bab ia-1b akhir

1

BAB I

REAKSI KIMIA DAN ASAM BASA

1.1. Reaksi Kimia

1.1.1. Tujuan Percobaan

- Mengamati terjadinya reaksi kimia

- Mengetahui cara mereaksikan bahan-bahan kimia

1.1.2. Dasar Teori

Reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasil reaksi,

terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereaksi. [12]

Reaksi kimia merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat

kimia dari satu atau berbagai jenis zat. Dalam perubahan reaksi kimia terjadi

interaksi antara senyawa kimia atau unsur kimia yang melibatkan perubahan

struktur, akibat adanya dan pembentukan ikatan kimia.[13]

Jenis reaksi kimia

- Pembakaran

Pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung

dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana,

misalnya CO2, H2O dan SO2. Reaksi propane dengan oksigen dan trietilena

glikol dengan oksigen merupKn reaksi-reaksi pembakaran.

C3H8(g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + H2O(l) (propana) (ion oksigen) (karbondioksida) (air)

- Penggabungan (sintesis)

Penggabungan adalah suatu reaksi dimana sebuah zat yang lebih kompleks

terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana baik unsur maupun

senyawa.

2H2 (g) + O2(g) 2H2O(l) (io hidrogen) (ion oksigen) (air)

2

- Penguraian

Penguraian adalah suatu reaksi di mana suatu zat dipecah menjadi zat-zat yang

lebih sederhana.

2Ag2O(s) 4Ag(s) + O2(s)

(perak oksida) (ion perak) (oksigen)

- Penggantian (perpindahan tunggal)

Penggantian adalah suatu reaksi di mana sebuah unsur memindahkan unsur

lain dalam suatu senyawa. [7]

Cu(s) + 2Ag+

(aq) Cu(aq) + 2 Ag(s) (ion tembaga) (ion perak) (ion perak) (ion tembaga)

- Metatesis (perpindahan ganda)

Metatesis adalah reaksi yang tidak menimbulkan perubahan bilangan oksidasi

unsur, yang terjadi hanya pertukaran pasangan ion, contohnya:

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (natrium klorida)(perak nitrat) (perak klorida) (natrium klorida)

- Reaksi redoks

Reaksi redoks adalah reaksi yang mengakibatkan ada unsur yang mengalami

perubahan bilangan oksidasi. Unsur yang mengalami kenaikan bilangan

oksidasi disebut teroksidasi dan yang turun disebut tereduksi, contohnya:

2Na + Cl 2NaCl (natrium) (klorida) (natrium klorida)

- Reaksi disproporsionasi

Reaksi disprosorsionasi adalah jika satu pereaksi dapat teroksidasi dan juga

tereduksi, contohnya:

Cl2 + H2O HClO + HCl[1]

(ion klorida) (ion air) (asam hipoklorit) (asam klorida)

- Reaksi asam basa

Reaksi asam adalah suatu reaksi dimana zat bila dilarutkan dalam air,

mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya

ion positif, sedangkan rekasi basa adalah suatu reaksi dimana zat bila

dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion

hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif, contohnya:

HCl H+

+ Cl-

(asam klorida) (ion hidrogen) (ion korida)

3

NaOH[8]

Na+ + OH

-

(natrium hidroksida) (natrium) (hidroksida)

- Reaksi Organik

Melingkupi berbagai jenis reaksi yang melibatkan senyawa-senyawa yang

memiliki karbon sebagai unsur utamanya.[13]

contohnya:

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 (karbon dioksida) (air) (glukosa) (ion oksigen)

Ciri-ciri Reaksi Kimia

- Terjadi perubahan warna

Sebagai contoh dapat diamati bahwa warna ungu pada larutan kalium

permanganat (KMnO4) akan berubah jika direaksikan dengan larutan asam oksalat

(H2C2O4). Perubahan kimia ini terjadi karena senyawa kalium permanganat

berubah menjadi senyawa mangan sulfat (MnSO4) yang tidak berwarna. Demikian

juga dengan tembaga karbonat (CuCO3) yang berwarna hijau akan berubah

menjadi tembaga oksida (Cu2O) yang berwarna kehitaman dan karbon dioksida

(CO2) setelah dipanaskan[14]

- Terjadi perubahan suhu

Pada reaksi kimia, reaktan diubah menjadi produk. Perubahan yang

terjadi dapat disebabkan adanya pemutusan ikatan-ikatan antar atom pereaksi dan

pembentukan ikatan-ikatan baru yang membentuk produk. Untuk memutuskan

ikatan diperlukan energi. Reaksi kimia yang menghasilkan energi dalam bentuk

panas disebut dengan reaksi eksotermis, sedangkan reaksi yang menyerap energi

panas disebut reaksi endotermis. Reaksi kimia terjadi pada suatu ruang yang

disebut dengan sistem, tempat diluar sistem disebut dengan lingkungan. Pada

reaksi eksotermis, terjadi perpindahan energi panas dari sistem ke lingkungan.

Pada reaksi endotermis terjadi perpindahan energi panas dari lingkungan ke

sistem.

- Terjadi pembentukan endapan

Ketika mereaksikan dua larutan dalam sebuah tabung reaksi, kadang-

kadang terbentuk suatu sneyawa yang tidak larut, berbentuk padat, dan terpisah

dari larutannya. Padatan itu disebut dengan endapan

4

- Terjadi pembentukan gas

Secara sederhana, dalam reaksi kimia adanya gas yang terbentuk

ditunjukkan dengan adanya gelembung-gelembung dalam larutan yang

direaksikan. Adanya gas dapat diketahui dari baunya yang khas, seperti asam

sulfida (H2S) dan amoniak (NH3) yang berbau busuk.[13]

Kesetimbangan reaksi kimia sangat dipengaruhi oleh faktor luar di

sekelilingnya:

1. Perubahan tekanan

Penambahan tekanan hanya akan berarti pada gas bila disertai dengan

perubahan volume.

2. Perubahan temperatur

Setiap reaksi kimia dapat menghasilkan panas (eksoterm) atau

membutuhkan panas (endoterm).

3. Perubahan konsentrasi

Contoh reaksi: A + B C + D

K =

Jika hasil reaksi C dan D dikurangi sedikit demi sedikit saja, maka akan

mengakibatkan mekanisme reaksi ke kanan dans egera terbentuk C dan D baru

sehingga jumlah A dan B semakin kecil.[3]

Sistem konsentrasi didasarkan pada volume dimana volume dari larutan

adalah kuantitas yang diukur. Metode yang digunakan oleh analisis kimia untuk

menyatakan kosentrasi dari suatu larutan, yaitu jumlah relatif dari larutan dan

pelarut. Sistem molaritas dan normalitas paling sering dipergunakan. Molaritas

adalah banyaknya mol zat terlarut per liter larutan. Hal ini didefinisikan sebagai

berikut:

Molaritas = jumlah mol per liter larutan

Atau

5

Dimana M adalah molaritas, n adalh jumlah mol dalam larutan, dan V adalah

Volume dari larutan dalam liter. Karena

dimana g adalah gram dari zat terlarut dan BM adalah berat molekul larutan,

menghasilkan

Persamaan ini dapat dipecahkan untuk gram dari zat terlarut, yang menghasilkan

g = M V BM[5]

Asam sulfat sangat korosif dan reaksi hidrasi dengan air sangat

eksotermis.[16]

tambahkan asam ke dalam air daripada air ke dalam asam. Air

memiliki massa jenis yang lebih rendah daripada asam sulfat dan cenderung

mengapung di atasnya, sehingga apabila air ditambahkan ke dalam asam sulfat

pekat, ia akan dapat mendidih dan bereaksi dengan keras.

Pupuk urea adalah pupuk buatan senyawa kimia organik dari CO(NH2)2,

Urea larut sempurna didalam air, sifat urea adalah sangat higroskopis dan mulai

menarik air dari udara. Bahan baku utama dalam proses produksi urea adalah gas

alam, air dan udara. Ketiga bahan baku utama tersebut diolah untuk menghasilkan

nitrogen (N2), hidrogen (H2) dan karbon dioksida (CO2).[19]

Amonia juga

digunakan untuk memproduksi urea (NH2CONH2),[20]

Amonia dibentuk atas dasar

reaksi gas nitrogen dan hidrogen. [19]

Jika pupuk urea (NH3) dimasukkan ke dalam

air, maka suhu air akan menurun (lebih dingin). Hal ini diakibatkan karena reaksi

pupuk urea dengan air termasuk reaksi kimia yang menyerap panas (reaksi

endoterm).[21]

Perak membentuk ion monovalen dalam larutan yang tidak berwarna.

Senyawa-senyawa perak (II) tidak stabil, tetapi memainkan peranan penting

dalam proses-proses oksidasi-reduksi yang dikatalisiskan oleh perak. Perak nitrat

mudah larut dalam air, klorida yang larut mnghasilkan endapan putih perak

klorida.[11]

Kalium permanganat adalah senyawa kimia organik dengan rumus

KMnO4. Kalium permanganat adalah garam yang terdiri dari K+ dan MnO4

- ion.

6

Sebelumnya dikenal sebagai permanganat dari kalium atau kristal, itu adalah

sebuah agen pengoksidasi kuat. Larut dalam air untuk memberikan solusi ungu

intens, penguapan yang memberikan prisma kristal berkilau keunguan-hitam

Pada percobaan reaksi oksidasi ini yaitu pertama-tama

dilakukan penambahan H2SO4 pada KMnO4. Pada KMnO4 berwarna ungu (pekat),

sedangkan H2SO4 berwarna jernih atau bening. Kemudian penambahan H2SO4

pada KMnO4 tidak menyebabkan terjadi perubahan warna. Warnanya masih tetap

sama yaitu ungu (pekat). Tetapi penambahan ini terjadi perubahan suhu menjadi

panas. Hal ini disebabkan bahwa KMnO4 mereduksi H2SO4. Penambahan Etanol

berfungsi yaitu agar KMnO4 mengoksidasi etanol menjadi asam etanoat.[18]

7

1.1.3. Tinjauan Bahan

a. Kalium permanganat (KMnO4)

Bentuknya padatan dan berbau. Mudah larut dalam methanol,aseton, asam

sulfat. Berbahaya dan bias menyebabkan iritasi pada kulit.

massa molar : 158,034 g/mol,

kelarutan dalam air : 6,38 g/100 ml (20 oC), 25 g/100 ml (65

oC).

b.Natrium hidroksida (NaOH)

Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat,serpihan, butiran. Bersifat

lembab, cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas.

sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan.

Massa molar : 39,9971 g/mol

Kelarutan dalam air : 111 g/100 ml (20 oC)

Kebasaan (pKb) : -2,43

c. Asam sulfat (H2SO4)

Penampilannya tidak berwarna, dan tak berbau. Sifat-sifat asam sulfat yang

korosif diperburuk oleh reaksi eksotermiknya dengan air


Densitas : 1,84 g/cm3

Keasaman pKa : -3

d.Natrium klorida (NaCl)

Natrium klorida, juga dikenal sebagai garam dapur, mempunyai bentuk

Kristal tidak berwarna dan tidak bau, sifatnya higroskopis.

Massa molar :53,491 g/mol

Titik didih :1413 C, 1686 K, 2575 F 1413 C, 1686 K,

2575 F

Keasaman pKa :6.77.3 6.7-7.3

Densitas :1,5274 g/cm3

e. Perak nitrat (AgNO3)

Bentuknya putih solit dan tidak bau, sifatnya beracun, berbahaya, korosif

dan menyebabkan luka bakar pada setiap jaringan tubuh.

Massa molar :169.87 mol 1 169,87 mol -1

8

Titik didih : 444 oC

f. Urea (NH2CONH2)

Sifatnya tidak dapat terbakar tetapi mengalami dekomposisi thermal pada

temperatur yang tinggi akan mengeluarkan gas-gas mudah menyala dan

beracun. pH nya 5-8.

Keasaman pKa : 0,18

g.Etanol (C2H5OH)

Etanol adalah sejenis cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tak

berwarna, dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam

kehidupan sehari-hari


Densitas : 0,789 g/cm3

Titik didih : 78,4

Keasaman pKa : 15,9

9

1.1.4. Alat dan Bahan

A. Alat-alat yang digunakan B. Bahan-bahan yang digunakan

- batang pengaduk

- beakerglass

- botol aquadest

- corong kaca

- Erlenmeyer

- gelas arloji

- karet penghisap

- kertas saring

- labu ukur

- neraca analitis

- penjepit kayu

- pipet tetes

- pipet volume

- rak tabung reaksi

- tabung reaki

- waterbath

- aquadest (H2O)

- asam sulfat pekat (H2SO4)

- etanol (C2H5OH)

- kalium permananat (KMnO4)

- natrium hidroksida (NaOH)

- natrium klorida (NaCl)

- perak nirat (AgNO3)

- pupuk urea ((NH2)2 CO)

1.1.5. Prosedur Percobaan

A. Preparasi larutan

- membuat larutan kalium peranganat 1%, 50 mL

- membuat larutan natrium hidroksida 1 M, 50 mL

- membuat larutan natrium klorida 0,1 M, 50 mL

- memebuat larutan perak nirat 0,1 M, 50 mL

B. Reaksi manghasilkan panas tinggi

- keadaan tabung reaksi yang berisi 3 mL aquadest, masukkanlah 1 mL

asam sulfat pekat

C. Reaksi memerlukan panas dan menghasilkan gas

- memasukkan sedikit pupuk urea ke dalam tabung reaksi

- menambahkan 5 mL natrium hidroksida 1 M

10

- memanaskan tabung reaksi secara perlahan dan tes timbulya gas

- mengamati dan catat hasilnya

D. Reaksi menghasilkan endapan

- menambahkan 2 mL perak nitrat 0,1 m dengan 2 mL natrium klorida

0,1 M didalam tabung reaksi

- mengamati endapan yang terbentuk

- memakai kertas saring untuk menyaring endapan

E. Reaksi memerlukan panas

- memasukkan 2 ml larutan kalium permanganat 1% ke dalam tabung

reaksi

- menambahkan 1 tetes larutan asam sulfat pekat

- menambahkan 3 tetes etanol dan memanaskan sebentar dalam

waterbath

- mengamati perubahan yang terjadi.

1.1.6. Data Pengamatan

No. Perlakuan Pengamatan Kesimpulan

1 H2O + H2SO4

Menghasilkan panas

dan

tidak berwarna

Terjadi Reaksi.

2 (NH2)2CO+ NaOH

Menimbulkan

gelembung dan

Tidak berwarna

Terjadi reaksi

3 AgNO3 + NaCl Terbentuk endapan

berwarna putih Terjadi reaksi

4

KMnO4 + H2SO4

Larutan 1

Larutan1+C2H5OH

larutan 2

Larutan 2

warna ungu tua

berwarna hitam

keunguan

warna coklat tua dan

terdapat endapan

Terjadi reaksi

11

1.1.7. Persamaan Reaksi

A.Reaksi menghasilkan panas tinggi

H2SO4(l) + H2O(l) H3O+

(aq) + HSO4-(aq)

(Asam sulfat) (Air) (Hidronium) (Sulfat)

B.Reaksi memerlukan panas dan menghasilkan gas

(NH2)2CO(l) + NaOH(l) NaOCN(l) + NH3(g) + H2O(l) (Urea) (Natrium hidroksida) (Natrium sianat) (Amonia) (Air)

C.Reaksi menghasikan endapan

AgNO3(l) + NaCl(l) AgCl(s) + NaNO3(l) (Perak nitrat) (Natrium klorida) (Perak klorida) (Natrium nitrat)

D.Reaksi memerlukan panas

20KMnO4(aq)+ 30H2SO4(aq) 10K2SO4(aq)+20MnSO4(aq) +3H2O(l)+ 80O(g) (Kalium permanganat)(Asam sulfat) (Kalium sulfat) (Mangan sulfat) (Air) (Ion oksigen)

12KMnO4(aq)+6H2SO4(aq)+5C2H5OH(l) 6K2SO4(l) + 12MnO(s) + (Kalium permanganat)(Asam sulfat)(Etanol) (Kalium sulfat) (Mangan dioksida)

10CO2(g) + 11H2O(s) (Karbon dioksida) (Air)

1.1.8. Pembahasan

- Reaksi asam sulfat (H2SO4) dengan air (H2O) membentuk hidronium

(H3O+)

dan sulfat (HSO4), reaksi ini menghasilkan panas tinggi

(eksoterm) sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa reaksi hidrasi

dengan air sangat eksotermis, sehingga apabila air ditambahkan ke dalam

asam sulfat pekat, maka akan mendidih dan bereaksi dengan keras.

- Reaksi urea ((NH2)2CO) dengan natrium hidroksida (NaOH) membentuk

natrium sianida (NaOCN), amonia (NH3) dan air (H2O), reaksi ini

menyerap panas dari sekitarnya serta menghasilkan gas sesuai dengan

teori yang menyatakan bahwa amonia juga digunakan untuk

memproduksi urea (NH2CONH2), amonia dibentuk atas dasar reaksi gas

nitrogen dan hidrogen dan reaksi pupuk urea dengan air termasuk reaksi

kimia yang menyerap panas (reaksi endoterm).

- Reaksi perak nitrat (AgNO3) dengan natrium klorida (NaCl) membentuk

perak klorida (AgCl) dan natrium nitrat (NaNO3), reaksi ini

12

menghasilkan endapan sesuai dengn teori yang menyatakan bahwa

klorida yang larut menghasilkan endapan putih perak klorida.

- Reaksi kalium permanganat (KMnO4) dengan asam sulfat (H2SO4) dan

etanol (C2H5OH) membentuk kalium sulfat (K2SO4), mangan dioksida

(MnO), karbon dioksida (CO2), dan air (H2O), reaksi ini memerlukan

panas sesuai teori yang menyatakan bahwa penambahan H2SO4 pada

KMnO4 tidak menyebabkan terjadi perubahan warna. Tetapi penambahan

ini terjadi perubahan suhu menjadi panas. Hal ini disebabkan bahwa

KMnO4 mereduksi H2SO4. Penambahan Etanol berfungsi yaitu agar

KMnO4 mengoksidasi etanol menjadi asam etanoat. Setelah dipanaskan

barulah terjadi perubahan warna ungu menjadi coklat tua.

1.1.9. Kesimpulan

- Terjadinya reaksi kimia dapat diamati melalui salah satu ciri reaksinya,

antara lain mengalami perubahan warna, terbentuk endapan, terjadinya

perubahan suhu/ panas, baik memerlukan panas (eksoterm) maupun

reaksi yang menghasilkan panas (endoterm), serta reaksi yang dapat

menimbulkan gas.

- Reaksi asam sulfat (H2SO4) dengan air (H2O) membentuk hidronium

(H3O+) dan sulfat (HSO4), yang reaksinya menghasilkan panas tinggi.

Reaksi urea ((NH2)2CO) dengan natrium hidroksida (NaOH) membentuk

natrium sianida (NaOCN), gas amonia (NH3) dan air (H2O), yang

reaksinya memerlukan panas dan menghasilkan gas. Reaksi perak nitrat

(AgNO3) dengan natrium klorida (NaCl) membentuk endapan perak

klorida (AgCl) dan natrium nitrat (NaNO3), yang reaksinya

menghasilkan endapan putih. Reaksi kalium permanganat (KMnO4)

dengan asam sulfat (H2SO4) dan etanol (C2H5OH) menghasilkan kalium

sulfat (K2SO4), mangan dioksida (MnO), karbon dioksida (CO2), dan air

(H2O), yang reaksinya memerlukan panas.

13

1.2. ASAM BASA LARUTAN

1.2.1. Tujuan Percobaan

- Menentukan sifat asam dan basa suatu larutan.

- Menentukan kekuatan asam-basa suatu larutan.

1.2.2. Dasar Teori

Menurut Arhenius (1887) mengatakan bahwa asam ialah zat yang di

dalam air menghasilkan ion H+. Sedangkan basa ialah semua zat yang di dalam air

dapat menghasilkan ion OH-.[8]

Derajat disosiasi berbeda-beda antara satu dengan asam lainnya. Asam

kuat berdisosiasi hampir sempurna pada pengenceran karena itu ia merupakan

elektrolit kuat. Asam-asam kuat misalnya asam klorida dan asam nitrat. Asam

lemah berdisosiasi hanya sedikit pada konsentrasi sedang atau bahkan pada

kosentrasi rendah. Karena itu asam lemah adalah elektrolit lemah, misalnya Asam

asetat. Begitu juga basa, basa kuat merupakan elektrolit kuat,[11]

misalnya natrium

hidroksida, barium hidroksida.[8]

Sedang basa lemah merupakan elektrolit lemah,

misalnya ammonium hidroksida. [11]

Bila larutan asam direaksikan dengan larutan basa, maka sebagian dari

ion H3O+ akan bereaksi dengan sebagian ion OH

- basa membentuk air. Karena air

bersifat netral, maka reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Ion

negatif sisa asam dan ion positif sisa basa akan bergabung membentuk senyawa

ion yang yang disebut garam. Jadi reaksi asam dengan basa disebut juga reaksi

penggaraman.

Asam + Basa = Garam + Air

Walaupun reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan, tetapi hasil

reaksi (garam) tidak selalu bersifat netral. Sifat asam basa dari larutan garam

tergantung pada kekuatan relatif asam basa penyusunnya. Garam dari asam kuat

dan basa kuat besifat netral. Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa,

sedangkan garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam, contohnya natrium

klorida bersifat netral, ammonium klorida bersifat asam, dan asam asetat bersifat

14

basa. Ukuran pH untuk asam basa jika pH kurang dari 7 larutan bersifat asam,

sama dengan 7 larutan bersifat neral dan lebih dari 7 laruan bersifat basa.[22]

pH adalah parameter tingkat keasaman suatu larutan. Semakin besar

kosentrasi ion H+ atau H3O

+ semakin asam larutan tersebut.

[3]

pH = -log [H+] (1.2)

Konsentrasi ion OH- juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama yaitu

pOH.

pOH = -log [OH-]

[23] (1.3)

Sifat-sifat asam adalah dalam air menghasilkan ion H+ mempunyai rasa

masam, elektrolit, korosif dan bereaksi dengan indikator menyebabkan perubahan

warna.

Sifat-sifat basa adalah dalam air menghasilkan ion OH-, mempunyai rasa

pahit dan licin, elektrolit, korosif dan bereaksi dengan indikator menyebabkan

perubahan warna.

Sifat-sifat garam adalah elektrolit, tidak mengubah warna kertas lakmus,

dan jika dilarutkan melepaskan ion logam dan ion sisa asam. Reaksi penggaraman

terjadi bila asam direaksikan dengan basa menghasilkan garam dan air.[22]

Larutan buffer adalah suatu larutan yang mempunyai kemampuan untuk

mempertahankan tingkat keasamannya.[3] Sifat yang paling menonjol dari larutan

penyangga ini, pH larutan penyangga hanya berubah sedikit pada penambahan

sedikit asam kuat.[23]

Campuran suatu asam lemah dan garamnya misalnya campuran asam

asetat dan natrium asetat. Dalam lautan demikian, natrium asetat, seperti juga

setiap garam lainnya, hampir sempurna berdisosiasi. Tetapi, disosiasi asam asetat

hampir dapat diabaikan karena adanya ion-ion asetat dalam jumlah yang banyak.

CH3COOH CH3COO- + H

+

(asam asetat) (ion asetat) (ion hidrogen)

Larutan ini akan mempunyai pH yang tertentu, dan pH ini akan bertahan

baik sekali, bahkan jika ditambahkan asam atau basa dalam jumlah yang banyak

sekali. Jika ion hidrogen (yaitu suatu asam kuat) ditambahkan, ion ini akan

15

bergabung dengan ion asetat dalam larutan untuk membentuk asam asetat yang

tidak terdisosiasi.

CH3COO- + H

+ CH3COOH

(ion asetat) (ion hidrogen) (asam asetat)

Kosentrasi ion hidrogen tidak berubah, hanya jumlah ion asetat

berkurang, sementara jumlah asam asetat yang tidak terdisosiasi bertambah. Jadi,

larutan demikian menunjukkan ketahanan tertentu baik terhadap asam maupun

basa, maka inilah yang dinamakan larutan buffer atau penyangga.[11]

Indikator adalah suatu zat yang mampu mengubah warna yang berlainan

dengan kehadiran analit.[5]

Sifat suatu larutan dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator

asam basa, yaitu zat-zat yang warnanya berbeda dalam larutan asam, basa dan

garam. Untuk mengidentifikasi sifat dari asam, basa dan garam dengan

menggunakan kertas lakmus, larutan indikator atau indikator alami.

Secara sederhana kertas lakmus dapat digunakan untuk mengidentifikasi

apakah larutan bersifat asam, basa atau netral adalah larutan fenolftalein, metil

merah, metil jingga.

Tabel 1.2.1.1. Warna lakmus dalam larutan yang bersifat asam, basa, dan

netral.[22]

Indikator Larutan Asam Laruta Basa Larutan Netral

Lakmus Merah Merah Biru Merah

Lakmus Biru Merah Biru Biru

Fenolftalein (PP) Tidak berwarna Merah Tidak berwarna

Metil Merah Merah Kuning Kuning

Meil Jingga Merah Kuning Kuning

1.2.3. Tinjauan Bahan

a. Ammonium hidroksida

- rumus molekul : NH4OH

- massa molar : 35,04 g/mol

- titik didih : 37,7 oC (25%)

16

- bentuk : cairan

- sifat : korosif, sangat volatil

b. Ammonium klorida

- rumus molekul : NH4Cl

- massa molar : 53,491 g / mol

- densitas : 1.5274 g/cm3

- bentuk : solid

- warna : putih

- keasaman pKa : 9.245

- sifat : korosif, higroskopis

c. Asam asetat

- rumus molekul : CH3COOH


- titik didih : 37,7 oC

- densitas : 1049 g cm-3, cairan

- keasaman pKa : 4,76 pada 25o C

- bentuk : cairan atau kristal

- warna : tidak berwarna

- sifat : korosif

d. Asam klorida

- rumus molekul : HCl


- titik didih : 110 oC

- densitas : 1,18 g/cm3

- keasaman pKa : -8,0

- bentuk : padat

- warna : putih

- sifat : korosif

e. Indikator fenolftalein

- rumus molekul : C20H14O4

- massa molar : 318,32 g mol-1

17

- warna : tidak berwarna

- range pH : 8,3-10,0

- sifat : iritan

f. Indikator metil orange

- rumus molekul : C14H14N3NaO3S


- bentuk : cair

- range pH : 3,1-4,4

g. Kalsium hidroksida

- rumus molekul : Ca(OH)2



- keasaman pKa : 12,4

- bentuk : lembut / cair

- warna : putih

- sifat : korosif

h. Natrium asetat

- rumus molekul : CH3COONa



- titik didih : 881,4 oC

- bentuk : bubuk

- warna : putih

18

1.2.4. Alat dan Bahan

A. Alat-alat yang digunakan:

- batang pengaduk

- beakerglass

- botol aquadest

- corong kaca

- gelas arloji

- karet penghisap

- kertas lakmus

- kertas pH

- labu ukur

- neraca analitis

- pH meter

- pipet tetes

- pipet volume

- rak tabung reaksi

- tabung reaksi

B. Bahan-bahan yang digunakan:

- aquadest (H2O)

- ammonium hidroksida(NH4OH)

- ammonium korida (NH4Cl)

- asam asetat (CH3COOH)

- asam klorida (HCl)

- kalsium hidroksida (Ca(OH)2)

- natrium asetat (CH3COONa)

- indikator fenolftalein(C20H14O4)

- metil orange (C14H14N3NaO3S)

1.2.5. Prosedur Percobaan

A. Preparasi larutan

- Membuat larutan amonium hidroksida 0,1 M sebanyak 50 mL

- Membuat larutan ammonium klorida 0,1 M sebanyak 50 ml

- Membuat larutan asam klorida sebanyak 50 mL

- Membuat larutan kalsium hidroksida 0,1 sebanya 50 mL

- Membuat larutan natrium asetat 0,1 M sebanyak 50 mL.

19

B. Menguji kekuatan asam dan basa larutan dengan larutan indikator

- Menyiapkan 8 tabung reaksi, masing-masing tabung reaksi diisi:

Tabung A Tabung B Tabung C Tabung D Tabung E Tabung F Tabung G Tabung H

1 mL HCL

0,1 M

1 mL

CH3COOH

0,1 M

0,5 mL

CH3COOH

0,1 M+0,5

mL

CH3COONa

0,1 M

1 mL

NH4OH

0,1 M

0,5 mL

NH4OH 0,1

M+0,5 mL

NH4CL 0,1

M

1 mL NH4CL

1 mL

CH3COONa

0,1 M

1 mL Ca(OH)2

0,1 M

- Menguji kekuatan asam dan basa masing-masing larutan dengan

menggunakan kertas lakmus biru dan lakmus merah.

C. Menguji kekuatan asam dan basa, masing-masing larutan dengan indikator



1 mL HCL 0,1

M

1 mL

CH3COOH

0,1 M

0,5 mL

CH3COOH

0,1 M+0,5

mL

CH3COONa

0,1 M

1 mL

NH4OH

0,1 M

0,5 mL NH4OH

0,1 M+0,5

mL NH4CL

0,1 M

1 mL

NH4CL

1 mL

CH3COONa

0,1 M

1 mL Ca(OH)2

0,1 M

- Menambahkan 3 tetes indikator fenolftalein masing-masing tabung

- Mengulangi prosedur dengan mengganti indikator fenolftalein dengan

indikator metil orange.

D. Menguji kekuatan asam dan basa larutan dengan indikator universal dan pH

meter



1 mL HCL 0,1

M

1 mL

CH3COOH

0,1 M

0,5 mL

CH3COOH

0,1 M+0,5

mL

CH3COONa

0,1 M

1 mL

NH4OH

0,1 M

0,5 mL

NH4OH 0,1

M+0,5 mL

NH4CL 0,1

M

1 mL NH4CL

1 mL

CH3COONa

0,1 M

1 mL Ca(OH)2

0,1 M

- Mengukur pH masing-masing larutan kertas pH dan pH meter

E. Analisa data

- Berdasarkan hasil pengamatan menggunakan kertas lakmus dan larutan

indikator, ditentukan kekuatan asam basa larutan yang diuji.

20

1.2.6. Data Pengamatan

Tabel 1.2.6.1. Analisis sifat asam basa dan nilai pH larutan

No

Warna kertas

lakmus setelah

pengujian

Warna indikator

setalah

pengujian

Hasil

pengukuran pH

indikator

universal

Hasil

pengukuran

pH dengan

pH meter Merah Biru pp mo

1 1 mL HCL 0,1 M merah merah bening merah 1

2 1 mL CH3COOH 0,1

M merah merah bening merah 3

3

0,5 mL CH3COOH

0,1 M + 0,5 mL

CH3COONa 0,1 M

merah merah bening kuning 4

4 1 mL NH4OH 0,1 M biru biru ungu kuning 10

5

0,5 mL NH4OH 0,1

M +0,5 mL NH4Cl

0,1 M

biru biru ungu kuning 7

6 1 mL NH4Cl merah merah bening kuning 7

7 1 mL CH3COONa

0,1 M merah biru ungu kuning 7

8 1 mL Ca(OH)2 0,1 M biru biru ungu kuning 13

Tabel 1.2.6.2. Perbandingan pH larutan menggunakan indikator universal dan pH

meter

Indikator Universal pH meter

Bentuk alat uji cair kertas pH

Waktu pengujian lama cepat

Ketelitian lebih teliti kurang

Ketersediaan mudah terjangkau kurang terjangkau

Harga lebih mahal murah

21

Tabel 1.2.6.3. Analisi Data

No Larutan Kekuatan Asam basa

1 1 mL HCL 0,1 M Asam kuat

2 1 mL CH3COOH 0,1 M Asam kuat

3 0,5 mL CH3COOH 0,1 M + 0,5 mL

CH3COONa 0,1 M Asam lemah

4 1 mL NH4OH 0,1 M Basa lemah

5 0,5 mL NH4OH 0,1 M +0,5 mL NH4Cl

0,1 M Netral

6 1 mL NH4Cl Netral

7 1 mL CH3COONa 0,1 M Netral

8 1 mL Ca(OH)2 0,1 M Basa kuat

1.2.7. Pembahasan

- Larutan asam akan memberikan perubahan warna merah pada kertas

lakmus biru, tetap berwarna merah pada lakmus merah, bening dengan

penambahan indikator fenolftalein, dan berubah warna menjadi orange

dengan penambahan metil orange. Sedangkan basa akan memberikan

perubahan warna biru pada kertas lakmus merah, tetap berwarna biru

pada lakmus biru, ungu dengan penambahan indikator fenolftalein, dan

berubah warna menjadi kuning dengan penambahan metil orange.

- Larutan asam memilki derajat keasaman kurang dari 7, sedangkan basa

memilki derajat keasaman lebih dari 7, asam lemah memiliki kekuatan

pH antara 4-6 dan asam kuat memiliki kekuatan pH antara 0-3,

sedangkan kekuatan basa lemah memiliki kekuatan pH antara 8-10 dan

basa kuat antara pH 11-14, untuk mengukur kekuatan asam basa suatu

larutan dapat ditentukan dengan menggunakan indikator universal.

22

1.2.8. Kesimpulan

- Sifat asam basa suatu larutan dapat ditentukan dengan penambahan

kertas lakmus merah, kertas lakmus biru, indikator fenolftalein, dan

indikator metal orange.

- Kekuatan asam basa suatu larutan dapat di lakukan dengan menggunakan

indikator universal.

bab ia-1b akhir

Documents