PETA KONSEP

Struktur Atom

Elektron Inti Atom

PerkembanganTeori Atom

1. Demokritus

2. Dalton

3. Thomson

4. Rutherford

5. Niels BohrProton Neutron

STRUKTUR ATOM1. ELEKTRON

Percobaan tabung sinar katoda pertama kali dilakukan William

Crookes (1875). Hasil eksperimennya adalah ditemukannya seberkas

sinar yang muncul dari arah katoda menuju ke anoda yang disebut

sinar katoda. George Johnstone Stoney (1891) yang memberikan

nama sinar katoda disebut “elektron”. Kelemahan dari Stoney tidak

dapat menjelaskan pengertian atom dalam suatu unsur memiliki sifat

yang sama sedangkan unsur yang berbeda akan memiliki sifat

berbeda, padahal keduanya sama-sama memiliki elektron. Joseph

John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes yaitu

pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katoda.

2. Proton

Eugene Goldstein menemukan proton. Goldstein melakukan percobaan

dengan menggunakan tabung sinar katoda (tabung Crookes). Anode

(kutub positif) dan katode (kutub negatif) dari tabung tersebut

dihubungkan dengan sumber arus listrik bertegangan tinggi. Dari

percobaan, diperoleh fakta bahwa jika katoda tidak diberi lubang, maka

ruang di belakang katode gelap. Akan tetapi, jika katode dilubangi dan

diisi dengan gas hidrogen yang bertekanan sangat rendah, maka gas di

belakang katode berpendar (berfluoresensi). Hal itu disebabkan adanya

radiasi. Sinar tersebut disebut sinar anode atau partikel proton.

3. Neutron

Pada tahun 1930, W. Bothe dan H. Becker menembaki inti beriliumdengan partikel alfa dan menemukan suatu radiasi partikel alfa danmenemukan suatu radiasi partikel yang mempunyai daya tembus tinggi.Pada tahun 1932, James Chadwick membuktikan bahwa radiasi tersebutadalah neutron dengan sifat-sifat:

• merupakan radiasi partikel yang disebut dengan neutron

• dalam medan listrik atau magnet tidak dibelokkan ke kutub positif ataunegatif. Berarti sinar neutron tidak bermuatan

• massa sinar neutron hampir sama dengan massa sinar anode (proton)yaitu 1,6728 x 10-24 gram atau 1 sma

Notasi Atom

Notasi atom dilambangkan dengan

Keterangan:

X : lambang atom unsur

A : nomor massa = jumlah proton + jumlah elektron

Z : nomor massa = jumlah proton

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

1. Democritus

Democritus adalah seorang filsuf Yunani yang mengemukakan

pendapatnya tentang materi. Menurut Democritus, atom adalah bagian

yang tidak bisa dibagi-bagi lagi.

2. John DaltonPada tahun 1803, John Dalton menyimpulkan tentang atom sebagai berikut :

1. atom tidak bisa dibagi lagi.

2. tiap unsur terdiri dari atom dengan sifat dan masa identik.

3. Atom tidak dapat dipecah lagi

4. Atom bergabung menjadi senyawa

5. Reaksi kimia merupakan penyusun atom

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal sepertipada tolak peluru. Seperti gambar berikut ini:

Kelemahan:Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan dayahantar arus listrik.

3. Thomson

Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson, eksperimen yang

dilakukannya tabung sinar kotoda. Hasil eksperimennya menyatakan ada

partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Thomson

mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue onde-onde. Suatu

bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang

bermuatan positif sehingga atom bersifat netral. Kelemahan model

Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif

dalam bola atom tersebut.

4. Rutherford

Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners Masreden)

melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap

lempeng tipis emas. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila

partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian

besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1 ), tetapi dari

pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan

membelok sudut 90 bahkan lebih.

Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa

berikut:

Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan

Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka

didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.

Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan

fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000

merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira

10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan

Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang

sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.

Kelemahan:

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke

dalam inti atom

5. Niels Bohr

Berdasarkan analisis spektrum atom, Niels Bohr mengajukan model

atom sebagai berikut :

• Dalam elektron terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat

mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau menyerap energi.

lintasan itu, yang juga disebut kulit atom, adalah orbit berbentuk

lingkaran dengan jari-jari tertentu. tiap lintasan ditandai dengan satu

bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2,

3, 4, dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan

seterusnya. Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai kulit K, dan

seterusnya. makin besar harga n (makin jauh dari inti), makin besar

energi elektron yang mengorbit pada kulit itu.

• Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan

(lintasan yang ada), dan tidak boleh berada di antara dua lintasan.

lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya.

pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati

tingkat energi terendah. keadaan seperti itu disebut tingkat

dasar (ground state).

• elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertaipemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi.perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertaipenyerapan energi. sebaliknya, perpindahan elektron ke kulitlebih dalam akan disertai pelepasan energi.

Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapakulit untuk tempat berpindahnya elektron. Kelemahan modelatom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum warna dariatom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yanglebih sempurna dari model atom Bohr.

GAMBAR PERKEMBANGAN

ATOM

e.d.

c.b.a.

Keterangan :a. Teori Dalton

b. Teori Thomsonc. Teori Rutherford. Teori Rutherfore. Teori Niels Bohr

SEKIAN

DAN

TERIMA KASIH