Download - ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
![Page 1: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/1.jpg)
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
KIMIA KESEHATAN
KELAS XI SEMESTER 4
![Page 2: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/2.jpg)
AdaptifHal.: 2 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
STANDAR KOMPETENSI &KOMPETSE DASAR
STANDAR KOMPETENSImemahami konsep larutan elektrolit danelektrokimia
KOMPETENSI DASAR:
1. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia
2. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan
3. Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit
4. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan
5. Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan
![Page 3: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/3.jpg)
AdaptifHal.: 3 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PENGERTIAN LARUTAN
Campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi
secara fisik
![Page 4: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/4.jpg)
AdaptifHal.: 4 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SKEMA DASAR PENGGOONGAN LARUTAN
![Page 5: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/5.jpg)
AdaptifHal.: 5 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
LARUTAN ELEKTROLIT
Mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik
Berdasarkan daya ionisasi dibagi menjadi larutan elektrolit, dapat menghantarkan
arus listrik elektrolit kuat elektrolit lemah larutan non elektrolit,
tidak dapat menghantarkan arus listrik.
![Page 6: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/6.jpg)
AdaptifHal.: 6 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
LARUTAN ELEKTROLIT
CONTOH ALAT PENGUJI JENIS LARUTAN ELEKTROLIT
TERANG = ELEKTROLIT KUAT
REDUP = ELEKTROLIT LEMAH
PADAM = NON ELEKTROLIT
![Page 7: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/7.jpg)
AdaptifHal.: 7 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROLIT KUAT
Mempunyai daya hantar arus listrik cukup kuat untuk terlihat alat peraga sederhana
Zat terlarut yang berada di dalam pelarut (air), bisa dibilang semuanya berubah menjadi ion
derajat ionisasi adalah satu (α = 1). Contoh :
Asam kuat: HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3
Basa kuat: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2
Garam dengan kelarutan tinggi: NaCl, KCl, KI
![Page 8: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/8.jpg)
AdaptifHal.: 8 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROLIT LEMAH
Menghantarkan arus listrik dengan daya yang lemah
Masih terdeteksi meskipun lemah dengan alat peraga sederhana
Derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1)
Contoh : Asam lemah: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S Basa lemah:NH4OH, Ni(OH)2
Garam-garam yang sukar larut:AgCl, CaCrO4, PbI2
![Page 9: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/9.jpg)
AdaptifHal.: 9 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
NON ELEKTROLIT
Tidak dapat menghantarkan arus listrik karena daya hantarnya sangat lemah
Tidak dapat terdeteksi dengan alat peraga sederhana
Larutan yang tidak terionisasiContoh : Larutan urea Larutan sukrosa Larutan glukosa
![Page 10: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/10.jpg)
AdaptifHal.: 10 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
Merupakan aplikasi larutan elektrolit untuk memanfaatkan energi listrik
Bermula dari prinsip alat peraga sederhana hingga teknologi sel elektrokima terkini yang canggih dan komplek
Memanfaatkan berbagai zat elektrolit yang beragam dalam menghasilkan potensial
![Page 11: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/11.jpg)
AdaptifHal.: 11 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA
Contoh – contoh elektrokimia
![Page 12: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/12.jpg)
AdaptifHal.: 12 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
1. Dua logam berbeda nilai potensial reduksi yang tercelup dalam larutan elektrolit kuat
2. Satu sistem elektrokimia dinamakan sebagai sel
3. Logam-logam tersebut dinamakan sebagai elektroda atau kutub elektroda
4. Arus memasuki atau meninggalkan sel melalui kedua kutub
![Page 13: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/13.jpg)
Adaptif
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
5. Kutub pertama memiliki peran dalam proses pengikatan elektron(proses reduksi) disebut dengan katoda
6. Katodamenarik ion-ion bermuatan positif atau kation.
7. Kutub kedua berperan dalam pelepasan elektron (proses oksidasi) disebut anoda
8. Anoda menarik ion-ion negatif atau anion dari larutan elektrolit
Hal.: 13 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
![Page 14: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/14.jpg)
AdaptifHal.: 14 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
Penentuan potensial beberapa elektroda dengan elektroda baku SHE(elektroda hidrogen)
![Page 15: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/15.jpg)
AdaptifHal.: 15 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
zat yang lebih mudah tereduksi dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi positif
zat yang lebih mudah sukar tereduksi dari dari elektroda standar hidrogen diberi harga potensial reduksi negatif
potensial reduksi (Eθ)= beda potensial suatu unsur terhadap elektroda hidrogen standar
![Page 16: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/16.jpg)
Adaptif
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
Oksidator paling kuat adalah Au (unsur yang paling kuat menarik elektron)
Reduktor yang paling kuat adalah K (unsur yang paling mudah melepaskan elektron)
Potensial oksidasi merupakan kebalikan dari harga potensial reduksi
Hal.: 16 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
![Page 17: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/17.jpg)
AdaptifHal.: 17 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
PRINSIP DASAR ELEKTROKIMIA
Berdasarkan tinjauan energi, selelektrokimia dibagi menjadi:
sel volta:
sel yang menghasilkan energi ketika terjadi reaksi atau reaksi kimia menghasilkan energi
Sel elektrolisa:
sel yang membutuhkan energi agar terjadi reaksi kimia didalamnya
![Page 18: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/18.jpg)
AdaptifHal.: 18 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SEL VOLTA
Energi yang dihasilkan berupa energi listrik
Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks
Salah satu contohnya adalah bateresel yang disusun oleh dua elektrode:
Zn yang dicelupkan dalam larutan ZnSO4 dan elektrode
Cu yang dicelupkan dalam larutan Cu SO4
![Page 19: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/19.jpg)
Adaptif
SEL VOLTA
Kedua larutan dipisahkan dinding yang berpori
Jika elektroda Zn dan Cu dihubungkan dengan kawat akan terjadi energi listrik
Elektron mengalir dari elektroda Zn (elektroda negatif) ke elektroda Cu (elektroda positif).
Hal.: 19 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
![Page 20: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/20.jpg)
AdaptifHal.: 20 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SEL ELEKTROLISA
Terjadinya reaksi kimia dengan adanya energi dari luar dalam bentuk potensial atau arus listrik
Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks
katoda merupakan kutub negatifanoda merupakan kutub positif
![Page 21: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/21.jpg)
Adaptif
SEL ELEKTROLISA
rus listrik dalam larutan dihantarkan oleh ion-ion
ion positif (kation) bergerak ke katoda (negatif) dimana terjadi reaksi reduksi
Ion negatif (anion) bergerak ke anoda (positif)dimana terjadi reaksi oksidasi.
Hal.: 21 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
![Page 22: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/22.jpg)
AdaptifHal.: 22 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
SEL ELEKTROLISA
SKEMA SEDERHANA SEL ELEKTROLISASUMBER ENERGI
LISTRIK
![Page 23: ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061518/5681449f550346895db15980/html5/thumbnails/23.jpg)
Adaptif
TERIMAKASIH
Hal.: 23 MEMAHAMI KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA