Download - Struktur atom
STRUKTUR ATOM
©2011Rino safrizal
sma bina utama pontianak
SOAL-SOAL LATIHAN
Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soal-soal ini? Pilih nomor soal sesuai urutan Pilih jawaban yang menurut Anda benar
dengan mengklik option yang tersedia Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol
panah kiri untuk menjawab soal yang lain
Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar
Penasaran? silakan klik tombol berikut
Berikan jawaban yang tepat untuk pertanyaan-pertanyaan berikut!
No. 1 No. 2 No. 3 No. 4
No. 6 No. 7 No. 8
No. 9 No. 10 No. 11 No. 12
No. 13 No. 14 No. 15 No. 16
No. 17 No. 18 No. 19 No. 20
No. 5
Selesai? Klik di sini
1. Pernyataan yang salah tentang model atom adalah . . .
Menurut Thomson, elektron harus mengelilingi inti pada lintasan tertentu
Menurut Rutherford, massa inti jauh lebih besar dari pada massa ekektron
Dalton mengatakan bahwa atom merupakan partikel paling kecil
Berdasarkan teori Bohr, kulit atom memiliki energi tertentu
Menurut mekanika kuantum, kulit atom tersusun oleh subkulit-subkulit
2. Apa yang diprediksikan dari percobaan penembakan lempeng emas dengan partikel alfa?
Seharusnya partikel alfa hanya sebagian menembus lempeng emas
Sebagian partikel alfa pasti terpantul kembali Seharusnya partikel alfa dapat menembus le
mpeng emas semuanya Seharusnya tidak ada partikel alfa yang terha
mbur Seharusnya semua partikel alfa terpantul ke
mbali
3. Pernyataan yang benar tentang elektron adalah . . .
Telah dikenal sejak zaman Dalton Tersebar secara merata dalam atom Mengelilingi inti secara terus-menerus Mengelilingi inti pada lintasan tertentu Merupakan pusat inti atom
4. Inti atom pertama kali ditemukan oleh . . .
Bohr Schrodinger Rutherford Avogadro Dalton
5. Apa kelemahan teori atom Bohr?
Tidak sesuai dengan hukum fisika Elektron tidak mungkin keluar dari lintas
an, padahal faktanya mungkin Tidak dapat menjelaskan atom hidrogen Tidak dapat menjelaskan atom-atom ber
elektron banyak Energi elektron tidak terkuantisasi
6. Nomor massa dan nomor atom pada system periodic unsure berturut-turut menyatakan . . .
Jumlah muatan inti dan jumlah electron Jumlah electron dan jumlah muatan inti Jumlah proton dan jumlah elektron Jumlah neutron dan proton Jumlah electron dan neutron
7. Atom yang berbeda nomor atomnya pasti berbeda dalam hal . . .
Jumlah elektron Jumlah neutron Jumlah nukleon Nomor massa Jumlah proton
8. Teori atom Dalton yang tidak tepat adalah . . .
Atom bersifat sebagai partikel yang tidak dapat dibagi
Unsur terdiri dari atom sejenis, atom sejenis memiliki sifat yang sama
Senyawa tersusun oleh atom-atom unsur pembentuknya yang saling berbeda, dan atom-atom tersebut memiliki perbandingan tertentu
Reaksi kimia merupakan penataan ulang dari atom-atom
Atom mengandung partikel yang bermuatan positif dan negatif
9. Mengapa model atom Thomson dijuluki “kue kismis”?
Karena mirip dengan kue kismis yang berbentuk bulat dengan inti di tengah
Karena muatan negatif dalam atom yang berbentuk bulat mirip dengan taburan kismis pada kue
Karena muatan positf dalam atom seperti bulatan kismis di tengah-tengah kue
Karena partikel-partikel dalam atom tersebar seperti kismis dalam kue
Karena muatan positif dan negatif tersebar merata dalam atom seperti taburan kismis di atas kue
10.Dari mana Thomson mendapat ide tentang model atom “kue kismis?
Dari fakta bahwa inti merupakan bagian paling besar dalam atom
Dari fakta bahwa elektron tersebar dalam atom
Dari fakta bahwa atom memiliki muatan positif dan negatif serta bermuatan total netral
Dari fakta bahwa elektron hanya merupakan bulatan-bulatan kecil seperti kismis dibandingkan dengan ukuran atom yang besar
Dari fakta bahwa partikel-partikel dalam atom berukuran sangat kecil dibandingkan dengan ukuran atom
11. Mengapa dalam percobaan Rutherford sebagian besar partikel a menembus lempeng emas?
Karena sebagian besar dari atom merupakan ruang kosong
Karena atom emas berukuran sangat kecil sehingga mudah ditembus oleh partikel alfa
Karena partikel alfa ditembakkan dengan kecepatan tinggi
Karena inti atom mudah ditembus oleh partikel alfa
Karena massa elektron dan inti sangat kecil dibandingkan dengan massa atom
12. 8O16 dan 8O18 berbeda dalam hal . . .
Elektron Proton Neutron Nomor atom Muatan
13.Atom P dengan jumlah atom 35 dan jumlah neutron 45 dilambangkan dengan . . .
35P55
55P35
35P80
80P35
55P80
14. Lambang unsur yang tidak mungkin adalah . . .
12A24
27B13
1C1
92D235
2E4
15. Seorang siswa membuat data untuk empat buah unsur sebagai berikut. Data yang tidak benar adalah data unsur . . .
Unsur P Q R S T
Nomor massa 31 20 4 9 35
Nomor atom 15 22 2 4 17
P Q R S T
16.Pasangan di bawah ini yang termasuk isoton adalah . . .
7N14 dan 8O18
9F18 dan 8O15
12Mg24 dan 12Mg26
20Ca39 dan 19K39
11Na23 dan 12Mg24
17.Pasanga unsur di bawah ini yang tergolong isobar adalah . . .
20Ca39 dan 19K39
6C13 dan 6C14
20Ca40 dan 17Cl37
11Na23 dan 11Na24
11Na23 dan 12Mg24
18.Isotop 13Al27 terdiri atas . . .
13 proton, 14 elektron, 27 neutron 13 proton, 13, elektron, 27 neutron 13 proton, 13 elektron, 14 neutron 14 proton, 14 elektron, 13 neutron 27 proton, 27 elektron, 14 neutron
19. Jika atom Z1 dan Z2 merupakan isotop dan % kelimpahan di alam masing-masing adalah 21,9% dan 78,1%, maka massa atom relatif unsur Z adalah . . .
(21,9% x massa atom Z1 – 78,1% x massa atom Z2) / 2 (21,9% x massa atom Z1 + 78,1% x massa atom Z2) / 2 (21,9% x massa atom Z2 + 78,1% x massa atom Z1) / 2 (21,9% x massa atom Z1 + 78,1% x massa atom Z2) (21,9% x massa atom Z1 + 78,1% x massa atom Z2) (21,9% x massa atom Z2 + 78,1% x massa atom Z1)
20.Di bawah ini yang bukan pasangan isotop adalah . . .
Unsur dengan A =194 & Z = 78 dan unsur dengan A = 195 & Z = 78
Unsur dengan A =198 & Z = 80 dan unsur dengan A = 199 & Z = 80
Unsur dengan A =204 & Z = 81 dan unsur dengan A = 205 & Z = 81
Unsur dengan A =2044 & Z = 81 dan unsur dengan A = 205 & Z = 82
Unsur dengan A =245 & Z = 96 dan unsur dengan A = 246 & Z = 96
Anda telah menyelesaikan soal tentang Struktur Atom.
Bagaimana hasilnya?
BENAR
JAWABAN ANDA
SALAH
JAWABAN ANDA