Download - Judul Percobaan

Transcript
  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    1/19

    I. Judul PercobaanNatrium dan Kalium

    II. Hari / Tanggal Percobaan :Selasa, 2 April 2013 pukul 14.00 WIB

    III. Selesai Percobaan :Selasa, 2 April 2013 pukul 16.00 WIB

    IV. Tujuan Percobaan :- Mengetahui SifatSifat Natrium, Kalium dan Senyawanya- Mengidentifikasi Senyawa Natrium dan Kalium

    V. Dasar eoriLogam Kalium tidak dapat diperoleh melalui metode elektrolisis lelehan KCl. Logam

    Kalium hanya dapat diperoleh melalui reaksi antara lelehan KCl dengan uap logan

    Natrium pada suhu 892C. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

    Na(g) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)

    Sedangkan Logam Natrium dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl

    (proses Down). Titik leleh senyawa NaCl cukup tinggi (801C), sehingga diperlukan

    jumlah energi yang besar untuk melelehkan padatan NaCl. Dengan menambahkan zat

    aditif CaCl2, titik leleh dapat diturunkan menjadi sekitar 600C, sehingga proses

    elektrolisis dapat berlangsung lebih efektif tanpa pemborosan energi.

    Natrium dan Kalium. terdapat dalam mineral seperti albite (NaAlSi3O8) danortoklas

    (KAlSi3O8),halite (NaCl), Chile saltpeter (NaNO3),dansilvit (KCl)

    Natrium dan Kalium adalah unsur logam yang sangat reaktif. Logam Kalium lebih

    reaktif dibandingkan logam Natrium. Kedua logam tersebut dapat berekasi dengan air

    membentuk hidroksida. Saat direaksikan dengan oksigen dalam jumlah terbatas,

    logam Kalium dapat membentuk peroksida saat bereaksi dengan oksigen berlebih.Selain itu, logam Kalium juga membentuksuperoksidasaat dibakar di udara. Reaksi

    yang terjadi adalah sebagai berikut :

    K(s) + O2(g)> KO2(s)

    Saat Kalium Superoksida dilarutkan dalam air, akan dibentuk gas oksigen. Reaksi

    yang terjadi adalah sebagai berikut :

    2 KO2(s) + 2 H2O(l)> 2 KOH(aq) + O2(g)+ H2O2(aq)

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    2/19

    Natrium dapat membentuk oksidanya (Na2O). Namun, dalam jumlah oksigen

    berlebih, Natrium dapat membentuk senyawa peroksida(Na2O2).

    2 Na(s) + O2(g)> Na2O2(s)

    Natrium peroksida bereaksi dengan air menghasilkan larutan hidroksida dan hidrogen

    peroksida. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

    Na2O2(s) + 2 H2O(l)> 2 NaOH(aq) + H2O2(aq)

    Unsur Natrium dan Kalium berperan penting dalam mengatur keseimbangan cairan

    dalam tubuh. Ion Natrium dan ion Kalium terdapat dalam cairan intraseluler dan

    ekstraseluler. Keduanya berperan penting dalam menjaga tekanan osmosis cairan

    tubuh serta mempertahankan fungsi enzim dalam mengkatalisis reaksi biokimia dalam

    tubuh.

    Natrium Karbonat (soda abu) digunakan dalam industri pengolahan air dan industri

    pembuatan sabun, detergen, obat-obatan, dan zat aditif makanan. Selain itu, Natrium

    Karbonat digunakan juga pada industri gelas. Senyawa ini dibentuk melalui proses

    Solvay. Reaksi yang terjadi pada proses Solvay adalah sebagai berikut :

    NH3(aq) + NaCl(aq) + H2CO3(aq)> NaHCO3(s)+ NH4Cl(aq)

    2 NaHCO3(s)> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

    Natrium Hidroksida dan Kalium Hidroksida masing-masing diperoleh melalui

    elektrolisis larutan NaCl dan KCl. Kedua hidroksida ini merupakan basa kuat dan

    mudah larut dalam air. Larutan NaOH digunakan dalam pembuatan sabun

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    3/19

    VI. Alat dan BahanPercobaan Natrium dan Kalium

    - Alat Tabung reaksi (3) Penjepit kayu (1) Cawan porselin (1) Spatula (1) Sendok porselin (1) Pipet tetes secukupnya Pembakar bunsen (1) Kawat platina (OSE) (1) Kaki tiga & kasa (1) Kaca arloji (1) Gelas kimia 250 mL (1)

    - Bahan H2SO40,1 M HCl pekat dan 0,1 M Kristal NaOH, KOH Larutan KCl 1 M, 0,1 M Larutan KI 0,1 M Larutan NaCl 1 M Natrium Peroksida Larutan amilum Logam Natrium Indikator PP Garam Glauber, Na2SO4. 10H2O Benang wol, abu kayu

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    4/19

    VII. Cara KerjaPercobaan 1

    Percobaan 2

    Percobaan 3

    Natrium peroksida

    Hasil

    dimasukkan ke dalam cawan

    ditambahkan H2SO4encer

    ditambahkan beberapa tetes larutan KI dan amilum

    ditulis reaksi yang terjadi

    Sepotong kecil NaOH

    Hasil

    dietakkan di atas cawan porselin, biarkan pada ruang terbuka

    disi cawan dengan air secukupnya, larutkan

    dituang sebagian larutan ke dalam tabung reaksi

    ditambahkan HCl pekat setetes demi setetes

    diamati gas apa yang terjadi

    Seiris kecil logam natrium

    diletakkan pada kertas saring di atas permukaan air

    dietakkan mengapung di atas permukaan air dalam gelas kimia

    ditutup gelas kimia secara cepat dengan kaca arloji

    diamati reaksi yang terjadi

    diuji larutan dengan indikator PP

    Hasil

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    5/19

    Percobaan 4

    Percobaan 5

    Percobaan 6

    Sepotong kecil KOH

    Hasil

    disiram dengan beberapa ml air, sampai larut

    diperhatikan reaksi, yang tandai dengan keluarnya panas

    diteteskan larutan digosokkan pada ujung jari

    dirasakan perubahan apa yang terjadi

    Garam NaCl

    Hasil

    diuji warna nyala dengan kawat platina/kawat nikrom

    Bila perlu kawat platina dicelupkan ke dalam HCl pekat

    dipiijarkan lagi sampai nyala tak berwarna

    dicelupkan kawat ke dalam larutan NaCl

    diperiksa nyala api

    Sesendok kecil garam glauber

    Hasil

    Dimasukkan dalam tabung reaksi

    dipanaskan di atas nyala kecil

    diperhatikan perubahannya

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    6/19

    Percobaan 7

    Percobaan 8

    Percobaan 9

    Abu di atas

    Hasil

    diteteskan beberapa tetes HCl dalam tabung

    reaksi

    Sedikit abu kayu

    Hasil

    dimasukkan ke dalam tabung reaksi

    ditambahkan sedikit air

    dikocoklah selama beberapa menit, saring

    diperiksa filtrat dengan indikator PP

    dicatat yang terjadi

    1-2 ml larutan percobaan 6

    Hasil

    dimasukkan ke dalam tabung reaksi

    diencerkan dengan air

    ditambahkan air brom

    dicatat perubahannya, kemudian asamkan larutan

    Sisa KOH pekat dimasukkan ke dalam tabung

    reaksi

    dimasukkan beberapa helai benang wol

    dipanaskan hati-hati, amati perubahan yang terjadi

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    7/19

    Percobaan 10

    Percobaan 11

    Larutan KCl 1 M

    Hasil

    diujilah warna nyala garam KCl seperti pada

    percobaan natrium

    Larutan KCl 0,1 M

    Hasil

    Masukkan ke dalam tabung reaksi

    Tambahkan larutan asam tartrat pekat 2 M

    Catat apa yang terjadi, periksa reaksinya

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    8/19

    VIII. Hasil PengamatanPercobaan Natrium dan Kalium

    No Prosedur Percobaan

    Hasil Pengamatan

    Dugaan Reaksi Kesimpulan

    sebelumsesudah

    1 Logam Na + H2O

    Na(s) = padatan putihH2O (l)= tidak berwarna

    Menghasilkan percikanapiTimbul gas putih

    + PP : merah muda

    2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq)+ H2

    Logam Na reaktifdengan H2Omenghasilkan NaOH

    bersifat basa dan gas

    H2

    2 NaOH + H2O + HCl pekat

    NaOH = padatan putih

    H2O (l)= tidak berwarna

    HCl = tidak berwarna

    NaOH : lama kelamaan

    meleleh

    + air : larut, jernih tak

    berwarna

    -+ HCl : putihkekuningan timbul gas

    -NaOH(s)+ CO2(s) Na2CO3-Na2CO3+ 2 HCl 2 NaCl + H2O

    + CO2

    Merupakan reaksi

    eksoterm yang

    menghasilkan NaCl

    dan gas CO2

    3 Na2O2+ H2SO4encer + KI+ amilum

    Na2O2 = padatan putih

    H2SO4encer = tidak

    berwarna

    KI = larutan kuningAmilum = putih keruh

    + H2SO4: jernih tak

    berwarna

    + KI : coklat +++

    + amillum : ungukehitaman

    Menghasilkan panas

    -Na2O2(s)+ H2SO4 Na2SO4+H2O-Na2SO4(aq)+ H2O2(aq)+ 2KI +amilum K2SO4(aq) + 2NaOH(aq)+

    I2

    -Reaksi berlangsungsecara eksoterm

    dengan keluarnya

    panas.-warna ungukehitaman yang

    dihasilkan

    menunjukan adanya

    Iod

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    9/19

    4 Na2SO4.10H2O

    Garam galuber = kristal

    putih

    Dipanaskan : + kering

    Terdapat serbuk putih

    yang lebih kusam

    timbul uap air

    Na2SO4.10 H2O(s) Na2SO4(s)+ 10

    H2O(aq)

    Garam Na2SO4

    melepas molekul H2O

    menjadi Na2SO4

    5 NaCl + HCl pekat

    NaCl(s)= kristal putih

    NaCl(aq)= tidakberwarna

    Warna nyala : kuning

    terangLarutan Jernih tak

    berwarna

    NaCl(aq) Na++ Cl-

    Warna nyala Naadalah kuning terang

    6 KOH + H2O

    KOH(s)= kristal putih Warna sesaat putihkeruh, kemudian tidak

    berwarna

    Menghasilkan panas

    Jernih tak berwarna

    Di ujung jari : licin

    KOH(s)+ H2O(l) KOH(aq)

    Jari terasa licin seperti memegang

    sabun

    Reaksi eksoterm yangmengahasilkan KOH

    dan gas H2KOH bersifat basa

    karena terasa licin

    seperti sabun spsbils

    digosokkan pada jari

    7

    KOH + air brom + asam

    KOH + benang wol,

    dipanaskan

    Air brom = kuning

    Larutan percobaan 6

    tidak berwarna

    H2SO4= tidak berwarna

    + air brom : larutan

    kuning (+)

    + H2SO4: kuning

    kembali

    -Panas, terdapatgelembung

    -2 KOH(s)+ Br2(aq) KBr(aq)+KOBr + H2O

    -KBr(aq)+ KOBr(aq)+ H2SO4K2SO4+ H2O + Br2

    Setelah ditambah

    H2SO4, akan terbentuk

    Br2kembali (pada

    suasana asam)

    Benang wol = putih

    berpilin

    Benang wol : memudardan terurai

    Timbul gelembung gas

    8 Abu kayu + H2O

    Abu kayu = serbuk

    kehitaman

    Larutan : Abu + air = abu

    mengendap

    Filtrat : kehitaman keruh

    + PP : ungu

    K2CO3(s)+ 2 H2O(l) 2 KOH(aq)+

    H2CO3(aq)

    Suasana basa

    Menghasilkan KOH

    yang bersifat basa

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    10/19

    9 Abu kayu + HCl

    Hasil percobaan 8 =

    larutan ungu

    HCl = tidak berwarna

    +HCl= larutan abuabu,

    Endapan kembali seperti

    semula

    K2CO3(s)+ 2 HCl(aq) 2 KCl(aq)+

    H2CO3(aq)

    Menghasilkan KCl

    dan H2CO3,

    10 KCl + asam tartrat pekat

    As. Tartrar = kuning(-) Terbentuk hablur

    melayang berwarna putihlarutan tak berwarna

    KCl(aq)+ H2C4H4O6(aq)

    KHC4H4O6(s)+ HCl(aq)

    Menghasilkan hablur

    KHC4H4O6

    11 KCl

    KCl = tidak berwarna Warna nyala : merah

    lembayungJernih tak berwarna

    + asam tartrat =

    terbentuk gelatin

    KCl(aq) K++ Cl-

    Warna nyala K adalahmerah lembayung

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    11/19

    IX. Pembahasan

    a. Percobaan PertamaLogam Natrium diletakkan pada kertas saring pada permukaan air, dandiletakkan mengapung pada gelas kimia, kemudian ditutup dengan

    menggunakan kaca arloji. Setelah beberapa saat didapatkan percikan api yang

    keluar yang menunjukan terbentuknya gas H2 yang memang reaktif dengan

    udara sebagai hasil dari reaksi logam Na dengan air. Kemudian larutan di uji

    dengan PP dan dihasilkan larutan berwarna merah muda yang menunjukan

    larutan bersifat basa yaitu mengandung NaOH yang berdasarkan reaksi berikut

    :

    2Na(s)+ 2H2O(l) 2NaOH(aq)+ H2(g)

    b. Percobaan KeduaSepotong kecil NaOH diletakkan pada cawan porselin dan dibiarkan di udara

    terbuka, dan yang terjadi adalah NaOH bereaksi dengan udara dan lama

    kelamaan meleleh dan membentuk senyawa Na2CO3 hal tersebut sesuai dengan

    reaksi berikut :

    NaOH(s)+ CO2(s) Na2CO3

    Kemudian dilarutkan dengan air lalu ditambahkan dengan HCl pekat setetes

    demi setetes dan dihasilkan gas CO2 yang berupa gelembunggelembung kecil

    yang muncul hal tersebut sesuai dengan reaksi berikut :

    Na2CO3+ 2 HCl 2 NaCl + H2O + CO2

    c. Percobaan KetigaAsam sulfat encer ditambahkan ke dalam cawan yang berisi seujung sendok

    kecil Na2O2menghasilkan larutan yang jernih tak berwarna lalu ditambahkan

    beberapa tetes KI dan amilum lalu larutan berubah menjadi berwarna ungu

    kehitaman, ini berarti pada reaksi telah terjadi pelepasan Iod yang ditandai

    dengan larutan berwarna ungu tadi, dan reaksinya adalah sebagai berikut :

    Na2O2(s)+ H2SO4 Na2SO4+ H2O

    Na2SO4(aq)+ H2O2(aq)+ 2KI + amilum K2SO4(aq) + 2NaOH(aq)+ I2

    reaksi juga berlangsung secara eksoterm karena dihasilkan panas pada akhirreaksi.

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    12/19

    d. Percobaan Keempatgaram glauber dengan rumus Na2SO4.10H2O yang merupakan serbuk kristal

    putih dipanaskan secara perlahan, setelah beberapa saat yang terjadi adalah

    garam glauber terlihat semakin kering dan terdapat uap air yang timbul dan

    menempel pada dinding tabung, hal ini menandakan bahwa garam glauber yang

    mengikat H2O saat dipanaskan H2O tersebut menguap dan secara perlahan akan

    habis, sehingga garam glauber akan menjadi kering karena sudah tidak

    mengikat H2O lagi, reaksinya adalah sebagai berikut :

    Na2SO4.10H2O(s) Na2SO4(s)+ 10H2O(aq)

    e. Percobaan KelimaPercobaan ini untuk menguji nyala pada senyawa NaCl, dimana terlebih dahulu

    kawat platina dicelupkan pada NaCl untuk menghilangkan pengotor lalu

    dipijarkan hingga tidak berwarna yang menandakan pengotor sudah hilang.

    Setelah itu baru kawat platina dicelupkan pada NaCl lalu dipijarkan dan

    terdapat nyala berwarna kuning terang yang itu merupakan nyala dari Na saat

    dipanaskan. Dengan reaksi saat dipanaskan :

    NaCl(aq) Na++ Cl-

    f. Percobaan KeenamSepotong kecil KOH disiram dengan beberapa mL air sampai larut, setelah

    beberapa saat terdapat rasa panas yang timbul yang menandakan reaksi

    berlangsung secara eksoterm, lalu larutan tersebut diteteskan pada jari, dan

    ternyata pada jari terasa licin, hal ini dikarenakan pada reaksi dihasilkan

    senyawa yang bersifat basa kuat yaitu KOH(aq) sesuai dengan reaksi berikut :

    KOH(s)+ H2O(l) KOH(aq)

    g. Percobaan KetujuhPada percobaan ketujuh, dilakukan dua sub percobaan yaitu hasil dari

    percobaan keenam dibagi kedalam 2 tabung dengan ukuran dan volume yang

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    13/19

    sama denagn manipulasi penambahan air brom, tabung dua denagn penambahan

    benang wol

    Pada tabung 1

    Diencerkan 1-2 ml larutan KOH dari percobaan enam tadi dengan air, kemudian

    ditambahkan air brom yang jernih tidak berwarna di ruang asam. Reaksi yang

    terjadi adalah sebagai berikut :

    2KOH(aq)+ Br2(aq) KBr(aq)+ KOBr(aq)+ H2O(aq)

    Pada saat ditambahkan air brom larutan menjadi kuning, kemudian larutan

    tersebut di asamkan dengan larutan H2SO4 pekat warna kuning agak pudar Hal

    tersebut bisa terjadi karena dalam suasana asam Br2terbentuk kembali.

    KBr(aq)+ KOBr(aq)+ H2O(l) 2KOH(aq)+ Br2(g)

    Pada tabung 2

    Larutan KOH pekat dari percobaan ke enam dimasukkan pada tabung reaksi .

    Kemudian ditambahkan beberapa helai benang wol dan dipanaskan secara hati -

    hati. Terbentuk gelembung gas yang semakin lama semakin banyak yang disertai

    dengan letupan dan bau menyengat. Selain itu warna dari benang wol semakin

    pudar daripada warna awal dan pilinan pilinan benang wol menjadi terurai , hal ini

    dikarenakan zat pengelantang yaitu KOH yang dapat meudarkan warna dari

    benang wol tersebut.

    h. Percobaan KedelapanAbu kayu yang memiliki rumus K2CO3 dimasukkan kedalam tabung reaksi lalu

    ditambahkan air dan dikocok beberapa saat, kemudian didapatkan larutan yang

    berwarna hitam keruh. Kemudian larutan tersebut disaring dengan

    menggunakan kertas saring, filtrate yang dihasilkan diuji dengan PP dan

    didapatkan hasil larutan menjadi berwarna ungu (penambahan PP biasanya

    menghasilkan warna merah muda, akan tetapi juga dapat menghasilkan warna

    ungu, hal ini karena larutan yang ditamabahi PP tidak dititrasi )hal ini

    menandakan bahwa larutan tersebut bersifat basa yaitu senyawa KOH, sesuai

    dengan reaksi berikut :

    K2CO3(s)+ 2 H2O(l) 2 KOH(aq)+ H2CO3(aq)

    i.

    Percobaan Kesembilan

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    14/19

    Pada percobaan ini abu kayu sisa dari percobaan sebelumnya juga dimasukkan

    kedalam tabung reaksi dan ditambahkan HCl, dan didapatkan hasil larutan

    menjadi 2 fasa yang satu berwarna agak jernih dan yang satu keruh, hal ini

    dikarenakan terdapat sisa abu kayu yang tidak larut, dan sebagian lagi

    menghasilkan senyawa KCl yang memang tidak berwarna, sesuai dengan reaksi

    berikut :

    K2CO3(s)+ 2 HCl(aq) 2 KCl(aq)+ H2CO3(aq)

    j. Percobaan KesepuluhPada tabung reaksi yang sudah berisi larutan KCl 0,1 M ditambahkan asam

    tartrat pekat 2M, dan didapatkan hablur berwarna putih yang merupakan

    senyawa Kalium Hidrogen Tartrat( KHC4H4O6(s,) sesuai dengan reaksi berikut

    :

    KCl(aq)+ H2C4H4O6(aq) KHC4H4O6(s)+ HCl(aq)

    k. Percobaan KesebelasPada percobaan ini untuk menguji nyala Kalium, yaitu sama dengan percobaan

    kelima, hanya saja pada percobaan ini menggunakan KCl, setelah kawat platina

    dibersihkan, kawat platina dicelupkan pada larutan KCl kemudian dipijarkan

    dan didapatkan warna myala api yaitu lembayung, yang memang warna nyala K

    saat dipijarkan adalah berwarna lembayung

    KCl(aq) K++ Cl-

    X. Kesimpulana. Percobaan Pertama:

    Logam Na sangat reaktif terhadap H2O dan saat direaksikan akan menimbulkan

    letupan api.

    b. Percobaan KeduaSenyawa Na yaitu NaOH sangat reaktif saat dibiarkan diudara terbuka

    c. Percobaan Ketiga

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    15/19

    Senyawa Kalium sulfat dapat dibuat dari senyawa natrium sulfat yang

    direaksikan dengan amilum dan KI, dan terbentuk warna ungu, menunjukkan

    adanya iod

    d. Percobaan KeempatSenyawa Na yaitu garam glauber akan menjadi senyawa saat dipanaskan

    karena akan terjadi pemutusan ikatan H2O

    e. Percobaan 5Logam Na dapat diidentifikasi, yaitu akan menimbulkan warna nyala kuning

    terang saat di uji nyala dengan api

    f. Percobaan KeenamSifat-sfat kalium dan senyawanya,yaitu KOH mudah larut dalam air karena

    merupakan senyawa ionik yang memiliki kelarutan tinggi dan KOH bersifat

    basa yang diperlihatkan oleh sifatnya yang licin seperti sabun.

    g. Percobaan KetujuhBr yang direaksikan dengan KOH akan terurai, dan dapat terbentuk kembali

    apabila direaksikan dengan asam

    h. Percobaan Kedelapan Dan Percobaan KesembilanSifat dari kalium dan senyawanya serta untuk mengidentifikasi senyawa kalium

    melalui pelarutan abu kayu yang memiliki unsur K dalam senyawa K2CO3.Dan

    menghasilkan KOH yang bersifat basa.

    i. Percobaan KesepuluhKCl apabila direaksikan dengan asam artrat akan menh]ghasilkan suatu hablur

    yang mengandung unsur kalium

    j. Percobaan KesebelasLogam K dapat diidentifikasi dengan uji nyala, yaitu akan memberikan warna

    ungu lembayung.

    XI.

    Jawaban Pertanyaan

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    16/19

    1. Jelaskan sifat Natrium Peroksida!Jawaban :

    Natrium peroksida merupakan zat padat berwarna kuning dan warnanya berubah

    menjadi putih ketika terkena udara dan akan menghasilkan natrium hidrokaida

    dan natrium karbonat. Natrium peroksida menghasilakn hidrogen peroksida jika

    bereaksi dengan asam encer yang dungin. Natrium peroksida merupakan

    pengoksidasi yang sangat baik. Natrium peroksida bereaksi dengan air

    menghasilkan larutan hidroksida dan hidrogen peroksida.

    2. Jelaskan sifat,pembuatan dan kegunaan Natrium!Jawaban:

    Sifat natrium : natrium adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih

    keperakan, natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi

    gashidrogen danionhidroksida, jika digerus menjadi bubuk, natrium akan

    meledak dalam air secara spontan, tidak meledak diudara bersuhu di bawah

    388K

    Pembuatan : melalui dua metode (a) proses soda kapur atau proses kaustik, (b)

    proses elektrolisis.

    Kegunaan : sebagai pengoksidasi, sebagai pemutih pada wol, sebagai

    pelengkap atau alat respirasi untuk penyelam, kapal selam dalam kedalaman

    tertentu, untuk membentuk zat warna dari sintesis senyawa organik. Natrium

    murni sendiri berguna sebagai cairan pendingin pada raktor nuklir. natrium juga

    berguna untuk pengolahan logam-logam yang lebih berat dikarenakan natrium

    adalah reduktor kuat. ada juga natrium yang suka dipake dalam lampu sebagai

    penerangan di jalan raya.XII. Daftar Pustaka

    Anonim. Kalium . http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium, diakses pada tanggal 6

    April 2013

    Anonim.Natriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalium,diakses pada tanggal 6 April

    2013

    http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Udarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Natriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Natriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kaliumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Natriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Udarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen
  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    17/19

    Anonim. 2010. Natrium Buat Apa Sih ? http://unsurlogamipadwa.wordpress.com

    /tag/manfaat-natrium/. Diakses pada tanggal 6 April 2013

    Lee,J.D..1991.Concise Inorganik Chemistry Fourth edition.London:Chapman &

    Hall

    Muchlis, dkk. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik II. Surabaya : Jurusan

    Kimia FMIPA Unesa.

    Svehla, G. 1979. Vogel: Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan

    Semimikro. Edisi Kelima. Terjemahan oleh Ir. L. Setiono dan Dr. A. Hadyana

    Pudjaatmaka. 1985. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    18/19

    LAMPIRAN

    Percobaan 1.Natrium

    (s)+ H

    2O

    Percobaan 1

    Setelah diuji PP

    Percobaan 2

    NaOH di ruang terbuka

    Percobaan 3

    Na2SO4(aq)+ H2O2(aq)+

    2KI + amilum

    Percobaan 4

    Garan glauber yang

    dipanaskan

    Percobaan 5

    Uji nyala logam Na

    Percobaan 6

    KOH + H2O

    Percobaan 7a

    Tabung 1 KOH + air brom

    Percobaan 7b

    Tabung 1 KOH benang

    wool

  • 5/27/2018 Judul Percobaan

    19/19

    Percobaan 10

    KCl + asam tartrat

    Percobaan 11

    Uji nyala K dengan

    senyawa KCl

    Percobaan 8

    Abu kayu + H2O

    Percobaan 8

    Abu kayu + H2O

    Percobaan 9

    Abu kayu +HCl

    Percobaan 10

    KCl + asam tartrat

    Percobaan 11

    Warna nyala kalium


Top Related