6

BAB IITINJAUAN PUSTAKA

2.1 CampuranCampuran adalahzat yang terbentuk dari beberapa zat berbeda melalui proses fisika. Ketika dua atau lebih zat dicampurkan membentuk suatu campuran, campuran tersebut dapat dikategorikan sebagai campuran homogen atau tidak homogen. Campuran homogen adalah campuran yang tersusun atas satu fasa saja, yaitu zat yang terlarut terurai menjadi molekul zat sehingga pembentuk campuran tidak dapat diamati dengan mata meskipun menggunakan mikroskop. Sementara campuran heterogen adalahcampuran yang zat-zat penyusunnya masih dapat dibedakan secara visual (dengan penglihatan) sehingga terdiri atas beberapa fasa yang berbeda. Istilah campuran cenderung digunakan untuk campuran non-reaktif, yaitu proses pencampuran dengan molekul-molekul penyusunnya hanya saling berbaur sehingga zat-zat pembentuk campuran mudah dipisahkan dengan carafisika. Beberapa sifat asli campuran adalah sebagai berikut. Campuranterbentuktanpamelaluireaksikimia. Campuran mempunyai sifatzatasalnya. Terdiridariduajeniszattunggalataulebih. Komposisinyatidaktetap, yaitu dapat diatur sesuai kebutuhan.Campuran yang terdiri dari dua komponen disebut campuran biner. Sistem biner dapat bersifat ideal atau nonideal. Sifat keidealan dari campuran didasarkan kepada interaksi diantara komponen- komponen penyusunnya. Berikut adalah penjelasan mengenai campuran ideal dan nonideal.

2.1.1. Campuran IdealCampuran dikatakan ideal bila partikel zat terlarut dan partikel pelarut tersusun sembarang dan pada proses pencampurannya tidak terjadi efek kalor. Untuk larutan biner, proses pencampuran dengan tidak terjadinya efek kalor dapat dipenuhi bila energi interaksi antara partikel zat terlarut dan partikel pelarut sama dengan energi interaksi antara sesama partikel zat terlarut maupun sesama partikel pelarut. Dalam sebuah larutan, beberapa molekul yang berenergi besar dapat menggunakan energinya untuk mengalahkan daya tarik intermolekuler permukaan cairan dan melepaskan diri untuk kemudian menjadi uap seperti ditunjukkan oleh gambar 2.1.(a) Semakin kecil daya intermolekuler, semakin banyak molekul yang dapat melepaskan diri pada suhu tertentu. Pada larutan kedua, hal yang sama pun terjadi. Pada suhu tertentu, sebagian dari molekul-molekul yang ada akan mempunyai energi yang cukup untuk melepaskan diri dari permukaan larutan seperti ditunjukkan oleh gambar 2.1.(b)

+

Gambar 2.1.Molekul berpindah dari fasa cair menjadi fasa uap pada komponen 1 (a) dan komponen 2 (b).Ketika kedua komponen tersebut dicampurkan, kecenderungan dari dua macam molekul di dalamnya untuk melepaskan diri tidak berubah seperti ditunjukkan oleh gambar 2.2. Campuran semacam ini yang disebut sebagai campuran ideal.

Gambar 2.2. Kecenderungan setiap molekul untuk berpindah dari fasa cair ke fasa uap pada larutan idealPada campuran ideal, fugasitas komponen-komponennya dalam keadaan murni akan sama dengan fugasitas komponen-komponennya dalam campuran. Potensial kimia dapat ditulis sebagai berikut: i = io + RTln xi .......................................................................................(pers. 2.1)Campuran biner yang bersifat ideal maka akan mengikuti hukum Raoult pada seluruh kisaran komposisi, sehingga akan memiliki perubahan volum, Vcamp dan perubahan entalpi, Hcamp yang berharga nol (Castellan, 1971: 305), sedangkan perubahan entropi, Scamp dan perubahan energi bebas Gibbs, Gcamp didefinisikan seperti Persamaan (1) dan (2) (Atkins, PW, 1986:169).Scamp = -nR xi ln xi.............................................................(pers. 2.2)Gcamp = nRT xi ln xi............................................................(pers. 2.3)Dengan xi adalah fraksi mol komponen i dalam campuran. Persamaan di atas adalah persamaan yang mendasari hukum Raoult untuk campuran ideal. Bila sistem mengikuti hukum Raoult maka Vcamp dan Hcamp berharga nol, tetapi hal ini tidak berlaku kebalikannya, bila suatu sistem memiliki Vcamp dan Hcamp berharga nol tidak selalu mengikuti hukum Raoult. Artinya, larutan dapat bersifat ideal atau tidak ideal. Nilai Hcamp yang bernilai nol disebabkan oleh fenomena berikut. Ketika membuat suatu campuran larutan-larutan berarti harus mengalahkan daya tarik intermolekuler (yang membutuhkan energi) dan membuat daya tarik baru (yang menghasilkan energi). Apabila besar semua daya tarik ini sama, tidak akan ada panas yang dihasilkan atau panas yang diserap sehingga campuran akan mempunyai energi entalpi sebesar nol. Apabila suhu campuran naik atau turun pada saat anda mencampur keduanya, ini berarti campuran tersebut bukan campuran ideal.

2.1.2. Campuran Non IdealSistem biner tidak ideal melibatkan sifat-sifat molal parsial, seperti volum molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan, entalpi molal parsial atau entalpi diferensial larutan, perubahan energi dalam parsial molal, dan energi bebas molal parsial atau potensial kimia. (Smith, JM., Van Ness, HC., and Abbott, MM., 2001:371-381). Besaran-besaran ini dapat ditentukan dengan metoda grafik, analitik atau dengan menggunakan suatu fungsi.

Pada campuran ideal, fugasitas komponen dalam keadaan murni dan dalam campuran berbeda. Ini terjadi karena pada proses pencampuran, kesetimbangan gaya-gaya antar molekul dalam sistem akan berubah.

...................................................................................(pers. 2.4).

...................................................................... ............(pers. 2.5)

...............................................................................(pers. 2.6)

Selain itu, entalpi pencampuran tidak sama dengan nol. Dalam campuran biner terjadi interaksi A-B sementara sebelum pencampuran hanya ada interaksi antar molekul sejenis A-A dan B-B. Jika energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan sejenis lebih besar dari energi yang dihasilkan untuk membentuk ikatan beda-jenis, maka entalpi pencampuran akan positif (pencampuran endotermik). Ini disebut penyimpangan positif terhadap hukum Raoult. Jika yang terjadi sebaliknya, pencampuran bersifat eksotermik dan akan menjadi penyimpangan negatif terhadap hukum Raoult.Perbedaan antara campuran ideal dan campuran nonideal ditujukkan pada tabel 1.1.Tabel 1.1. Perbedaan antara campuran ideal dan campuran nonidealCampuran idealCampuran nonideal

Penyimpangan positif terhadap hukum RaoultPenyimpangan negatif terhadap hukum Raoult

Sesuai dengan hukum Raoult pada setiap komposisi. campuranTidak sesuai dengan hukum Raoult.Tidak sesuai dengan hukum Raoult.

Hmix = 0Hmix > 0 (endotermik)Hmix < 0 (eksotermik)

Vmix = 0Vmix > 0, volume meningkat setelah pencampuranVmix < 0, volume berkurang setelah pencampuran

P= PA +PB = PA0XA + PB0XBPA > PA0XAPB > PB0XBPA < PA0XAPB < PB0XB

Interaksi antara A-A, A-B, B-B sama, yaitu A dan B memiliki bentuk, ukuran dan karakter yang identikInteraksi A-B lebih lemah dibandingkan interaksi A-A dan B-B. A dan B memiliki bentuk, ukuran dan karakter yang berbedaInteraksi A-B lebih kuat dibandingkan interaksi A-A dan B-B. A dan B memiliki bentuk, ukuran dan karakter yang berbeda

Kecenderungan A dan B untuk melepaskan diri dari larutan sama saat larutana murni atau campuran A dan B dapat dengan mudah melepaskan diri dari larutan ditunjukan oleh nilai tekanan uap yang lebih tinggi dari nilai seharusnyaA dan B cukup sulit melepaskan diri dari larutan ditunjukan oleh nilai tekanan uap yang lebih rendah dari nilai seharusnya

Contoh : benzene dan toluena, n-heksana dan n-heptanaAseton-etanolAir-metanolAir-etanolAseton-anilinAseton-Kloroform

2.2 Sifat Fisik Zat2.2.1. DensitasDensitasmerupakan perbandingan antara dua besaran pokok, yaitu massa dan volume. Dengan kata lain, semakin tinggi massa jenis atau densitas dari suatu benda, maka massa setiap volume benda tersebut akan semakin besar. Karena volume berubah menurut suhu, maka besarnya densitas suatu zat dengan massa yang tetap akan sangat tergantung pada suhu. Lalu, pada massa benda yang tetap, sebuah benda yang memiliki densitas lebih tinggi akan memiliki volume yang lebih rendah daripada benda dengan massa jenis yang lebih rendah. Densitas berfungsi untuk menentukan karakteristik sifat fisik atau jenis zat karena setiap zat memilki densitas yang berbeda-beda.Secara matematis, densitas suatu cairan didefinisikan sebagai berikut. = ...................................................................................(pers. 2.7)Dengan = densitas (kg/m3) m=massa zat (kg) V = volume zat (m3)Campuran yang ideal dan tidak ideal akan memiliki densitas yang berbeda. Hal ini disebabkan volume setelah pencampuran dan sesudah pencampuran dapat mengalami perubahan, sementara massa akan selalu konstan. Pengukuran campuran multikomponen dilakukan dengan menggunakan piknometer.Keidealan suatu sistem campuran multikomponen dapat dilakukan dengan membandingkan densitas hasil percobaan dengan densitas teori yang diturunkan dari hukum Raoult. Pada campuran ideal, volume total campuran adalah sama dengan jumlah volume komponen-komponennya. Karena volume berbanding terbalik dengan densitas, maka persamaan densitas sistem campuran ideal ditunjukkan dengan persamaan berikut ini.

..............................................(pers. 2.8)Persamaan 2.9 dapat menunjukkan model linear densitas sistem campuran fasa cair dengan 1 adalah densitas larutan 1, 2 adalah densitas larutan 2 dan m adalah densitas senyawa campuran.

2.2.2. ViskositasViskositas adalah ukuran ketahanan zat cair untuk mengalir. Untuk mengetahui kekuatan mengalir (flow rate) zat cair digunakan viskometer. Viskositas dari suatu fluida dapat didefinisikan sebagai suatu tahanan yang dimiliki suatu lapisan fluida terhadap lapisan lainnya. Viskositas pada suatu cairan murni dapat disebut sebagai indeks hambatan aliran cairan. Berdasarkan hukum viskositas Newton, tekanan geser suatu fluida akan berbanding lurus dengan viskositas untuk laju perubahan bentuk sudut suatu fluida tertentu. Viskositas dari suatu cairan akan menimbulkan gesekan antar bagian atau lapisan cairan yang bergerak satu terhadap yang lainnya. Hambatan yang terjadi disebabkan oleh gaya kohesi di dalam zat cair. Pada molekul gas, viskositas ditimbulkan oleh adanya tumbukan di antara molekul-molekul gas.Setiap zat cair memiliki viskositas (kekentalan) yang berbeda-beda. Hal ini menyebabkan daya alir setiap zat cair pun berbeda-beda.

Gambar 2.3. Viskositas cairan yang berbeda-bedaBila suatu cairan dalam viscometer mengalir dengan cepat, maka berarti viskositas dari cairan tersebut rendah (misalnya air) dan bila suatu cairan mengalir dengan lambat, maka cairan tersebut memiliki viskositas yang tinggi (misalnya madu). Penentuan viskositas suatu fluida dapat dilakukan dengan metoda Ostwald. Viskositas dapat diukur dengan mengukur laju cairan yang melalui tabung berbentuk silinder. Cara ini merupakan salah satu cara yang paling mudah dan dapat digunakan baik untuk cairan maupun gas. Nilai viskositas menentukan kecepatan mengalirnya suatu cairan.. Penentuan ini dilakukan dengan mengukur waktu tempuh fluida untuk mengalir dari batas atas viskometer hingga batas bawah viskometer. Tekanan P merupakan perbedaan tekanan antara kedua ujung pipa U yang besarnya diasumsikan sebanding dengan densitas cairan. Fluida yang tidak memiliki ketahanan tekanan dan tegangan disebut fluida ideal. Nilai viskositas dapat dinyatakan dalam viskositas spesifik, kinematik dan intrinsik. Viskositas spesifik ditentukan dengan membandingkan secara langsung kecepatan aliran suatu larutan dengan pelarutnya. Viskositas kinematik diperoleh dengan memperhitungkan densitas larutan. Beberapa tipe viskometer yang biasa digunakan antara lain sebagai berikut. Viskometer OstwaldYang diukur adalah waktu yang dibutuhkan oleh sejumlah cairan tertentu untuk mengalir melalui pipa kapiler dengan gaya yang disebabkan oleh berat cairan itu sendiri. Didalam percobaan diukur waktu aliran untuk volume V (antara tanda batas atas dan batas bawah) melalui pipa kapiler yang vertikal. Jumlah tekanan (P) dalam hokum Poiseuille adalah perbedaan tekanan antara keduapermukaancairan,danberbandinglurusdenganberatjeniscairan. Dalam praktek R dan L sukar diukur secara teliti dalampersamaan Poiseuille sehingga viskositas cairan ditetapkan dengan cara membandingkannya dengan cairan yang mempunyai viskositas tertentu, misalnya air. Viskometer HopplerYang diukur adalah waktu yang diperlukan oleh sebuah bola untuk melewati cairan pada jarak atau tinggi tertentu. Karena adanya gravitasi benda yang jatuh melalui medium yang berviskositas dengan kecepatan yang semakin besar sampai mencapai kecepatan maksimum. Kecepatan maksimum akan dicapai jika terjadi kesetimbangan sehingga gaya gravitasi (g) sama dengan gaya tahan medium (f) besarnya gaya tahan (frictional resistance) untuk benda yang berbentuk bola stokes. Sehingga, metode ini dilakukan dengan menggelindingkan bola melalui tabung gelas yang berisi zat cair yang ingin diketahui viskositasnya. Viskometer Cup dan BobPrinsip kerja pada viskometer ini adalah sampel digeser dalam ruangan antara dinding luar dari bob dan dinding dalam dari cup dimana bob masuk persis ditengah-tengah. Kelemahan viskometer ini adalah terjadinya aliran sumbat yang disebabkan geseran yang tinggi di sepanjang keliling bagianpipasehingga menyebabkan penurunankonsentrasi. Penurunan konsentrasi ini menyebabkan bagian tengah zat yang ditekan keluar memadat. Hal ini disebut aliran sumbat. Viskometer Cone dan PlateCara pemakaiannya adalah sampel ditempatkan ditengah-tengah papan, kemudian dinaikkan hingga posisi di bawah kerucut. Kerucut digerakkan oleh motor dengan bermacam kecepatan dan sampelnya digeser di dalam ruang semi transparan yang diam dankemudian kerucut yang berputar.Beberapa faktor yang mempengaruhi viskositas cairan adalah sebgai berikut. Gaya IntermolekulerViskositas juga dihubungkan dengan adanya gaya intermolekuler pada cairan. Jika gaya intermolekuler kuat, viskositas akan tinggi. Sebagai contoh, air mempunyai viskositas yang lebih tinggi dibandingkan metanol karena gaya intermolekuler air lebih besar daripada metanol. TemperaturKenaikan temperatur menyebabkan penurunan viskositas pada cairan. Hal ini menyebabkan kenaikan energi kinetik rata-rata. Maka dari itu gaya intermolekuler dapat ditahan. Ikatan HidrogenCairan dengan ikatan hidrogen yang kuat mempunyai viskositas lebih tinggi karena peningkatan ukuran dan massa mmolekul. Sebagai contoh, gliserol dan asam sulfat mempunyai viskositas yang lebih tinggi daripada air karena adanya ikatan hidrogen yang lebih kuat.

Tekanan Semakin tinggi tekanan yang diberikan pada suatu fluida, maka viskositas cairan juga akan meningkat. Namun, viskositas gas tidak dipengaruhi oleh adanya perubahan tekanan pada fluida. Ukuran dan berat molekul Semakin tinggi berat molekul, maka viskositas dari suatu fluida juga akan meningkat. Meningkatnya viskositas disebabkan oleh ikatan rangkap yang ada pada fluida akan semakin banyak pada fluida dengan berat molekul yang lebih tinggi.

2.2.3. Titik DidihPenguapan adalah proses berpindahnya molekul dari fasa cair ke fasa gas. Uap dan cairan selalu berada dalam kesetimbangan, di mana dengan kenaikan suhu kesetimbangan makin mengarah ke fasa uap. Mendidih adalah keadaan di mana penguapan terjadi di seluruh bagian cairan. Pada saat dipanaskan, cairan terus menguap hingga jumlah uap membuat tekanan uap cairan sama dengan tekanan luar, saat itulah terjadi proses mendidih. Suhu di mana proses mendidih terjadi pada tekanan tertentu disebut titik didih.Suatu campuran biner ideal akan memenuhi hukum Raoult yang menyatakan bahwa tekanan uap di atas cairan merupakan fungsi linear dari fraksi mol komponennya di fasa cair sesuai persamaan berikut:

P = PA + PB..............................................................................................................(pers. 2.9) P = xAPA 0 + xB PB0...........................................................(pers. 2.10)

dengan PA0 dan PB0 adalah tekanan uap jenuh A dan B dalam keadaan murni. Selain itu, melalui hukum Raoult untuk tekanan uap di atas, dapat dilihat bahwa komposisi di fasa uap akan berbeda di fasa cair. Jika A adalah komponen yang lebih sukar menguap, maka untuk konsentrasi A dan B yang sama akan lebih sedikit molekul A yang berpindah ke fasa uap.Semakin kuat gaya tarik-menarik antar molekul dalam cairan, energi yang dibutuhkan untuk memindahkan molekul cairan ke fasa gas semakin besar sehingga titik didih akan semakin tinggi. Titik didih akan lebih tinggi jika lebih banyak komponen A dalam campuran cair. Nilai maksimum titik didih campuran adalah titik didih A, sementara nilai minimum adalah titik didih komponen B. Untuk campuran yang tidak ideal akan terjadi penyimpangan positif atau penyimpangan negatif, yang kadang diikuti dengan terbentuknya azeotrop. Penyimpangan positif dan negatif berturut-turut ditunjukkan dengan titik didih yang lebih tinggi dan rendah dari model hukum Raoult. Azeotrop adalah kondisi di mana komposisi fasa uap dan fasa cair sama. Dampaknya adalah campuran pada komposisi azeotrop atau yang telah mencapai komposisi terzebut tidak dapat dimurnikan lagi dengan distilasi biasa. Pada komposisi azeotrop campuran biner seolah mendidih sebagai zat tunggal dengan titik didih yang tidak berada di antara kedua titik didih komponennya. Azeotrop ditunjukkan pada Gambar 2.1. Gambar di sebelah kiri adalah fenomena yang disebut high boiling azeotrope sementara yang di kanan disebut low boiling azeotrope.

Gambar 2.4. Bentuk umum kurva T-x,y azeotropSecara garis besar, perbandingan antara campuran ideal dan campuran nonideal dengan penyimpangan positif dan penyimpangan negatif berturut-turut ditunjukkan oleh gambar 2.5. berikut ini.

Gambar 2.5. Campuran ideal, campuran nonideal-penyimpangan positif, campuran nonideal penyimpangan negatif

2.3 Gaya Interaksi AntarmolekulGaya antar molekul yang ada dalam sistem sangat bergantung pada karakteristik molekul penyusunnya, yaitu gugus fungsi dan geometri molekulnya. Senyawa molekuler, yaitu senyawa yang terbentuk dari ikatan kovalen, memiliki 3 jenis gaya antar molekul dasar, yaitu interaksi dipol-dipol, ikatan hidrogen dan gaya London. Secara umum, ikatan hidrogen adalah bentuk interaksi molekul yang paling kuat, diikuti oleh interaksi dipol-dipol dan gaya London, namun hal tersebut tidak mutlak karena masing-masing memiliki faktor yang dapat memperbesar kekuatan masing-masing.

2.4.1. Interaksi dipol-dipol

Gambar 2.6. Interaksi dipol-dipolJika suatu molekul adalah molekul polar, yaitu molekul dengan distribusi elektron asimetris, maka salah satu ujung molekul akan memiliki kerapatan electron lebih tinggi dibandingkan ujung satunya. Ujung tersebut dikatakan sebagai kutub (dipol) negatif, sementara ujung lainnya adalah kutub positif. Sekalipun muatannya kecil, kutub positif dan negatif dari dua molekul yang bertetangga akan mengalami gaya tarik menarik. Kekuatan gaya tarik menarik makin bebas jika molekul makin polar.

2.4.2. Ikatan hidrogenIkatan hidrogen dapat terjadi antara atom yang sangat elektronegatif (F,O,atau N) dengan atom hidrogen berikatan dengan atom sangat elektronegatif. Ikatan hidrogen adalah interaksi antar molekul terkuat per satuan massa molekul. Artinya molekul yang kecil dapat memiliki interaksi antar molekul yang kuat jika dapat membentuk ikatan hidrogen. Secara umum, ikatan hidrogen suatu atom H dengan F lebih kuat dibanding dengan O, dan jauh lebih kuat dibanding dengan N karena perbedaan keelektronegatifan yang lebih besar. Sementara untuk atom yang sama, makin banyak ikatan hidrogen yang dapat dibentuk, makin kuat interaksi antar molekul yang dihasilkan.

Gambar 2.7. Ikatan hidrogen

2.4.3. Gaya londonSemua molekul, baik polar maupun tidak, memiliki atom elektronegatif maupun tidak, tersusun dari atom dan elektron-elektron ikatan. Elektron bergerak relative bebas di sekitar atom secara acak, dan menurut probabilitas, ada saat-saat tertentu di mana kerapatan elektron lebih tinggi di satu titik dibanding titik lainnya, menjadikan titik tersebut sebagai dipol negatif selama sesaat. Dipol sesaat ini menghasilkan efek tarik menarik yang setipe dnegan interaksi dipol-dipol, hanya saja jauh lebih lemah. Kekuatannya akan meningkat dengan bertambahnya luas permukaan molekul, karena polarisabilitas molekul meningkat. Kekuatan gaya London juga dapat meningkat jika ada spesi, baik ion maupun molekul lain yang dapat menginduksi terjadinya dipol sesaat lebih sering.

Gambar 2.8. Gaya london

2.4 Sistem dengan Aseton-Etanol2.4.1. AsetonAseton adalah senyawa berbentuk cairan yang tidak berwarna dan mudah terbakar.Aseton merupakansenyawa keton yang palingsederhanadan mempunyairumus CH3COCH3. Aseton memiliki berat enis 0,787 g/ml, titik didih 56,3 0C pada 1 atm, titik beku -950C dan memiliki berat molekul 58 g/mol.. Bentuk molekul dari aseton ditunjukkan oleh gambar 2.9. berikut.

Gambar 2.9. Struktur molekul asetonAntar molekul aseton dapat terjadi gaya antarmolekul. Salah satu gaya yang dapat terbentuk dapat dilihat pada gambar 2.10. berikut.

Gambar 2.10. Ikatan dipol-dipol pada aseton

2.4.2. EtanolEtanol merupakan cairan tak berwarna yang dengan rumus molekul C2H5OH dan bentuk molekul ditunjukkan pada Gambar 2.10. berikut.

Gambar 2.10. Struktur molekul etanol Etanol memiliki sifat polar dengan momen dipol 1,69. Etanol dapat membentuk ikatan hidrogen juga dengan 1 gugus hidroksil yang dimilikinya. Etanol dapat larut dalam air dengan berbagai perbandingan. Etanol dan air membentuk azeotrop pada komposisi etanol 95,6 % massa, sehingga sulit memperoleh etanol yang murni dari air. Senyawa murninya mendidih pada suhu 78,2C pada 1 atm.

2.5 Persamaan NRTL (Non Random Two Liquids ) untuk Campuran Tidak IdealPersamaan NRTL dikenalkan oleh Renon dan Prausnitz pada tahun 1968. Persamaan NRTL dikembangkan berdasarkan prinsip ketidakacakan nilai sehingga persamaan tersebut dapat diaplikasikan pada berbagai jenis campuran dengan memilih nilai yang sesuai dengan jenis campuran fluida. Persamaan tersebut mengandung tiga parameter, yaitu , G, dan . Berikut adalah persamaan NRTL untuk energy bebas Gibbs......................................(pers. 2.11)Dengan........................................................(pers. 2.12a)..................................................................(pers. 2.12b).........................................................................(pers. 2.13a).........................................................................(pers. 2.13b)Nilai Gij merupakan parameter karakteristik energi dari interaksi antara senyawa i dengan j. Berikut adalah koefisien aktivitas persamaan NRTL.............................(pers. 2.14a)........................(pers. 2.14b)Ketika larutan yang digunakan sangat encer, maka persamaan yang digunakan untuk menetukan koefisien aktivitasnya adalah sebagai berikut............................................(pers. 2.10a)............................................(pers. 2.10b)4B.1415.3K.26/sem-II/2014-2015