Transcript
Page 1: Sistem periodik unsur 80%

RSISTEM PERIODIK UNSU

Page 2: Sistem periodik unsur 80%

ISTEM PERIODIK UNSUR

Mata pelajaran : KimiaKelas/semester : X/I (sepuluh/satu)Tempat :

SS

Page 3: Sistem periodik unsur 80%

Petunjuk belajar

Page 4: Sistem periodik unsur 80%

Kalian tentu pernah mempelajari klasifikasi hewan sewaktu kelas VII, bukan? Hewan dapat di klasifikasikan menjadi hewan bertulang belakang (vertebrata) dan tidak bertulang belakang (avertebrata) . Vertebrata masih dapat di kelompokkan berdasarkan kemiripan sifatnya, salah satunya yaitu kelas mamamia. Kera dan orang utan merupakan mamalia yang memiliki kemiripan sifat yakni kelenjar susu dan berambut. Begitupula dengan unsur, unsur-unsur di kelompokkan berdasarkan kemiripan sifat sehingga berbagai unsur dapat disusun dalam tabel yang disebut tabel periodik unsur. Bagaimana perkembangan tabel periodik hingga sifat-sifatnya akan di pelajari dalam bab ini.

Pramateri

Page 5: Sistem periodik unsur 80%

Kompetensi dasar:1. Menjelaskan perkembangan sistem periodik mulai dari Triade Dobereiner sampai Sistem Periodik Modern.2. Menentukan periode dan golongan unsur dalam sistem periodik.3. Menjelaskan sifat-sifat periodik unsur.

Standar kompetensi:1. Memahami perkembangan sistem periodik mulai dari Triade Dobereiner sampai Sistem Periodik Modern.2. Memahami periode dan golongan unsur dalam sistem periodik.3. Mengerti sifat-sifat periodik unsur.

Page 6: Sistem periodik unsur 80%

Indikator pencapaian:1. Menjelaskan perkembangan sistem periodik mulai dari Triade Dobereiner sampai Sistem Periodik Modern.2. Menentukan periode dan golongan unsur dalam sistem periodik.3. Menjelaskan sifat-sifat periodik unsur.

Page 7: Sistem periodik unsur 80%

1. Sejarah perkembangan priodik unsura) Berdasarkan sifat unsur logam dan non logam

Ringkasan Materi

1IA

18VIIIA

12

IIA13

IIIA14

IVA15VA

16VIA

17VIIA

2

33

IIIB4

IVB5

VB6

VIB7

VIIB8 9

VIIIB10 11

IB12IIB

4

5

6

7

LogamLogamNon logamNon logam

Page 8: Sistem periodik unsur 80%

b)Hukum Triade (Dobereiner)

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya.

Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad.

Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur pertama dan ketiga.

Contoh :

Page 9: Sistem periodik unsur 80%

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum Oktaf.

Contoh :

c)Hukum oktaf newlands

Page 10: Sistem periodik unsur 80%

d)Hukum MendeleevIa mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode.

Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur.

Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.

Page 11: Sistem periodik unsur 80%

e)Sistem periodik modernPenyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode ( baris ) dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).

Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan konfigurasi elektronnya.

Page 12: Sistem periodik unsur 80%

2. Sistematika sistem periodik unsura) Golongan

Golongan A ( utama ) Nama Golongan B ( transisi )

I AII AIII AIV AV AVI AVII AVIII A

Golongan alkaliGolongan alkali tanah

Golongan boronGolongan karbon

Golongan nitrogenGolongan oksigenGolongan halogen

Golongan gas mulia

I BII BIII BIV BV BVI BVII BVIII B

Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.Sistem 8 golonganSistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama ( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi

Page 13: Sistem periodik unsur 80%

b)Periode

Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut periode.

Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode.

periode Jumlah unsur Nomor atom

1234567

288

18183232

1-23-10

11-1819-3637-5455-86

87-118

Page 14: Sistem periodik unsur 80%

c) Sifat atom dalam SPU

Sifat Periodik: Ukuran Atom

Jari-jari atom:

Ukuran jari-jari atom ditentukan dari jarak inti atom ke elektron terluarnya. found in the SW corner since these atoms have the largest n, but the smallest Zeff.

Page 15: Sistem periodik unsur 80%

Sifat Periodik: Energi Ioinisasi

Potensial Ionisasi: Potensial Ionisasi:

Energi untuk melepas elektron terluar.

Page 16: Sistem periodik unsur 80%

Sifat Periodik: Affinitas Elektron

Affinitas elektron: Affinitas elektron:

Energi yang dilepas ketika sebuah elektron ditambahkan ke sebuah atom

Page 17: Sistem periodik unsur 80%

SIFAT PERIODIK UNSUR: Kelektronegatiffan

Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi/kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron.

Page 18: Sistem periodik unsur 80%

Rangkuman Perkembangan sistem periodik unsur:

a.Unsur logam dan non logam : umunya dikelompokkan berdasarkan sifat logam dan non logam dari suatu unsur

b.Triade Dobereiner: setiap kelompok terdiri atas 3 unsur berdasarkankemiripan sifat dan kenaikkan nomor massa.

b. Oktaf Newlands: setiap unsur ke-8 sifatnya mirip dengan unsur pertama seperti tangga nada. Dasar pengelompokannya adalah kenaikkan nomor massa.

c. Lothar Meyer/Mendeleyev: unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikkan massa atom. Unsur-unsur yang mempunyai sifat mirip terletak pada satu kolom sama yang disebut golongan, sedangkan pengulangan sifat menghasilkan baris yang disebut periode.

d. Moseley: unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan nomor atom,yang kemudian menjadi Sistem Periodik Modern.Konfigurasi elektron per kulit: tiap kulit maksimum mampu menampung electron sebanyak 2n2. Golongan ditentukan jumlah elektron valensi dan periode ditentukan jumlahkulit yang terisi elektron.Keperiodikan unsur meliputi:

a. jari-jari atom;

b. energi ionisasi;

c. afinitas elektron;

d. keelektronegatifan;

e. sifat logam.

Page 19: Sistem periodik unsur 80%

Uji kompetensi

A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau Edi depan jawaban yang tepat!

1. Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada ....A. periode 6 golongan IIIAB. periode 4 golongan IVAC. periode 5 golongan IVAD. periode 3 golongan VIAE. periode 4 golongan VA

2. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan ....A. banyak elektron pada lintasan yang terluarB. banyak elektron pada atomC. banyak neutron pada inti atomD. banyak kulit elektronE. banyak proton pada inti atom unsur

3. Salah satu sifat unsur logam adalah…..A. kerapatan rendahB. bersifat konduktorC. oksidasinya bersifat basaD. berwarna kusam dan rapuhE. sukar ditempa

Page 20: Sistem periodik unsur 80%

4. Sistem periodik yang kita pakai sekarang merupakanpengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh....

A. Dobereiner D. AvogadroB. Newlands E. MendeleyevC. Dalton

5. Unsur yang terletak pada periode yang sama dalamsistem periodik mempunyai ....

A. jumlah elektron yang samaB. jumlah elektron terluar yang samaC. nomor atom yang samaD. nomor massa yang samaE. jumlah kulit elektron sama

6. Newlands mengklasifikasikan unsur-unsur berdasarkan…… A. sifat-sifat yang mirip

B. massa atomnyaC. nomor atomnyaD. konfigurasi elektronyaE. sifat logam/non logam

Page 21: Sistem periodik unsur 80%

7. Unsur alkali tanah terletak pada golongan ....A. IA D. IVAB. IIA E. VAC. IIIA

8. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yangmemiliki nomor atom 10 dan 18 adalah ....

A. jari-jari atom A > BB. jari-jari atom A = BC. A dan B terletak periode 3D. A dan B satu golonganE. terletak pada golongan VIIA

9. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah ....A. 19KB. 20MgC. 13AlD. 9FE. 12Cl

Page 22: Sistem periodik unsur 80%

10. Unsur x dengan nomor atom 35 mempunyai sifat sebagaiberikut, kecuali ....

A. tergolong nonlogamB. mempunyai bilangan oksidasi –1C. membentuk molekul diatomikD. mempunyai 7 elektron valensiE. dapat bereaksi dengan logam membentuk garam

11. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya,maka atom tersebut ....

A. bermuatan negatifB. bermuatan positifC. atom netralD. ion netralE. atom tidak bermuatan

12. Dari konfigurasi elektron unsur-unsur berikut unsuryang memiliki keelektronegatifan terbesar bila konfigurasinya....

A. 2, 8, 1B. 2, 8, 7C. 2, 8, 5D. 2, 8, 8E. 2, 8, 3

Page 23: Sistem periodik unsur 80%

13. Berikut ini data energi ionisasi atom secara acak unsurgolongan IA, Li sampai Cs dalam Jmol–1, yaitu 376, 419,496, 403, 520. Yang merupakan energi ionisasi natriumadalah ....

A. 370 D. 496B. 403 E. 520C. 419

14. Nilai afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periodedari kiri ke kanan adalah ....

A. semakin besar, karena jari-jari atom makin panjangB. semakin besar, karena jari-jari atom makin pendekC. semakin kecil, karena jari-jari atom makin panjangD. semakin kecil, karena jari-jari atom makin pendekE. tidak teratur karena nomor atomnya makin besar

15. Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyaielektron valensi sama, maka nomor atom x dany adalah ....

A. 11 dan 20B. 12 dan 20C. 15 dan 32D. 17 dan 34E. 13 dan 18

Page 24: Sistem periodik unsur 80%

16. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkankenaikkan massa atom relatifnya, unsur nomor 8mempunyai kemiripan sifat dengan unsur ke-1.Pengelompokan unsur ini dikemukakan oleh ....

A. DobereinerB. NewlandsC. MoseleyD. MendeleyevE. Lothar Meyer

17. Sistem periodik yang kita pakai sekarang hasil penyempurnaansistem periodik ....

A. DobereinerB. NewlandsC. MoseleyD. MendeleyevE. Lothar Meyer

18. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikkanjumlah ....

A. massaB. protonC. elektron valensiD. neutronE. massa atom relatif

Page 25: Sistem periodik unsur 80%

19. Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkandalam ....

A. periode yang samaB. golongan yang samaC. blok yang samaD. kulit yang samaE. wujud yang sama

20. Unsur yang terletak dalam satu periode memiliki ....A. jumlah kulit yang samaB. jumlah muatan inti yang samaC. jumlah elektron valensi yang samaD. jumlah proton yang samaE. jumlah neutron yang sama

21. Jumlah elektron maksimum yang menempati kulit Ladalah ....

A. 2B. 8C. 18D. 32E. 50

Page 26: Sistem periodik unsur 80%

22. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakansifat periodik unsur adalah ....

A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energiionisasi semakin besar

B. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atomsemakin besar

C. dari atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifansemakin kecil

D. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektronsemakin besar

E. dari kiri ke kanan dalam satu periode jari-jari atomsemakin kecil

23. Unsur-unsur logam dalam satu golongan dari atas kebawah ....

A. jari-jari atom semakin panjangB. semakin sukar membentuk ion positifC. energi ionisasi semakin besarD. jari-jari atom semakin kecilE. jumlah kulit sama

Page 27: Sistem periodik unsur 80%

24. Unsur-unsur logam dalam satu golongan dari atas kebawah ....

A. jari-jari atom semakin panjangB. semakin sukar membentuk ion positifC. energi ionisasi semakin besarD. jari-jari atom semakin kecilE. jumlah kulit sama

25. Unsur yang paling elektronegatif adalah ....A. 18ArB. 17ClC. 16SD. 15PE. 14Si

Page 28: Sistem periodik unsur 80%

B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dantepat!1. a. Jelaskan kelebihan pengelompokan unsur-unsur

yang dikemukakan oleh Mendeleyev! b. Jelaskan kelemahan-kelemahan yang diketahui dari

model atom Mendeleyev!

2. a. Bagaimana hukum periodik modern dari Moseley?Jelaskan!

b. Apakah yang dimaksud golongan dan periode dalamsistem periodik modern?

3. perhatikan soal dibawah ini :

a. Apakah perbedaan antara energi ionisasi dan afinitaselektronnya?

b. Bagaimana keperiodikan sifat-sifat unsur tersebutdalam SPU?

Page 29: Sistem periodik unsur 80%

4. a. Tuliskan nomor atom dari unsur yang terletak pada:1) periode ke-2 dan golongan VIIA;2) periode ke-3 dan golongan VA;3) periode ke-4 dan golongan IA!

5. jelaskan Apa yang dimaksud dengan elektronegatifitas dan afinitas elektron?

Page 30: Sistem periodik unsur 80%

Format penilaian1.Norma penilaiana.Pilihan ganda: bila benar skornya 2 dan salah skor 0b.Uraian: bila benar skornya 10, dijawab salah skornya 1, dijawab benar setengah skornya 5, tidak jidawab skornya 0.2. Standar kelulusan siswa adalah ≥65% dari skor total,3. Lembar penilaian guru

Catatan guru

Lembar penilaian

Skor total

Persen nilai

Kelulusan Lulus

Tidak lulus

Tindak lanjut Remidi

Melanjutkan

Pengayaan

Nilai pengetahuan dan pemahaman konsep

Nilai sikap

Page 31: Sistem periodik unsur 80%

Top Related