![Page 1: Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082404/5571f3d549795947648ea590/html5/thumbnails/1.jpg)
Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
Oleh: Alvin S
![Page 2: Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082404/5571f3d549795947648ea590/html5/thumbnails/2.jpg)
Oksidasi Reduksi Berdasarkan Perubahan Bilangan oksidasi
![Page 3: Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082404/5571f3d549795947648ea590/html5/thumbnails/3.jpg)
Bilangan Oksidasi
1. Pengertian bilangan oksidasi Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu
senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.
![Page 4: Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082404/5571f3d549795947648ea590/html5/thumbnails/4.jpg)
2. Aturan menentukan bilangan oksidasi Dengan mempertimbangkan keelektronegatifan unsur,
dapat disimpulkan suatu aturan untuk menentukan bilangan oksidasi sebagai berikut:
1.1. Unsur bebasUnsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0.0.
2.2. Fluorin, Fluorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi – 1 pada semua senyawaannya.
3. Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif. unsur logam selalu bertanda positif. Bilangan oksidasi beberapa unsur logam
![Page 5: Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082404/5571f3d549795947648ea590/html5/thumbnails/5.jpg)
Penggolongan reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasia. Reaksi Bukan Redoks Pada reaksi ini, b.o setiap unsur dalam
reaksi tidak berubah (tetap).
b. Reaksi Redoks Pada reaksi ini, terjadi peningkatan dan
penurunan b.o pada unsur yang terlibat reaksi.
![Page 6: Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082404/5571f3d549795947648ea590/html5/thumbnails/6.jpg)
c. Reaksi Otoredoks ( Reaksi Disproporsionasi )
Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai oksidator maupun reduktor’nya merupakan zat yang sama.
d. Reaksi Konproporsionasi Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai
hasil oksidasi maupun hasil reduksi’nya merupakan zat yang sama.
![Page 7: Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082404/5571f3d549795947648ea590/html5/thumbnails/7.jpg)
Selesai…