Download - ikatan kimia
M. Ekaditya Albar
0806331683
Teknik Metalurgi dan Material
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 2
Sifat Atom
Dalam susunan atomik, kita membedakan
adanya logam dan non logam berdasarkan
beberapa sifat yang berhubungan dalam
tabel periodik.
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 3
Tabel Periodik
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 4
Ikatan Kimia
Suatu partikel baik
berupa ion
bermuatan, inti atom
dan elektron diantara
mereka, akan
membentuk ikatan
kimia agar mencapai
suatu kestabilan.
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 5
Pelopor Pembentukan Ikatan Kimia
Gilbert N. LewisIrving Langmuir Albrecht Kossel
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 6
Teori Ikatan Valensi
Ikatan elektron berpasangan terbentuk melalui interaksi elektron tak-berpasangan pada masing-masing atom.
Spin-spin elektron haruslah saling berlawanan.
Ketika dipasangkan, dua elektron tidak bisa berpartisipasi lagi pada ikatan lainnya.
Linus Pauling
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 7
Struktur Lewis
Kombinasi lambang Lewis yang
menggambarkan perpindahan atau
pemakaian bersama elektron di dalam suatu
ikatan kimia.
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 8
Model Titik-Elektron Lewis
Elektron valensi digambarkan dengan
titik.
Elektron teras tidak digambarkan.
Empat titik pertama ditulis satu per satu
di keempat sisi lambang unsur.
Titik-titik berikutnya dipasangkan pada
yang sudah ada.
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 9
Contoh Struktur Lewis Beberapa Senyawa
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 10
Contoh Soal: Tentukan Struktur Lewis dari NH3
7N = 1s2 2s2 2p3
1H = 1s1
N + 3H →::
. .
N
H
HH..
Amonia
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 11
Muatan Formal
Suatu langkah untuk mengetahui struktur
Lewis mana yang lebih stabil bagi senyawa
yang memiliki lebih dari satu struktur Lewis.
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 12
Kriteria Muatan Formal
Muatan formal kecil (positif atau negatif)
lebih disukai daripada besar
Muatan sama yang bersebelahan tidak
disukai (gaya tolak)
Muatan formal dengan nilai lebih negatif
harus diposisikan ada pada atom yang
elektronegatif
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 13
H2SO4 memiliki dua struktur Lewis yang
memenuhi :
O O
H O S O H H O S O H
O O
::
: : ::
: :
..
..
..
..
..
....
....
..
(1) 4 Ikatan S - O (2) 2 Ikatan S – O
2 Ikatan S = O
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 14
MF = Σ e- valensi – Σ e- non-ikatan – ½ Σ e- ikatan
Struktur (1)
H = 1 – 0 – ½ (2) = 0
Okiri = 6 – 4 – ½ (4) = 0
Okanan = 6 – 4 – ½ (4) = 0
Oatas = 6 – 6 – ½ (2) = –1
Obawah = 6 – 6 – ½ (2) = –1
S = 6 – 0 – ½ (8) = +2
Muatan bersih = 0
Struktur (2)
H = 1 – 0 – ½ (2) = 0
Okiri = 6 – 4 – ½ (4) = 0
Okanan = 6 – 4 – ½ (4) = 0
Oatas = 6 – 4 – ½ (4) = 0
Obawah = 6 – 4 – ½ (4) = 0
S = 6 – 0 – ½ (12) = 0
Muatan bersih = 0
Struktur (1) memiliki 3 atom bermuatan → energi sangat tinggi (tidak stabil)
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 15
Resonansi
Fenomena dimana elektron-elektron suatu atom
melompat dengan sangat cepat antara dua posisi
(atau lebih dari dua posisi) di suatu jaringan ikatan.
Resonansi pada Benzena
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 16
Ikatan Kimia
Ikatan Primer Ikatan Sekunder
Ikatan Ion Ikatan Kovalen
Ikatan Logam
Ikatan Kovalen
Koordinasi
Ikatan
Van der WaalIkatan Hidrogen
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 17
Ikatan Ion
Ikatan yang terjadi antara dua buah atom, dimana atom pertama melepas e- dan atom yang lain mengikat e-.
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 18
Contoh Pembentukan Senyawa Ionik :
Na → Na+ + e-kehilangan satu e- valensi
Cl + e- →[ Cl ] memperoleh satu e- valensi
Na+ + [ Cl ] → NaClPenggabungan membentuk senyawa ionik (garam)
.
:..
...
x.
..::
-
x.
..::
-
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 19
Pembentukan NaCl
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 20
Ciri-Ciri
Senyawa Ionik
Padatan pada suhu kamar
Selisih elektronegativitas besar
Titik leleh dan titik didih tinggi
Misal: NaCl
titik leleh = 801 oC
titik didih = 1413 oC
Senyawa ionik padat umumnya
kurang baik menghantar listrik,
tetapi lelehannya menghantar
dengan baik
Komposisi kimia dinyatakan
sebagai rumus empiris,
bukan rumus molekul
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 21
Ikatan Kovalen
Ikatan kimia dimana masing-masing atom
memberi e- dan dipakai secara bersama.
Contoh Ikatan Kovalen
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 22
Ikatan Kovalen Rangkap
Jika 2 atau 3 pasang e- digunakan bersama,
terbentuk ikatan kovalen ganda dua atau
tiga.
2 O + C → O = C = O
N + N → N ≡ N
:
..
..
: : :
....
..
:
...
..
.
.
.
.
.
..
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 23
Ikatan Kovalen Polar
Ikatan kovalen yang pasangan elektronnya
digunakan bersama ditarik lebih kuat oleh
salah satu atom sehingga terjadi polarisasi.
Contoh : HF, NH3, H2O, CH3Cl
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 24
Ikatan Kovalen Non Polar
Senyawa yang terbentuk dari atom-atom
unsur yang keelektronegatifannya sama
atau senyawa yang mempunyai momen
dipol nol.
Contoh : Cl2, Br2, CCl4
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 25
Perbedaan Senyawa Polar dan Nonpolar
Ikatan Kovalen Nonpolar
Bentuk molekul simetris
Beda keelektronegatifan antar atom yang berikatan sangat kecil dan mendekati nol
Tidak terdapat pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat.
Contoh : CH4
Ikatan Kovalen Polar
Bentuk molekul asimetris
Beda keelektronegatifan antar atom yang berikatan sangat besar
Terdapat pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat.
Contoh : HF
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 26
Ikatan Kovalen Koordinasi
Salah satu atom memberikan dua elektron
sekaligus kepada atom lainnya dalam
membentuk ikatan kovalen.
Contoh Senyawa yang memiliki Ikatan Kovalen Koordinasi
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 27
Ikatan Logam
Ikatan yang terbentuk akibat pemakaian
bersama seluruh elektron valensi atom-atom
logam.
Delokalisasie-
Bergerak bebas
terjadiAwan e-
membentuk
mengakibatkanLogam bersifat
KONDUKTOR
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 28
Susunan Atom dari Ikatan Logam
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 29
Momen Dipol
Momen Dipol adalah hasil kali muatan
dengan jarak antara kedua muatan yang
berikatan. Momen Dipol digunakan untuk
mengukur kepolaran suatu ikatan kimia dari
suatu molekul.
μ = q . dμ = momen dipol…………..(Debye)
q = muatan…………………(Coulomb)
d = jarak ……………………(Angstrom)
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 30
Ikatan Van Der Waal
Gaya interaksi antara
molekul yang
memiliki ikatan
kovalen atau ikatan
ion dengan molekul
yang lain atau
dengan molekul yang
netral.Ikatan Van Der Waal
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 31
Ikatan Van der Waal
Antara Molekul yang Memiliki Dipol
Antara Molekul yang Memiliki Dipol dan
Molekul yang tidak memiliki Dipol
Antara Molekul yang Tidak Memiliki Dipol
(Gaya London)
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 32
Antara Molekul yang Memiliki Dipol
Gaya Van der Waal terjadi pada senyawa
polar (memiliki dipol) yang tidak membentuk
ikatan hidrogen ( HCl dan HBr)
│
- -
- +
│
- -
- + - -
- -
Gaya Van der Waal
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 33
Antara Molekul yang Memiliki Dipol dan
Molekul yang tidak memiliki Dipol
Disebut juga interaksi dipol-nondipol yang
terjadi secara induksi dimana molekul polar
menginduksi molekul nonpolar.
- + - +
Molekul Dipol Molekul Dipol Sesaat
Gaya Van der Waal
- +
Molekul Dipol Molekul Tidak memiliki Dipol
Induksi
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 34
Gaya London
Gaya yang timbul akibat terbentuknya dipol sesaat
pada suatu molekul yang menginduksi awan
elektron dari molekul yang lain.
Fritz London
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 35
Proses Gaya London
Induksi
Molekul yang tidak memiliki dipol Molekul yang tidak memiliki dipol
- + - +Dipol sesaat Dipol sesaat
Gaya London
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 36
Ikatan Hidrogen
Sejenis gaya tarik antar molekul (jauh lebih
lemah dari ikatan ion dan kovalen) yang
terjadi antara dua muatan listrik parsial
dengan polaritas yang berlawanan.
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 37
Ikatan Hidrogen
Sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F
yang mempunyai pasangan elektron bebas
terjadi
ketika
Air sebagai contoh Ikatan HIdrogen
Titik Didih Lebih besar dari
senyawa yang Mr-nya lebih besar
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 38
Grafik Titik Didih Senyawa yang memiliki
Ikatan Hidrogen dengan yang lain
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 39
Daftar Pustaka
www.wikipedia.com
www.chem-is-try.org
www.wordpress.com
www.kimia.upi.edu
www.multiply.com
www.ftp.ui.edu
www.yahoo.com
www.google.com
6/12/2011 TUGAS PRESENTASI KIMIA DASAR 2008 40