asam, basa dan buffer

6
4/4/2011 1 Teori Asam-Basa 1. Teori Arrhenius Asam : melepaskan ion H + HA H + (aq) + A - (aq) Basa : melepaskan OH - BOH B + (aq) + OH - (aq) 2. Teori Bronsted-Lowry Asam : memberikan proton (H + ) Basa : menerima proton (H + ) HCl (g) + H 2 O (aq) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) NH 3(g) + H 2 O (aq) NH 4 + (aq) + OH - (aq) 3(g) 2 (aq) 4 (aq) (aq) Asam 1 + Basa 1 Asam 2 + Basa 2 Basa 2 berkonjugasi dng Asam 1 Asam 2 berkonjugasi dng Basa 1 1. Sebutkan basa konjugat dari asam berikut : a. HCl c. H 2 O b. HCO 3 - d. H 3 O + 2. Sebutkan asam konjugat dari basa berikut : a. NH 3 c. NH 2 - b. HSO 4 - d. H 2 O

Upload: clarissa-puteri

Post on 03-Jul-2015

161 views

Category:

Documents


5 download

TRANSCRIPT

Page 1: Asam, Basa Dan Buffer

4/4/2011

1

Teori Asam-Basa1. Teori Arrhenius

Asam : melepaskan ion H+

HA H+(aq) + A-

(aq)( q) ( q)

Basa : melepaskan OH-

BOH B+(aq) + OH-

(aq)

2. Teori Bronsted-LowryAsam : memberikan proton (H+)Basa : menerima proton (H+)

HCl(g) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl-(aq)

NH3(g) + H2O(aq) NH4+(aq) + OH-

(aq)3(g) 2 (aq) 4 (aq) (aq)

Asam1 + Basa1 Asam2 + Basa2

Basa 2 berkonjugasi dng Asam 1Asam 2 berkonjugasi dng Basa 1

1. Sebutkan basa konjugat dari asam berikut :a. HCl c. H2Ob. HCO3

- d. H3O+

2. Sebutkan asam konjugat dari basa berikut :

a. NH3 c. NH2-

b. HSO4- d. H2O

Page 2: Asam, Basa Dan Buffer

4/4/2011

2

1. Senyawa bersifat asam jika dapat melepaskanH+, kemudian membentuk basa konjugatnya.a. Cl- c. OH-

b. CO32- d. H2O

2. Basa menerima H+ membentuk asam konjugat.a. NH4

+ c. NH3

b. H2SO4 d. H3O+

3. Teori Lewis Asam : menerima pasangan eBasa : memberikan pasangan eH+ + :NH3 NH4

+

BF3 + :NH3 F3B:NH3

Secara umum dapat dinyatakan :X + Y X:Y

asam basa senyawa koordinasi

Asam KuatAsam Lemah

Asam MonoprotikAsam Di/PoliprotikAsam Di/Poliprotik

Anhidrida asam (oksida unsur bukan logam, ex. CO2)

Asam Okso (H2CO3)

Asam hidro, elektronegatif > sifat asam <Asam okso, elektronegatif > sifat asam >Jika atom non logamnya sama, atom O banyak semakin kuat keasamannya.

H2SO4 > H2SO3H2SO4 > H2SO3

HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClOH3PO4 > H3AsO4

HF < HCl < HBr < HI

Page 3: Asam, Basa Dan Buffer

4/4/2011

3

Hidroksida Ionik (NaOH)Zat Molekuler (NH3)

Anhidrida Basa (oksida unsur logam, ex. Na2O)

A. Kesetimbangan asamHA + H2O H3O+ + A-

KC = KC[H2O] = [ ][ ][ ][ ]HA OH

A OH2

-3 + [ ][ ][ ]HA

A OH -3 +

Ka = konst. kstb asam

α = ; 1 > α > 0

[ ][ ][ ]HA

A H -+

mula-mula mol jumlahterion yang mol jumlah

B. Kesetimbangan basaB + H2O BH+ + OH-

KC = KC[H2O] = [ ][ ][ ][ ]BOH

OH BH2

-+[ ][ ]

[ ]B OH BH -+

Kb = konst. kstb basa[ ][ ]B OH2

[ ][ ][ ]B

OH BH -+

H2O + H2O H3O+ + OH-

atauH2O H+ + OH-

KC = [ ][ ][ ]OH

OH H -+

α air sangat kecil [H2O] konstanKC[H2O] = Kw = [H+][OH-] = 10-14 (25oC)

[ ]OH2

Page 4: Asam, Basa Dan Buffer

4/4/2011

4

pH = -log [H+]

pOH = -log [OH-]

HA(aq) H+(aq) + A-

(aq)Ca(1-α) Caα Caα

K = = [ ][ ][ ]HA

A H -+

( )α-1Ca α) (Cax α) (Ca

Ka = Ca α2 α =

[H+] = Ca α =

CaKa

Ca Ka

B + H2O BH+ + OH-

Cb(1-α) Cbα Cbα

Kb = =[ ][ ][ ]B

OH BH -+

( )α-1C α) (Cx α) (C

b

bb

Kb = Cb α2 α =

[OH-] = Cb α =

b

b

CK

Cb Kb

AsamDalam perhitungan, disosiasi tahapkedua diabaikan

BasaDisosiasi tidak bertahap sepertiDisosiasi tidak bertahap sepertipada asam , sehinggaperhitungan pH = monoprotik

Page 5: Asam, Basa Dan Buffer

4/4/2011

5

Ka2 <<<<<< Ka1 dan Kb2 <<<<< Kb1

[H+] = CK[H ] =

[OH-] =

aa1CK

bb1CK

A. Garam AK-BK pH =7B. Garam AK-BL

[H+] = KhCgKh =

KbKw

C. Garam AL-BK

[OH-] =

Kh =

KhCg

KwKa

D. Garam Al-BL[H+] dan [OH-] larutan tidak tergantung pada konsentrasi garam (Cg), dan hanya dipengaruhi oleh nilai Ka dan Kb. [H+] = Ka =Kh Ka Kw

[OH-] = Kb =

Kb

KhKa

Kb Kw

Page 6: Asam, Basa Dan Buffer

4/4/2011

6

Larutan yg mampu mempertahankan pH-nyadg penambahan sejumlah kecil asam atau basamaupun pengenceran.

Buffer asam (asam lemah & garamnya)

[H+] = Ka

ex :HNO2& NaNO2; CH3COOH & CH3COOK

Buffer basa (basa lemah dan garamnya)

Cg Ca

[OH-] = Kb

ex : NH4OH & NH4Cl

Cg Cb

Jumlah asam atau basa yang ditambahkan kebuffer yang dapat mengubah pH 1 liter larutandapar sebesar 1 unit pH.

daerah pH secara umum :buffer asam lemah-garamnya : daerah pH < 7buffer basa lemah-garamnya : daerah pH > 7

Air Amfiprotik : pelarut yg secara simultan bertindak sbgasam dan basa dg pertukaran proton antarmolekulnya (autodisosiasi), ex : air dan amonia liquidH2O + H2O H3O+ + OH- (Kw = 1,1.10-14)NH3 + NH3 NH4

+ + NH2- (K = [NH4

+][NH2] = 1,1.10-14)Aprotik : benzen (C6H6), karbon tetraklorida (CCl4)