bahan ajar buffer

15
Bahan Ajar larutan penyangga Oleh Septika Andriana ( A1F012022 )

Upload: septiandriana

Post on 20-Jun-2015

298 views

Category:

Documents


3 download

TRANSCRIPT

Page 1: Bahan ajar buffer

Bahan Ajar larutan penyangga

OlehSeptika

Andriana( A1F012022 )

Page 2: Bahan ajar buffer

Menu utama

•Standar Kompetensi•Kompetensi Dasar•Indikator•Materi

Page 3: Bahan ajar buffer

Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

back

Page 4: Bahan ajar buffer

Kompetensi dasar

Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan

peranan larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup back

Page 5: Bahan ajar buffer

Indikator1.Menganalisis larutan penyangga dan

bukan penyangga melalui percobaan2.Mengukur pH larutan penyangga dan

bukan penyangga setelah ditambah sedikit asam, sedikit basa dan pengenceran

3.Menghitung pH dan pOH larutan penyangga dengan menggunakan prinsip kesetimbangan

4.menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup dan kehidupan sehari-hariback

Page 6: Bahan ajar buffer

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH baik dengan penambhan sedikit asam, sedikit basa dan pengenceran.

Larutan penyangga terbentuk campuran asam lemah dan basa konjugasinya (buffer asam) atau campuran basa lemah dan asam konjugasinya (buffer basa). back next

Page 7: Bahan ajar buffer

Sifat Larutan Penyangga

Larutan penyangga dapat mempertahankan nilai pH apabila ditambahkan sedikit asam, basa atau air ( pengenceran )

backnext

Page 8: Bahan ajar buffer

Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Jika ke dalam larutan penyangga ditambahkan sedikit asam (H+), maka asam tersebut akan bereaksi dengan zat yang bersifat basa. Begitupun sebaliknya, jika ditambahkan sedikit basa (OH+) ke dalam larutan penyangga, maka basa tersebut akan bereaksi dengan zat yang bersifat asam.

back next

Page 9: Bahan ajar buffer

pH larutan penyangga ;Dapat dihitung dengan rumus :

[ H+ ] = Ka [ asam ] / [anion garam]

[OH-] = Kb [ basa] / [ kation garam ]

back next

Page 10: Bahan ajar buffer

Fungsi larutan penyangga1. Dalam bidang kesehatan

Dalam bidang farmasi banyak zat aktif yang harus dalam keadaan pH stabil. Perubahan pH akan menyebabkan khasiat zat aktif tersebut berkurang atau hilang sama sekali.contoh : obat tetes mata dan obat suntik

2. Dalam tubuh manusia Dalam tubuh manusia, sistem larutan penyanggaterdapat dalam sel, cairan antar sel, dan dalam darah.

back next

Page 11: Bahan ajar buffer

Larutan penyangga yang bersifat asam

• Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya. Adapun cara lainnya yaitu mencampurkan suatu asam lemah dengan suatu basa kuat dimana asam lemahnya dicampurkan dalam jumlah berlebih. Campuran akan menghasilkan garam yang mengandung basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan. Pada umumnya basa kuat yang digunakan seperti natrium, kalium, barium, kalsium, dan lain-lain.

Page 12: Bahan ajar buffer

Adapun cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai berikut:

• Pada penambahan asam

Penambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Dimana ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH3COO- membentuk molekul CH3COOH.

 CH3COO-(aq)  + H+(aq)  → CH3COOH(aq)

Page 13: Bahan ajar buffer

Menghitung pH Larutan Penyangga asam

• Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

• [H+] = Ka x a/gataupH = p Ka - log a/g

• dengan, Ka = tetapan ionisasi asam lemah               a  = jumlah mol asam lemah               g  = jumlah mol basa konjugasi

Page 14: Bahan ajar buffer

Contoh soal• Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan

mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. (KaCH3COOH = 1,8 × 10–5)

• Jawab:50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaCH3COO 0,1 Mmol CH3COOH = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmolmol NaCH3COO = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmolpH = pKa – loga/gpH = – log 1,8 × 10–5 – log5/5pH = – log 1,8 × 10–5pH = 5 – log 1,8= 4,75

Page 15: Bahan ajar buffer

Thank’s For The Attention

back