asam, basa dan buffer
TRANSCRIPT
4/4/2011
1
Teori Asam-Basa1. Teori Arrhenius
Asam : melepaskan ion H+
HA H+(aq) + A-
(aq)( q) ( q)
Basa : melepaskan OH-
BOH B+(aq) + OH-
(aq)
2. Teori Bronsted-LowryAsam : memberikan proton (H+)Basa : menerima proton (H+)
HCl(g) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl-(aq)
NH3(g) + H2O(aq) NH4+(aq) + OH-
(aq)3(g) 2 (aq) 4 (aq) (aq)
Asam1 + Basa1 Asam2 + Basa2
Basa 2 berkonjugasi dng Asam 1Asam 2 berkonjugasi dng Basa 1
1. Sebutkan basa konjugat dari asam berikut :a. HCl c. H2Ob. HCO3
- d. H3O+
2. Sebutkan asam konjugat dari basa berikut :
a. NH3 c. NH2-
b. HSO4- d. H2O
4/4/2011
2
1. Senyawa bersifat asam jika dapat melepaskanH+, kemudian membentuk basa konjugatnya.a. Cl- c. OH-
b. CO32- d. H2O
2. Basa menerima H+ membentuk asam konjugat.a. NH4
+ c. NH3
b. H2SO4 d. H3O+
3. Teori Lewis Asam : menerima pasangan eBasa : memberikan pasangan eH+ + :NH3 NH4
+
BF3 + :NH3 F3B:NH3
Secara umum dapat dinyatakan :X + Y X:Y
asam basa senyawa koordinasi
Asam KuatAsam Lemah
Asam MonoprotikAsam Di/PoliprotikAsam Di/Poliprotik
Anhidrida asam (oksida unsur bukan logam, ex. CO2)
Asam Okso (H2CO3)
Asam hidro, elektronegatif > sifat asam <Asam okso, elektronegatif > sifat asam >Jika atom non logamnya sama, atom O banyak semakin kuat keasamannya.
H2SO4 > H2SO3H2SO4 > H2SO3
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClOH3PO4 > H3AsO4
HF < HCl < HBr < HI
4/4/2011
3
Hidroksida Ionik (NaOH)Zat Molekuler (NH3)
Anhidrida Basa (oksida unsur logam, ex. Na2O)
A. Kesetimbangan asamHA + H2O H3O+ + A-
KC = KC[H2O] = [ ][ ][ ][ ]HA OH
A OH2
-3 + [ ][ ][ ]HA
A OH -3 +
Ka = konst. kstb asam
α = ; 1 > α > 0
[ ][ ][ ]HA
A H -+
mula-mula mol jumlahterion yang mol jumlah
B. Kesetimbangan basaB + H2O BH+ + OH-
KC = KC[H2O] = [ ][ ][ ][ ]BOH
OH BH2
-+[ ][ ]
[ ]B OH BH -+
Kb = konst. kstb basa[ ][ ]B OH2
[ ][ ][ ]B
OH BH -+
H2O + H2O H3O+ + OH-
atauH2O H+ + OH-
KC = [ ][ ][ ]OH
OH H -+
α air sangat kecil [H2O] konstanKC[H2O] = Kw = [H+][OH-] = 10-14 (25oC)
[ ]OH2
4/4/2011
4
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]
HA(aq) H+(aq) + A-
(aq)Ca(1-α) Caα Caα
K = = [ ][ ][ ]HA
A H -+
( )α-1Ca α) (Cax α) (Ca
Ka = Ca α2 α =
[H+] = Ca α =
CaKa
Ca Ka
B + H2O BH+ + OH-
Cb(1-α) Cbα Cbα
Kb = =[ ][ ][ ]B
OH BH -+
( )α-1C α) (Cx α) (C
b
bb
Kb = Cb α2 α =
[OH-] = Cb α =
b
b
CK
Cb Kb
AsamDalam perhitungan, disosiasi tahapkedua diabaikan
BasaDisosiasi tidak bertahap sepertiDisosiasi tidak bertahap sepertipada asam , sehinggaperhitungan pH = monoprotik
4/4/2011
5
Ka2 <<<<<< Ka1 dan Kb2 <<<<< Kb1
[H+] = CK[H ] =
[OH-] =
aa1CK
bb1CK
A. Garam AK-BK pH =7B. Garam AK-BL
[H+] = KhCgKh =
KbKw
C. Garam AL-BK
[OH-] =
Kh =
KhCg
KwKa
D. Garam Al-BL[H+] dan [OH-] larutan tidak tergantung pada konsentrasi garam (Cg), dan hanya dipengaruhi oleh nilai Ka dan Kb. [H+] = Ka =Kh Ka Kw
[OH-] = Kb =
Kb
KhKa
Kb Kw
4/4/2011
6
Larutan yg mampu mempertahankan pH-nyadg penambahan sejumlah kecil asam atau basamaupun pengenceran.
Buffer asam (asam lemah & garamnya)
[H+] = Ka
ex :HNO2& NaNO2; CH3COOH & CH3COOK
Buffer basa (basa lemah dan garamnya)
Cg Ca
[OH-] = Kb
ex : NH4OH & NH4Cl
Cg Cb
Jumlah asam atau basa yang ditambahkan kebuffer yang dapat mengubah pH 1 liter larutandapar sebesar 1 unit pH.
daerah pH secara umum :buffer asam lemah-garamnya : daerah pH < 7buffer basa lemah-garamnya : daerah pH > 7
Air Amfiprotik : pelarut yg secara simultan bertindak sbgasam dan basa dg pertukaran proton antarmolekulnya (autodisosiasi), ex : air dan amonia liquidH2O + H2O H3O+ + OH- (Kw = 1,1.10-14)NH3 + NH3 NH4
+ + NH2- (K = [NH4
+][NH2] = 1,1.10-14)Aprotik : benzen (C6H6), karbon tetraklorida (CCl4)