dalam persen?Ditanya: berat garam dapur dalam persen? Jawab= % berat garam = x 100% = 10% beratJawab= % berat garam = x 100% = 10% berat

6. Berapakah berat KOH dalam 200 cm3 larutan KOH 6. Berapakah berat KOH dalam 200 cm3 larutan KOH 10% jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?10% jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?

Diket : Larutan KOHDiket : Larutan KOH = 10%= 10% VolumeVolume = 200 cm3= 200 cm3 Massa jenis larutanMassa jenis larutan =1,1 gr/cm3=1,1 gr/cm3 Massa larutanMassa larutan =volume x massa jenis =volume x massa jenis

= 200x1,1=220= 200x1,1=220 DitanyaDitanya : berat KOH?: berat KOH? JawabJawab : Massa KOH : Massa KOH = 10% x 220= 10% x 220 = x220= x220 =22 gr=22 gr

Diket:Diket: MrNaCl MrNaCl = 58,8= 58,8 Zat terlarut, KNO3Zat terlarut, KNO3 = 10,1 gram = 10,1 gram 7.Larutan 0,1 molal NaCl (Mr = 58,5) dibuat dngn melarutkan 7.Larutan 0,1 molal NaCl (Mr = 58,5) dibuat dngn melarutkan

29,5 gr NaCl dalam air sebanyak?29,5 gr NaCl dalam air sebanyak? Molaritas zat terlarut=0,1 molMolaritas zat terlarut=0,1 mol Massa jenis air Massa jenis air = 29,5 gr/cm3= 29,5 gr/cm3 Ditanya: massa airDitanya: massa air Jawab: massa air = Jawab: massa air =

= = a = a =

8. Tentukan persen berat garam dapur dalam 8. Tentukan persen berat garam dapur dalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 20 suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 20 gram garam dalam 80 gram air!gram garam dalam 80 gram air!

Diket:Diket: garamgaram = 20 gr= 20 gr AirAir = 80 gr= 80 gr Berat pelarutBerat pelarut = ( 20 + 80 )gr = 100 gr= ( 20 + 80 )gr = 100 gr Ditanya: berat garam dapur dalam persen?Ditanya: berat garam dapur dalam persen? Jawab= % berat garam = x 100% = 20% Jawab= % berat garam = x 100% = 20%

9, . Berapakah berat NaCl dalam 100 cm3 larutan NaCl 5% 9, . Berapakah berat NaCl dalam 100 cm3 larutan NaCl 5% jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?

Diket : Larutan KOHDiket : Larutan KOH = 5%= 5% VolumeVolume =100 cm3=100 cm3 Massa jenis larutanMassa jenis larutan =1,1 gr/cm3=1,1 gr/cm3 Massa larutanMassa larutan =volume x massa jenis = =volume x massa jenis =

100x1,1=110100x1,1=110 DitanyaDitanya : berat KOH?: berat KOH? JawabJawab : Massa KOH : Massa KOH = 5% x 110= 5% x 110 = x110= x110 =5,5gr=5,5gr

10. Presentase berat kristal garam dapur suatu larutan yang di 10. Presentase berat kristal garam dapur suatu larutan yang di buat dengan melarutkan 40 gr garam ke dalam 160 gr air!buat dengan melarutkan 40 gr garam ke dalam 160 gr air!

Diket:Diket: garamgaram = 40 gr= 40 gr AirAir = 160 gr= 160 gr

10. Presentase berat kristal garam dapur suatu larutan 10. Presentase berat kristal garam dapur suatu larutan yang di buat dengan melarutkan 40 gr garam ke yang di buat dengan melarutkan 40 gr garam ke dalam 160 gr air!dalam 160 gr air!

Diket:Diket:garamgaram = 40 gr= 40 gr AirAir = 1Berat pelarut= 1Berat pelarut = ( 40 + 160 )gr = = ( 40 + 160 )gr =

200 gr200 gr Ditanya: berat garam dapur dalam persen?Ditanya: berat garam dapur dalam persen? Jawab= % berat garam = x 100% = 20% berat60 grJawab= % berat garam = x 100% = 20% berat60 gr

x 100% = 20% berat

Berat pelarut = ( 40 + 160 )gr = 200 grDitanya: berat garam dapur dalam persen?Jawab= % berat garam =

x 100% = 20% berat

11.Nama lain CH≡C-CH-CH2-Ch311.Nama lain CH≡C-CH-CH2-Ch3 adalah 3-etil-1-adalah 3-etil-1-pentunapentuna

II CH2-CH3CH2-CH3

12. Berapakah berat KOH dalam 400 cm3 larutan KOH 12. Berapakah berat KOH dalam 400 cm3 larutan KOH 10% jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?10% jika massa jenis larutan 1,1 gr/cm3?

Diket : Larutan KOHDiket : Larutan KOH = 10%= 10% VolumeVolume = 400 cm3= 400 cm3 Massa jenis larutanMassa jenis larutan =1,1 gr/cm3=1,1 gr/cm3 Massa larutanMassa larutan =volume x massa jenis =volume x massa jenis

= 400x1,1=440= 400x1,1=440 DitanyaDitanya : berat KOH?: berat KOH? JawabJawab : Massa KOH : Massa KOH = 10% x 440= 10% x 440 = x440= x440 =44 gr=44 gr

13.)15 gr asam asetat ( Mr =60) dilarutkan dalam 45 gr 13.)15 gr asam asetat ( Mr =60) dilarutkan dalam 45 gr air(Mr= 18) tentukan konsentrasi larutanair(Mr= 18) tentukan konsentrasi larutan

Diket = asam asetatDiket = asam asetat = 15 gr ( Mr =60)= 15 gr ( Mr =60) AirAir =45 gr=45 gr (Mr= 18) (Mr= 18) Jumlah massa larutan=15+45=60 grJumlah massa larutan=15+45=60 gr Ditanya: konsentrasi larutan..?Ditanya: konsentrasi larutan..? Jawab: konsentrasi larutan = x100 =15%Jawab: konsentrasi larutan = x100 =15%

14. Tentukan persen berat gula dalam suatu larutan yang 14. Tentukan persen berat gula dalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5 gram garam dalam 95 gram dibuat dengan melarutkan 5 gram garam dalam 95 gram air!air!

Diket:Diket: gulagula = 5 gr= 5 gr AirAir = 95 gr= 95 gr Berat pelarutBerat pelarut = ( 5 + 95 )gr = 100 gr= ( 5 + 95 )gr = 100 gr Ditanya: berat gula dalam persen?Ditanya: berat gula dalam persen? Jawab= % berat gula = x 100% = 5% beratJawab= % berat gula = x 100% = 5% berat

15.air sebanyak 200 ml dicampur dengan gula seberat 50 gr,berapa 15.air sebanyak 200 ml dicampur dengan gula seberat 50 gr,berapa massa lrutan yg terjadi?massa lrutan yg terjadi?

Diket : airDiket : air =200ml=200ml GulaGula =50 gr=50 gr Ditanya : massa larutan?Ditanya : massa larutan? Jawab: zat pelarut + zat terlarutJawab: zat pelarut + zat terlarut =200+50=200+50 =250 ml=250 ml

16. 15 gr asam asetat ( Mr =60) dilarutkan dalam 45 gr air(Mr= 18) 16. 15 gr asam asetat ( Mr =60) dilarutkan dalam 45 gr air(Mr= 18) tentukantentukan

Fraksi mol asam asetat!Fraksi mol asam asetat! Diket: Diket: asam asetatasam asetat = 15 gr ( Mr=60)= 15 gr ( Mr=60) AirAir =45 gr=45 gr (Mr = 18) (Mr = 18) Jumlah massa larutan=15+45=60 grJumlah massa larutan=15+45=60 gr Ditanya: fraksi mol?Ditanya: fraksi mol? Jawab : mol = 0,25 molJawab : mol = 0,25 mol

17. Tentukan kemolaran pupuk KNO3 dalam larutan yang 17. Tentukan kemolaran pupuk KNO3 dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 10,1 gram KNO3 dalam 100 cm³ dibuat dengan melarutkan 10,1 gram KNO3 dalam 100 cm³ air!air!

Penyelesaian:Penyelesaian: Diket:Diket: -MrKNO3 -MrKNO3

=ArK+ArN+3xArO=39+14+48=1O1=ArK+ArN+3xArO=39+14+48=1O1 - Zat terlarut, KNO3- Zat terlarut, KNO3 = 10,1 gram = 10,1 gram - Zat pelarut, air - Zat pelarut, air = 100 cm3= 100 cm3 - Massa jenis air - Massa jenis air = 1 gr/cm3= 1 gr/cm3 Ditanya: kemolalan pupuk?Ditanya: kemolalan pupuk? Jawab: Molaritas zat terlarut = x Jawab: Molaritas zat terlarut = x = =

1,0 mol1,0 mol

18. Presentase berat kristal gula suatu larutan yang di 18. Presentase berat kristal gula suatu larutan yang di buat dengan melarutkan 40 gr gula ke dalam 160 gr air!buat dengan melarutkan 40 gr gula ke dalam 160 gr air!

Diket:Diket: gulagula = 40 gr= 40 gr AirAir = 160 gr= 160 gr Berat pelarutBerat pelarut = ( 40 + 160 )gr = 200 gr= ( 40 + 160 )gr = 200 gr Ditanya: berat gula dalam persen?Ditanya: berat gula dalam persen? Jawab= % berat gula = x 100% = 20% beratJawab= % berat gula = x 100% = 20% berat

19. Dalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5 19. Dalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5 gram garam dalam 95 gram air Tentukan persen berat garam gram garam dalam 95 gram air Tentukan persen berat garam dapur!dapur!

Diket:Diket: garamgaram = 5 gr= 5 gr AirAir = 95 gr= 95 gr Berat pelarutBerat pelarut = ( 5 + 95 )gr = 100 gr= ( 5 + 95 )gr = 100 gr Ditanya: berat garam dapur dalam persen?Ditanya: berat garam dapur dalam persen? Jawab= % berat garam = x 100% = 5% beratJawab= % berat garam = x 100% = 5% berat

20. berapa massa lrutan yg terjadi apabila air sebanyak 100 20. berapa massa lrutan yg terjadi apabila air sebanyak 100 ml dicampur dengan gula seberat 50 gr,ml dicampur dengan gula seberat 50 gr,

Diket : airDiket : air =100ml=100ml GulaGula =50 gr=50 gr Ditanya : massa larutan?Ditanya : massa larutan? Jawab: zat pelarut + zat terlarutJawab: zat pelarut + zat terlarut =100+50=100+50 =150 ml=150 ml