Download - Kimia kelas xi kesetimbangan kimia
KESETIMBANGAN KIMIABab 4 Semester 1
Kelas XI IPA
SMA
JENIS JENIS REAKSI
1. Reaksi Irreversibel (Searah)
2. Reaksi Reversibel (Bolak-balik)
Contoh
C + O2 → CO2
Contoh
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
REAKSI KESETIMBANGAN
• Reaksi dikatakan jika laju reaksi ke kiri = laju reaksi ke kanan
• Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis artinya reaksi berlangsung secara terus-menerus dengan konsentrasi zat berubah-ubah sesuai arah kesetimbangan
• Ciri-ciri : Reaksi ReversibelLaju Reaski ke kiri = laju reaksi ke kananBersifat MkiroskopisSistem Tertutup
FAKTOR FAKTOR KESETIMBANGAN
KONSENTRASI
Reaktan
Produk Reaktan
Produk
Produk Bertambah, reaksi bergeser ke kiri
Reaktan Bertambah, reaksi bergeser ke kanan
TEKANAN DAN VOLUME• Tekanan bertambah → Volume berkurang → Reaksi bergeser ke koefisien
lebih kecil
• Tekanan berkurang → Volume bertambah → Reaksi bergeser ke koefisien lebih besar
SUHU
• Suhu bertambah → reaksi bergeser ke Endoterm
• Suhu bertambah → reaksi bergeser ke Eksoterm
A + B ↔ C + D ← Eksoterm
Endoterm →
A + B ↔ C + D ← Endooterm
Eksoterm →
KATALISATOR
• Katalisator tidak menggeser kesetimbangan hanya mempercepat reaksi mencapai keadaan setimbang
TETAPAN KESETIMBANGAN
TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI (KC)
𝐾𝑐=[𝑁𝐻3 ]2
[𝑁 2][𝐻2]3
𝐾𝑐=𝑃𝑒𝑟𝑘𝑎𝑙𝑖𝑎𝑛 [𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑘 ]𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛
𝑃𝑒𝑟𝑘𝑎𝑙𝑖𝑎𝑛 [𝑅𝑒𝑎𝑘𝑡𝑎𝑛]𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛
ContohN2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3
TETAPAN KESETIMBANGAN TEKANAN (KP)
𝐾𝑐=(𝑃𝑁𝐻 3
)2
(𝑃𝑁 2)(𝑃𝐻2
)3
𝐾𝑝=𝑃𝑒𝑟𝑘𝑎𝑙𝑖𝑎𝑛(𝑃 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑘)
𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑒𝑛
𝑃𝑒𝑟𝑘𝑎𝑙𝑖𝑎𝑛(𝑃𝑅𝑒𝑎𝑘𝑡𝑎𝑛)𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑒𝑛
ContohN2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3
HUBUNGAN ANTARA KP DAN KC
R = Tetapan gas 0,082 L atm mol-1 K-1
T = Suhu dalam Kelvin = Jumlah Koefisien Kanan – Jumlah Koefisien Kiri
Contoh
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Harga Kc pada 191⁰C = 3,26 x 10-2 M. Tentukan harga Kp pada suhu tersebut :
Jawab:
Kc = 3,26 x 10-2 M
T= (191+273) K = 464 K
= (1+1) – 1 = 1
Kp = 3,26 x 10-2 (0,082 x 464)1 = 1,24 atm
SELESAIShalahuddin Al Ayyubi
XI IPA 6 SMAN 1 Bogor
Sumber = KIMIA UNTUK SMA KELAS XI SEMESTER 1 (Michael Purba) dan Buku Les President Ways (Lisa Nurlistiani)