Download - 003a_Ikatan Kimia (III)(1)
![Page 1: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/1.jpg)
Ikatan Kimia
Ikatan Kimia : Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks.
2 Klasifikasi Ikatan Kimia :
2. Ikatan Kovalen :
Ikatan yang terjadi antar atom dalam molekul yang melibatkan pemakaian elektron bersama.
1. Ikatan ion :Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif dalam satu senyawa ionik.
1
![Page 2: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/2.jpg)
3
![Page 3: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/3.jpg)
4
![Page 4: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/4.jpg)
5
Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Na+ = 1s 2 2s 2 2p 6
Na+ mempunyai konfigurasi elektron
yang sama dengan gas mulia Ne
1 x EI = 496 kj/mol
2 x EI = 4563 kj/mol ? Na 2+ tidak stabil/energi tinggi.
Perubahan dalam konfigurasi elektron
apabila terbentuk ion , memenuhi aturan logam :
![Page 5: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/5.jpg)
6
![Page 6: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/6.jpg)
7
![Page 7: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/7.jpg)
L i B e B B e B e C N O F N e
Gol IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
Simbol
Ket : Jumlah elektron valensi
N a + C L N a+ C I
C L C a C I C a2++ C I2
Simbol Lewis dapat juga digunakan untuk menjelaskan pembentukan ion, meskipun banyak digunakan untuk ikatan kovalen
8
![Page 8: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/8.jpg)
Ikatan yang terjadi kombinasi atom-atom netral
untuk membentuk molekul disebut ikatan kovalen.
Ex : - H2
O : air
- C12
H22
O11
: gula
9
Perubahan energi dalam pembentukan ikatan kovalen
Kombinasi atom-atom non logam
pembentukan ikatan antara 2 atom Hidrogen
Pasangan elektron
H + H H H
Ikatan pasangan elektron / Ikatan kovalen
![Page 9: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/9.jpg)
10
Ikatan kovalen dan aturan oktet
Aturan oktet Aturan oktet : bila atom-atom membentuk ikatan kovalen, maka cenderung untuk membagi elektron-elektron untuk mencapai 8 elektron pada kulit terluarnya (elektron valensi), kecuali atom H.
Ex. :
![Page 10: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/10.jpg)
11
CO O CO = C =
Ex. :
Ex. :
![Page 11: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/11.jpg)
12
![Page 12: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/12.jpg)
PC l C l
C l
C lC l
C l Be C l
C l B C l
C l
F
F F
FF
F
S
13
![Page 13: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/13.jpg)
14
Latihan : SO2, NO3-, HClO3, dan H3PO4
Ex CO2 O C O
HNO3N
O
OHO
![Page 14: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/14.jpg)
Perhitungan elektron valensi
15
![Page 15: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/15.jpg)
ClO4- Cl (gol VIIA) mempunyai 7e- 1 x 7 = 7
O (gol VIA) mempunyai 6e - 4 x 6 = 24
Tambahkan 1e - untuk muatan 1 - + 1 +
total 32e-
NH4+ N (gol VA) mempunyai 5e - 1 x 5 = 5
H (gol IA) mempunyai 1e- 4 x 1 = 4
Kurangi 1e- untuk muatan 1+ -1 +
total 8e-
latihan : - SO2, PO43-, NO+ hitung semua elektron valensi ?
- Tuliskan struktur Lewis dari HClO3, SO3, CO, SF4, OF2, NH4+, SO2,
NO3-, ClF3 dan HClO4.
16
![Page 16: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/16.jpg)
Resonansi : bila struktur Lewis tunggal gagal
17
- -
![Page 17: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/17.jpg)
Ex : Kalor pembentukan standar C6H6 = +230 KJ / mol
( molekul hipotesis )
Kalor pembentukan standar Benzen = -84 KJ/ mol
146 KJ / mol
ini berarti Benzen lebih stabil dengan selisih 146 KJ / mol, penurunan
energi molekul disebut energi resonansi.
18
Pengaruh resonansi terhadap stabilitas molekul dan ion
- Resonansi dapat menyebabkan molekul dan atau ion lebih stabil daripada tanpa resonansi.
- Ikatannya lebih kuat.
![Page 18: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/18.jpg)
+ H +HHN OH
HHN HH
+
19
Ikatan kovalen koordinasi : atom dan basa Lewis
![Page 19: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/19.jpg)
Definisi Asam dan Basa Lewis
1. Asam adalah spesies ionik atau molekulyang dapat menerima (aseptor) sepasang elektron
dalam pembentuk ikatan kovalen koordinat
2. Basa adalah spesies ionik atau molekulyang dapat memberi (donor) sepasang elektrondalam pembentuk ikatan kovalen koordinat
3. Netralisi adalah pembentuk ikatan kovalen
koordinat antara donor (basa) dan aseptor (asam)
20
Contoh reaksi Asam - Basa Lewis
AsamBasa
+HHNH
HNH
HB CICI
CIB CICI
CI
![Page 20: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/20.jpg)
Struktur MolekulBentuk molekul
Molekul Linier = sudut ikatan 180
Molekul Segitiga planar = sudut ikatan 120
Molekul tetrahedral = sudut ikatan 109,5Gambar :
Langkah-langkahMenggambar molekul
tetrahedral
= 4 muka
1
![Page 21: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/21.jpg)
Molekul Oktahedral : 2 square pyramid
Molekul Trigonal bipiramidal : 2 trigonal piramidModel ikatan : - ikatan ekuatorial : 120
- ikatan aksial : 180- diantara ekuatorial dengan aksial 90
2
![Page 22: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/22.jpg)
Prediksi Bentuk Molekul : Teori ”VSEPR”Teori “VSEPR” (Valance Shell Elektron Pari Requlsion) : Pasangan e- kulit valensi atom pusat akan saling tolak-menolak sampai tercapai tolakan yang paling minimal.ex : - BeCl2
Gambar : Two pairs
Three pairs
Four pairs
Five pairs
Six pairsLatihan :CCl4, SbCl5
3
![Page 23: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/23.jpg)
Ex : BeCl2
Be
B120o
Cl ClBe
180oCl Cl
Be
< 180o
B
Cl Cl
Cl
(benar) (salah)
Linier
Segitiga Planar
BCl3
Latihan : CCl4, SbCl5 4
![Page 24: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/24.jpg)
Bentuk molekul bila beberapa pasangan e-
tidak dipakai untuk ikatan
Pasangan e- yang tidak dipakai akan memberikan tolakan yang sama seperti pasangan e- yang tidak dipakai untuk ikatan
Gambar :
Cl ClSn
Sn
Cl Cl
Sn Bentuk non linierAtau bentuk V
5
![Page 25: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/25.jpg)
Molekul dengan 4 pasangan e- dalam kulit ValensiGambar :
NH H
H
OH H
6
![Page 26: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/26.jpg)
Molekul dengan 5 pasangan e- dalam kulit Valensi
Gambar :
7
![Page 27: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/27.jpg)
Molekul dengan 6 pasangan e- dalam kulit Valensi
Gambar :
Latihan :ClO2
-, XeF2, XeOF4
8
![Page 28: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/28.jpg)
Bentuk molekul dan ion dengan ikatan rangkap dua atau tiga
Sama seperti ikatan tunggal
Gambar :
Latihan : HCN, SO32-, XeO4, OF2, CO3
2-
N
O
OO
Segitiga Planar
O
NO
O
CO
Non Linier
9
![Page 29: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/29.jpg)
Bentuk Molekul dan Polaritas MolekulMomen di pol molekul
• Kekuatan interaksi tergantung pada jumlah muatan dalam molekul dan jarak antara muatan• Di tentukan secara eksperimen • Struktur molekul dapat menentukan polaritas molekul
10
![Page 30: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/30.jpg)
Dipol ikatan
( Non Polar )11
![Page 31: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/31.jpg)
Molekul Polar
12
![Page 32: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/32.jpg)
Molekul Polar
Latihan : PCL3, SO3, HCN, SF6, SO2
13
![Page 33: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/33.jpg)
Mekanika Gelombang dan Ikatan Kovalen : Teori Ikatan Valensi
• Bagaimana atom-atom berpatungan elektron antara kulit-kulit valensi mekanika kuantum untuk mempelajari bagaimana orbital-orbital atom berinteraksi satu sama lain
• Teori modern ikatan berdasarkan fungsi-fungsi mekanika gelombang
• Teori ikatan modern : 1. Teori ikatan valensi 2. Teori orbital molekul
14
![Page 34: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/34.jpg)
Postulat dasar teori ikatan valensi
Suatu ikatan antara 2 atom dibentuk bila sepasang elektrondengan spin yang berpasangan di bagi oleh 2 orbital atomyang saling “overlapping”, satu orbital dari setiap atombergabung dalam ikatan
Gambar pembentukan molekul H2 menurut teori ikatan kovalen
15
![Page 35: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/35.jpg)
Gambar pembentukan molekul HF menurut teori ikatan kovalen
Gambar pembentukan molekul H2S menurut teori ikatan kovalen
16
![Page 36: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/36.jpg)
Gambar pembentukan molekul F2 menurut teori ikatan kovalen
Latihan : HCl
17
![Page 37: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/37.jpg)
Orbital HibridBe H2 :
Diagram orbital pada kulit valensi berilium :
Be2s 2 p
Untuk berikatan dengan 2 atom H maka Be harus menyediakan 2 orbital pada kulit valensi yang masing-masing orbital mengandung 1e-
Be
2s 2p
Hibridasi sp s p Orbital 2p yang unhibrid18
![Page 38: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/38.jpg)
Gambar pembentukan orbital hibrid sp
19
![Page 39: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/39.jpg)
Gambar : karbon tetrahedral dari model CH4
Gambar :Ikatan pada molekul
etana (C2H6)
20
![Page 40: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/40.jpg)
Hibridasi bila atom pusat mempunyai lebih dari oktet
Gambar : orientasi hibrid yang melibatkan orbital Atom d (a) orbital hibrid sp3 d (b) sp3 d2 orbital hibrid
Latihan : Jelaskan orbital hibrid dari SF6, AsCl5 21
![Page 41: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/41.jpg)
Penggunaan teori VSEPR untuk memprediksi Hibridasi
CH4 tetrahedral hibridasi sp3
SF6 oktahedral hibridasi sp3 d2
Latihan : SiH4, PCl5
Hibridasi dalam molekul yang mempunyai pasangan elektron bebas
CH4 adalah molekul tetrahedral hibridasi sp3 orbital karbonSudut ikatan H - C - H = 109,5
NH3, sudut ikatan H - N - H = 107H2O, sudut ikatan H - O - H = 104,5
Sudut ikatan H – X – H mendekati sudut untuk molekulyang atom pusat mempunyaihibrid sp3
22
![Page 42: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/42.jpg)
Ikatan Rangkap Dua dan Tiga“Overlap” orbital-orbital s, p, atau orbital hibrid disebutIkatan Sigma atau Ikatan
a) overlap dari orbital sb) overlap dari orbital p dari ujung ke ujungc) overlap dari orbital hibrid
Gambar :Ikatan Sigma
23
![Page 43: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/43.jpg)
Ikatan yang terjadi overlap dari orbital p dari ujungke ujung secara aksial yang menghasilkan densitas e-yang dibagi diantara 2 daerah yang berlawanan pada 2 inti yang bergabung disebut ikatan pi (ikatan )
C C
H H
H H
Hibridisasi sp2
24
![Page 44: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/44.jpg)
Gambar : pembentukan ikatan
25
![Page 45: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/45.jpg)
Teori Orbital Molekul
Memandang bahwa suatu molekul mirip dengan atom dalamSatu respek yang penting level energi tergantung kepada Variasi orbital yang dipopulasikan oleh e-.
Atom orbital atomMolekul orbital molekul
Orbital molekul yang dibentuk = orbital atom-atom yangBerkombinasi
Molekul terdiri dari susunan inti atom tertentu, dan di sekitar Inti tersebut tersebar satu set orbital molekul.
26
![Page 46: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/46.jpg)
Teori orbital molekul dapat digunakan untuk menghitungKeberadaan molekul tertentu
Mengapa beberapa molekul ada dan yang lain tidak ?
Gambar :Diagram level energi orbital molekul H2
27
![Page 47: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/47.jpg)
Gambar : diagram level energi orbital molekul He2
Pada molekul He2 e- ikatan = e- anti ikatan tidak stabil
Jika kehilangan 1e- anti ikatan He2 He2+ maka masih adaElektron ikatan netro ion tersebut bisa ada walaupun tidak Stabil dan tidak dapat diisolasi.
28
![Page 48: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/48.jpg)
Orde ikatan
0,5 2
1 - 2 ikatan orde : HeIon
0 2
2 - 2 ikatan orde : He Molekul
1 2
0 - 2 ikatan orde : H Molekul
2
e -ikatan e ikatan Orde
2
2
2
--
Ikatan molekul diatonik periode 2
• Kulit terluar unsur periode 2 mengandung subkulit 2s dan 2p• Bila atom-atom pada periode 2 berikatan, maka subkulit orbital atom-atom berinteraksi kuat untuk menghasilkan orbital-orbital molekul
29
![Page 49: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/49.jpg)
Konfigurasi e- orbital molekul diperoleh dengan aturanyang sama seperti pengisian orbital atom dalam atom
1. Pengisian e- dimulai dari orbital energi terendah
2. Dalam setiap orbital, diisi maksimal 2e- dengan spin berlawanan
3. Penyebaran e- dengan spin tidak berpasangan di atas orbital yang mempunyai energi yang sama
30
![Page 50: 003a_Ikatan Kimia (III)(1)](https://reader030.vdokumen.com/reader030/viewer/2022012900/5482699cb4af9fdb6f8b481a/html5/thumbnails/50.jpg)
Teori orbital molekul memprediksikan molekul Be2 dan Ne2
tidak ada lain orde ikatan = 0 Orde ikatan meningkat dari B C N dan berkurang dari N O F Teori orbital molekul dapat menjelaskan struktur e- molekul O2
- Dari eksperimen O2 : paramagnetik ( terikat lemah dengan magnet )- Mempunyai 2e- yang tidak berpasangan- panjang ikatan O2 ikatan ikatan O - O
dengan teori e- valensi hal tersebut telah dapat dijelaskanex : struktur lewis :
O O
O O
( tidak diterima berdasarkan eksperimen karena semua elektron berpasangan)
( tidak diterima berdasarkan eksperimen karena ikatan tunggal O – O )
31