Download - Intensif 2011-2012

Transcript

Halaman 1

BAB ISTOKIOMETRI

1. Jika 2,4 x 1023 atom unsur X mempunyai massa 60 gram (L = 6 x 1023), massa atom relatif X adalah ....(A) 56 (B) 145 (C) 150 (D) 152(E) 235

2. Tembaga terdiri dari 2 isotop Cu – 65 dan Cu – 63. Massa atom relative tembaga adalah 63,5 maka fraksi kelimpahan tembaga yang lebih ringan(A) 20%(B) 25%(C) 75%(D) 80%(E) 90%

3. Suatu oksida timbal mempunyai rumus PbxOy. Jika 7,18 gram oksida ini direduksi dengan gas hidrogen, terbentuk 6,22 gram timbal dan uap air. Harga x dan y yang mungkin ..........(Ar Pb = 207; O = 16)(A) 1 dan 1 (B) 1 dan 2 (C) 2 dan 1 (D) 2 dan 3(E) 3 dan 2

4. 12,0 gram magnesium sulfat dapat membentuk senyawaan hidratnya dengan 12,6 gram air. Rumus molekul senyawaan magnesium sulfat terhidratnya adalah….(Mr H2O = 18, Mg4SO4 = 120)(A) MgSO4 9H2O (B) MgSO4 7H2O(C) MgSO4 4H2O(D) MgSO4 3H2O(E) MgSO4 1H2O

5. Jika 204 g cuplikan bauksit (Al2O3 ; Mr = 102) direduksi sempurna, dihasilkan logam Al (Ar=27) seberat 54 g. Persentase Al2O3 dalam cuplikan tersebut adalah ...(A) 26(B) 40(C) 50(D) 60(E) 70

6. Sejumlah 2,24 liter gas CO2 pada STP dialirkan kedalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan CaCO3. Berat endapan CaCO3 yang terbentuk adalah ...

(ArCa = 40, C = 12, O = 16 dan H = 1)(A) 100 g(B) 40 g(C) 20 g(D) 10 g(E) 5 g

7. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 44 gram direaksikan dengan HCl sehingga dihasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 liter gas H2S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N2 bermassa 3,5 gram, maka presentase FeS didalam cuplikan tersebut adalah (Ar Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; S = 32 dan N = 14 )(A) 25 %(B) 35 %(C) 45 %(D) 75 %(E) 90 %

8. Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan bakar alternative sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran :

Jika 13,8 gram etanol dibakar dengan 19,2 gram O2, maka gas CO2 yang akan diemisikan ke udara sebanyak (Ar C=12, O=16, H=1)(A) 8,9 g(B) 13,2 g(C) 17,6 g(D) 26,4 g(E) 35,2 g

9. Jika senyawa yang mengandung karbon dibakar dalam udara terbatas, gas CO dan CO2 akan terbentuk. Jika campuran yang terbentuk adalah 35% CO dan 65% CO2. Massa C dalam campuran adalah …Ar C = 12, O = 16.(A) 34,7%(B) 32,7%(C) 31,7%(D) 30,7%(E) 22,7%

10. Sebanyak 2,60 gram logam besi dihasilkan ketika 4,50 gram Fe2O3 direduksi dengan gas H2 dalam tanur. Persentase kemurnian logam besi adalah …Fe2O3 + 3H2

→2Fe + 3H2O (Mr Fe2O3 = 159,7 g/mol)(A) 82,6%(B) 70,0%(C) 57,8%(D) 31,5%(E) 29,2%

Halaman 2

11. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. Jika Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah …(A) 6 gram(B) 12 gram(C) 16 gram(D) 60 gram(E) 160 gram

12. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dengan HCl adalah sebagai berikut :

KClO3+6 HCl→ KCl+3 H 2 O+3Cl2

Jika diketahui Ar K = 39; Cl=35,5; O=16; H=1, untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3

sebanyak …(A) 122,5 gram(B) 81,7 gram(C) 61,3 gram(D) 40,8 gram(E) 24,5 gram

13. 1,5 gr suatu zat X mengandung C, H, dan O, dibakar menghasilkan CO2 sebanyak 2,2 gr dan 0,90 gr air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 gr. Tentukan rumus molekul zat X tersebut ! (Ar C =12, H =1, O = 16)(A) C2H5OH(B) CH3OCH3

(C) C6H12O6

(D) C3H6O3

(E) C4H8O2

14. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram gas CO2 (Ar C = 12, O = 16).Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah.......(A) 23 %(B) 27 %(C) 50 %(D) 55 %(E) 77 %

15. Garam KClO3 (Mr = 122,5) tidak murni yang beratnya 20,0 gr dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 gr.(1) Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks(2) Persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25 (3) Oksigen (Mr O2 = 32) yang terjadi = 4,8 gr(4) Garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat

menghantar arus listrik.

16. Jika 22,4 gram logam L bersenyawa dengan 9,6 gram oksigen membentuk oksida L2O3(Ar O = 16), maka massa atom relative (Ar) logam L adalah(A) 112(B) 56(C) 42(D) 28(E) 14

17. Jumlah mol belerang di dalam 24 gram pirit FeS2

(Ar Fe = 56 dan S = 32) adalah ...(A) 0,02(B) 0,04(C) 0,10(D) 0,20(E) 0,40

18. Diketahui persamaan reaksiC(s) + 2 H2(g) → CH4(g). Jika volume H2 direaksikan sebanyak 2,24 L pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah ...........(NA

= 6,02.1023)(A) 3,01.1021 molekul(B) 3,01.1022 molekul(C) 3,01.1023 molekul(D) 6,02.1022 molekul(E) 6,02.1023 molekul

19. Pemanasan 41,2 g garam FeSO4 x H2O menghasilkan 30,4 g garam ferro sulfat anhidrat. Jumlah molekul hidrat dalam garam tersebut adalah. (Ar Fe=56, S=32, O=16, H=1).(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

20. Urea, (NH2)2CO dibuat dengan mereaksikan amonia dan karbon dioksida :

2 NH3 (g)+CO2(g )→¿¿

Bila 340 g NH3 direaksikan dengan 500 g CO2(Ar C=12, N=14, O=16 dan H=1), maka dapat dinyatakan ....(A) CO2 sebagai pereaksi pembatas(B) Urea yang dihasilkan 840 g(C) Kedua pereaksi habis bereaksi(D) CO2 yang tidak bereaksi 60 g(E) H2O yang dihasilkan 360 g

Halaman 3

21. Karbon disulfida dihasilkan dari reaksi karbon dan sulfur. Jika 40 g karbon menghasilkan 38 g karbon disulfida, maka persen hasil untuk reaksi tersebut adalah (Ar C = 12, S = 32)(F) 15 %(G) 30 %(H) 45 %(I) 60 %(J) 75 %

22. Senyawa NH3(g) dapat bereaksi dengan O2(g)

membentuk N2(g) dan H2O(g). Bila direaksikan 8 mol NH3, maka oksigen dibutuhkan adalah (Ar N=14, O=16, H=1)(A) 64 gram(B) 96 gram(C) 128 gram(D) 192 gram(E) 256 gram

23. Dua liter gas X bermassa 3,2 g jika diukur pada keadaan dimana 1 L gas NO (Ar N = 14, O = 16) bermassa 1,5 g. Massa molekul relatif (Mr) gas X adalah ...(A) 16(B) 32(C) 40(D) 64(E) 71

24. Senyawa kimia pertama dari unsur gas diperoleh pada 1962. Sejak itu beberapa senyawa diperoleh dan dikarakterisasi. Rumus empiris senyawa apa yang terdiri dari 67,2% Xe dan 32,8% O (% massa) ?Berat atom Xe = 131,24; O = 16(A) XeO(B) XeO2

(C) XeO3

(D) XeO4

(E) XeO5

25. Berdasarkan persamaan reaksi:

FeS+2 HCl → FeCl2+H 2 S

Gas H2S yang dapat diperoleh dari reaksi antara 4,4 gram FeS (Mr = 88) dengan 500 mL larutan HCl 0,4 M jika diukur pada keadaan standar adalah(A) 1,12 liter(B) 2,24 liter(C) 3,36 liter(D) 4,48 liter(E) 5,60 liter

26. Bila 0,30 g zat yang mengandung karbon memerlukan 112 mL oksigen (STP) untuk membakar sempurna semua karbonnya, maka persentase karbon (Ar = 12) dalam zat tersebut adalah(A) 10%(B) 15%(C) 20%(D) 25%(E) 80%

27. Suatu senyawa oksidasi dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar N = 14) dan 36,84% oksigen (Ar O = 16). Senyawa tersebut adalah(A) NO(B) N2O(C) NO2

(D) N2O3

(E) N2O5

28. Reaksi berikut merupakan salah satu tahapan reaksi dalam pembuatan amoniak melalui proses sianamida :

CaCN 2(s)+3 H 2 O(g )→ CaC O3(s)+2 NH 3(g )

Jika 20 gram CaCN2 direaksikan dengan uap air berlebihan dan diketahui massa atom relative (Ar) C = 12, Ca = 40, N = 14, O = 16 dan H = 1, maka pada akhir reaksi...........(1) Terbentuk 8,5 gram gas NH3

(2) dikonsumsi 18 gram uap air(3) terbentuk 25 gram endapan CaCO3

(4) tersisa 4 gram CaCN2

29. Bila diketahui massa atom relatif H = 1 dan S = 32 serta bilangan Avogadro = 6 x 1023, maka dalam 0,40 mol H2S terdapat …(1) 13,6 gram H2S(2) 12,8 gram S(3) 2,4 x 1023 molekul H2S(4) 4,8 x 1023 atom H

30. Sebanyak 13 gram logam seng (Ar = 65) direaksikan dengan 200 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Pernyataan yang benar berdasarkan data di atas adalah(1) Reaksi yang terjadi:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

(2) Sebagai pereaksi pembatas adalah logam seng

(3) Reaksi berlangsung spontan(4) Dihasilkan 0,2 mol gas hidrogen

BAB II

Halaman 4

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK

1. Perbedaan suatu unsure dengan isotopnya terletak pada….(A) jumlah neutron(B) jumlah electron(C) sifat reaksi(D) nomor atom(E) jumlah produk

2. Suatu isotop memiliki 42 neutron dan nomor massa 75. Unsur tersebut memiliki electron valensi sebanyak….(A) 1(B) 2(C) 3(D) 5(E) 7

3. Diantara kelima atom unsure berikut, yang

merupakan isoton dari Zn3065 adalah ……

(A) Rb3785

(B) Y3989

(C) Mo4295

(D) Co2759

(E) Ti2247

4. Suatu unsure X dalam system periodic terletak pada periode 3 golongan VA. Jika unsure X tersebut mempunyai 17 neutron, maka massa unsure adalah….(A) 14(B) 28(C) 32(D) 48(E) 62

5. Konfigurasi electron untuk unsure X adalah 2, 8, 8, 1. Atom unsure ini mempunyai sifat….(A) bukan logam(B) oksidator kuat(C) electron valensinnya = 7(D) reduktor kuat(E) memiliki bilangan oksidasi -1

6. Pada system periodic modern, unsure – unsure yang terletak pada satu golongan dari atas ke bawah akan memiliki sifat sebagai berikut ini, kecuali……..(A) afinitas electron semakin kecil(B) jari – jari atom semakin besar

(C) semakin elektropositif(D) energi ionisasi semakin besar(E) electron valensi sama

7. Data keelektronegatifan unsure – unsure sebagai berikut :

K L M N O P1,0 1,

50,9 3,0 1,

21,5

Urutan unsure – unsure tersebut dari kiri ke kanan dalam satu periode…..(A) K, L , N, O(B) L, N, O, P(C) M, O, P, N(D) O, P, N, L(E) N, P, O, M

8. Blok p dalam system periodic unsure tidak mengandung unsure………(A) logam(B) metaloid(C) nonlogam(D) gas mulia(E) transisi

9. Jika jari – jari atom unsure – unsure Li, Na, K, Be, dan Ba secara acak (tidak berurutan) dalam Angstrom ialah : 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89, maka jari – jari atom Li sama dengan……(A) 2,03(B) 1,57(C) 1,23(D) 0,89(E) 0,80

10. Diketahui konfigurasi elektron dari ion

X3+¿: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s23 p6 3d5¿, maka unsure tersebut dalam table periodic unsure terdapat pada…………..(A) Golongan VIIIB periode 4(B) Golongan VIA periode 3(C) Golongan VIB periode 4(D) Golongan IVA periode 3(E) Golongan IVB periode 3

11. Konfigurasi elektron atom X bernomor massa 80 dan memiliki 45 neutron dalam intinya adalah…..(A) [Ne] 3s2 4p6

(B) [Ar] 4s2 3d10 5s2 5p3

(C) [Ar] 4s2 3d10 4p5

(D) [Kr] 5s1 4d8

(E) [Xe] 6s2 4f14 5d10

12. Elektron terakhir dari suatu atom mempunyai

bilangan kuantum : n = 3; l = 1; m = 0; s = −12

.

Halaman 5

Dalam table periodic unsure tersebut terletak pada…..(A) Golongan V A, periode 2(B) Golongan V A, periode 3(C) Golongan VII A, periode 2(D) Golongan VII A, periode 3(E) Golongan VIII A, periode 2

13. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ....(A) n = 3 l = 0 m = 0 s = - ½(B) n = 3 l = 1 m = +1 s = + ½ (C) n = 3 l = 2 m = - 1 s = + ½(D) n = 3 l = 1 m = +2 s = - ½(E) n = 3 l = 2 m = +2 s = + ½

14. Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2

2p6. Harga bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ....(A) n = 2, l = 0, m = 0, s= - ½ (B) n = 2, l = 1, m = 1, s= - ½ (C) n = 3, l = 0, m = 0, s= +½(D) n = 3, l = 0, m = 0, S= - ½(E) n = 3, l= -1, m = 0, s= -½

15. Harga-harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital ialah .... (A) n = 1 l = 1 m = +1(B) n = 1 l = 2 m = +3 (C) n = 2 l = 1 m = +2 (D) n = 3 l = 2 m = +2(E) n = 3 l = 2 m = +3

16. Atom unsur X dalam keadaan dasar mempunyai harga empat bilangan kuantum elektron terakhir n = 2 ; l = 1, m = 0, s = - ½ maka unsur X akan membentuk ikatan yang paling ionik dengan unsur yang memiliki nomor atom ...

(A) 8 (B) 9 (C) 11(D) 12(E) 19

17. Logam bivalen sebanyak 27,4 gram dilarutkan ke dalam larutan H2SO4, menghasilkan gas H2 4,48 dm3 pada keadaan standar. Jika logam tersebut memiliki 81 neutron tiap atomnya, maka letak unsur logam tersebut dalam sistem periodik adalah:…….

(A) periode 4 golongan IA (B) periode 4 golongan IIA (C) periode 5 golongan IA (D) periode 5 golongan IIA(E) periode 6 golongan IIA

18. Jika elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga ke empat bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 1, s = + ½ dan salah satu isotopnya

mempunyai netron sebanyak 15, maka nomor massa isotop tersebut adalah…………….

(A) 23 (B) 25 (C) 27(D) 29(E) 30

19. Masing – masingunsure A,B,C,D,danEdibawahinimempunyaikonfigursielektronsebagaiberikut :

A. 1s22s22p63s2

B. ls22s22p63s1

C. 1s22s22p63s23p2

D. 1s22s22p63s23p63d104s2

E. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

Pasanganyangmerupakanunsur-unsurdarisatugolonganyangsamaadalah....(A) AdanE(B) AdanB(C) A dan D(D) A dan C(E) D dan E

20. Diketahui 5 unsur berikut :

B511 , Mg12

24 , S1632 , K19

39 , Br3580

Unsur yang mempunyai jari – jari atom terbesar adalah………….(A) B(B) Mg(C) S(D) K(E) Br

21. Afinitas atom terhadap elektron dalam satu periodik naik dari kiri ke kanan. Faktor utama yang menyebabkan kenaikan afinitas atom terhadap elektron adalah ........(A) Pertambahan orbital atom, sedangkan muatan

positif ini atom tetap(B) Pertambahan orbital atom dan muatan positif

inti atom(C) Pertambahan muatan positif inti atom,

sedangkan orbital atom tetap(D) Pertambahan orbital atom, muatan inti atom

dan jumlah elektron(E) Pertambahan muatan positif inti atom

sedangkan jumlah elektron tetap

22. Suatu atom netral mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5 3s1. Pernyataan di bawah ini yang TIDAK benar berdasarkan data di atas adalah

(A) berada dalam keadaan tereksitasi(B) konfigurasi elektron pada tingkat dasar

Halaman 6

1s2 2s2 2p6

(C) merupakan salah satu atom unsur gas mulia(D) termasuk unsur perioda ke-3 sistem periodik(E) mempunyai jari-jari atom lebih besar dari

helium

23. Dalam atom krom dengan nomor atom 24, terdapat elektron yang tak berpasangan sebanyak(A) 6(B) 5(C) 4(D) 3(E) 2

24. Elektron dengan bilangan kuantum

n = 3,1 = 2,m = 0, s = −12

terletak pada ...

(1) Kulit M(2) Orbital p(3) Sub kulit d(4) Sub kulit p

25. Berdasarkan urutan kenaikan energy ionisasi maka yang benar adalah………..(1) Br, Cl, F(2) Na, Al, Cl(3) Cs, K, Na(4) Sb, Sn, As

26. Diketahui empat macam unsur A816 , B16

32 , C1735 , dan

D1836

. Pernyataan yang benar tentang unsure-unsur tersebut adalah(1) unsure B memiliki jari-jari atom terbesar(2) potensial ionisasi unsure D adalah yang

terbesar(3) unsure A lebih elektronegatif daripada unsure

B(4) elektronegatifitas unsure D adalah yang

terbesar

27. Jika suatu unsur X mempunyai nomor atom = 17, maka unsur tersebut(1) termasuk golongan utama(2) konfigurasi elektron kulit terluarnya: 3s2 3p5

(3) terletak pada periode ke 3(4) mempunyai keelektronegatifan yang besar

28. Energi elektron pada kulit K lebih besar dibandingkan elektron pada kulit M.

SEBABPerpindahan elektron dari kulit K ke kulit M disertai pelepasan energi.

29. Energi ionisasi unsure P1531 lebih besar dari pada

unsure S1632 .

SEBABUnsur golongan VA lebih stabil dari pada unsure golongan VIA

30. Nomor atom boron (B) adalah 5 dan dapat mengikat 3 atom H membentuk senyawa BH3

SEBABElektron valensinya B sama dengan valensinya

31. Unsur X dan Y dengan nomor atom masing-masing 12 dan 20 terletak dalam satu golongan.

SEBABUnsur X dan Y dengan nomor atom masing-masing 12 dan 20 mempunyai konfigurasi elektron terluar s2.

BAB IIIIKATAN KIMIA DAN TERMOKIMIA

1. Diantara senyawa berikut yang merupakan senyawa nonpolar adalah ...(A) HBr(B) CH3Cl(C) SiO2

(D) NF3

(E) PCl3

2. Unsur M memiliki 20 proton dan unsur X memiliki 35 proton. Senyawa yang dapat dibentuk dari M dan X adalah …(A) MX(B) MX2

(C) M2X(D) M2X3

(E) M3X2

3. Bila atom unsur X mengandung 7 netron dan

isobar dengan 614 C maka unsur X dapat berikatan

dengan unsur klor (molekul stabil) dengan rumus?(A) XCl2

(B) XCl3

(C) XCl4

(D) XCl5

(E) XCl6

4. Unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p2

dan unsur Y memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2

2p63s23p5. Pernyataan di bawah ini benar, kecuali:…..

(1) X dan Y membentuk senyawa kovalen (2) Bentuk molekulnya adalah tetrahedral

Halaman 7

(3) rumus senyawa X dan Y adalah XY4

(4) ion Y+ mempunyai 18 proton

5. Nomor atom unsur-unsur P,Q,R,dan S adalah14, 17, 19, dan 36. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah:….(A) P dan Q(B) R dan Q(C) Q dan S(D) S dan R(E) P dan S

6. Unsur X29❑

dan Y17❑

dapat berikatan secara ion membentuk senyawa XY2, maka konfigurasi elektron ion X ketika berikatan adalah…………

(A) [ Ar ] 4 s23d9

(B) [ Ar ] 4 s23d7

(C) [ Ar ] 4 s13d10

(D) [ Ar ] 4 s03d9

(E) [ Ar ] 4 s13d8

7. Diantara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa kovalen koordinasi adalah….(A) NH3

(B) H2SO3

(C) CCl4

(D) SiH4

(E) H2S

8. Tiga buah atom bernomor atom 17 terikat oleh sebuah atom yang bernomor atom 15, maka hibridasi serta bentuk molekul yang terjadi adalah ...(A) sp, linier(B) sp2, segitiga planar(C) sp3, segitiga piramida(D) dsp2, bujursangkar(E) dsp3, segitiga bipiramida

9. Titik didih NH3> PH3. Alasan yang paling tepat untuk menjelaskan fakta tersebut adalah (A) NH3 lebih bersifat kovalen dibandingkan PH3.(B) Pasangan elektron bebas pada molekul NH3

lebih banyak dibanding PH3.(C) Ikatan Van der Waals antar molekul NH3

lebih kuat dibanding antar molekul PH3.(D) Ikatan hidrogen antar molekul NH3 lebih kuat

dibanding antar molekul PH3.(E) NH3 lebih mudah terdisosiasi dibandingkan

PH3.

10. Karbon dioksida dapat larut dalam air membentuk asam karbonat, karena ….(A) Karbon dioksida memiliki sifat sebagai asam

dan basa lewis

(B) Karbon dioksida merupakan basa Bronsted Lowrey

(C) Karbon dioksida memiliki kepolaran yang tinggi

(D) Karbon dioksida mengoksidasi air(E) Semua pernyataan benar

11. Diketahui dua unsure – unsure X1327 dan Y16

32

Pernyataan yang benar tentang kedua unsure ini adalah……..(1) Jumlah neutron unsure X = 14(2) Unsur Y terletak pada golongan VIA periode

3(3) Jumlah elektron ion Y 2−¿¿ = 18(4) Senyawa yang terbentuk antara X dan Y

adalah X2Y3

12. Senyawa yang dapat membentuk ikatan hydrogen adalah…….(1) H2O(2) CH3CH2OH(3) NH3

(4) CH3COOH

13. Ikatan jenis apakah yang terjadi antara BF3

dengan NH3 untuk membentuk suatu padatan

dengan rumus BF3.NH3?(A) Ikatan ionik(B) Ikatan elektrovalen(C) Ikatan hidrogen(D) Ikatan kovalen koordinasi(E) Ikatan kovalen non polar

14. Titik didih etanol lebih tinggi daripada dimetileter.SEBAB

Antar molekul etanol terjadi ikatan hidrogen.

15. Pada reaksi eksotermik, pernyataan-pernyataan berikut ini yang tidak benar adalah ..........(1) entalpi sistem berkurang(2) perubahan entalpi reaksi negatif(3) sistem melepaskan panas ke lingkungan(4) suhu lingkungan menjadi lebih rendah

16. Sepotong seng pada temperatur 20,00 C dengan massa 65,38 gram dan massa jenis 0,39 Jg-1K-1, dimasukkan ke dalam 100 mL air mendidih (T = 1000C). Massa jenis air 1,0 g/mL, kalor jenis air adalah 4,20 Jg-1K-1. Temperatur yang dicapai oleh seng dan air adalah …

Halaman 8

(A) 95,40 C(B) 80,10 C (C) 72,40 C(D) 60,00 C(E) 33,40 C

17. Kalor pembentukan H2O(g), CO2(g), dan C3H8(g)

masing-masing adalah x, y, dan z kkal/mol. Pembakaran C3H8(g) secara sempurna menjadi CO2(g) dan H2O(g) melibatkan kalor sebesar ...(A) 4x + 3y – z(B) 3x + 4y – z(C) -3x – 4y – z(D) -4x – 3y + z(E) 4x – 3y + z

18. Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C2H2 dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25oC menjadi 37oC (massa jenis air 1g/mL). Jika kalor jenis air diketahui = 4,2 J/goC, maka kalor pembakaran gas C2H2 dinyatakan dalam kJ/mol adalah ...(Ar C = 12, H = 1)(A) -50,4(B) -237,4(C) +237,4(D) -1073(E) -1310,4

19. Agar reaksi menjadi spontan, keadaaan manakah yang harus benar ?(A) delta H harus menjadi negatif(B) delta H harus menjadi positif(C) delta S harus menjadi negatif(D) delta G harus menjadi negatif(E) delta G harus menjadi positif

20. Di bawah ini adalah produksi NH3 dalam reaksi :

Jika diketahui pada suhu 25oC , Kc = 3,5 x 108 dan Hreaksi = - 92,2 kJ/mol, maka pernyataan di bawah ini adalah salah, kecuali...........(A) jika temperatur naik, produksi meningkat(B) proses produksinya disebut proses Born

Haber(C) reaksi adalah endoterm (D) perlu tambahan katalis(E) jika tekanan turun, produksi meningkat

21. Berapa entalpi pembentukan metana jika diketahui reaksi pembakaran metana adalah reaksi eksoterm yang menghasilkan kalor sebesar -890 kJ/mol, reaksi pembentukan CO2 menghasilkan kalor sebesar - 393,5 kJ/mol dan reaksi pembentukan air menghasilkan kalor sebesar -285,8 kJ/mol?

(A) +159,6 kJ/mol(B) +75,0 kJ/mol(C) -75,0 kJ/mol

(D) -159,6 kJ/mol(E) Semua jawaban salah

22. Diketahui :∆ H f ¿∆ H f ¿∆ H f ¿

Besarnya Δ HR reaksi :

C2H6(g) + O2(g) →CO2(g) +H2O(1) adalah …

(A) -1559,83 kJ(B) -1049,85 kJ(C) -764,02 kJ(D) -679,34 kJ(E) -594,66 kJ

23. Metanol adalah suatu senyawa alkohol yang dapat digunakan sebagai bahan bakar kendaraan bermotor. Jika diketahui kalor pembakaran CH3OH(l) adalah -726 kJ/mol, kalor pembentukan CO2(g) dan H2O(l) masing-masing adalah -393,5 kJ/mol dan -285,8 kJ/mol, maka berdasarkan data tersebut pernyataan berikut yang benar adalah (diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16)(1) pembakaran 320 gram CH3OH (l) melepaskan

kalor sebesar 7260 kJ(2) peruraian CO2(g) menjadi unsur-unsurnya

membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ/mol (3) pembentukan 36 gram H2O (l) dari unsur-

unsurnya melepaskan kalor sebesar 571,6 kJ(4) kalor pembentukan metanol adalah -239,1

kJ/mol

24. Besarnya energi aktivitas untuk kebalikan reaksi :N2O4(g)

→2NO2(g)

Jika diberikan data ∆H = +54,0 kJ dan Ea =+57,2

kJ adalah …(A) -54,0 kJ(B) +3,2 kJ(C) +54,0 kJ(D) +60,2 kJ(E) +111,2 kJ

25. Reaksi : CH4 (g )+ 2O2 (g )→ CO2 (g )+ H2O(g)

Bila diketahui energi ikatan (Kj/mol) : C – H : 413 C = O : 799 O = O : 495O – H : 463Entalpi reaksi diatas adalah……………(A) -898 kJ(B) -808 kJ(C) -498 kJ(D) 808 kJ

Halaman 9

(E) 898 Kj

26. Diketahui reaksi : H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) H = -72 kJ. Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) mcnjadi H2 dan Br, diperlukan kalor sebanyak ....

(A) 9 kJ (B) 18 kJ (C) 36 Kj(D) 72 kJ(E) 144 kJ

27. Jika pembentukan gas CO2 dan1 mol membebaskan kalor sebanyak 94,03 kkal dan pembakaran 1 mol CO membebaskan kalor sebesar 67,63 kkal. Maka kalor yang dibebaskan pada pembentukan gas CO dari unsur-unsurnya adalah ....(A) 47,02 kkal/mol (B) 21,22 kkal/mol(C) 41,23 kkal/mol (D) 10,61 kkal/mol(E) 26.40 kkal/mol

28. Diketahui ;

2Fe(s)+

32 O2(g) Fe2O3(s) H = - 822 kJ/mol

C(s)+'

32 O2(g) CO(g) H = -110 kJ/mol

Maka perubahan entalpi untuk reaksi :Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) adalah(A) - 932 kJ/mol (B) + 492 kJ/mol(C) - 712 kJ/mol(D) + 712 kJ/mol (E) - 492 kJ/mol

29. C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O H = -2820kJ C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O H = -1380kJPerubahan entalpi untuk fermentasi glukosa2C6H12O6 4C2H5OH + 4CO2 adalah....(A) +120kJ (B) -120 kJ(C) +240 kJ(D) - 240 kJ (E) +60 kJ

30. Diketahui reaksi:H2 (g) + Br2 (g)2HBr (g) H = - 72 kJ/mol.Untuk menguraikan 5,6 L gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak ....(A) 9 kJ(B) 18 kJ(C) 36 kJ(D) 72 kJ

(E) 144 kJ

31. Reaksi: 2C2H6+ 7O2 4CO2+ 6H2O H = -3130kJ 2H2 + O2 2H2O H = -574 kJC2H4 + H2 C2H6 H = -138 kJEntalpi pembakaran C2H4 adalah(A) + 1990 kJ(B) -1 990 kJ(C) +1416kJ (D) -1416 kJ(E) -1565 kJ

30. Diketahui reaksi

2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)

Δ H = - 484 kJ. Jika energi ikatan H – H dan O = O berurut – turut 436 dan 500 kJ, maka energi ikatan O – H adalah......(A) 355 kJ(B) 452 kJ(C) 464 kJ(D) 888 kJ(E) 928 kJ

31. Diketahui reaksi termokimia :

Perubahan entalphi untuk reaksi 1 mol etena menjadi butena adalah………(A) (2a−b ) kJ

(B)12

(2 a−b ) k

(C) −(2a−b ) kJ

(D)−12

(2 a−b ) kJ

(E) 2 (2 a−b ) kJ

BAB IVLAJU REAKSI & KESETIMBANGAN

KIMIA

1. Dari reaksi di bawah ini :

2NO(g) + H2(g)→N2O(g) + H2O(g)

Data kinetika reaksi untuk melihat pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi adalah sebagai berikut:

Perc. Konsentrasi mula-mula Laju reaksi

Halaman 10

awal (M s-1)NO H2

1 6,4 x 10-3 2,2 x 10-3 2,6 x 10-5

2 12,8 x 10-3 2,2 x 10-3 1,0 x 10-4

3 6,4 x 10-3 4,4 x 10-3 5,1 x 10-5

Maka konstanta laju reaksi dan persamaan laju reaksinya adalah …(A) 288,5 m-2detik -1; 288,5 [NO]2[H2](B) 288,5 m-1detik-1; 288,5 [NO][H2](C) 288,5 m-1detik-2; 288,5 [NO][H2]2

(D) 1,84 m-2detik-1; 1,84 [NO]2[H2](E) 1,84 m-1detik-1; 1,84 [NO][H2]2

2. Diketahui :

Harga K untuk reaksi :

Adalah...........(A) K1.K2

(B) (K1)2.K2

(C) 1/[K1.(K2)2](D) 1/[(K1)2.K2](E) K1(K2)2

3. Data berikut diperoleh dari reaksi antara hydrogen dan nitrogen oksida pada suhu 700oC.2 H 2(g )+2 NO( g)→ 2 H 2O ( g )+H 2 (g)

Perc. [H2] [NO] Laju[M dtk-1]

1 0,0100 0,0250 2,4 x 10-6

2 0,0050 0,0250 1,2 x 10-6

3 0,0100 0,0125 0,6 x 10-6

Hukum/rumus laju reaksinya adalah…….(A) v = k[H2][NO](B) v = k[H2]2[NO](C) v = k[H2][NO]2

(D) v = k[H2]2[NO]2

(E) v = k[H2][NO]3

4. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut :

¿¿awal mol.dm3

¿¿awal mol.dm3

¿¿awal mol.dm3

Waktu Reaksi(detik)

0,4 0,24 0,01 152 ± 6

0,8 0,24 0,01 73 ± 40,4 0,48 0,01 75 ±30,8 0,24 0,02 19 ±4Kecepatan reaksi untuk

BrO3- + 5 Br + 6 H- → 3 Br2 + 3 H2O adalah ...

(A) V = k. [BrO3][H]2

(B) V = k. [Br][H]2

(C) V = k. [BrO3][Br][H]2

(D) V = k. [BrO3][Br][H](E) V = k. [BrO3][Br]2[H]

5. Diketahui data percobaan laju reaksi :

[A] M [B] M R (M/dtk)

0,1 0,1 5.10-3

0,1 0,2 1.10-2

0,2 0,4 8.10-2

Jika konsentrasi A dibuat menjadi 0,4 M dan konsentrasi B 0,8 M, maka laju reaksi akan menjadi .........(A) 0,32 M/det(B) 0,64 M/det(C) 1,28 M/det(D) 3,20 M/det(E) 6,40 M/det

6. Pada suatu eksperimen mengenai laju reaksi terjadi reaksi kimia dengan persamaan reaksi;N2(g) + 3H2(g)

→C2H5Cl(g) adalah….Dari percobaan yang berlangsung didapat sebagai berikut!

[N2]M [H2]M Laju reaksi (M/det)0,01 0,02 0,40,02 0,02 0,80,02 0,03 1,8

Rumus laju reaksi yang tepat untuk data percobaan di atas adalah….

(A) V = k [N2] [H2]3

(B) V = k [N2] [H2]2

(C) V = k [N2] [H2](D) V = k [N2]2 [2H2](E) V = k [N2]2 [H2]2

Halaman 11

7. X dan Y adalah gas-gas. Awalnya masing-masing sebanyak 1 mol yang bereaksi didalam sebuah balon bervolume 1 liter : X + Y → produk. Persamaan laju reaksi adalah r = k.[X]. Jika reaksi berlangsung dengan jumlah reaktan yang sama, maka laju reaksi akan dua kali lebih cepat dari laju reaksi dalam balon bervolume 1 liter apabila .............

(A) Volume balon 0,25 L(B) Volume balon 0,50 L(C) Volume balon 2 L(D) Volume balon 4 L(E) Volume balon 0,10 L

8. Tiap kenaikan 100 C laju reaksi suatu zat akan naik dua kali semula. Jika pada suhu 300 C reaksi tersebut berlangsung selama 4 menit, maka pada suhu 700 C reaksi tersebut akan berlangsung selama …(A) ¼ menit(B) ½ menit(C) 1 menit(D) 2 menit(E) 4 menit

9. Dalam ruang 5 Liter dipanaskan gas N2O4

sebanyak 1,2 mol sampai suhu toC sehingga terurai menjadi gas NO2. Setelah 4 detik dalam ruang tersebut, terdapat 0,6 mol gas NO2, maka laju reaksi rata – rata penguraian N2O4

adalah...........(A) 1,25 x 10-2 mol/detik(B) 1,5 x 10-2 mol/detik(C) 2,5 x 10-2 mol/ detik(D) 3 x 10-2 mol/detik(E) 4 x 10-2 mol/detik

10. Hasil percobaan untuk 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)

[NO] [Br2] V(M/s)

0,1 0,2 24

0,1 0,3 36

0,2 0,1 48

Maka nilai tetapan laju reaksi (k) adalah …(A) 24.000(B) 12.000(C) 2.400(D) 1.200(E) 240

11. Di bawah ini merupakan data percobaan suatu laju reaksi:

[A] [B] V (M.s-1)

0,1 0,1 0,0010,2 0,1 0,0020,3 0,1 0,0030,1 0,2 0,0010,1 0,3 0,001

Pernyataan yang benar adalah……..(1) Orde reaksi terhadap B = 1(2) Orde reaksi terhadap A = 1(3) r = k [A] [B](4) harga tetapan laju reaksi, k = 0,01/s

12. Rumus laju reaksi dari suatu reaksi A(g) + B(g) AB(g) adalah V = k [A][B]2. Jika tekanan tabung reaksi dikurangi menjadi ½ kali semula pada suhu tetap laju reaksi menjadi .

(A) 2 kali semula(B) 4 kali semula (C) ¼ kali semula(D) 1/16 kali semula(E) 1/8 kali semula

13. Laju reaksi akan bertambah besar bila konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar.

SEBAB

Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi dengan zat lain, semakin sukar terjadinya tumbukan antar molekul.

14. Konsentrasi katalis tidak mempengaruhi laju reaksi

SEBAB

Katalis dapat diperoleh kembali setelah reaksi berlangsung

15. Katalis mempercepat memperoleh hasil dan menambah produk yang diperoleh

SEBABDalam reaksi kesetimbangan, katalis dapat meningkatkan terbentuknya produk

16. Suatu reaksi A →B berlangsung dalam 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik.Orde reaksi adalah orde ke 2.

SEBABLaju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi.

17. Pada suhu dan volume tetap, 1 mol PCl5(g) terurai menjadi PCl3 dan Cl2(g). Jika tetapan

kesetimbangan (Kp) adalah 4

15dan setelah

kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm, maka derajat disosiasi PCl5adalah(A) 20%(B) 30%

Halaman 12

(C) 40%(D) 50%(E) 60%

18. Pada system kesetimbangan heterogen, konsentrasi zat padat atau cair dianggap tetap

SEBABTetapan kesetimbangan hanya bergantung pada konsentrasi gas dan larutan

19. Reaksi kesetimbangan :C(s) + 2N2O(g) CO2(g) + 2N2(g)

Akan bergeser ke kiri bila volume diperbesarSEBAB

Karbon padat tidak mempengaruhi kesetimbangan

20. Pada reaksi dapat balik pembuatan NH3(g) dari N2(g)

dan H2(g), menaikkan tekanan akan memperbanyak hasil reaksi

SEBABMenaikkan tekanan dapat menyebabkan arah reaksi bergeser kearah jumlah mol lebih sedikit

21. Reaksi pembentukan SO3 menurut persamaan: SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) adalah reaksi eksoterm. Hasil SO3 yang diperoleh akan bertambah bila …(1) Tekanan diperbesar(2) Ditambah katalis(3) Ditambah gas O2

(4) Suhu dinaikan

22. Reaksi CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) digunakan oleh industri sebagai sumber hidrogen. Nilai Kc untuk reaksi ini pada 500oC adalah 4. Pada temperatur tersebut, nilai Kp adalah ...(A) 1(B) 2(C) 4(D) 6(E) 8

23. Pembuatan amonia menurut proses Haber – Bosch berdasarkan reaksi :

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)Δ H = -92 kJ

Untuk memperoleh gas amonia yang optimal tetap dilakukan pada suhu tinggi. Alasan yang paling tepat untuk suhu tinggi tersebut adalah ……..(A) Kesetimbangan bergeser ke arah produk(B) Reaksi pembentukan amonia bersifat

eksoterm(C) Pada suhu rendah reaksi berlangsung lambat(D) Reaksi pembentukan amonia bersifat

endoterm(E) Katalis tidak berfungsi pada suhu rendah

24. Sebanyak 0,2 mol NaHCO3 dibiarkan terurai dalam ruang 10 L hingga tercapai kesetimbangan :

2NaHCO3(s)Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g).

Pada keadaan setimbang, tekanan total dalam ruangan 0,4 atm pada suhu tetap, harga Kp reaksi di atas adalah …(A) 8 x 10-2 atm2

(B) 4 x 10-2 atm2

(C) 2 x 10-2 atm2

(D) 1,5 x 10-2 atm2

(E) 1,2 x 10-2 atm2

25. Pada suhu 298K, reaksi :

N2O4 (g) 2NO2 (g)Δ H = 57,2 kJ

Diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan Kp = 0,14. Dapat disimpulkan bahwa (1) Reaksi tersebut bersifat endoterm(2) Jika dua mol NO2 bereaksi pada 298K hingga

mencapai kesetimbangan, maka akan diserap kalor sebanyak 57,2 kJ

(3) Jika reaksi dimulai dengan N2O4, maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO2 lebih rendah dari konsentrasi N2O4

(4) Peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N2O4 dalam campuran reaksi dalam kesetimbangan

26. Pada suhu dan volume tertentu, Hl(g) terurai menjadi H2(g) dan I2(g) dengan derajat disosiasi 0,4. jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 1 atm, maka tetapan kesetimbangan (Kp) adalah ..........(A) 1/3(B) 1/6(C) 1/9(D) 1/12(E) 1/18

27. Dalam ruang 4 liter dimasukkan 2 mol gas HI dan dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu, dengan persamaan reaksi sebagai berikut: 2 HI(g) I2(g) + H2(g). Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol gas hidrogen, maka besarnya harga tetapan kesetimbangan pada suhu yang sama, adalah……..(A) 0,2(B) 0,25(C) 0,50(D) 0,75(E) 1,00

26. Tetapan kesetimbangan 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) adalah 0,5. Berapa mol NO yang harus dicampurkan pada 5 mol O2 dalam volume 2L, agar pada kesetimbangan O2 adalah 4 mol

Halaman 13

(A) 1(B) 2(C) 3 (D) 4(E) 5

27. Pada tekanan campuran 1 atm, terdapat kesetimbangan :

2HBr(g) H2(g) + Br2(g)

Harga tetapan kesetimbangan, Kp = 0,25. Maka HBr yang terdisosiasi sebanyak(A) 80%(B) 75%(C) 50%(D) 30%(E) 20%

28. Sebanyak 1 mol gas N2O4 terurai membentuk gas NO2. Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm dan harga Kp = 8, maka berapa gram N2O4 yang bereaksi……. (Ar N = 14; O = 16)(A) 92(B) 46(C) 61,3(D) 23(E) 30,7

29. Peruraian soda kue (natrium bikarbonat) sebagai berikut :

2 NaHCO3( s )

⇔Na2 CO3 ( s)+CO2 (g)+ H2O(g )

Tetapan kesetimbangan yang benar untuk reaksi

tersebut adalah..........

(A) Kc =

[ Na2CO3 ][CO 2 ][ H2O ]

[ NaHCO3 ]2

(B) Kc =

[ CO2 ] [ H2 O ][ NaHCO 3 ]

(C) Kc =

[ Na2 CO3 ][ NaHCO 3 ]

(D) Kc = [CO2][H2O](E) Kc = [CO2]

30. K1 dan K2 adalah tetapan kesetimbangan reaksi berikut ini :2 NO(g )⇔N 2(g)+O2(g) …………………….K1

N2O(g)⇔N 2(g)+12

O2(g)……………………..K2

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi

N2O(g)+12

O2(g)⇔2 NO(g ) adalah..........

(A) K1/K2

(B) K2/K1

(C) K3/K1

(D) K1 x K2

(E) K12 x K2

31. Diketahui reaksi kesetimbangan :

Apabila pada volume tetap dan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah……..(A) Ke kanan dan harga K tetap(B) Kiri dan harga K makin kecil(C) Kanan dan harga K makin kecil(D) Kiri dan harga K makin besar(E) Kanan dan harga K makin besar

32. Pada suhu dan tekanan tertentu, 7 gram gas N2 (Mr = 28) mempunyai volum 5 liter, dan bila gas O2

diukur pada suhu dan tekanan yang sama mempunyai volum 10 liter. Maka jumlah molekul gas O2 sebanyak…..(A) 6,02 x1023

(B) 3,01 x1023

(C) 6,02 x1022

(D) 3,01 x1022

(E) 1,50 x1022

BAB VKIMIA LARUTAN

1. Asam asetil salisilat HC9H7O4 terdapat dalam aspirin dengan Ka = 2,5 x 10-5. Bila 3 tablet aspirin dilarutkan dalam 200 mL air (1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetil salisilat), pH larutan yang terjadi adalah .. (Ar: H=1; C=2; O=16)(A) 2,5 – log 2,5(B) 3 – log 2,5(C) 3,5 – log 2,5(D) 5 – log 2,5(E) 6 – log 2,5

2. Campuran dari 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 150 mL CH3COOH 0,2 M (Ka = 10-5) yang kemudian ditambah 250 mL NaOH 0,08M, maka pH yang dapat diukur adalah ...(A) 2,5(B) 5,0(C) 7,0(D) >7,0(E) 0,69

3. Nilai Ksp Ca(OH)2 dan Mg(OH)2 adalah 6,5 x 10-6

dan 7,1 x 10-12. pH terbaik untuk memisahkan campuran dimana masing-masing Ca2+ dan Mg2+

memiliki 0,1 M adalah(A) 2,0

Halaman 14

(B) 6,0(C) 10,0(D) 13,0(E) 14,0

4. Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan kedalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida dan 0,02 M ion bromide.Jika diketahui Ksp AgBr= 7,7 x 10-13 dan Ksp AgCl = 1,6 x 10-13, maka untuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, konsentrasi ion Ag+ yang diperlukan adalah(A) lebih besar dari 3,9 x 10-12

(B) lebih besar dari 8,6 x 10-11

(C) lebih besar dari 3,9 x 10-11

(D) 7,8 x 10-11< (Ag+) < 1,6 x 10-8

(E) 3,9 x 10-11< (Ag+) < 8 x 10-9

5. Jika 87,75 gram NaCl dilarutkan dalam 7,5 kg air murni, maka larutan dalam keadaan normal (p= 1 atm) yang terjadi akan memiliki titik beku dan titik didih sebesar………………

(Ar Na=23; Cl=35,5; Kf air= 1,86;Kb air=0,5)(A) -0,774 ˚C dan 103,72 ˚C(B) -0,774 ˚C dan 100,2 ˚C(C) -0,372 ˚C dan 100,2 ˚C(D) -0,2 ˚C dan 100,372 ˚C(E) -0,2 ˚C dan 100,744 ˚C

6. Larutan penyangga akan dihasilkan dari reaksi HCl 0,1 M dan NH3 0,2 M dengan volume yang sama.

SEBABLarutan penyangga terdiri dari asam kuat dan basa lemah.

7. Spesi HCO32- bersifat amfoterik.

SEBABSpesi HCO3

2- dapat memberikan atau menerima proton.

8. Derajat keasaman (pH) dari garam berikut yang tidak dipengaruhi oleh konsentrasi garamnya adalah (A) HCOOK(B) Na2S(C) NH4Cl(D) (NH4)2SO4

(E) CH3COONH4

9. Endapan tidak terjadi pada pasangan larutan berikut…….(1) Natrium sulfat dan barium klorida(2) Kalium nitrat dan natrium sulfide(3) Timbale nitrat dan tembaga (II) sulfat(4) Kalium iodide dan cadmium nitrat

10. Perbandingan mol NH4Cl terhadap NH3 dalam suatu larutan penyangga pH = 9,25 dan pKb = 4,75 adalah ...........

(A) 10 : 1(B) 2 : 1(C) 1 : 1(D) 1 : 2(E) 1 : 10

11. Larutan berikut yang memiliki pH sama dengan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) adalah ...(A) Larutan HCl 0,3 M yang diencerkan sepuluh

kali(B) Larutan HCl 0,2 M yang diencerkan sepuluh

kali(C) Larutan HCl 0,2 M yang diencerkan seratus

kali(D) Larutan HCl 0,1 M yang diencerkan sepuluh

kali(E) Larutan HCl 0,1 M yang diencerkan seratus

kali

12. Diantara asam oksihalogen dibawah ini yang akan memberikan jumlah proton paling sedikit jika dilarutkan dalam air dengan konsentrasi yang sama adalah .......

(A) HBrO4

(B) HBrO3

(C) HBrO2

(D) HBrO(E) Semua sama karena merupakan asam

monobasis

13. Larutan HCl dengan pH = 2 sebanyak 50 mL dimasukan ke dalam 25 mL larutan K2Cr2O70,02 M sehingga terjadi reaksi :

Jumlah gas jika diukur pada 27oC dan tekanan 1 atm adalah...............(R = 0,082)(A) 2,46 mL(B) 5,26 mL(C) 8,46 mL(D) 24,6 mL(E) 52,6 mL

14. Larutan yang mengandung campuran dua senyawa dibawah ini merupakan contoh larutan penyangga basa(1) HCO2Na dan HCO2H(2) CH3COOH dan CH3COOK(3) Na2HPO4 dan NaH2PO4

(4) NH3 dan NH4Cl

15. Di antara larutan berikut :i. 0,1 m NaNOii. 0,2 m glukosaiii. 0,1 m CaCl2

Halaman 15

(A) Titik didih meningkat dengan (i) = (ii) < (iii)(B) Titik beku meningkat dengan (i) = (ii) < (iii)(C) Tekanan osmosis meningkat dengan (i) < (ii)

< (iii)(D) A dan B benar(E) A dan C benar

16. Penurunan titik beku larutan 0,1 mol gula dalam 1 kg air adalah t oC. Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang sama, maka penurunan titik bekunya adalah ...(A) 2t oC(B) 3toC(C) 4t oC(D) 5t oC(E) 6t oC

17. Manakah garam perak berikut yang paling mudah larut dalam air ………….(A) AgCl (Ksp= 1 x10-10)(B) Ag2CrO3 (Ksp=4.10-12) (C) AgBr (Ksp=5 x10—13) (D) Ag2SO4 (Ksp= 1x 10—13)(E) AgI (Ksp = 1x10—16)

18. Untuk membuat 2 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (lll) oksida, diperlukan H2SO4 0,1 M sebanyak…….(A) 15 cm3

(B) 30 cm3

(C) 150 cm3

(D) 300 cm3

(E) 600 cm3

19. Larutan H2SO4, dengan pH = 2 – log 2 pada temperature 27°C mempunyai tekanan osmosis sebesar .... (R = 0.082)(A) 0,367 atm (B) 0,472 atm(C) 0,738 atm (D) 0,944 atm(E) 1,311 atm

20. Disuatu daerah pegunungan air murni mendidih pada suhu 97,4°C. Berapa gram NaOH (Mr=40) yang harus ditambahkan pada 1 kg air agar titik didih air tetap 100oC (Kb= 0,52)?(A) 25 gram (B) 50 gram (C) 100 gram (D) 200 gram(E) 500 gram

21. Garam di bawah ini yang mempunyai harga Ksp =

27s4

adalah ....(1) Al(OH)3

(2) Ag2CN2

(3) Ag3PO4

(4) Ag2CO3

22. Suatu larutan mempunyai pH = 1. Berapa gram NaOH padat (Mr = 40) harus ditambahkan pada satu liter larutan ini, untuk menaikkan pH – nya menjadi 3? (A) 0,04 gr(B) 0,4 gr(C) 3,96 gr(D) 4,0 gr(E) 7,96 gr

23. Jika larutan CH3COOH 0,1M mempunyai pH = 3 - log 2, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah ....(A) 5 + log 2 (B) 6 – log 2 (C) 8 (D) 8 + log 2(E) 9 – log 2

24. Titik beku larutan urea (Mr = 60) adalah -3,72 °C. Bila tekanan uap jenuh air sebesar 30 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah :…….. (Kb molal air = 1,86) (A) 37,55 mmHg (B) 23,75 mmHg(C) 28,96 mmHg(D) 17,85 mmHg(E) 25,85 mmHg

25. Ion HCO3−¿ ¿

bersifat amfoter. Reaksi yang

menunjukkan bahwa HCO3−

bersifat basa adalah ....

(A) HCO3−

H+

+ CO32−

(B) HCO3−

+NH3 NH4+

+CO32−

(C) HCO3−

+ H2O CO32−

+ H3O+

(D) HCO3−

+ OH−

CO32−

+ H2O

(E) HCO3−

+ H2O H2CO3+OH−

46. Bila diketahui :Ksp AgCl pada suhu tertentu = 1,0 x 1010, maka kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,1 M adalah(A) 1,0 x 107 M(B) 1,0 x 108 M(C) 5,0 x 109 M(D) 2,0 x 1010 M(E) 5,0 x 1010 M

26. Satu liter H2SO4 38% (ρ=1,285 ) mengandung asam sulfat sebanyak….. (Mr H2SO4 = 98)(A) 38 gram(B) 244 gram

Halaman 16

(C) 488 gram(D) 642,5 gram(E) 1285 gram

27. Dari beberapa larutan dibawah ini:(1) 100 mL NaOH 0,1 M(2) 200 mL HCl 0,05 M(3) 100 mL NH4OH 0,1 M(4) 200 mL HF 0,1 M(5) 200 mL HNO3 0,1 MPasangan larutan yang dapat menghasilkan campuran bersifat penyangga adalah ....(A) 1 dan 2(B) 1 dan 4(C) 2 dan 3(D) 3 dan 4(E) 3 dan 5

28. Sebanyak 18 gram senyawa dilarutkan dalam 72 gram air, memunyai harga penurunan tekanan uap larutan sebesar 0,49 cmHg. Pada suhu tertentu tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka massa relatif (Mr) senyawa tersebut adalah(A) 180(B) 160(C) 90(D) 60(E) 30

29. Untuk memperoleh suatu larutan yang

mengandung ion Na+

0,125 M, maka ke dalam 100 mL larutan Na2SO4 0,125 M harus ditambahkan air sebanyak……(A) 100 mL (B) 150 mL(C) 200 mL (D) 250 mL(E) 300 mL

30. Harga pH terendah akan dijumpai pada larutan ……..(A) 100 ml NaOH 0,1 M(B) 300 ml H2SO4 0,1 M(C) 100 ml HCl 0,1 M(D) 200 ml Ca(OH)2 0,1 M(E) 400 ml NaCl 0,1 M

31. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,3M ditambahkan serbuk NaOH sehingga pH larutan menjadi 5 – log 2. Bila diasumsikan volume larutan tidak berubah dan Ka (CH3COOH =

1 x10−5, maka banyaknya NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan adalah………(A) 0,1 gram(B) 0,2 gram(C) 0,4 gram(D) 3,0 gram

(E) 4,0 gram

32. Pada suhu tertentu kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x10−4 M , maka kelarutan Ag2CrO4

dalam larutan AgNO3 0,01M pada suhu yang sama adalah………(A) 1 x10−10 M(B) 5 x10−10 M(C) 1 x10−8 M(D) 4 x10−8 M(E) 4 x10−2 M

33. Untuk membuat larutan dengan pH = 1, maka ke dalam 50 ml larutan H2SO4 0,5M harus ditambahkan air murni sebanyak ………(A) 500 ml(B) 450 ml(C) 250 ml(D) 200 ml(E) 100 ml

34. HCl lebih kuat keasamannya bila dibandingkan dengan HF

SEBABIkatan H dengan Cl dalam HCl lebih kuat bila dibandingkan ikatan H dengan F dalam HF

BAB VI REDOKS & ELEKTROKIMIA

1. Titan mempunyai konfigurasi elektron 1 s1 2s2 2p6

3s2 3p6 3d2 4s2. Senyawa yang tidak dapat dibentuk oleh unsur ini adalah ....(1) K3Ti F6

(2) Ti (H2O)6 Cl3

(3) K2Ti2O5

(4) K2 Ti O4

2. Pada senyawa manakah belerang mempunyai bilangan oksida terbesar ....(A) SO(B) Na2 S2O3

(C) Na2S4O6

(D) SO2

(E) SO2Cl2

3. Pada elektrolisis leburan garam NaCl dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,04 F. Volume gas klor yang dihasilkan di anoda, jika diukur pada tekanan dan suhu di mana 1 liter gas CO2 (Mr = 44) massanya 2,2 gram adalah……………..(A) 100 mL(B) 200 mL

Halaman 17

(C) 224 mL(D) 400 mL(E) 448 mL

4. Suatu persamaan reaksi redoks: Al(S) + NO3

-(aq) Al(OH)4

-(aq) + NH3(aq) yang

berlangsung dalam suasana basa, maka jumlah elektron yang terlibat adalah (A) 24(B) 12 (C) 11(D) 8(E) 3

5. Klor dapat memiliki bilangan oksidasi dari -1 sampai +7. Manakah ion di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi?(A) Cl−¿dan ClO4

−¿ ¿¿

(B) ClO−¿ danClO 4−¿¿ ¿

(C) Cl−¿¿

(D) ClO−¿ ¿

(E) ClO4−¿ ¿

6. Bilangan oksidasi atom Fe pada senyawa (NH4)2Fe(SO4)2 adalah……(A) +1(B) +2(C) +3(D) +4(E) +5

7. Pernyataan yang benar mengenai reaksi :

Cl2 + NaOH NaCl+ NaClO3 + H2O adalah...(A) NaOH merupakah oksidator(B) Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi

-1 dan +5(C) jika disetarakan diperoleh koefisien air adalah

6(D) Cl2 hanya mengalami reaksi oksidasi (E) H2O merupakan hasil oksidasi

8. Reaksi-reaksi di bawah ini yang tergolong reaksi redoks adalah(1) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

(2) SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HI(3) Cu2O + CO 2Cu + CO2

(4) CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O

9. Elektrolisis larutan NaCl akan menghasilkan ….

(A) H2,Cl2, Na, dan larutan NaOH(B) H2,Cl2, dan Na(C) H2 dan Cl2

(D) Na dan Cl2

(E) H2, Cl2 dan larutan NaOH

10. Perhatikan potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel

MnO4- + 8H+ + 5e-⇔Mn2+ + 4H2OE0 = + 1,510 V

Fe3+ + e-⇔Fe2+ E0 = + 0,771 V

Sn4+ + 2e-⇔ Sn2+ E0 = +0,154 V

Berdasarkaan data di atas maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah……

(A) MnO4−¿¿

, Fe2+ dan Sn4+

(B) MnO4−¿¿

, Sn4+, dan Fe2+

(C) Fe2+, Sn-4+, dan MnO4−¿¿

(D) Sn4+, Fe3+, dan MnO4−¿¿

(E) Sn4+, MnO4−¿¿

, dan Fe2+

11. Data potensial reduksi standar (Eo) beberapa logam adalah sebagai berikut :

Eo Zn 2+ |Zn = - 0,76 volt Eo Fe2+ |Fe = - 0,41 voltEo Pb 2+

|Pb = - 0,13 voltEo Cu2+ |Cu = + 0,34 volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi redoks yang dapat terjadi secara spontan adalah ...(1) Fe2+

(aq) + Zn(s) → Fe(s) + Zn2+(aq)

(2) Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(s) + Cu2+

(aq)

(3) Pb2+(aq) + Fe(s) → Pb(s) + Fe2+

(aq)

(4) Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+

(aq)

12. Data Eo sel kimia adalah sebagai berikut :

A|A2+ || B2+|B Eosel = +1,1 volt

A|A2+ || C2+|C Eosel = +0,63 volt

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ...(1) Eo

sel C|C2+ || B2+|B adalah +0,47 volt(2) A adalah reduktor lebih kuat dibandingkan B

dan C(3) C adalah oksidator terkuat(4) Urutan potensial reduksi standar A2+|A > B2+|

B > C2+|C

13. Pernyataan yang benar apabila sepotong logam timah dicelupkan dalam larutan Pb2+ 1 M pada suhu 25 ˚C adalah

(1) terjadi reaksi redoks(2) timah akan teroksidasi(3) terbentuk endapan Pb(4) Pb akan teroksidasi

14. Suatu sel volta dirangkai dengan menggunakan setengah sel Sn/Sn2+. Pengukuran menunjukkan bahwa Zn adalah kutub negatif. Pernyataan yang SALAH adalah …

Halaman 18

(A) Pada Zn terjadi reaksi oksidasi(B) Berat elektroda Zn berkurang setelah

beberapa saat(C) Arus listrik mengalir dari Zn ke Sn(D) Ion mengalir dalam jembatan garam dari

setengah sel Sn ke setengah sel Zn(E) Bukan salah satu diatas

15. Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium (III) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda?

(Ar kromium = 52)(A) 0,027 gram(B) 0,82 gram(C) 1,62 gram(D) 4,85 gram(E) 6,33 gram

16. Jika potensial standar reduksi Cu2+ menjadi Cu = +0,34 V dan potensial standar reduksi Al3+

menjadi Al = -1,66 V. jika larutan tembaga (II) nitrat dikemas dalam kaleng aluminium maka …

(A) Tidak dapat diprediksi (B) Tidak terjadi reaksi(C) Tembaga akan terkelupas di dalam kaleng (D) Konsentrasi ion aluminium akan menurun(E) Aluminium akan terkelupas di dalam kaleng

17. Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut:

Cu2+(aq)+Zn(s)

→Cu(s)+Zn2+

(aq) E0 = +1,10 volt

Pb2+(aq)+Zn(s)

→Pb(s)+Zn2+

(aq) E0= +0,63 volt

Cu2+(aq)+Pb(s)

→Cu(s)+Pb2+

(aq) E0= +0,47 volt

Berdasarkan harga-harga potensial sel diatas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam diatas dalam urutan reduktor yang menurun, adalah …(A) Zn, Pb, Cu(B) Cu, Pb, Zn(C) Pb, Zn, Cu(D) Zn, Cu, Pb(E) Cu, Pb, Zn

18. Sebuah proses elektrolisis air laut digunakan untuk mendapatkan Mg(s). Jika pada proses dialirkan arus 1,0 x 106 A selama 2,2 jam, berapa mol Mg(s) yang akan dihasilkan dari air laut yang mengandung Mg2+? (Ar Mg = 24,3)(A) 4,10 x 104 mol(B) 6,02 x 1023 mol(C) 7,92 x 109 mol(D) 8,20 x 104 mol(E) 9,64 x 104 mol

19. Formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam untuk membentuk asam format sebagai berikut :

3 HCOH+Cr2 O7−2+8 H+¿→ 3 HCOOH +2 Cr3+¿+4 H2 O ¿¿

Jika 15,62 mL larutan K2Cr2O7 0,125 M tepat bereaksi dengan 25,00 mL larutan formaldehida, maka konsentrasi formaldehida(A) 0,00585 M(B) 0,234 M(C) 0,0260 M(D) 0,468 M(E) 0,0781 M

20. Reaksi MnO4−¿¿

menjadi Mn2+¿¿bila kualitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol maka elektron yang ditangkap oleh KmnO4 untuk menjadi ion

Mn2−¿ ¿ sebanyak ...(A) 5,0 mol(B) 2,5 mol(C) 1,0 mol(D) 0,5 mol(E) 0,7 mol

21. Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi :

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal 2,0 x 10-2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m2 dengan arus 75 A adalah........(densitas kromium = 7,19 gr/cm3)(A) 3,0 jam(B) 2,5 jam(C) 2,2 jam(D) 1,5 jam(E) 0,25 jam

22. Produk apa saja yang dihasilkan selama elektrolisis larutan natrium klorida?

(1) Cl2(g)

(2) NaOH(aq)

(3) H2(g)

(4) H2O(1)

23. Logam natrium lebih mudah dioksidasi dibandingkan dengan logam magnesium.

SEBABKekuatan logam natrium dalam mereduksi air lebih besar dibandingkan dengan logam magnesium.

24. Perlindungan katodik dapat digunakan untuk mencegah korosi

SEBAB

Halaman 19

Pada perlindungan katodik logam yang dilindungi dihubungkan dengan logam lain yang lebih sukar teroksidasi

25. Anoda platina dapat teroksidasi dalam proses elektrolisis

SEBABPlatina mempunyai potensial reduksi yang kecil

26. Padas el volta reaksi akan berlangsung bila

E selo >0

SEBABPada sel volta sel yang Eo besar mudah teroksidasi

27. Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama, dengan unsur Cl didalam HClO3 adalah ...........

(A) Cr dalam ion CrO42-

(B) Fe dalam ion Fe(CN)63-

(C) Cr dalam ion Cr2O72-

(D) Sb dalam ion SbO43-

(E) Mn dalam ion MnO4-

28. Jika larutan NaCl 0,1 M 500 mL dialiri sejumlah arus listrik melalui elektroda Pt dan selama elektrolisis volume larutannya dianggap tetap, maka pada akhir elektrolisa akan terjadi ...........(A) 1,15 gram endapan Na (Ar = 23) pada katode(B) 0,05 mol gas Cl2 pada anoda(C) 0,025 mol gas oksigen pada katoda(D) Larutan dengan pH 11(E) 0,56 liter gas hydrogen pada anoda yang

diukur pada STP

29. 100 mL larutan KBr 1 M dialiri gas klor sampai reaksinya sempurna dan larutan berubah menjadi merah coklat. Ke dalam larutan tersebut selanjutnya dialiri gas etilena sampai warna merah coklat berubah kembali menjadi jernih. Dapat dikatakan bahwa :(1) Reaksi antara KBr dengan Cl2 merupakan

reaksi redoks(2) Reaksi antara gas etilena dengan larutan hasil

reaksi merupakan subsitusi(3) Gas klor yang diperlukan adalah 1,12 L STP(4) Gas etilena yang diperlukan adalah 224 L

pada STP

30. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut :

Eo A−2/ A=−0,45 V

Eo B−2/ B=−0,13V

EoC−2/C=−0,77 V

Eo D−2/D=−0,15 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah ...(1) A2- + B → A + B2-

(2) C2- + B → C + B2-

(3) A2- + D → A + D2-

(4) B2- + D → B + D2-

31. H2S bereaksi dengan SO2 sesuai dengan persamaan reaksi :

Pernyataan yang BENAR untuk reaksi ini adalah....(1) H2S adalah suatu reduktor(2) Bilangan oksidasi S pada H2S adalah +2(3) Bilangan oksidasi S pada SO2 adalah +4(4) Oksigen dalam SO2 berlaku sebagai oksidator

32. Jika 5 liter larutan CuSO4 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektroda Pt sehingga semua Cu terendapkan, maka pernyataan yang benar tentang akhir elektrolisa adalah ...............(1) diperoleh larutan dengan pH 1 – log2(2) pada anoda diperoleh 0,5 mol gas oksigen(3) diperoleh endapan Cu (Ar = 63,5) pada

katoda 31,75 gram(4) volume gas oksigen pada anoda jika diukur

pada STP adalah 11,2 liter

33. Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis menggunakan electrode platina, maka akan terbentuk……..(1) Larutan disekitar anode bersifat asam(2) Pada anode terbentuk gas H2

(3) Larutan disekitar anode bersifat basa(4) Pada katode terbentuk logam natrium

BAB VIIKIMIA ORGANIK

1. Pada suhu dan tekanan tertentu, 46 gram campuran gas alkana dibakar sempurna sehingga

menghasilkan 132 gram CO2 dan 81 gram H2 O. Jika campuran tersebut tadi terdiri dari 30 gram gas X dan sisanya adalah gas metana, maka nama senyawa X adalah….. (Ar C=12, H=1, O=16)

(A) Etana(B) Propane(C) 2-metilpropana(D) 3-metilbuana(E) heksana

2. Reaksi sintesis alkohol menjadi aldehida dan kemudian menjadi asam karbosilat adalah reaksi oksidasi

SEBABReaksi oksidasi terhadap senyawa organik adalah reaksi yang disertai penambahan jumlahatom

Halaman 20

oksigen dan atau pengurangan jumlah atom hidrogen.

3. Proses penggumpalan putih telur akibat pemanasan terjadi karena proses denaturasi protein.

SEBABDenaturasi protein adalah hilangnya sifat-sifat alamiah protein karena rusaknya struktur – struktur protein selain struktur utama (primer)

4. Amina merupakan basa Bronsted. Bau ikan yang tidak menyenangkan disebabkan adanya amina tertentu. Pada saat memasak ikan sering ditambahkan lemon juice untuk menghilangkan bau ikan

SEBABAsam dalam lemon juice mengubah amina menjadi garam ammonium yang mempunyai tekanan uap sangat rendah

5. Senyawa yang tersusun hanya dari atom -atom karbon, hydrogen dan oksigen(1) lemak(2) protein(3) karbohidrat(4) DNA

6. Berikut ini merupakan sifat-sifat asam amino penyusun protein(1) bersifat optis aktif kecuali glisina(2) bersifat amfoter(3) dapat membentuk ion Zwitter(4) dapat membentuk ikatan peptida

7. Perhatikan rumus senyawa karbon berikut :

Berkenaan dengan senyawa tersebut …(1) nama senyawa adalah fenol(2) rumus molekul C6H5OH(3) bersifat asam lemah(4) digunakan sebagai antiseptic

8. Reaksi pembentukan kalium palmitat dari asam palmitat dengan KOH disebut reaksi .............(A) Saponifikasi(B) Esterifikasi(C) Substitusi(D) Adisi

(E) Hidrolisis

9. Senyawa dengan rumus molekul C5H10O mempunyai isomer aldehida dan keton masing-masing sebanyak ...(A) 4 dan 3(B) 3 dan 4(C) 5 dan 4(D) 4 dan 5(E) 4 dan 4

10. Reaksi hidrolisis metilbutanoat menghasilkan metanol dan asam butanoat.

SEBABReaksi hidrolisis ester dapat dipercepat dengan katalis asam.

11. Maltosa lebih manis daripada glukosa SEBAB

Maltosa terbentuk dari hasil kondensasi dua molekul glikosa

12. Anilin, C6H7N, merupakan senyawa yang bersifat basa lemah

SEBABAtom N pada anilin masih mempunyai pasangan electron bebas yang dapat menerima sebuah proton dari suatu asam

13. C4H8O2 adalah rumus molekul untuk senyawa(1) metil propanoat(2) asam butanoat(3) etil asetat(4) butanal

14. Senyawa eter yang mempunyai rumus C4H10O adalah ......(1) metil propil eter(2) dietil eter(3) metil isopropil eter(4) etil propil eter

15. Titik didih air lebih tinggi daripada alkohol

SEBAB

Didalam molekul air terdapat ikatan hidrogen antara atom O dan H

16. Pasangan senyawa yang berisomer adalah ....(1) Butana — butena(2) butanal — butanol(3) dietil eter — dietil keton (4) asam butirat — etil asetat

17.

Halaman 21

Nama senyawa di atas yang benar sesuai aturan IUPAC ….(A) 5,6 - dipropil, 5,6 - dietildekana(B) 5,6 - dietil, 5,6 - dipropildekana(C) 5,6 - dietil, 3, 5, 6, 8 - tetrametildekana(D) 5,6 - diisopropil, 3,8 - dimetildekana (E) 3,8 - dimetil, 5,6 - diisopropildekana

3. Senyawaan yang bersifat optis aktif ....(1) 2 - metil, 2 - pentanol (2) 2 - butanol(3) 2 - metil, 2 - propanol (4) 2 - metil, 1 - butanol

4. Senyawa ester yang dibentuk dari reaksi asam propanoat dan etanol adalah ....(A) C2H5CO2CH3

(B) CH3CO2C2H5

(C) C3H7CO2C2H5

(D) C2H5CO2C2H5

(E) CH3CO2CH3

5. Senyawa organik di bawah ini yang mempunyai titik didih terbesar asalah(A) CH3 - CH3

(B) CH3 - CHO(C) CH3 - O - CH3

(D) CH3 - COOH(E) CH3 - CH2 - OH

6. Senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul C7H16 mempunyai isomer struktur sebanyak ....(A) 10(B) 9(C) 8(D) 6(E) 5

7. Senyawa organik dengan rumus molekul C4H10O dapat direaksikan dengan logam alkali menghasilkan gas H2 dan jika dioksidasi didapat suatu larutan yang dapat menghasilkan endapan merah pada penambahan pereaksi Fehling maka senyawaan tersebut adalah ....(A) 2 metil propanol – 2(B) 2 metil propanol -1 (C) butanol -2(D) etoksi etana (E) metoksi propil eter

8. Nama senyawa (CH3)2CH(OH)CHCOOH yang tepat adalah….

(A) Asam 1 – hidroksi – 2 – metilbutanoat (B) Asam 2 – hidroksi – 2 – metilbutanoat (C) Asam 2 – hidroksi – 3 – metilbutanoat (D) 1 – metanoat – 2 – metil – 1 – propanol (E) 1- karboksi – 2 – metil – 1 – propanol

9. Senyawa di bawah ini yang merupakan alkohol tersier adalah…….. (A) CH3(CH2)2 CH2OH(B) CH3CH(C2H5) CH(OH)CH3

(C) CH3CH(OH)CH(CH3)2

(D) (CH3)2C(OH)CH2 CH3

(E) (CH3)2CHCH(OH)CH3

10. Senyawa C5H10O mempunyai isomer sebanyak... (A) 6(B) 7 (C) 8(D) 9(E) 10

11. Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, dan kwartener dari senyawa: CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3 masing-masing adalah.... (A) 5, 2, 1, 1(B) 5, 1, 1, 1(C) 6, 2, 1, 1 (D) 6, 1, 2, 1(E) 6, 2, 2, 1

12. Hasil adisi HCI pada senyawa 3-metil – 3–heksana adalah...(A) 3-metil – 4–kloroheksana(B) 4–kloro – 3–metilheksana(C) 3–metil – 3–kloroheksana(D) 3–kloro – 3–metilheksana(E) 2–kloro – 2–etilpentana

13. Senyawa dengan rumus :CH3CH2CO(CH2)CH3,;

CH3(CH2)OCH2CH3, CH3CH2COOCH3 berturut-turut termasuk kelompok senyawa .... (A) eter, keton, ester(B) eter, ester, keton (C) keton, ester, eter(D) keton, eter, ester(E) ester, eter, keton

14. 2,4 gram senyawa hidrokarbon dibakar menghasilkan 6,6 gram gas CO2. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah .... (Ar C = 12 ; O = 16)(A) CH4

(B) C2H6

(C) C2H4

(D) C3H6

(E) C3H8

15. Suatu senyawa karbon dapat bereaksi dengan logam Na dan PCl5 dan jika dioksidasi akan

Halaman 22

menghasilkan senyawa alkanal. Senyawa tersebut adalah…..(A) CH3CH2OCH3

(B) CH3CH2CH(OH) CH3

(C) CH3CH2CH2OH (D) (CH3)3COH(E) CH3CH2CH2CHO

16. Senyawa alcohol berikut yang mempunyai isomer optis adalah……..(A) Etanol(B) 2 – propanol(C) 2 – metil – 2 – propanol(D) 2 – butanol(E) 2 – metil – 2 – butanol

17. Senyawa di bawah ini yang dapat dioksidasi oleh KMnO4 (dalam suasana asam) menghasilkan asam alkanoat adalah....(A) 2 – metil – 3 – pentanol(B)3 – metil – 2 - pentanol(C)4 – metil – 2 – pentanol(D) 3 – metil – 3 – pentanol (E)4 – metil – 1 – pentanol

18. Hasil oksidasi 2 – propanol adalah asam propanoat

SEBAB2 – propanol merupakan alcohol sekunder

19. Perubahan senyawa – senyawa berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah……(1) Etanol etanal(2) Etena etil bromida(3) Etanal asam etanoat(4) Etanol etena

20. Reagen Tollen dan Fehling dapat digunakan untuk mengidentifikasi adanya(1) Alkanol(2) Aldehida(3) Alkanon(4) Alkanal

BAB VIII

KIMIA KOLOID KIMIA UNSUR SENYAWA

KOMPLEKS

1. Berikut ini yang merupakan campuran heterogen adalah………(A) Air teh(B) Udara(C) Kuningan(D) Air laut(E) Gelembung - gelembung dalam gas

2. Sol belerang dibuat menurut metode kondensasi dengan(1) mengalirkan gas SO2 ke dalam larutan H2S(2) menggiling serbuk belerang dan hasilnya

dicampurkan dengan air(3) menambahkan HCl pada larutan Na2 S2O3

(4) mereaksikan CuSO4, dan Na2S dalam air

3. Sistem dispersi koloid dari fase terdispersi cair dalam medium pendispersi gas adalah:….....(A) emulsi(B) embun(C) buih (D) batu apung(E) asap

4. Proses koagulasi koloid dapat terjadi jika :(1) koloid dipanaskan(2) mencampurkan 2 macam koloid yang berbeda

muatan(3) ditambahkan zat elektrolit pada koloid (4) partikel didialisis

5. Proses elektrodialisis yang dilakukan terhadap larutan koloid bertujuan untuk ....(A) memisahkan jenis-jenis partikel koloid (B) membuang kelebihan ion-ion elektrolit (C) mengukur sedimentasi partikel koloid (D) mengendapkan/menggumpalkan koloid (E) mengadsorbsi partikel koloid

6. Sifat adsorpsi dari koloid dapat digunakan dalam hal – hal di bawah ini, kecuali…………(A) Pemurnian gula (B) Pencucian dengan sabun(C) Penjernihan air(D) Pengobatan sakit perut(E) Penggumpalan karet

7. Kuningan adalah system koloid……(A) Zat padat dalam zat padat(B) Cairan dalam zat padat(C) Gas dalam zat padat(D) Zat padat dalam cairan(E) Zat padat dalam gas

8. Gerak Brown pada partikel koloid disebabkan karena………….

(A) Dipengaruhi gravitasi(B) Tumbukan antara partikel medium dengan

partikel koloid(C) Tumbukan antara partikel – partikel koloid(D) Adanya gaya tarik antara partikel koloid(E) Adanya gaya tolak antara partikel koloid

9. Pergerakan partikel-partikel koloid dalam medan listrik ke masing-masing elektroda disebut peristiwa…..

Halaman 23

(A) elektrolisis (B) elektroforesis(C) koagulasi (D) dialisis(E) efek Tyndall

10. Salah satu perbedaan antara koloid dengan suspensi adalah ..(A) koloid bersifat homogen, sedangkan suspensi

heterogen(B) koloid menghamburkan cahaya, sedangkan

suspensi meneruskan cahaya(C) koloid stabil, sedangkan suspensi tidak stabil (D) koloid satu fase, sedangkan suspensi dua fase(E) koloid transparan, sedangkan suspensi keruh

11. Diantara pernyataan mengenai unsur halogen berikut yang salah adalah …(A) Flour dan klor berwujud gas(B) Asam terlemah adalah HF(C) Titik didih asam halida tertinggi adalah HF(D) Kemampuan mengoksidasi menurun

sebanding dengan kenaikan nomor atom(E) Fluor merupakan reduktor terkuat

12. Garam AgI adalah garam yang sukar larut dalam air. Kelarutan garam ini akan bertambah besar jika ke dalam larutan ditambahkan ...(1) AgNO3

(2) Kl(3) H2SO4

(4) NH3

.

13. Molekul unsure halogen seperti F2, Cl2, dan Br2

mudah larut dalam air, sedangkan I2 sukar larut dalam air. Iodin tidak larut dalam….(1) Kloroform(2) KI(3) Alcohol(4) Alkanal

14. Pernyataan di bawah ini benar untuk unsur periode ketiga dari kiri ke kanan, kecuali (1) sifat basa berkurang(2) sifat oksidator bertambah(3) keelektronegatifan bertambah(4) makin mudah bereaksi dengan air

15. Logam – logam alkali tanah yang tidak menghasilkan gas hydrogen jika bereaksi dengan air adalah…..(A) Ba(B) Ca(C) Sr(D) Be

(E) Mg

16. Senyawa karbon yang digunakan sebagai zat pereduksi bagi industri metalurgi adalah...

(A) CO2

(B) CO(C) H2CO3

(D) Na2CO3

(E) NaHCO3

17. Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat gas oksigen adalah……….(A) berwarna dan berbau(B) pengoksidasi logam(C) larut dalam air(D) membantu pembakaran(E) menyebabkan korosi

18. Dalam keadaan bebas di alam, gas di bawah ini adalah sebagai molekul, kecuali......(A) klorin(B) helium(C) amonia(D) metana(E) freon

19. Sifat korosif asam klorida terjadi pada logam...(1) Fe dan Zn(2) Zn dan Cu(3) Al dan Mg(4) Ag dan Au

20. Unsur pada periode ke – 3 pada SPU yang terdapat bebas di alam adalah....(1) Na(2) Si(3) Cl(4) Ar

21. Diketahui senyawa – senyawa sebagai berikut :1. Kriolit 3. Bauksit 5. kaolit2. Kaporit 4. KalkopiritPasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah……(A) 1, 2, dan 3(B) 1, 3, dan 5(C) 2, 3, dan 4(D) 2, 4, dan 5(E) 3, 4, dan 5

22. Unsur gas mulia berikut yang paling reaktif adalah...(A) He(B)Ne(C)Ar(D) Kr

Halaman 24

(E)Xe

23. Unsur gas mulia yang paling mudah bereaksi dengan fluorin adalah....(A) Helium(B) Neon(C) Argon(D) Kripton(E) Xenon

24. Unsur halogen yang berwujud cair pada temperatur kamar adalah....(A) Fluorin(B) Clorin(C) Bromin(D) Iodin(E) Astatin

25. Di antara basa alkali di bawah ini yang kuat adalah....(A) LiOH(B) NaOH(C) KOH(D) RbOH(E) CsOH

26. Di antara basa – basa alkali tanah di bawah ini yang kelarutannya di adalam air paling besar adalah....(A) Be(OH)2

(B) Mg(OH)2

(C) Ca(OH)2

(D) Sr(OH)2

(E) Ba(OH)2

27. Di antara asam halida, HF merupakan asam dengan titik didih tertinggi

SEBABHF memiliki berat molekul terkecil

28. Daya oksidator unsur alkali terbesar adalah......(A) Hidrogen(B) Lithium(C) Sesium(D) Kalium(E) Fransium

29. Unsur halogen yang merupakan reduktor terlemah adalah.....(A) Fluorin(B) Klorin(C) Bromin(D) Iodin(E) Tidak ada

30. Senyawa unsur – unsur transisi dalam air yang tidak berwarna adalah senyawa...(A) Sc dan Zn

(B) Fedan Mn(C) Cu dan Ni(D) Ni dan Zn(E) Fe dan Ni

31. Suatu unsur transisi periode ke empat mempunyai sifat – sifat sebagai berikut :(1) Bilangan oksidasi +3 dan +6(2) Jika bilangan oksidasinya +3, dalam air

berwarna hijau dan biru(3) Jika bilangan oksidasinya +6, dalam air

berwarna kuning atau jinggaUnsur tersebut adalah...

(A) Cu(B) Cr(C) Ni(D) Co(E) Zn

32. Pada senyawa kompleks ¿¿ bilangan koordinasi dari Cr adalah....

(A) 1(B) 3(C) 4(D) 5(E) 6

33. Ion – ion berikut yang dapat membentuk kompleks dengan NH3 adalah (1) Zn2+

(2) Ag+

(3) Ni2+

(4) Ca2+

34. Nama dari ion kompleks ¿¿ adalah...(A) Ion diklorokrom(III)amina(B) Ion kromtetraaminadiklorida(C) Ion tetraminadiklorokrom(III)(D) Ion tetraminadiklorokrom(II)(E) Ion tetraminakromdiklorida

35. Nama ion kompleks di bawah ini yang tidak benar adalah ...(A) [Ni (CN)4] 1— : tetrasiano nikelat(II)(B) [Ag (NH3)2]+ : diamin argentat (I)(C) [Co (H 2O)6]3+ : heksa akuo kobalt (III)(D) [Pt Cl6]2— : heksa kloro platinat (IV)(E) [Co(NH3)4Cl2]+ :tetraamin dikloro kobalt (III)

36. Senyawa kompleks terdiri dari ion krom, molekul air, dan anion klorida. Jika biloks ion kromat adalah +3, muatan ion kompleks +2, dan bilangan koordinasi 6, maka rumus senyawa kompleks tersebut adalah ....(A) [Cr (NH3)2Cl4] Cl(B) [Cr (NH3)3Cl3] Cl2

(C) [Cr (NH3)4Cl2] Cl(D) [Cr (NH3)4Cl2] Cl2

Halaman 25

(E) [Cr (NH3)5Cl] Cl2

37. Nama senyawa kompleks Na2[Cu(OH)2(NO2)2] ialah…(A) Natrium hidrokso dinitro tembaga (II)(B) Natrium dinitro dihidrokso tembaga (II)(C) Natrium dinitro dihidro kuprat (II)(D) Natrium dihidrokso dinitro kuprat (II)(E) Dinatrium tembaga (II) dihidrokso dinitro

38. Suatu ion kompleks disusun oleh ion pusat Co3+

dengan ligan terdiri dari 2 molekul NH3 dan 4 ion S2O3

2- memiliki rumus ion kompleks [Co(NH3)2(S2O3)4]-5

SEBABBilangan koordinasi [Co(NH3)2(S2O3)4]-5 adalah 6.

39. Pada senyawa [Co(en)2Cl2]Cl diketahui........(A) bilangan koordinasi ion logamnya adalah 6(B) bilangan oksidasi ion pusat adalah 2(C) jumlah ion per – unit formula adalah 5 (D) mol AgCl yang mengendap langsung jika 1

mol senyawa tersebut dilarutkan dalam air lalu direaksikan dengan AgNO3 adalah 2 mol

(E) tidak ada jawaban yang benar

BAB IXKIMIA INTI & KIMIA

LINGKUNGAN

1. Pada reaksi peluruhan : A → B → C → D. A, B dan C merupakan isotop radioaktif dengan waktu paruh secara berturut-turut : 4,5 detik, 15 hari dan 1 detik, sedangkan D merupakan non radioaktif. Jika mula-mula A sebanyak 1 mol, maka jumlah mol A, B, C dan D setelah 30 hari secara berturut-turut …

(A) 0,0,0,14

mol

(B) 0,0,0,34

mol

(C) 0,0,14

,34

mol

(D) 0,14

,0,34

mol

(E)34

,14

,0,0 mol

2. Jika suatu partikel radioisotope X92238 ditembak

dengan 1 partikel sinar α, maka akan diperoleh

suatu partikel Y94234 dan akan memancarkan

(A) 2 partikel proton(B) 3 partikel neutron

(C) 3 partikel β(D) 4 partikel α(E) 4 partikel positron

3. Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paro 60 tahun. Berapa tahun waktu yang dibutuhkan untuk terjadinya peluruhan sehingga radioisotop tersebut masih tersisa 12,5%?(A) 90 tahun(B) 120 tahun(C) 180 tahun(D) 240 tahun(E) 320 tahun

4. Penggunaan bahan sintetis untuk mengganti bahan alami telah menimbulkan masalah bagi lingkungan, sebab …(1) Dapat didaur ulang(2) Sukar duraikan oleh mikroorganisme (3) Bersifat karsinogen(4) Bila dibakar menimbulkan pencemaran udara

5. Zat yang sering digunakan sebagai bahan pengawet bahan makanan adalah(A) Garam(B) Asam cuka(C) Natrium benzoat(D) Formalin(E) Gula

6. Al2(SO4)3 digunakan pada penjernihan air PAMSEBAB

Muatan kation Al2(SO4)3 yang tinggi dapat membentuk koloid Al(OH)3, yang mudah larut dalam air.

7. Zat yang dapat merusak ozon pada lapisan stratosfer adalah ....(A) N2O4

(B) NO(C) SO2

(D) SO3

(E) NO2

8. Pencemaran udara yang menyebabkan hujan asam adalah;

Halaman 26

(1) oksida nitrogen (2) karbon monoksida (3) oksida belerang (4) hidrokarbon

9. Bila suatu unsur memancarkan positron, maka unsur tersebut ....(A) berat atom dan nomor atomnya tetap(B) menjadi unsur yang pada sistem berkala

Ietaknya dua kotak di depan unsur asli. (C) menjadi unsur yang pada sistem berkala

letaknya dua kotak di belakang unsur asli (D) menjadi unsur yang nomor massanya

bertambah (E) menjadi unsur yang nomor atomnya

berkurang

8. Proses yang dapat menurunkan nomor atom satu satuan dan nomor massa yang tetap adalah .... (A) emisi proton(B) emisi sinar beta(C) emisi sinar gamma(D) emisi sinar alfa(E) penangkapan electron

9. Di daerah industri gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah ....(A) O2, N2

(B) CO2,CO(C) CO2, N2

(D) CO2, H2O(E) SO3, NO2

10. Pestisida dapat mencemari tanahSEBAB

Limbahpestisida dapat mengganggu kesuburan tanah.

11. Gas CO2 berlebih di udara dapat mcnimbulkan pencemaran udara

SEBABCO2 bersifat gas rumah kaca, yaitu dapat menangkap energi panas sinar matahari tanpa dapat memancarkanya.

12. Diantara sinar-sinar radioaktif berikut: (1) sinar (4) sinar positron(2) sinar (5) sinar X (3) sinar Yang tergolong radiasi partikel adalah .... (A) 1,2, dan 3(B) 1,2, dan 4 (C) 1 dan 2 (D) 2 dan 4(E) 3 dan 5

13. Monosodium glutamat, siklamat, dan sodium benzoat berturut-turut adalah aditif makanan yang berguna sebagai (A) pemanis, penguat rasa, dan pengawet (B) pemanis, pengawet, dan penguat rasa (C) pengawet, penguat rasa, dan pemanis (D) penguat rasa, pemanis, dan pengawet (E) pengawet, pemanis, dan penguat rasa

14. Waktu paruh radium - 226 adalah 1600 tahun. Untuk peluruhan 4 gram radium - 226 sampai tersisa 0,25 gram diperlukan waktu . , ..

(A) 400 tahun (B) 3200 tahun (C) 4800 tahun (D) 6400 tahun(E) 12.800 tahun

15. Kadar CO2 yang terlampau tinggi di atmosfcr dapat membahayakan kehidupan di bumi.

SEBABCO2 menyerap sinar bergelombang pendek dari cahaya matahari dan meneruskan sinar bergelombang panjang yang mempunyai efek panas.

16. Boron mempunyai dua isotop yang stabil 10B (19%) dan 11B (81%). Massa atom boron adalah…..(A) 9,8(B) 10,0(C) 10,2(D) 10,8(E) 11,0

17. Kelompok unsur – unsur berikut yang semuanya bersifat radioaktif adalah....(A) Radium, barium, dan radon(B) Fransium, polonium, dan cesium(C) Rubidium, uranium, dan radon(D) Polonium, radium, dan radon(E) Uranium, rubidium, dan fransium

18. Jika nuklida Th90234 berturut-turut memancarkan

enam partikel beta dan 7 partikel alpha, maka

akan menghasilkan…….

(A) Pb82❑ 208

(B) Bi83❑ 210

Halaman 27

(C) Ti81❑ 210

(D) Th83❑ 206

(E) Pb82❑ 206

19. Tipe peluruhan radioaktif meliputi….(1) pemancar alpha(2) pemancar beta(3) pemancar gamma(4) pemancar positron

20. Penggunaan radioisotop Co-60 dalam pengobatan penyakit kanker adalah karena zat ini memancarkan…….(A) sinar beta(B) sinar inframerah(C) sinar gamma(D) sinar ultra lembayung(E) sinar alfa

21. Bila reaksi inti ditulis Be ( X ,n ) C612

49 , maka X

adalah....(A) Sinar alfa(B) Sinar beta(C) Sinar gamma(D) Proton(E) Positron

22. Suatu unsure radioaktif mempunyai waktu paruh 18 hari. Jika unsure radioaktif tersebut disimpan selama 72 hari, maka sisa unsure radioaktif tersebut adalah…(A) 50%(B) 25%(C) 12,5%(D) 6,25%(E) 3,12%

23. Helium terbentuk dalam banyak proses peluruhan unsur radioaktif secara alami, sedangkan argon terbentuk hanya dalam satu peluruhan unsur radioaktif

SEBABArgon hanya dihasilkan dari peluruhan kalium 40, sedangkan helium atau partikel alfa diemisikan oleh banyak isotop radioaktif

24. Helium merupakan gas mulia yang paling banyak di alam semesta.

SEBABHelium merupakan unsur yang dihasilkan pada reaksi fusi yang terjadi pada matahari dan bintang – bintang

25. Hujan asam disebabkan oleh…..

(A) fotodisosiasi gas NO2

(B) reaksi S dengan uap air(C) penguraian gas SO2 menjadi S dan O2

(D) reaksi gas H2S dengan uap air(E) reaksi gas SO2 dan SO3 dengan uap air

26. Dari pencemaran udara yang dapat menyebabkan hujan asam adalah…..(1) oksida nitrogen(2) Freon(3) oksida belerang (4) hidrokarbon

27. Cemaran gas karbon monoksida di udara sangat berbahaya bagi manusia karena(A) bersifat sangat korosif(B) mengurangi kadar O2 di udara(C) sangat mudah bereaksi dengan haemoglobin(D) merusak lapisan ozon dalam atmosfir(E) menyebabkan kanker paru paru

28. Air minum tidak boleh mengandung amonia SEBAB

Amonia dalam air biasanya menunjukkan adanya zat – zat organic yang membusuk

29. Logam yang beracun akibat hasil pembakaran dari bensin adalah…(A) Cu(B) Hg(C) Pb(D) Ag(E) Ni

30. Untuk membunuh kuman penyakit yang terdapat dalam air digunakan….(A) Soda api (B) Tawas(C) Karbol(D) Metanol (E) Kaporit

31. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat….(A) Hg(B) tawas(C) Ag(D) hidrokarbon(E) Pb

32. Pada proses penjernihan air, tawas berfungsi sebagai…..(1) reduktor(2) pembentuk garam kompleks(3) antibakteri(4) koagulan

Halaman 28

33. Efek rumah kaca menjadikan suhu bumi tetap panas ditimbulkan oleh gas …..(A) CO(B) NO2

(C) CO2

(D) SO2

(E) NO

34. Gas di bawah ini yang merupakan gas pencemar adalah…(1) O2

(2) SO2

(3) N2

(4) CO

35. Diantara pestisida di bawah ini yang digunakan untuk membasmi alang – alang adalah…..(A) nematisida(B) fungisida(C) herbisida(D) insektisida(E) rodentisida

36. Zat yang sering digunakan sebagai pengawet makanan adalah…..(A) garam(B) asam cuka(C) natrium benzoate(D) formalin (E) beta karoten

37. Didaerah-daerahindustri, gas – gasyangmenyebabkankorosiadalah....(A) O2,N2

(B) CO,N2

(C) CO2,CO(D) CO,H2O(E) SO2,NO2

Halaman 29


Top Related