elektrode kawat emas berlapis polimer · pdf fileelektrode kawat emas berlapis polimer...
TRANSCRIPT
ELEKTRODE KAWAT EMAS BERLAPIS POLIMER KONDUKTIF POLIPIROL UNTUK PENGUKURAN
BEBERAPA SURFAKTAN ANIONIK SECARA POTENSIOMETRI
DISERTASI
Karya tulis sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar Doktor dari Institut Teknologi Bandung
Oleh
ABDUL HARIS WATONI NIM: 30503006
INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG 2008
ELEKTRODE KAWAT EMAS BERLAPIS POLIMER KONDUKTIF POLIPIROL UNTUK PENGUKURAN
BEBERAPA SURFAKTAN ANIONIK SECARA POTENSIOMETRI
Oleh
ABDUL HARIS WATONI
NIM: 30503006
Institut Teknologi Bandung
Menyetujui,
Tim Pembimbing
Tanggal…………………………..
Ketua,
Prof. Dr. Buchari
Anggota,
Indra Noviandri, Ph.D.
Anggota,
Dr. Suryo Gandasasmita, MT.
Barangsiapa yang hari ini lebih jelek daripada kemarin, maka ia tergolong orang yang celaka. Barangsiapa yang hari ini sama dengan kemarin, maka ia tergolong
orang yang merugi. Barangsiapa yang hari ini lebih baik daripada kemarin, maka ia tergolong orang yang beruntung (Rasulullah Muhammad SAW)
Semakin tinggi pohon menjulang, semakin kencang angin bertiup. Semakin tinggi keimanan dan ilmu seseorang, semakin kuat tantangan, ujian dan tanggung jawab yang harus dihadapi. Semakin kuat seseorang menghadapi tantangan dan ujian, semakin tinggi derajat seseorang di mata manusia dan Tuhannya.
Disertasi ini kupersembahkan untuk:
Ayah dan Ibunda tercinta serta kakak dan adik-adikku tersayang, yang senantiasa membesarkan hati dan harapan untuk terus maju
memperbaiki diri.
Istri dan anak-anakku tersayang, yang senantiasa memberikan kegairahan hidup dan semangat untuk terus berjuang menghadapi setiap kesulitan dengan penuh kehangatan.
Semua guruku yang telah mendidik dan membimbingku dengan tulus dan penuh kasih sayang, sebagai pelita ilmu dan amal.
Semua sahabat yang senantiasa membuka diri untuk berbagi ilmu dan mengembangkannya sebagai bekal menuju keimanan yang
sebenarnya.
vii
viii
ABSTRAK ELEKTRODE KAWAT EMAS BERLAPIS POLIMER KONDUKTIF POLIPIROL UNTUK PENGUKURAN
BEBERAPA SURFAKTAN ANIONIK SECARA POTENSIOMETRI
Oleh
Abdul Haris Watoni NIM: 30503006
Perkembangan dan penggunaan metode voltametri yang sangat pesat berimbas pada perkembangan metode dan teknik sintesis polimer konduktif. Dengan teknik voltametri siklik, mekanisme reaksi elektropolimerisasi selama proses sintesis dan deposisi polimer konduktif pada permukaan elektrode kawat logam dapat dikendalikan. Penemuan polimer konduktif berdampak pada akselerasi perkembangan teknik penentuan ion-ion yang berbasis pada reaksi elektrokimia. Polimer ini dapat digunakan sebagai membran sensor ion. Pengembangan polimer konduktif sebagai membran sensor elektrokimia untuk elektrode selektif ion dengan tipe kawat terlapis sudah banyak dipelajari. Namun demikian, masih dijumpai masalah, antara lain dalam hal masa pemakaian elektrode yang singkat dan kedapat-ulangan (reproducibility) hasil pengukuran yang kurang baik. Sementara itu, penggunaan surfaktan anionik dalam kegiatan industri maupun rumah tangga mengalami peningkatan yang pesat, sehingga pengembangan metode dan teknik penentuan kandungan surfaktan anionik yang efisien sangat penting. Beberapa peneliti terdahulu telah membuat elektrode sensor surfaktan natrium dodesil sulfat (NaDS) dengan tipe kawat platina terlapis polimer konduktif polianilin. Elektrode tersebut memiliki sensitivitas sekitar 59,0 mV/dekade. Namun demikian, koefisien selektivitas elektrode terhadap surfaktan-surfaktan anionik yang lain belum diungkap. Selain itu, proses penyiapan elektrode ini tidak efisien, karena sensitivitas optimum elektrode baru diperoleh lewat elektropolimerisasi dengan pemindaian potensial sebanyak 400 siklus. Beberapa peneliti yang lain berhasil membuat elektrode sensor surfaktan natrium dodesil benzena sulfonat (NaDBS) tipe kawat platina terlapis polipirol. Elektrode ini memberikan sensitivitas dan selektivitas yang baik terhadap anion DBS- tanpa mengalami gangguan respon karena adanya beberapa anion anorganik maupun surfaktan oktil sulfat (OS-). Namun demikian, adanya anion dodesil sulfat (DS-) dan tetradesil sulfat (TS-) memberikan gangguan selektivitas elektrode terhadap pengukuran anion DBS-. Dalam penelitian-penelitian terdahulu, keterkaitan antara konduktivitas dan morfologi membran polimer terhadap karakteristik potensiometri elektrode sensor NaDS maupun NaDBS belum pernah dielaborasi. Penelitian ini bertujuan untuk mempelajari proses deposisi membran polipirol pada permukaan kawat emas untuk dimanfaatkan sebagai elektrode sensor anion
i
surfaktan DS- (Au-PPy-DS), OS- (Au-PPy-OS) dan DBS- (Au-PPy-DBS). Dalam penelitian ini dipelajari pengaruh parameter voltametri siklik, komposisi media elektropolimerisasi, sistem pengkondisian dan konduktivitas serta morfologi membran polipirol terhadap beberapa karakteristik potensiometri elektrode yang dihasilkan. Proses penyiapan elektrode dilakukan lewat elektropolimerisasi pirol dengan teknik voltametri siklik dalam larutan yang mengandung ionofor surfaktan anionik dan elektrolit pendukung. Parameter voltametri siklik dan kinerja elektrode Au-PPy yang diperoleh selanjutnya dievaluasi. Parameter voltametri siklik yang dioptimasi adalah rentang potensial dan laju pindai. Pada optimasi kinerja elektrode, karakteristik potensiometri yang terlebih dahulu dievaluasi adalah sensitivitas elektrode, dengan merujuk pada sensitivitas yang sesuai dengan hukum Nernst. Parameter optimum yang ditentukan adalah jumlah pemindaian, konsentrasi pirol, jenis dan konsentrasi ionofor maupun elektrolit pendukung serta sistem pengkondisian elektrode. Ionofor spesifik dapat terjebak dalam matriks membran polipirol selama reaksi elektropolimerisasi berlangsung. Membran polipirol dengan ionofor yang berbeda memiliki konduktivitas yang berbeda. Membran dengan ionofor HDBS memiliki konduktivitas lebih rendah daripada membran dengan ionofor HDS. Membran dengan konduktivitas yang paling tinggi ditunjukkan oleh membran polipirol dengan ionofor HOS. Untuk penyiapan elektrode Au-PPy-DS, karakteristik potensiometri elektrode yang optimum diperoleh melalui proses pelapisan elektrode secara elektropolimerisasi pada rentang potensial -0,9 – 1,0 V, dengan laju pindai 100 mV/detik, arus 2 – 5 mA dan jumlah pemindaian 60 siklus. Penyiapan elektrode lewat elektropolimerisasi pirol 0,05 M dengan ionofor HDS 1,00 x 10-3 M dan campuran dua elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,05 M dan KNO3 0,10 M menghasilkan elektrode Au-PPy-DS dengan karakteristik potensiometri yang paling baik di antara elektrode-elektrode Au-PPy-DS lain yang dikaji. Sistem pengkondisian berpengaruh terhadap sensitivitas elektrode. Elektrode Au-PPy-DS yang dibiarkan kering, tanpa melalui pengkondisian dalam larutan NaDS maupun HDS, memberikan respon yang paling stabil terhadap anion DS- dengan sensitivitas optimum mendekati sensitivitas yang dirujuk oleh hukum Nernst. Elektrode Au-PPy-DS yang terbaik memberikan respon terhadap anion DS- pada rentang konsentrasi 1,00 x 10-5 – 1,00 x 10-3 M, dengan batas deteksi 1,10 x 10-5 M, waktu respon 15 – 18 detik dan sensitivitas optimum 56,7 mV/dekade. Elektrode ini menunjukkan selektivitas yang baik terhadap anion DS-, dengan koefisien selektivitas yang sangat rendah terhadap anion-anion F-, Cl-, Br-, I-, NO3
-, ClO4-, OS- dan DBS-. Elektrode Au-PPy-DS juga
menunjukkan akurasi, kedapat-ulangan hasil pengukuran dan kestabilan respon yang baik terhadap anion DS- pada rentang pH 6,00 – 9,00, sehingga elektrode ini dapat digunakan untuk pengukuran NaDS dalam larutan sampel. Dalam penelitian ini, penyiapan elektrode Au-PPy-OS dan Au-PPy-DBS dilakukan dengan menggunakan parameter optimum untuk penyiapan elektrode
ii
Au-PPy-DS. Untuk elektrode Au-PPy-OS, respon potensial yang berbanding lurus dengan konsentrasi anion OS- terjadi pada rentang konsentrasi 1,00 x 10-4
M – 0,10 M, dengan sensitivitas optimum 58,8 mV/dekade, batas deteksi 1,00 x 10-4
M dan waktu respon 9 – 11 detik. Elektrode ini menunjukkan akurasi, kedapat-ulangan pengukuran dan kestabilan respon yang baik terhadap anion OS- pada rentang pH 5,00 – 7,00. Namun demikian, elektrode ini memiliki koefisien selektivitas yang tinggi terhadap anion Cl-, Br-, I-, ClO4
- dan NO3-, sehingga
pengukuran anion OS- akan mengalami gangguan jika larutan analit yang diukur mengandung anion-anion tersebut. Adapun untuk elektrode Au-PPy-DBS, respon potensial yang berbanding lurus dengan konsentrasi anion DBS- terjadi pada rentang konsentrasi anion DBS- 1,00 x 10-6 M – 1,00 x 10-3 M, dengan sensitivitas optimum 37,8 mV/dekade, batas deteksi 1,00 x 10-6 M dan waktu respon 40 – 45 detik. Dengan sensitivitas yang demikian rendah, maka elektrode Au-PPy-DBS tidak dapat digunakan untuk pengukuran NaDBS. Dalam penelitian ini juga ditemukan adanya keterkaitan antara konduktivitas dan morfologi membran dengan kinerja ketiga jenis elektrode (Au-PPy-DS, Au-PPy-OS dan Au-PPy-DBS), khususnya sensitivitas dan waktu respon elektrode. Fakta ini dapat menjadi petunjuk akan perlunya optimasi parameter untuk setiap elektrode sensor anion. Keberhasilan penelitian ini akan berdampak pada pengembangan material baru untuk digunakan sebagai membran sensor elektrokimia. Untuk penelitian lebih lanjut masih terbuka kemungkinan untuk dilakukan penyiapan elektrode sensor surfaktan anionik dengan respon yang stabil dan masa pemakaian elektrode yang lebih lama. Kata kunci: elektropolimerisasi, membran polipirol, ionofor, elektrode kawat
terlapis, surfaktan anionik, karakteristik potensiometri
iii
ABSTRACT
POLYPYRROLE COATED GOLD-WIRE ELECTRODE FOR POTENTIOMETRICALLY MEASUREMENT OF SOME
ANIONIC SURFACTANTS
By Abdul Haris Watoni
NIM: 30503006
The fast development and application of voltammetry methods contribute to the progress of both method and technique developments for conductive polymers synthesis. Cyclic voltammetry technique enable, electropolymerization mechanism and deposition of conductive polymers on the surface of electrode be controlled. The invention of conductive polymers accelerate the development of determination techniques of some ions, wich based on electrochemical reaction. Such polymers could be applied as ion sensor membranes. The development of conductive polymer as electrochemical sensor membrane for ions coated-wire electrodes have been studied intensively. However, there is still a problem of short life time and reproducibility for those electrodes. Consumption of anionic surfactants for industry and daily activities increases very fast. Thus, development of determination methods and techniques of anionic surfactants in aqueous sample solution is very important. Previously polyaniline coated Pt-wire as sodium dodecyl sulphate (SDS) sensor electrode has been fabricated. Electrode sensitivity towards dodecyl sulphate (DS-) anion was approximately 59,0 mV/decade. However, electrode’s selectivity towards other anions was not reported. Apart from that, polyaniline deposition on the electrode’s surface was not efficient. To obtain optimum sensitivity of such electrode, it was necessary to scan for 400 cycles. Other researchers reported polypyrrole coated Pt-wire as sodium dodecylbenzene sulfonate (SDBS) sensor electrodes. The sensitivity and selectivity of the electrodes toward dodecyl benzena sulfonate (DBS-) anion were very good, without potentiometric interferences of other inorganic and octyl sulfate (OS-) anions. However, dodecyl sulphate (DS-) and tetradecyl sulphate (TS-) anions interfere DBS- analysis. In this research, the influence of conductivity and morphology of the polymeric membranes to potentiometric characteristics of SDS and SDBS sensor electrodes has not been elaborated yet. The goal of this research was to study the deposition process of polypyrrole membrane on Au-wire surface to obtain anionic surfactants sensor electrodes of DS- (Au-PPy-DS), OS- (Au-PPy-OS), and DBS- (Au-PPy-DBS). The influence of cyclic voltammetry parameters, electropolymerization medium composition, conditioning systems, and both conductivity and morphology of the membranes on potentiometric characteristics of the electrode was studied.
i
Such electrodes were prepared via electropolymerization reaction of pyrrole, using cyclic voltammetry technique in the solution containing a certain anionic surfactant ionophore and supporting electrolyte. Cyclic voltammetry parameters and electrodes performance were then evaluated. Cyclic voltammetry parameters, such as potential range and scan rate were optimized. On the other hand, to optimize the electrode’s performance, electrode’s sensitivity as the most important potentiometric characteristics, we are first evaluated. Optimum parameters to be determined were number of scanning cycles, pyrrole concentration, type and concentration of specific ionophore and also supporting electrolyte, conditioning systems of electrode, as well. A specific ionophore could be trapped in the matrix of the polypyrrole membrane during electropolymerization process. Different ionophore trapped in the polypyrrole membrane, different conductivity and morphology of the membranes. Polypyrrole membrane containing HDBS ionophore showed lower conductivity than the membrane containing HDS ionophore. The highest membrane conductivity was belong to polypyrrole membrane containing HOS ionophore. Optimum potentiometric characteristics of Au-PPy-DS were obtained from electrode preparation process via electropolymerization of pyrrole for the potential range of -0,9 – 1,0 V, with scan rate of 100 mV/s, a current of 2 – 5 mA, and scanning of 60 sycles. Preparation of Au-PPy-DS electrodes via electropolymerization of 0.05 M pyrrole solution containing 1.00 x 10-3 M HDS ionophore and the mixture of individual supporting electrolye of 0.05 M KClO4 and 0.10 M KNO3 produced Au-PPy-DS electrodes having the best potentiometric characteristic among the other Au-PPy-DS electrodes. Conditioning systems influent toward sensitivity of the electrode. Dry Au-PPy-DS electrode, that was not conditioned in SDS solution, nor in HDS solution, resulted the most stable response towards DS- anion having optimum sensitivity, according to Nernst’s principle. The best Au-PPy-DS electrode showed a linear potential response towards DS- anion in the concentration range of SDS solution of 1.00 x 10-5 – 1.00 x 10-3 M, with detection limit of 1.10 x 10-5 M, response time of 15 – 18 seconds, and optimum sensitivity of 56.7 mV/decade. This electrode demonstrated good selectivity towards DS- anion, with low selectivity toward F-, Cl-, Br-, I-, NO3
-, ClO4-, OS-, and DBS- anions. On the other hand, Au-PPy-DS electrodes
showed good accuracy and reproducibility of DS- anion measurements, and also good stability response towards DS- anion in the pH range of analyte solution of 6.00 – 8.00. Thus, the electrodes could be applied for SDS measurement in the sample solution. Au-PPy-OS and Au-PPy-DBS electrodes were performed using the optimum parameters for Au-PPy-DS electrodes preparation. In the case of Au-PPy-OS electrodes, electrode’s responses were proportional to OS- anion concentration for the concentration range of SOS solution of 1.00 x 10-4 – 0.10 M, with optimum sensitivity of 58.8 mV/decade, detection limit of 1.00 x 10-4 M, and response time of 9 – 11 seconds. The electrodes indicated good accuracy and reprodubilisity of OS- anion measurements and also stability response towards the anion for the pH
ii
range of analyte solution of 5.00 – 7.00. However, these electrodes showed high selectivity coefficient toward Cl-, Br-, I-, ClO4
-, and NO3- anions. Therefore, the
precence of those anions will interfere OS- anion measurement. In another case, Au-PPy-DBS electrodes showed a linear potential response towards DBS- anion in the SDBS concentration range of 1.00 x 10-6 – 1.00 x 10-3 M. Such elektrodes had optimum sensitivity of 37.8 mV/decade, detection limit of 1.00 x 10-6 M, and response time of 40 – 45 seconds. The electrodes demonstrated poor sensitivity. For such a reason, Au-PPy-DBS electrodes was not applicable for SDBS measurement in the analyte solution. In the meanwhile, we observed the relationship among membrane’s conductivity and morphology on the surface of Au-coated wire electrodes and electrode’s performance, especially sensitivity and response time of the electrodes. It was found that there was a difference in potentiometric characteristics of the three kinds of electrodes (Au-PPy-DS, Au-PPy-OS, and Au-PPy-DBS). This fact could be an indication that it may be necessary to optimize each electrode parameters for each individual anion surfactant electrode. The success of the research will have an impact on the development of new material serving as membranes of electrochemical sensor. We propose to develop other surfactant sensors having good reproducibility and longer life time. Key words: electropolymerization, polypyrrole membrane, ionophore, coated-
wire electrode, anionic surfactant, potentiometric characteristics.
iii
PEDOMAN PENGGUNAAN DISERTASI
Disertasi Doktor yang tidak dipublikasikan terdaftar dan tersedia di Perpustakaan
Institut Teknologi Bandung dan terbuka untuk umum dengan ketentuan bahwa
hak cipta ada pada pengarang dengan mengikuti aturan HaKI yang berlaku di
Institut Teknologi Bandung. Referensi kepustakaan diperkenankan dicatat, tetapi
pengutipan atau peringkasan dapat dilakukan dengan seijin pengarang dan harus
disertai dengan kebiasaan ilmiah untuk menyebutkan sumbernya.
Memperbanyak atau menerbitakan sebagian atau seluruh disertasi haruslah seijin
Dekan Sekolah Pascasarjana, Institut Teknologi Bandung.
viii
UCAPAN TERIMA KASIH
Rasa syukur yang sedalam-dalamnya penulis panjatkan kehadirat Allah SWT.,
berkat anugerah dan rahmat-Nya, penulis mendapat kesempatan yang terbaik
untuk menempuh studi dalam Program Doktor bidang Kimia Analitik pada
Program Studi Kimia, FMIPA, Institut Teknologi Bandung. Keberhasilan ini juga
berkat dukungan pihak-pihak yang selama ini membantu penulis. Untuk itu
penulis mengucapkan terima kasih yang sedalam-dalamnya kepada:
1. Bapak Prof. Dr. Buchari selaku Ketua Tim Pembimbing, atas keluasan hati
dan waktunya memberikan bimbingan dan pengarahan yang sangat penulis
perlukan selama menempuh studi.
2. Bapak Indra Noviandri, Ph.D dan Bapak Dr. Suryo Gandasasmita, MT.
selaku Anggota Pembimbing, yang dengan tekun dan sabar membimbing
penulis selama studi ini berlangsung.
3. Departemen Pendidikan Nasional atas beasiswa pendidikan pascasarjana
(BPPS) yang diberikan sebagai bantuan finansial yang sangat berarti.
4. Rektor Universitas Haluoleo Kendari atas kesempatan dan dukungan yang
diberikan kepada penulis untuk menempuh studi lanjut pada Program
Doktor.
5. Dekan FMIPA dan Ketua Jurusan Kimia Universitas Haluoleo atas
dorongan dan bantuan yang diberikan demi keberhasilan studi.
6. Rektor ITB dan Dekan FMIPA ITB selaku pimpinan institusi yang telah
membuka kesempatan kepada penulis untuk menempuh studi ini.
7. Ketua Program Studi Kimia yang banyak memberikan fasilitas dan
kemudahan administrasi bagi kelancaran studi.
8. Ketua/Koordinator Laboratorium Kimia Analitik selaku penanggung
jawab seluruh kegiatan yang berlangsung di laboratorium.
9. Bapak Suwandi selaku Kepala Tata Usaha pada Program Studi Kimia
10. Bapak Sukawi, Bapak Dede, Bapak Handi dan Bapak Totok selaku teknisi
yang banyak membantu penulis dalam penyiapan bahan dan peralatan
laboratorium.
ix
11. Bapak Imam Santosa, Bapak Suyanta, Ibu Muji Harsini, Bapak Ibnu
Kaldun, Bapak Nikman Hattu, Bapak Aman Sentosa dan rekan-rekan
mahasiswa S1, S2 dan S3 yang tak dapat penulis sebutkan satu per satu
yang selama ini menjadi teman belajar dan bercanda.
12. Istriku yang shalehah dan kedua anakku yang cerdas dan lucu, yang
menjadi pembangkit inspirasi dan semangat untuk terus maju dan
berkembang.
13. Semua sahabat dan pihak-pihak lain juga banyak memberikan dorongan
semangat dan nasehat yang belum penulis sebutkan satu per satu.
Penulis menyadari akan segala kekurangan yang ada dalam disertasi ini. Untuk itu
penulis mengharapkan penyempurnaan dari para pembaca. Mudah-mudah
disertasi ini bermanfaat.
Penulis
x
DAFTAR ISI
ABSTRAK………………………………………………………………………...i
ABSTRACT……………………………………………………………………...iv
HALAMAN PERSEMBAHAN…………………………………………………vii
PEDOMAN PENGGUNAAN DISERTASI …………………………………...viii
UCAPAN TERIMA KASIH …………………………………………………….ix
DAFTAR ISI …………………………………………………………………….xi
DAFTAR LAMPIRAN ………………………………………………………….xv
DAFTAR GAMBAR …………………………………………………………..xvii
DAFTAR TABEL………………………………………………………………xxii
DAFTAR SINGKATAN DAN LAMBANG…………………………………...xxv
Bab I Pendahuluan………………………………………………………………...1
I.1 Deskripsi Topik Penelitian dan Latar Belakang……………………….1
I.2 Lingkup Permasalahan, Hipotesis dan Tujuan Penelitian……………..6
I.2.1 Lingkup permasalahan……………………………………………....6
I.2.2 Hipotesis……………………………………………………………..7
I.2.3 Tujuan penelitian…………………………………………………….8
I.3 Cara Pendekatan dan Metode Penelitian yang Digunakan ……………8
I.4 Garis Besar Pelaksanaan Penelitian…………………………………...9
I.5 Sistematika Disertasi…………………………………………………..9
Bab II Tinjauan Pustaka………………………………………….……………...10
II.1 Tinjauan Umum………………...…………………………………...10
II.2 Perpindahan Massa (Mass Transport)……………...…………….....13
II.3 Struktur Antarmuka Elektrode|Larutan…………………..…………15
II.4 Teknik Voltametri Pemindaian Linier …...…………………………20
II.5 Teknik Voltametri Siklik……………………...…………………….21
II.6 Analisis Mekanisme Reaksi dengan Teknik Voltametri Siklik..…...23
II.7 Metode Potensiometri……………………………………………....24
II.8 Elektrode Selektif Ion……………………………………………....25
II.9 Karakterisasi Elektrode Selektif Ion………………………..……....28
II.10 Elektrode Selektif Ion Berdasarkan Jenis Membran……………….30
xi
II.10.1 Elektrode bermembran kaca……………………………………..30
II.10.2 Elektrode bermembran cair……………………………………...31
II.10.3 Elektrode bermembran padatan………………………………....32
II.10.4 Elektrode bermembran padat termodifikasi……………………..33
II.11 Polimer Konduktif…………………………………………………34
II.11.1 Kesetimbangan kimia polimer teroksidasi………………………35
II.11.2 Kesetimbangan polimer tereduksi……………………………….37
II.12 Potensial Elektrode Termodifikasi Polipirol………………………38
Bab III Metodologi Penelitian…………………………………………………..41
III.1 Deskripsi Cara Penelitian…………………………………………41
III.2 Persiapan Penelitian………………………………………………41
III.2.1 Alat dan Bahan……………………………………………….....41
III.2.2 Penyiapan larutan surfaktan standar …………………………….42
III.2.3 Penyiapan larutan pirol, dopan dan elektrolit pendukung ………43
III.2.4 Penyiapan larutan untuk karakterisasi elektrode………………...44
III.2.5 Penyiapan larutan untuk penentuan selektivitas elektrode……....44
III.2.6 Penyiapan larutan untuk pengujian rentang pH pengukuran…….45
III.2.7 Penyiapan larutan sampel air…………………………………….45
III.3 Cara Penelitian……………………………………………………46
III.3.1 Pelapisan, pengkondisian dan karakterisasi elektrode…………..46
III.3.1.1 Penentuan parameter voltametri siklik terbaik………………..47
III.3.1.2 Penentuan pengaruh dopan dalam proses elektropolimerisasi..47
III.3.2 Kajian pendahuluan karakteristik potensiometri elektrode…………….48
III.3.2.1 Penentuan pengaruh kation Na+ ………………………………50
III.3.2.2 Penentuan pengaruh anion elektrolit pendukung……………...51
III.3.2.3 Penentuan jumlah pemindaian optimum....................................51
III.3.2.4 Penentuan konsentrasi pirol optimum ………………………...51
III.3.2.5 Penentuan sistem pengkondisian elektrode...............................52
III.3.3 Penentuan selektivitas elektrode………………………………...52
III.3.4 Penentuan kestabilan (Repeatability) respon potensial elektrode.53
III.3.5 Penentuan ketepatan (accuracy) pengukuran……………………53
III.3.6 Penentuan kedapat-ulangan respon potensial elektrode…………54
xii
III.3.7 Penentuan rentang pH pengukuran……………………………….54
III.3.8 Penentuan usia pemakaian elektrode……………………………..54
III.3.9 Pengamatan morfologi polimer…………………………………..55
III.3.10 Penentuan NaDS dan NaOS dalam sampel air………………….55
Bab IV Hasil Penelitian dan Pembahasan…………………………………...…..56
IV.1 Pelapisan Elektrode dengan Polipirol……………………………..56
IV.2 Parameter Voltametri Siklik…………….………………………….56
IV.3 Pengaruh Surfaktan Anion pada Proses Elektropolimerisasi Pirol...62
IV.4 Kajian Potensiometri Elektrode Sensor NaDS………………….....66
IV.4.1 Pengaruh dopan dalam proses elektropolimerisasi pirol…………70
IV.4.2 Pengaruh elektrolit pendukung terhadap sensitivitas elektrode.....72
IV.4.2.1 Pengaruh konsentrasi KCl, KBr dan KI.......................................77
IV.4.2.2 Pengaruh konsentrasi KClO4 dan KNO3......................................79
IV.4.3 Pengaruh jumlah siklus pemindaian..............................................79
IV.4.4 Pengaruh konsentrasi pirol.............................................................81
IV.4.5 Pengaruh pengkondisian elektrode.................................................83
IV.4.6 Penyiapan elektrode Au-PPy-DS dengan menggunakan
campuran dua elektrolit pendukung tunggal KClO4
dengan KNO3.................................................................................86
IV.4.6.1 Selektivitas elektrode.................................................................95
IV.4.6.2 Kestabilan respon elektrode........................................................98
IV.4.6.3 Ketepatan (accuracy) pengukuran..............................................98
IV.4.6.4 Kedapat-ulangan respon elektrode..............................................99
IV.4.6.5 Rentang pH pengukuran ...........................................................100
IV.4.6.6 Kandungan NaDS dalam sampel air..........................................101
IV.5 Elektrode Au-PPy-OS......................................................................104
IV.5.1 Penyiapan Elektrode Au-PPy-OS.................................................104
IV.5.2 Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-OS.......................105
IV.5.3 Selektivitas elektrode Au-PPy-OS................................................109
IV.5.4 Ketepatan (accuracy) pengukuran................................................111
IV.5.5 Kestabilan respon potensial elektrode Au-PPy-OS......................112
IV.5.6 Kedapat-ulangan respon elektrode...............................................112
IV.5.7 Rentang pH pengukuran elektrode Au-PPy-OS...........................113
xiii
IV.5.8 Penentuan surfaktan NaOS dalam sampel air.............................114
IV.6 Elektrode Au-PPy-DBS...................................................................115
IV.6.1 Penyiapan Elektrode Au-PPy-DBS..............................................115
IV.6.2 Penentuan Karakteristik Potensiometri Elektrode Au-PPy-DBS.116
Bab V Kesimpulan ……………………………………………………….........120
Daftar Pustaka………………………………………………………………….123
Lampiran……………………………………………………………………….128
Riwayat Hidup………………………………………………..………………...165
xiv
DAFTAR GAMBAR
Halaman
Gambar II.1. Model perpindahan elektron antara logam dan spesi elektroaktif dalam larutan yang dipengaruhi oleh perubahan potensial yang digunakan.…………………………………………………………12
Gambar II.2. Skema proses yang mempengaruhi laju reaksi reduksi A
menjadi B pada permukaan elektrode…………………………….13
Gambar II.3. Profil konsentrasi pada waktu yang berbeda-beda (Wang, 2000)…15
Gambar II.4. (a) Kapasitor. (b) Pengembanan muatan kapasitor dengan baterai (Bard, 2001)……………………………………………………...16
Gambar II.5. Model antarmuka logam dan larutan sebagai suatu kapasitor
dengan muatan pada logam sebesar qM. (a) qM negatif dan (b) qM positif (Bard, 2001)………………………………………………..17
Gambar II.6. Model daerah lapisan rangkap dalam kondisi anion-anion teradsorpsi secara spesifik (Bard, 2001)…………………………...18
Gambar II.7. Profil potensial melewati daerah lapis rangkap tanpa
adanya adsorpsi ion-ion secara spesifik. Variabel φ disebut potensial dalam (inner potential) (Bard, 2001)…………....19
Gambar II.8. Voltamogram LSV dari sistem redoks
Fe3+ + e Fe2+……..........................................................20 Gambar II.9. Profil voltamogram LSV dengan laju pindai yang bervariasi……...21 Gambar II.10. Profil voltamogram siklik suatu reaksi redoks…………………...22 Gambar II.11. Voltamogram siklik untuk reaksi dengan mekanisme EC…….....24 Gambar II.12. Susunan sistem pengukuran dengan ESI………………………....27 Gambar II.13. Kurva kalibrasi khas ESI………………………………………...27 Gambar IV.1. Mekanisme reaksi pembentukan polipirol……………………….57 Gambar IV.2. Reaksi sekunder polimerisasi pirol dalam air yang mengandung
elektrolit pendukung ClO4- (Sadki et al., 2000)………………….58
Gambar IV.3. Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol 0,01 M dengan
elektrolit pendukung NaClO4 0,01 M…………………………...59
xvii
Gambar IV.4. Reaksi sekunder polimerisasi pirol dalam air yang mengandung
elektroit pendukung A- pada suasana asam (Li, 2000)…………...61 Gambar IV.5. Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol 0,010 M
mengandung NaDS 0,001 M……………………….………….....63 Gambar IV.6. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DS
terhadap kation Na+ dan anion DS-. Penyiapan elektrode menggunakan elektrolit pendukung tunggal NaClO4…………....71
Gambar IV.7. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DS
terhadap kation Na+ dan anion DS-. Penyiapan elektrode menggunakan elektrolit pendukung tunggal KClO4……………..73
Gambar IV.8. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DS
terhadap kation Na+ dan anion DS-. Penyiapan elektrode menggunakan elektrolit pendukung tunggal KCl, KBr dan KI….74
Gambar IV.9. Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol 0,01 M dengan
dopan HDS 1,00 x 10-4 M dan elektrolit pendukung tunggal KCl (–), KBr (–) dan KI (–) 0,01 M……………………………..76
Gambar IV.10. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DS
terhadap anion DS-. Penyiapan elektrode menggunakan campuran dua elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,05 M dan KNO3 0,10 M………………………………………………..88
Gambar IV.11. Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol (Py) 0,05 M
mengandung dopan HDS 0,001 M (Py-HDS) dan berturut-turut elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,05 M, KNO3 0,10 M dan campuran dua elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,05 M dan KNO3 0,10 M…………………………………………………....89
Gambar IV.12. Analisis membran polipirol dengan SEM……………………….90 Gambar IV.13. Model pembentukan membran polipirol yang diperoleh
dengan reaksi elektropolimerisasi……………………………..91 Gambar IV.14. Model reaksi pertukaran anion DS- pada antarmuka
membran dan larutan dan pertukaran elektron pada antarmuka logam dan membran………………………………...93
Gambar IV.15. Respon potensial elektrode terhadap anion DS-
dalam larutan NaDS 1,00 x 10-4 M dengan rentang pH 2,00 – 10,00………………………………………………..101
xviii
Gambar IV.16. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-OS………106 Gambar IV.17. Analisis dengan SEM pada bagian penampang melintang
dan permukaan membran PPy-HOS-KClO4-KNO3 dan membran PPy-HDS-KClO4-KNO3………………………..107
Gambar IV.18. Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol (Py)
0,05 M yang mengandung dopan HOS 0,001 M maupun dopan HDS 0,001 M, dengan campuran dua elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,05 M dan KNO3 0,10 M………..108
Gambar IV.19. Respon potensial elektrode terhadap larutan NaOS 0,01 M
dengan pH 2,00 – 10,00……………………………………….113 Gambar IV.20. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DBS
pada hari ke-1 – 3……………………………………………...116 Gambar IV.21. Analisis membran polipirol dengan SEM pada bagian
penampang melintang dan permukaan membran……………...118 Gambar IV.22. Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol (Py)
0,05 M yang mengandung dopan HDBS 0,001 M, HDS 0,001 M maupun HOS 0,001 M, dengan campuran dua elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,05 M dan KNO3 0,10 M…………………………………………………..119
Gambar A.1 Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol 0,01 M
dalam larutan yang mengandung NaClO4 0,01 M……………….128 Gambar A.2 Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol 0,01 M
dalam larutan yang mengandung NaClO4 0,01 M, diukur dalam rentang potensial -0,5 – 1,0 V, dengan jumlah pindai 10 siklus, arus 2 mA dan laju pindai 50 (1), 80 (2) dan 100 (3) mV/dt…….129
Gambar A.3 Voltamogram siklik elektropolimerisasi pirol 0,01 M
dalam larutan yang mengandung NaClO4 0,01 M dan NaDS dengan konsentrasi yang divariasikan…………………………...130
Gambar. A.4. Spektrum FTIR senyawa NaDS…………………………………131 Gambar A.5. Spektrum FTIR senyawa pirol…………………………………...131 Gambar. A.6. Spektrum FTIR senyawa polipirol………………………………131 Gambar. A.7. Spektrum FTIR polipirol-NaDS………………………………....132
xix
Gambar A.8 Respon potensial elektrode Au-PPy-DS. Penyiapan elektrode dilakukan dengan teknik voltametri siklik pada rentang potensial -0,9 – 1,0 V,dengan laju pindai 100 mV/dt, arus 2 mA dan jumlah pemindaian 60 siklus……………………..132
Gambar B.1 Respon potensial elektrode Au-PPy-DS terhadap
larutan NaDS. Elektropolimerisasi dilakukan dalam larutan pirol 0,01 M yang mengandung elektrolit pendukung tunggal NaClO4 0,01 M dengan variasi konsentrasi dopan NaDS 1,00 x 10-5 – 1,00 x 10-4 M (1), waktu perendaman 4 – 7 hari (2) dan jumlah pindai sebanyak 10 – 30 siklus (3)……………..134
Gambar B.2. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi konsentrasi elektrolit pendukung tunggal KCl selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik…………………………………138
Gambar B.3. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi konsentrasi elektrolit pendukung tunggal KBr selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik………………………………….138
Gambar B.4. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi konsentrasi elektrolit pendukung tunggal KI selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik…………………………………139
Gambar B.5. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi konsentrasi elektrolit pendukung tunggal KClO4 selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik…………………………………139
Gambar B.6. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi konsentrasi elektrolit pendukung tunggal KNO3 selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik…………………………………140
Gambar B.7. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi jumlah pemindaian selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik……141
Gambar B.8. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi jumlah pemindaian selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik…….141
xx
Gambar B.9. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas elektrode (2) berdasarkan variasi jumlah pemindaian selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik…… 142
Gambar B.10. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi jumlah pemindaian selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik……..142
Gambar B.11. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi jumlah pemindaian selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik……..143
Gambar B.12. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi konsentrasi pirol yang igunakan selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik…………………………………………………..143
Gambar B.13. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS (1) dan sensitivitas
elektrode (2) berdasarkan variasi konsentrasi pirol yang digunakan selama proses modifikasi elektrode dengan teknik voltametri siklik………………………………………………………………144
Gambar B.14. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DS
berdasarkan sistem pengkondisian……………………………...145 Gambar B.15. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DS
berdasarkan sistem pengkondisian……………………………...146 Gambar C. Respon potensial elektrode 2 dan 3 terhadap ion DS-
dan beberapa anion dalam rentang konsentrasi 1,00 x 10-5 – 1,00 x 10M………..149
Gambar D. Respon potensial dan sensitivitas elektrode Au-PPy-DS…………..155 Gambar E. Respon potensial elektrode Au-PPy-OS terhadap beberapa anion
dalam rentang konsentrasi 1,0 x 10-4 – 0,10 M…………………...159
xxi
DAFTAR TABEL
Tabel IV.1. Spektrum FTIR untuk beberapa gugus fungsi dalam senyawa
pirol dan polipirol…………………………………………………...65 Tabel IV.2. Spektrum FTIR untuk beberapa gugus fungsi dalam senyawa
NaDS dan polipirol-NaDS………………………………………....66 Tabel IV.3. Sensitivitas elektrode Au-PPy-DS terhadap anion DS- pada rentang
konsentrasi 1,00 x 10-5 – 1,00 x 10-3 M berdasarkan konsentrasi elektrolit pendukung tunggal KCl, KBr dan KI…………………….78
Tabel IV.4. Sensitivitas elektrode Au-PPy-DS terhadap anion DS- pada rentang
konsentrasi 1,00 x 10-5 – 1,00 x 10-3 M berdasarkan konsentrasi elektrolit pendukung tunggal KClO4 dan KNO3…………………....79
Tabel IV.5. Sensitivitas elektrode Au-PPy-DS terhadap anion DS- pada rentang konsentrasi 1,00 x 10-5 – 1,00 x 10-3 M berdasarkan elektrolit pendukung dan jumlah siklus pemindaian ………………………..80
Tabel IV.6. Sensitivitas elektrode Au-PPy-DS berdasarkan konsentrasi pirol dan elektrolit pendukung………………………………………82
Tabel IV.7. Sensitivitas elektrode Au-PPy-DS berdasarkan sistem
pengkondisian……………………………………………………….84
Tabel IV.8. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS berdasarkan elektrolit pendukung yang digunakan dalam proses penyiapan elektrode…………………………………………………………….94
Tabel IV.9. Sensitivitas (S) dan koefisien selektivitas (Kij) elektrode…………...96 Tabel IV.10. Simpangan baku relatif (Sr) respon potensial elektrode
Au-PPy-DS………………………………………………………...98
Tabel IV.11. Hasil analisis kandungan NaDS dalam sampel air dengan metode penambahan standar tunggal……………………………102
Tabel IV.12. Hasil analisis kandungan NaDS dalam air distilasi dengan metode penambahan standar berganda………………………….103
Tabel IV.13. Sensitivitas (S) dan koefisien selektivitas (Kij) elektrode Au-PPy-OS………………………………………………………………109
Tabel IV.14. Hasil analisis kandungan NaOS dalam sampel air dengan metode penambahan standar…………………..…………………113
xxii
Tabel A. Parameter khas elektropolimerisasi pirol berdasarkan variasi laju pindai……………………………………………………..130
Tabel B.1. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS
terhadap kation Na+ ………………………………………………...133 Tabel B.2. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS, dengan
penyiapan elektrode secara voltametri siklik menggunakan elektrolit pendukung tunggal NaClO4 0,01 M dan ionofor HDS 1,00 x 10-4 M…………………………………………………….…..134
Tabel B.3. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS, dengan
penyiapan elektrode secara voltametri siklik menggunakan elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,01 M dan ionofor HDS 1,00 x 10-3 M………………………………………………………..135
Tabel B.4. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS, dengan
penyiapan elektrode secara voltametri siklik menggunakan elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,01 M dan ionofor HDS 1,00 x 10-4 M……………………………………………………….135
Tabel B.5. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS, dengan
penyiapan elektrode secara voltametri siklik menggunakan elektrolit pendukung tunggal KClO4 0,01 M dan ionofor HDS 1,00 x 10-5 M……………………………………………………….136
Tabel B.6. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS, dengan
penyiapan elektrode secara voltametri siklik menggunakan elektrolit pendukung tunggal KCl 0,01 M dan ionofor HDS 1,00 x 10-4 M……………………………………………………..…136
Tabel B.7. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS, dengan
penyiapan elektrode secara voltametri siklik menggunakan elektrolit pendukung tunggal KBr 0,01 M dan ionofor HDS 1,00 x 10-4 M………………………………………………………..137
Tabel B.8. Karakteristik potensiometri elektrode Au-PPy-DS, dengan
penyiapan elektrode secara voltametri siklik menggunakan elektrolit pendukung tunggal KI 0,01 M dan ionofor HDS 1,00 x 10-4 M………………………………………………………..137
Tabel B.9. Respon potensial elektrode Au-PPy-DS terhadap larutan
NaDS 0,01 M perendam dan standar………………………………146 Tabel B.10. Waktu respon elektrode Au-PPy-DS terhadap NaDS 1,0 x 10-5 –
1,0 x 10-3 M berdasarkan sistem pengkondisian elektrode……….147 Tabel C.1. Waktu respon (T) elektrode 1 dan 2 dan 3………………………….148 Tabel C.2. Koefisien selektivitas (Kij) elektrode 2 dan 3………………………150
xxiii
Tabel C.3. Respon potensial, E, (mV) larutan NaDS 1,00 x 10-5 –
1,00 x 10-3 M……………………………………………………...151 Tabel C.4. Akurasi hasil pengukuran respon potensial larutan NaDS
berdasarkan kesalahan relatif (Kr)………………………………....152 Tabel C.5. Kedapatulangan hasil pengukuran elektrode Au-Ppy-DS
berdasarkan jenis membran polipirol yang terlapis pada permukaan elektrode………………………………………………153
Tabel C.6 Batas deteksi elektrode Au-PPy-DS berdasarkan elektrolit
pendukung yang digunakan dalam penyiapan elektrode…………..154 Tabel D.1 Data pengamatan respon potensial elektrode Au-PPy-DS
terhadap anion DS- 1,00 x 10-4 M…………………………………..156 Tabel D.2 Respon potensial elektrode Au-PPy-DS terhadap anion DS-
campuran…………………………………………………………...157 Tabel D.3 Hasil analisis kandungan anion DS- dalam sampel buatan dengan
metode penambahan standar tunggal ……………………………....157 Tabel E.1. Waktu respon elektrode Au-PPy-OS……………………………….159 Tabel E.2. Koefisien selektivitas (Kij) elektrode Au-PPy-OS…………………160 Tabel E.3. Kesalahan relatif (Kr) hasil pengukuran respon potensial
larutan NaOS ...................................................................................160 Tabel E.4. Kesalahan relatif (Kr) hasil pengukuran respon potensial
larutan NaOS……………………………………………………....160 Tabel E.5. Kedapat-ulangan hasil pengukuran elektrode Au-PPy-OS...............161 Tabel E.6. Data pengamatan respon potensial elektrode Au-PPy-OS
terhadap anion OS- 1,00 x 10-3 M………………………………….162 Tabel E.7. Data pengamatan respon potensial larutan NaOS campuran………263 Tabel E.8. Hasil analisis kandungan anion OS- dalam sampel buatan dengan
metode penambahan standar tunggal……………………………....163 Tabel E.9. Nilai batas kritis koefisien korelasi r (P = 0,05)…………………...164
xxiv
DAFTAR LAMPIRAN
Lampiran A Voltamogram Siklik Elektropolimerisasi Pirol, Spektrum FTIR dan Respon Potensial Elektrode Au-PPy-DS ……………………….128
Lampiran A.1 Voltamogram Siklik Elektropolimerisasi Pirol……………………..128
Lampiran A.2 Spektrum FTIR Senyawa NaDS, Pirol, Polipirol dan Polipirol-NaDS……………………………………………………..131
Lampiran A.3 Respon potensiometri elektrode Au-PPy-DS……………………….132 Lampiran B Karakteristik Potensiometri dan Pola respon Elektrode Au-PPy-DS
Berdasarkan Parameter Voltametri Siklik, Komposisi Larutan dan Sistem Pengkondisian ………………..................................................133
Lampiran B.1 Karakteristik Potensiometri Elektrode Au-PPy-DS terhadap
Kation Na+ dan Anion DS- dari Larutan NaDS…………………….133 Lampiran B.2 Respon Potensial dan Sensitivitas Elektrode Au-PPy-DS
Berdasarkan Konsentrasi Elektrolit Pendukung……………………138 Lampiran B.3 Respon Potensial dan Sensitivitas Elektrode Au-PPy-DS
Berdasarkan Jumlah Pemindaian…………………………………...141 Lampiran B.4 Respon Potensial dan Sensitivitas Elektrode Au-PPy-DS
Berdasarkan Konsentrasi Pirol………………………………………143 Lampiran B.5. Respon Potensial dan Sensitivitas Elektrode Au-PPy-DS
Berdasarkan Sistem Pengkondisian………………………………...145 Lampiran C Karakteristik Potensiometri Elektrode Au-Py-DS Berdasarkan
Elektrolit Pendukung dalam Proses Elektropolimerisasi Pirol……...148 Lampiran C.1 Penentuan Koefisien Selektivitas dengan Metode Larutan terpisah..150 Lampiran C.2 Penentuan Batas Deteksi Elektrode Au-PPy-DS……………………154 Lampiran D Analisis Kandungan NaDS dalam Sampel Air……………………....155 Lampiran D.1 Penentuan NaDS dengan Metode Penambahan Standar Tunggal….155 Lampiran D.2 Validasi Elektrode Au-PPy-DS dengan Metode Penambahan
Standar Tunggal……………………………………………………155
xv
Lampiran D.3 Validasi elektrode Au-PPy-DS dengan
Metode Penambahan Standar Berganda...........................................158 Lampiran E Karakteristik Potensiometri Elektrode Au-PPy-OS dan
Au-PPy-DBS………………………………………………………....159 Lampiran E.1 Penentuan Batas Deteksi Elektrode Au-PPy-OS……………………160 Lampiran E.2 Validasi Elektrode Au-PPy-OS……………………………………..162 Lampiran E.3 Penentuan Batas Deteksi Elektrode Au-PPy-DBS………………….164 Lampiran E.4 Batas Kritis untuk Penghitungan Koefisien Korelasi……………….164
xvi
DAFTAR SINGKATAN DAN LAMBANG
Singkatan
Kepanjangan/Nama/Arti
Ditemukan pertama pada halaman
Au-PPy-DS Elektrode kawat emas terlapis polipirol untuk pengukuran anion DS-
47
C Chemical 23 CMC critical micelle concentration 36 CV cyclic voltammetry 21
DBS-
DOP Anion dodesil benzena sulfonat dioktil ftalat
3 3
E Electrochemical 23 EHS elektrode hidrogen standards 11 EKT Elektrode kawat terlapis 39 ESI Elektrode selektif ion 2 FIM fixed interference method 28
HPLC High performance Liquid Chromatography 1 HOMO highest occupied molecular orbital 12
IHP inner Helmholtz plane 17 IUPAC International Union on Pure and Applied
Chemistry 28
LSV linear sweep voltammetry 20 LUMO lowest unoccupied molecular orbital 12 MBAS Methylene Blue Active Substances 1 MPM matched potential method 28 NaDS natrium dodesil sulfat 4
NaDBS Natrium dodesil benzena sulfonat 5 NaOS Natrium oktil sulfat 5 NPOE o-nitrofenil oktil eter 3 OHP outer Helmholtz plane 18 OS- Anion oktil sulfat 4
PPPGL Pusat Penelitian dan Pengembangan Geologi Kelautan
42
PVC polivinil chloride 2 PPy polypyrrole 29 Py pyrrole 29 S sensitivitas 26
SEM scanning electron microscope 8 SSM separation solution method 28 THF tetrahidrofuran 2 TS- Anion tetradesil sulfat 4
WHO World health Organization 1
xxv
Lambang
A
luas elektrode
14
Å Angstrom 17 a aktivitas 26 δ Lapisan difusi 15 ∞ Jarak tak terhingga 15 D koefisien difusi 14
xtx ∂∂ /),(φ gradient potensial 14 'ϕΔ potensial Donnan 33
e elektron 10 E perbedaan potensial 11 Ee Potensial kesetimbangan reaksi redoks 11 E0 potensial elektrode standar 11 EF Energy Fermi = energi elektron dalam bahan
pengkonduksi 12
Esel potensial sel 20 Eind potensial elektrode penunjuk 20 Eref potensial elektrode pembanding 20 Elj potensial hubung larutan 20 ε muatan parsial 29 F Farad, satuan kapasitansi 16 F tetapan Faraday 14 i arus difusi 14 ip arus puncak 21
cpi arus puncak katodik 22 api arus puncak anodik 22
kEC Tetapan laju reaksi kimia pada mekanisme reaksi EC
23
Kij koefisien selektivitas 23 m metal 10 n jumlah koefisien elektron yang terlibat dalam
reaksi redoks 11
O zat oksidator, mengalami reduksi 10 pH -log [H+] 25 qm rapat muatan elektrode logam 15 qs rapat muatan dalam larutan 15 R zat hasil reaksi reduksi 10 R tetapan gas = 0,082 L.atm.mol-1.K-1 14 T suhu dalam satuan derajat Kelvin 14 φ Variabel potensial pada daerah lapis rangkap 18 σd Rapat muatan berlebih dalam lapisan difusi 18 σi Rapat muatan total ion-ion yang teradsorpsi
secara spesifik dalam lapisan IHP 17
v laju pindai 22
xxvi
V Volt, satuan tegangan atau potensial listrik 16 V Kecepatan hidrodinamis 14 z Muatan spesi elektroaktif 14 zj muatan spesi j 23
xxvii