TEORI TUMBUKAN DAN TEORI KATALIS

1. Kurnia Cahyani Dewi (1614121096)

2. Dewa Ayu Putu PH (1614121097)

3. Dea Camelia (1614121095)

Oleh:

TEORI TUMBUKANTeori Tumbukan Pada Laju Reaksi, Energi Aktivasi, Kecepatan, Contoh, Grafik, Kimia - Reaksi kimia terjadi sebagai akibat tumbukan antara molekul-molekul. Jumlah tumbukan antara molekul-molekul per satuan waktu disebut frekuensi tumbukan. Besar frekuensi tumbukan ini dipengaruhi oleh berbagai faktor antara lain:konsentrasisuhuluas permukaan bidang sentuh.

Teori TumbukanTeori Tumbukan

Pergerakan partikel-partikel yang Pergerakan partikel-partikel yang acak ini mengakibatkan terjadinya acak ini mengakibatkan terjadinya tumbukan antar partikel. tumbukan antar partikel. Tumbukan antar partikel ini akan Tumbukan antar partikel ini akan menghasilkan energi yang dapat menghasilkan energi yang dapat menyebabkan terjadinya reaksi.menyebabkan terjadinya reaksi.Contoh : menyalakan korek apiContoh : menyalakan korek api

TEORI TUMBUKANTEORI TUMBUKANEnergi AktivasiEnergi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

Gambar : Tumbukan hidrogen dan iodium yang tidak menghasilkan reaksi

Hubungan faktor-faktor yang mempercepat laju reaksi dengan

teori tumbukan

Berdasarkan teori tumbukan, suatu tumbukan akan menghasilkan suatu reaksi jika ada energi yang cukup. Selain energi, jumlah tumbukan juga berpengaruh. Laju reaksi akan lebih cepat, jika tumbukan antara partikel yang berhasil lebih banyak terjadi.

Lanjutan Teori Tumbukan

Konsentrasikonsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat.

Suhusuhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat.

Luas permukaansemakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.

katalis

Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Lanjutan Teori Tumbukan•KATALIS

KATALIS

Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa mengakibatkan perubahan kimia yang kekal bagi zat itu sendiri. Setelah reaksi kimia berlangsung, katalis terdapat kembali dalam keadaan dan jumlah yang sama dengan sebelum reaksi.

Berikut ini diberikan contoh pengaruh katalis terhadap energi pengaktifan suatu reaksi.

a. Reaksi : 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)

Reaksi ini membutuhkan energi pengaktifan sebesar 247 kJ jika tanpa katalis. Akan tetapi, dengan memberikan logam platina (Pt) sebagai katalis, energi pengaktifannya berkurang menjadi 138 kJ.

b. Reaksi : 2HI(g) → H2(g) + I2(g)

Reaksi ini membutuhkan energi pengaktifan sebesar 184 kJ jika tanpa katalis. Akan tetapi, dengan memberikan logam emas (Au) sebagai katalis, energi pengaktifannya berkurang menjadi 59 kJ.

Peranan katalis dalam menurunkan energi

pengaktifan ditunjukkan pada gambar

Jenis katalis

Katalis digolongkan sebagai katalis homogen dan heterogen. Katalis homogen adalah katalis yang memiliki fase yang sama dengan pereaksi dan bekerja melalui penggabungan dengan molekul atau ion pereaksi membentuk keadaan ‘antara’. Keadaan antara ini bergabung dengan pereaksi lainnya membentuk produk dan setelah produk dihasilkan, katalis melakukan regenerasi sebagai zat semula.

Suatu katalis heterogen adalah katalis yang berbeda fase dengan pereaksi dan produk. Katalis ini biasanya padatan dalam pereaksi gas atau cairan, dan reaksi terjadi pada permukaan katalis heterogen. Untuk alasan ini, katalis biasanya dipecah-pecah menjadi butiran halus.

TERIMA KASIHTERIMA KASIH