- Page1 -

KESETIMBANGAN KIMIA

1. Reaksi dapat balik (hasil reaksi dapat bereaksi lagi mjd zat-zat pereaksi) yg berlangsung pd system tertutup berakhir dgn kesetimbangan. Secara makro tetap, tapi secara mikro, reaksi tetap berlangsung. Kesetimbangan tercapai pada saat laju reaksi maju = laju reaksi balik. contoh: N2 + 3H2 2NH3

2. Azaz Le Chatelir: jika pd kesetimbangan dilakukan aksi, system akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.

3. Faktor-faktor pengaruhi kesetimbangan: a. konsentrasi:

1. jk konsentrasi salah satu pereaksi >> , kesetimbangan bergeser ke kanan jk konsentrasi salah satu produk >> , kesetimbangan bergeser ke kiri

2. jk konsentrasi salah satu pereaksi << , kesetimbangan bergeser ke kiri jk konsentrasi salah satu produk << , kesetimbangan bergeser ke kanan

3. jk konsentrasi semua komponen << , misal dengan pengenceran, maka kesetimbangan bergeser kearah reaksi yg jumlah molekulnya terbesar (koefisien yg diperhitungkan hanya yg wujudnya larutan (aq) dan gas (g)). komponen padat (s) dan (l) tak mempengaruhi kesetimbangan.

b. tekanan: jk P >> → kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien lebih kecil, dan jk P << → kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien lebih besar.

c. volume: kebalikan dari tekanan. jk V >> → P << dan V << → P >>

d. suhu: jk T >> → kesetimbangan bergeser ke endotermis. jk T << → kesetimbangan bergeser ke eksotermis.

catatan: katalis tak mempengaruhi kesetimbangan.

4. m A + n B p C + q D

Kc = ][ ][] ][[ nm

qp

BADC

ketentuan: a. jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, harga Kc juga dibalik. b. jika koefisien reaksi kesetimbangan dibagi dgn n, maka Kc yang baru adalah akar

pangkat n dari harga kaesetimbangan yang lama.

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

c. jika koefisien reaksi kesetimbangan dikali dengan n, maka Kc yang baru adalah harga Kc lama yang dipangkatkan dengan n.

d. harga Kc hanya dipengaruhi zat berwujud (g) dan (aq).

5. Kp = nm

qp

pBpApDpC

)()()()(

,

dimana: pC = tekanan parsial C pC = Xc . Ptotal catatan: perbandingan tekanan parsial = perbandingan mol. Xc = fraksi mol C

6. Kp = Kc . (RT) n∆ , n∆ = (p+q) – (m+n) 7. Qc = kuotion reaksi = perbandingan konsentrasi zat yang bentuknya sama dengan persamaan

Kc. jika: Qc < Kc = reaksi berlangsung ke kanan sampai Qc = Kc Qc > Kc = reaksi berlangsung ke kiri sampai Qc = Kc Qc = Kc = reaksi setimbang

8. Derajat ionisasi (α ) = awalzatmoljml

siterdisosiazatmoljml

9. Proses Haber Bosh: adalah pembentukan NH3 dr N2 dan H2, dgn ∆H = (-) spy reaksi bergeser ke kanan (NH3), maka:

a. p >>b. T << , tapi jk T terlalu<< maka reaksi lambat. c. katalis Fe, Al2O3, dan K2O.

Dari percobaan dibuat pd 5000 C dan 35 atm, hasilnya 30%. 10. Proses kontak:

adalah pembentukan SO3 dr SO2 dan O2, dgn ∆H = (-) spy SO3 banyak (bergeser ke kanan), maka:

a. p >>b. T <<c. katalis Fe2O3 atau V2O5

Cat:>> artinya diperbesar, << artinya diperkecil

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc