biokimia i air dan buffer uho

KELOMPOK A

LENI RAHMADANI(F1C114078)MADE WIDIYANI (F1C114080)NOVIANTI A.W. KUEN (F1C114086)SARTINA BUTON (F1C114098)

AIR & BUFFER

JURUSAN KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HALU OLEOKENDARI

BIOKIMIA I

AIR

Zat yang reaktif dan polar

Sebagian reaksi biokimia menggunakan media airUntuk kesetimbangan masukan dan luaran

Unsur paling dominan dalam tubuhDapat berinteraksi dengan molekul karbohidrat, lemak dan protein melalui ikatan hidrogen

SIFAT AIR

SUMBER AIR TUBUH

Air metabolikhasil metabolisme dalam tubuh

Per oralmakanan dan minuman

Per enteralinfus dan transfusi

100 g karbohidrat -> 41,55 g air

100 g lemak -> 107 g air

100 g protein -> 41 g air

Reaksi Dalam Tubuh yang Melibatkan Air

Repirasi

• C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + E

• Reaksi ini melibatkan glukosa yang merupakan hasil peruraian karbohidrat yang leih kompleks

Hidrolisis

• NaCl + H2 O Na+ + Cl- + H+ +

OH-

• Garam dapat larut dengan air karena keduanya bersifat polar

FUNGSI AIR

Pelarut ionik maupun molekuler organik

Sebagai katalisator

Regulator suhu tubuh

Alat transport

Pereaksi reaksi biokimia

mempermudah reaksi antar zat

dalam sel dengan cara

melarutkannyaair membawa nutrien ke dalam jaringan dan membawa residu hasil metabolisme keluar sel/jaringan

Melancarkan darahMenyehatkan & menghaluskan kulit tubuh

memperlancar fungsi pencernaan

pelumas sendi dan otot

Air untuk kesuburan

STRUKTUR AIR

Ada kekuatan antar molekul dan sifat dipolar

Ikatan hidrogen air

Molekul air berinteraksi satu sama lain melalui ikatan hidrogen

SIFAT KIMIA & FISIKA AIR

Nama sistematis air

Nama alternatif aqua, dihidrogen monoksida, hidrogen hidroksida

Rumus molekul H2OMassa molar 18.0153 g/molDensitas dan fase

0.998 g/cm³ (cairan pada 20 °C)0.92 g/cm³ (padatan)

Titik lebur 0 °C (273.15 K) (32 °F)

Titik didih 100 °C (373.15 K) (212 °F)

Kalor jenis 4184 J/(kg·K) (cairan pada 20 °C)

BUFFER

Adalah larutan yang dapat mempertahankan pH akibat atau

penambahan sedikit asam, basa atau karena pengenceran

Pentingnya Buffer Dalam TubuhTubuh sebagian besar terdiri dari protein

Apabila tubuh tidak memiliki sistem buffer

Menyebabkan darah mengental dan peredaran darah terhambat

Buffer dalam Darah

pH darah normal yaitu 7,35-7,45

Larutan penyangga dalam darah

termasuk buffer asam (terdiri dari

asam lemah dengan basa konjugasinya)

Untuk mempertahankannya

darah memiliki beberapa larutan penyangga alami

Bagaimana jika kita mengonsumsi jus

jeruk yang memiliki pH <7 ??

Buffer dalam Darah

Buffer KarbonatH2CO3 / HCO3

-

Buffer FosfatH2PO4

-/ HPO42-

Buffer HemoglobinHHb+ / HbO2

Jus Jeruk (H+)

Apabila suatu senyawa asam (jus jeruk) terserap oleh darah, maka ion

H+ dari asam akan beraksi dengan ion bikarbonat dalam darah menghasilkan

asam karbonat

H+(aq)

+ HCO3-(aq) ↔ H2CO3 (aq)

Buffer dalam Darah

Jus Jeruk (H+)

H+(aq)

+ H2PO4-(aq) ↔ HPO4


-

Buffer FosfatH2PO4

-/ HPO42-


Buffer dalam Darah Buffer dalam Darah

Jus Jeruk (H+)

H+(aq)

+ HbO2- (aq) ↔ HHb(aq)

+ O2(g)


-

Buffer FosfatH2PO4

-/ HPO42-


Bagaimana dengan zat yang bersifat basa?

• OH-(aq)

+ H2CO3 (aq) ↔ HCO3-(aq) +

H2O(l)

Buffer FosfatH2PO4

-/ HPO42-

• OH-(aq)

+ H2PO4-(aq) ↔ HPO4

2- + H2O(l)


• OH- (aq) + HHb+(aq)

↔ Hb (aq)

+ H2O(g)

Jadi, apabila zat yang bersifat asam

terserap oleh darah maka ion H+ dari

asam tersebut akan dinetralkan oleh basa

konjugasi dan membentuk asamnya

Sebaliknya, apabila zat yang bersifat

basa terserap oleh darah maka ion OH- dari basa tersebut akan dinetralkan

dengan buffer asam membentuk basa

konjugasinya

Hasil reaksi ini membuat keadaan kembali netral dan menghasilkan hasil reaksi berupa garam yang banyak. Garam ini sebagian disimpan dan jika lebih akan dibuang

melalui urin.

Aplikasi Dalam Kehidupan Sehari-hari

Larutan penyangga asam dan natrium sitrat

menjaga pH dalam makanan kaleng sehingga makanan tidak mudah dirusak oleh bakteri

Sebagai obat, contohnya

aspirin

obat penghilang rasa nyeri,

aspirin mengandung

asam asetilsalisilat

TERIMA KASIH

biokimia i air dan buffer uho

Science