Download - Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
1/16
BAB I
PENDAHULUAN
A. Latar BelakangSalah satu tujuan dari diadakannya praktikum kimia dasar ini adalah
untuk meningkatkan pengetahuan dan keaktifan siswa karena dalam
pelaksanaannya siswa dituntun untuk bekerja, mengamati dan menyimpulkan
sendiri secara langsung apa yang dilihat pada saat praktikum dilaksanakan.
Selain itu, laporan ini dibuat untuk memenuhi kewajiban kami
sebagai siswa dalam menunjang nilai kami dalam mata pelajaran Kimia.
B. Rumusan asalah!. Bagaimana membuktikan Reaksi Redoks "
#. Bagaimana proses terjadinya Reaksi Redoks "
$. Apa %at yang dihasilkan dari Reaksi Redoks "
&. Apa yang ditimbulkan dari Reaksi Redoks terhadap %at yang
direaksikan"
'. (ujuan!. embuktikan Reaksi Redoks.
#. engamati proses terjadinya Reaksi Redoks$. engetahui %at yang dihasilkan dari Reaksi Redoks tersebut.
&. engamati yang ditimbulkan Reaksi Redoks terhadap %at yang
direaksikan.
). anfaat!. enambah wawasan tentang Reaksi *ksidasi dan Reduksi.
#. engetahui bagaimana Reaksi Redoks pada suatu %at terjadi.
$. elatih kami agar lebih teliti dalam melakukan praktikum serta
memahami hasil dari praktikum.
1
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
2/16
BAB II
DASAR TEORI
A. Pengertian Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)
Berdasarkan perkembangannya, reaksi redoks dimulai dari
pemahaman batasan tradisional, yaitu reaksi oksidasi adalah reaksi
pengikatan oksigen, atau pelepasan hidrogen, atau pelepasan elektron.
Sedangkan sebaliknya, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, atau
pengikatan hidrogen, atau pengikatan elektron. Batasan lain yaitu bahwareaksi oksidasi adalah reaksi penaikanbilangan oksidasidan reaksi reduksi
adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi.
Kedua reaksi ini selalu terjadi secara bersamaan, serentak, artinya ada
spesies yang teroksidasi dan spesies lainnya tereduksi. *leh karena itu, lebih
tepat dinyatakan sebagai rekasi reduksi+oksidasi atau disingkat reaksi redoks.
B. Oksidator dan Reduktor
Senyawa+senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi
senyawa lain dikatakan sebagai oksidatifdan dikenal sebagai oksidatoratau
agen oksidasi. *ksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga
dirinya sendiri tereduksi. *leh karena ia menerima elektron, ia juga disebut
sebagaipenerima elektron. *ksidator bisanya adalah senyawa+senyawa yang
memiliki unsur+unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi -seperti #*#,
n*&/, 'r*$, 'r#*0
#/, *s*&1 atau senyawa+senyawa yang sangat
elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih
dengan mengoksidasi sebuah senyawa -misalnya oksigen,fluorin,klorin,dan
bromin1.
Senyawa+senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi
senyawa lain dikatakan sebagai reduktifdan dikenal sebagai reduktor atau
agen reduksi. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga
ia sendiri teroksidasi. *leh karena ia mendonorkan elektronnya, ia juga
disebut sebagaipenderma elektron.Senyawa+senyawa yang berupa reduktor
sangat ber2ariasi. 3nsur+unsur logam seperti Li, 4a, g, 5e, 6n, dan Al
dapat digunakan sebagai reduktor. Logam+logam ini akan memberikan
elektronnya dengan mudah. Reduktor jenus lainnya adalah reagen transfer
2
http://www.ilmukimia.org/2013/01/bilangan-oksidasi-biloks.htmlhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://www.ilmukimia.org/2013/01/bilangan-oksidasi-biloks.html -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
3/16
hidrida, misalnya 4aB&dan LiAl&1, reagen+reagen ini digunakan dengan
luas dalam kimia organik7!87#8, terutama dalam reduksi senyawa+senyawa
karbonil menjadi alkohol. etode reduksi lainnya yang juga berguna
melibatkan gas hidrogen -#1 dengan katalispaladium,platinum, atau nikel,
Reduksi katalitikini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap dua ata
tiga karbon+karbon.
'ara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor
mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor
melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron
dan tereduksi. 9asangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam sebuah
reaksi disebut sebagai asangan redoks.
!. Penentuan Bi"angan Oksidasi (Bi"oks)
!. Biloks atom dalam unsur tunggal : ; . 'ontoh Biloks 'u, 5e, #, *# dll
: ;
#. #
&. Biloks dalam senyawa : >!, 'ontoh #*, kecuali dalam senyawahidrida Logam -idrogen yang berikatan dengan golongan =A atau ==A1
Biloks : +!, misalnya? 4a, 'a# dll
@. Biloks * dalam senyawa : +#, 'ontoh #*, kecuali *5# biloksnya : > #
dan pada senyawa peroksida -#*#, 4a#*#, Ba*#1 biloksnya : +! serta
dalam senyawa superoksida, misal K*# biloksnya : +!#. untuk
mempermudah tanpa banyak hafalan....bila atom * atau berikatan
dengan Logam =A atau ==A maka biloks logamnyalah yang ditentukan
terlebih dahulu dan biloks * dan nya yang menyesuaikan -besarnyadapat berubah + ubah1
. (otal Biloks dalam senyawa tidak bermuatan : ;, 'ontoh 4*$ ?
-Biloks 1 > -Biloks 41 > -$.Biloks *1 : ; maka dengan mengisi biloks
: >! dan * : +# diperoleh biloks 4 : >@
0. (otal B* dalam ion : muatan ion, 'ontoh S*& #+ : -Biloks S1 >
-&.Biloks *1 : +# maka dengan mengisi biloks * : +# diperoleh biloks S
: >
3
http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-2http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-2http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikel -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
4/16
Selain hafalan di atas kita juga sebaiknya menghafal beberapa ion
9oliatom yang sering keluar dalam soal sebab hafalan ion 9oliatom
tersebut juga diperlukan dalam menentukan harga biloks.
Ta#e" Ion Po"iato$ %ang Penting &
isal ? biloks 'u dalam 'uS*& dapat dihitung dengan -! C biloks
'u1 > -! C biloks total ion S*&1 : ; maka dengan mengisi biloks ion S*& :
+# diperoleh ?
Biloks 'u > -+#1 : ; +++D sehingga biloks 'u : >#
'ontoh lainnya.... untuk menentukan biloks 9 dan 5e dalam 5e$-9*&1# kita
harus bentuk anion poliatomnya, yakni 9*&$+ sehingga ?
-! C biloks 91 > -& C biloks *1 : +$
biloks 9 > -+E1 : +$ sehingga biloks 9 : > @
Kemudian biloks 5e dapat dicari dengan ?
-$ C biloks 5e1 > -# C muatan 9*&1 : ;
-$ C biloks 5e1 > -+1 : ;
$ C biloks 5e : > +++D sehingga biloks 5e : > $ : >#
4amun untuk mencari biloks salah satu unsur saja.....sedangkan biloks
unsur# yang lainnya sudah diketahui -ada hafalannya1 maka biloks unsur
tersebut dapat ditentukan secara langsung tanpa harus menghafal muatan ion
poliatomnya ?
isalnya ? (entukan biloks 'r dalam #'r#*0..."
-# C biloks 1 > -# C biloks 'r1 > -0 C biloks 01 : ;
-# C -> !11 > -# C biloks 'r1 > -0 C -+#11 : ;
-# C biloks 'r1 > -+!#1 : ; +++D sehingga biloks 'r : >!## : >
)alam reaksi redoks juga dikenal istilah reduktor dan oksidator ?
Reduktor %at yang mengalami oksidasi -Biloks naik1
*ksidator %at yang mengalami reduksi -Biloks turun1
D. !onto' Reaksi Redoks
4
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
5/16
'ontoh reaksi redoks adalah apabila batang tembaga dicelupkan
dalam larutan perak nitrat, maka lapisan putih mengkilat akan terjadi pada
permukaan batang tembaga dan larutan berubah menjadi biru.
Reaksi redoks terjadi antara logam tembaga dan larutan perak nitrat
)alam hal ini bilangan oksidasi tembaga naik dari ; menjadi ># dan
bilangan oksidasi perak turun dari >! menjadi ;. (embaga mengalami
oksidasi dan perak mengalami reduksi. 9ersamaan reaksi antara keduanya
dapat dituliskan sebagai berikut?
'u -s1 > # Ag4*$-aq1 'u-4*1$-aq1 > # Ag -s1
atau
'u -s1 > # Ag>-aq1 'u#>-aq1 > # Ag -s1
Reaksi redoks ini sering dinyatakan dengan penulisan setengah reaksi secara
terpisah, pelepasan elektron sebagai oksidasi dan penangkapan elektron
sebagai reduksi?
Oksidasi? 'u -s1 'u#>-aq1 > # e
Reduksi? # Ag>-aq1 > # e # Ag -s1
Reaksi redoks yang sedikit lebih rumit ditemui antara gas hidrogen sulfidadengan larutan ion besi-===1 yang menghasilkan padatan belerang, ion besi-==1
dan ion hidronium menurut persamaan reaksi?
#S -g1 > # 5e$>-aq1 > # #* -l1 S -s1 > # 5e
#>-aq1 > # $*>-aq1
)alam reaksi tersebut, besi telah mengalami reduksi dari >$ menjadi ># dan
belerang mengalami oksidasi dari +# menjadi nol, Fadi persamaan redoks
tersebut dapat dipisahkan menjadi dua setengah reaksi sebagai berikut?
5
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
6/16
Oksidasi? #S -g1 > # #* -l1 S -s1 > # $*>-aq1 > # e
Reduksi? # 5e$>-aq1 > # e # 5e#>-aq1
'ontoh reaksi redoks adalah antara hidrogendanfluorin?
Kita dapat menulis keseluruhan reaksi ini sebagai dua reaksi setengah? reaksi
oksidasi
dan reaksi reduksi
9enganalisaan masing+masing reaksi setengah akan menjadikan keseluruhan
proses kimia lebih jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total muatan
selama reaksi redoks, jumlah elektron yang berlebihan pada reaksi oksidasi
haruslah sama dengan jumlah yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.
3nsur+unsur, bahkan dalam bentuk molekul, sering kali memiliki bilangan
oksidasi nol. 9ada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi ;menjadi >!, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi ; menjadi +!.
Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, elektron+elektron yang
terlibat akan saling mengurangi?
)an ion+ion akan bergabung membentuk hidrogen fluorida?
Reaksi enggantian
Redoks terjadi pada reaksi penggantian tunggalatau reaksi substitusi.
Komponen redoks dalam tipe reaksi ini ada pada perubahan keadaan oksidasi
6
http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_penggantian_tunggal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_penggantian_tunggal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_substitusi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_penggantian_tunggal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_substitusi&action=edit&redlink=1 -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
7/16
-muatan1 pada atom+atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam
senyawa.
Sebagai contoh, reaksi antara larutan besi dan tembaga-==1 sulfat?
9ersamaan ion dari reaksi ini adalah?
(erlihat bahwa besi teroksidasi?
dan tembaga tereduksi?
E. Peneraan Reaksi Redoks
Beberapa contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari+hari adalah sebagaiberikut?
!. 9eristiwa korosi
#. 9emakaian sel baterai
$. 9emakaian sel aki
&. 9emakaian sel bahan bakar
Reaksi Redoks da"a$ Industr%
9roses utama pereduksi bijih logam untuk menghasilkan logam
didiskusikan dalam artikel peleburan. *ksidasi digunakan dalam berbagai
industri seperti pada produksi produk+produk pembersih. Reaksi redoks jugamerupakan dasar dari sel elektrokimia.
Reaksi Redoks da"a$ Bio"ogi
7
http://id.wikipedia.org/wiki/Peleburanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sel_elektrokimia&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Peleburanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sel_elektrokimia&action=edit&redlink=1 -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
8/16
Kiri ? Asam askorbat-bentuk tereduksiGitamin '1
Kanan ? Asam dehidroaskorbat-bentuk teroksidasiGitamin '1
Banyak proses biologi yang melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini
berlangsung secara simultan karena sel, sebagai tempat berlangsungnya
reaksi+reaksi biokimia, harus melangsungkan semua fungsi hidup. Agen
biokimia yang mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berguna
dikenal dalam ilmu pangan dan kesehatan sebagai oksidan. 6at yang
mencegah akti2itas oksidan disebut antioksidan.
9ernapasan sel,contohnya, adalah oksidasi glukosa -'!#*1 menjadi '*#
dan reduksi oksigen menjadi air. 9ersamaan ringkas dari pernapasan sel
adalah?
'!#*> *#H '*#> #*
9roses pernapasan sel juga sangat bergantung pada reduksi 4A)> menjadi
4A) dan reaksi baliknya -oksidasi 4A) menjadu 4A)>1. 5otosintesis
secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel?
'*#> #* > light energyH '!#*> *#
Inergi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan
reaksi redoks. 5otosintesismelibatkan reduksi karbon dioksidamenjadi gula
dan oksidasi airmenjadi oksigen. Reaksi baliknya,pernapasan, mengoksidasi
gula, menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah antara, senyawa
karbon yang direduksi digunakan untuk mereduksi nikotinamida adenina
dinukleotida -4A)>1, yang kemudian berkontribusi dalam pembentukan
gradien proton, yang akan mendorong sintesis adenosina trifosfat-A(91 dan
dijaga oleh reduksi oksigen. 9ada sel+sel hewan, mitokondria menjalankan
fungsi yang sama. Lihat pulaPotensial membran.
=stilah keadaan redoks juga sering digunakan untuk menjelaskan
keseimbangan antara 4A)> 4A) dengan 4A)9>4A)9 dalam sistem
8
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_askorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_dehidroaskorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttp://id.wikipedia.org/wiki/Biokimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksidan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antioksidanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=NAD%2B&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=NAD%2B&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Photonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gradien_proton&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Adenosina_trifosfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Adenosina_trifosfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Mitokondriahttp://id.wikipedia.org/wiki/Potensial_membranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_askorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_dehidroaskorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttp://id.wikipedia.org/wiki/Biokimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksidan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antioksidanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=NAD%2B&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Photonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gradien_proton&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Adenosina_trifosfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Mitokondriahttp://id.wikipedia.org/wiki/Potensial_membranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1 -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
9/16
biologi seperti pada sel dan organ. Keadaan redoksi direfleksikan pada
keseimbangan beberapa set metabolit -misalnya laktat dan piru2at, beta+
hidroksibutiratdanasetoasetat1 yang antarubahannya sangat bergantung pada
rasio ini. Keadaan redoks yang tidak normal akan berakibat buruk, seperti
hipoksia,guncangan-shock1, dan sepsis.
Sik"us Redoks
Berbagai macam senyawa aromatik direduksi oleh en%im untuk
membentuk senyawa radikal bebas. Secara umum, penderma elektronnya
adalah berbagai jenis fla2oen%im dan koen%im+koen%imnya. Seketika
terbentuk, radikal+radikal bebas anion ini akan mereduksi oskigen menjadi
superoksida. Reaksi bersihnya adalah oksidasi koen%im fla2oen%im danreduksi oksigen menjadi superoksida. (ingkah laku katalitik ini dijelaskan
sebagai siklus redoks.
'ontoh molekul+molekul yang menginduksi siklus redoks adalah herbisida
parakuat, dan2iologendan kuinonlainnya sepertimenadion
. en%ei$#angkan Reaksi Redoks
3ntuk menuliskan keseluruhan reaksi elektrokimia sebuah proses
redoks, diperlukan penyeimbangan komponen+komponen dalam reaksi
setengah. 3ntuk reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan
penambahan ion >, ion *+, #*, dan elektron untuk menutupi perubahan
oksidasi.
edia Asa$
9ada media asam, ion >dan air ditambahkan pada reaksi setengah
untuk menyeimbangkan keseluruhan reaksi. Sebagai contoh, ketika
mangan-==1 bereaksi dengannatrium bismutat?
Reaksi (ak Seimbang ? n#>-aJ1 > 4aBi*$-s1 Bi$>-aJ1 > n*&
+-aJ1
*ksidasi ? *-l1 > n#>-aJ1 n*&
+-aJ1 > E> -aJ1 >
@e+
Reduksi ? #e+> >-aJ1 > Bi*$+-s1 Bi$>-aJ1 > $#* -l1
9
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_laktathttp://id.wikipedia.org/wiki/Piruvathttp://id.wikipedia.org/wiki/Piruvathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asetoasetat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asetoasetat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hipoksiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Guncangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Guncangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sepsishttp://id.wikipedia.org/wiki/Aromatisitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radikal_bebashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Flavoenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Superoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Herbisidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Parakuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Viologen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Viologen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kuinon&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Menadion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Menadion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bismutat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bismutat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_laktathttp://id.wikipedia.org/wiki/Piruvathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asetoasetat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hipoksiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Guncangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sepsishttp://id.wikipedia.org/wiki/Aromatisitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radikal_bebashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Flavoenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Superoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Herbisidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Parakuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Viologen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kuinon&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Menadion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bismutat&action=edit&redlink=1 -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
10/16
Reaksi ini diseimbangkan dengan mengatur reaksi sedemikian rupa
sehingga dua setengah reaksi tersebut melibatkan jumlah elektron yang sama
-yakni mengalikan reaksi oksidasi dengan jumlah elektron pada langkah
reduksi, demikian juga sebaliknya1.
Reaksi diseimbangkan?
!&>-aJ1 > #n#>-AJ1 >@4aBi*$-s1 0#*-l1 > #n*&
+-aJ1 > @Bi$>
-aJ1 > @4a>-aJ1
al yang sama juga berlaku untuk sel bahan bakarpropanadi bawah kondisi
asam?
)engan menyeimbangkan jumlah elektron yang terlibat?
9ersamaan diseimbangkan?
edia Basa
9ada media basa, ion *+ dan airditambahkan ke reaksi setengah
untuk menyeimbangkan keseluruhan reaksi.Sebagai contoh, reaksi antara
kalium permanganatdannatrium sulfit?
Reaksi (ak Seimbang ? Kn*& > 4a#S*$ > #*
n*# > 4a#S*& >
K*
10
http://id.wikipedia.org/wiki/Sel_bahan_bakarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Propanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_sulfit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_sulfit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sel_bahan_bakarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Propanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_sulfit&action=edit&redlink=1 -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
11/16
*ksidasi ? $e+> ##* > n*&+ n*#> &*
+
Reduksi ? #*+>2
SO3
2
SO4
> #* > #e+
)engan menyeimbangkan jumlah elektron pada kedua reaksi setengah di
atas?
9ersamaan diseimbangkan?
BAB III
ETODELO*I E+SPERIEN
A. aktu dan (empataktu ? Rabu, ;E ei #;!$.
Fam ;E.$; !;.;;
(empat? Laboratorium =9A
B. Alat dan BahanAlat dan bahan yang diperlukan dalam praktikum ini antara lain?
11
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
12/16
!. (embaga Bubuk
#. Karbon
$. Statif
&. (abung Reaksi@.
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
13/16
!!.
'. Langkah Kerja!. Siapkan alat dan bahan yang diperlukan.
#. 'ampurkan karbon dan bubuk tembaga kedalam tabung reaksi.$. Setelah itu jepit tabung reaksi tersebut dengan satif dengan posisi
menggantung.
&. 4yalakan bunsen dengan korek api lalu letakkan tepat dibawah tabung
reaksi.
@. Kemudian isi gelas kimia dengan air secukupnya letakkan disekitar statif.
. Lalu tutup tabung reaksi dengan sterofoam dan salurkan udara yang di
hasilkan dalam tabung reaksi ke gelas kimia dengan sedotan.
0. (erakhir, amati reaksi yang ditimbulkan oleh reaksi karbon dan tembaga
bubuk tersebut.
E. 'atat setiap perubahan yang terjadi selama proses reaksi terjadi.
,-.
,.
,/.
,0. BAB I1,2. HASIL PEBAHASAN
A. )ata dan 9embahasan!0.
!. Apa %at yang dihasilkan dari reaksi karbon dan tembaga bubuk"
!E. 'u-s1 > *# 'u* > *
!M. Reaksi karbon dan tembaga bubuk yang direaksikan dengan cara
dipanaskan menghasilkan berupa #*, '* dan *#dalam waktu yangsingkat. al itu disebabkan karena karbon memiliki titik didih yang
sangat rendah -$!,! N'1.
#;. Fadi, dapat dituliskan ? 'u-s1 > *# 'u > '* > *#> #* > '
#!.
#. Apakah terjadi *ksidasi dan Reduksi"
##. )alam reaksi tersebut terjadi *ksidasi dan Reduksi karena %at yang
dihasilkan dari reaksi tersebut berupa 'u > '* > *#> #* > '.
#$. )an hal itu berarti bahwa dalam reaksi tersebut terjadi peristiwa
pelepasan *# dan penggabungan suatu unsure dengan *#.
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
14/16
#&.
$. engapa setelah tabung reaksi ditutup strerofoam dan kadar tembaga
yang diberika lebih banyak uap yang dihasilkan lebih sedikit "
#@. 9erkiraanya adalah karena tidak ada oksigen yang masuk kedalamtabung reaksi. 4amun, setelah sterofoam dibuka uap dan gelembungyang
dihasilkan tetap sama.
#.
&. engapa setelah strerofoam pada tabung reaksi dibuka uap dan
gelembung yang dihasilkan tetap sama"
#0. 9erkiraan kami bahwa karena tembaga yang direaksikan terlalu
banyak, karena tembaga juga memiliki titik didih yang tinggi yaitu
#@M$N'. Sehingga membutuhkan waktu yang lama untuk mendapatkan
hasil reaksi. )an setelah cukup lama dipanaskan tembaga berubah warna
menjadi putih sil2er.
#E.
@. Apa yang terjadi jika karbon ditambahkan lagi kedalam kadar reaksi
dimana tembaga lebih banyak"
#M. Setelah ditambahkan karbon dengan kadar yang lebih banyak dari
tembaga, reaksi yang dihasilkan adalah %at seperti uap air dengan jangka
waktu yang relatif cepat seperti percobaan awal.
$;.
. engapa tidak ada reaksi yang ditimbulkan air dalam gelas kimia pada
percobaan kelompok kami"
$!. al tersebut karena penyaluran udara hasil reaksi ke air dalam gelas
kimia tidak sempurna dikarenakan adanya kebocoran sedotan sebagai
penyaluran, sehingga hasil reaksi terbuang ke udara dan tidak seluruhnya
masuk ke air dalam gelas kimia.
-. BAB 1
. +ESIPULAN DAN SARAN
/.
A. Kesimpulan$@. )ari percobaan yang kami lakukan, dapat disimpulkan bahwa ?
$. Reaksi *ksidasi Reduksi dapat terjadi jika ada oksigen yang diterima
dan dilepaskan untuk menghasilkan %at yang baru. )an dalam percobaan
hasil yang didapatkan tidak selalu sama dari kelompok satu denga
kelompok lain atau dengan hasil percobaan yang sudah ada sebelumnya.
-
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
15/16
$0. al itu disebabkan karena adanya faktor+faktor tertentu yang dapat
mempengaruhi saat percobaan berlangsung ataupun saat sebelum
percobaan. )an hasil percobaan sangat dipengaruhi oleh bagaimana cara
kita melakukan percobaan tersebut.
$E.
B. Saran!. 'ampurkan karbon dan tembaga bubuk dengan perbandingan $?! agar
reaksi yang ditimbulkan lebih cepat.
#. Rapatkan sedotan agar udara yang disalurkan ke gelas kimia tidak bocor
ataupun berkurang.
$. 'atat setiap perubahan yang terjadi dan %at+%at yang dihasilkan pada saat
proses reaksi berlangsung.
$M.
&;.
&!.
.
&$.
&&.
&@.
&.
&0.
&E.
&M.
03. BAB 1I
0,.
DATAR PUSTA+A
52.
@$. http?id.wikipedia.orgwiki redoks.
http://id.wikipedia.org/wiki/redokshttp://id.wikipedia.org/wiki/redoks -
7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi
16/16
@&. http?www.google.co.id
@@. 4udlickO, iloP -!MM1.Reductions in Organic Chemistry. ashington,
).'.? American 'hemical Society. p. M. =SB4 ;+E&!#+$$&&+.
@. 4udlickO, iloP -!MM;1. Oxidations in Organic Chemistry. ashington,
).'.? American 'hemical Society. p. &@. =SB4 ;+E&!#+!0E;+0.
57.Buku 'atatan Kimia dan LKS Kimia Semester