anorganik logam

Upload: jesica-christin-lado

Post on 19-Feb-2018

272 views

Category:

Documents


0 download

TRANSCRIPT

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    1/34

    BAB I

    PENDAHULUAN

    1.1 Latar Belakang

    Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa.

    Kata alkali ini menunjukkan bahwa kecenderungan sifat logam alkali dan alkali

    tanah adalah membentuk basa. Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang

    terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu !erilium

    "!e#, $agnesium "$g#, %alcium "%a#, &tronsium "&r#, !arium "!a#, dan 'adium

    "'a#. (isebut logam karena memiliki sifat)sifat seperti logam. (isebut alkali

    karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. (an istilah

    tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam

    bebatuan di kerak bumi. *leh sebab itu, istilah +alkali tanah biasa digunakan

    untuk menggambarkan kelompok unsur golongan IIA.

    -iap logam memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas mulia atau

    golongan III A, setelah di tambah / elektron pada lapisan kulit & paling luar.

    %ontohnya konfigurasi elektron pada $agnesium "$g# yaitu 0s//s//p61s/ atau

    "2e# 1s/

    . Ikatan yang dimiliki kebanyakan senyawa logam alkali tanah adalah

    ikatan ionik. Karena, elektron paling luarnya telah siap untuk di lepaskan, agar

    mencapai kestabilan. 3nsur alkali tanah memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak

    ditemukan dalam bentuk monoatomik , unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen,

    dan logam murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen. &emua

    logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif meskipun kurang

    reaktif dibandingkan unsur alkali, mempunyai kilap logam, relatif lunak dan dapat

    menghantar panas dan listrik dengan baik, kecuali berilium. 3ntuk menghambatreakti4itas, unsur)unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.

    Logam alkali tanah memberikan warna yang khas. 5ada pembakaran

    senyawa logam alkali akan memberikan warna yang khas yang dapat digunakan

    sebagai identifikasi awal adanya logam alkali dalam suatu bahan. !e dan $g

    memberikan warna spektrun pada daerah gelombang elektromagnet, sehingga

    pada pembakaran magnesium hanya akan menimbulkan warna nyala yang sangat

    0

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    2/34

    terang. %a memberikan warna merah jingga, &r merah ungu dan !a kuning

    kehijauan.

    1.2 Rumusan Masalah

    0. Apa saja sifat umum senyawa)senyawa logam alkali tanah

    /. !agaimana oksida dan hidroksida logam alkali tanah

    1. Apa saja garam)garam logam alkali tanah

    7. Apa kesamaan berilium dengan aluminium

    8. Apa reaksi)reaksi penting yang terjadi pada logam alkali tanah

    1.3 Tujuan Penulsan

    -ujuan penulis menulis makalah yang berjudul +9olongan Alkali -anah

    adalah sebagai berikut

    0. $engetahui sifat umum senyawa)senyawa logam alkali tanah

    /. $endeskripsikan oksida dan hidroksida logam alkali tanah

    1. $engetahui garam)garam logam alkali tanah

    7. $engetahui kesamaan berilium dengan aluminium

    8. $engetahui reaksi)reaksi penting yang terjadi pada logam alkali tanah

    /

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    3/34

    BAB II

    PEMBAHA!AN

    2.1. "e#en$erungan %&l&ngan Alkal Tanah

    9olongan alkali tanah terdiri atas !e, $g, %a, &r, !a, dan 'a. !erilium

    merupakan anggota pertama dalam golongannya bersifat hampir semi logam, dan

    oleh karena itu lebih baik dibicarakan terpisah, dan radium merupakan anggota

    terakhir yang bersifat radioaktif sehingga sifat)sifat kimianya belum banyak

    diketahui secara mendalam. (isebut logam karena memiliki sifat)sifat seperti

    logam, yakni padatan yang mengkilap dan memiliki daya hantar dan daya listrik

    yang baik. (isebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika bereaksi

    dengan air. (an istilah tanah digunakan ahli kimia terdahulu karena oksidanya

    sukar larut dalam air, tidak dipengaruhi oleh panas tinggi, dan banyak ditemukan

    dalam bebatuan di kerak bumi.

    Ta'el 1.1Keberadaan logam Alkali tanah di Alam

    3nsur 5ersen di kerak

    bumi

    Keberadaan di alam

    !erilium ) (alam mineral beril :!e1Al/"&i*6#1; dan

    krisoberil Al/!e*7$agnesium 2o < terbanyak

    0,=>

    &ebagai senyawa $g%l/ di air lau dan

    deposit garam. ?uga dalam senyawa

    karbonat dalam mineral magnesit

    "$g%*1#/, serta dalam senyawa epsomit

    sulfat "$g&*7.

    (alam senyawa karbonat, fosfat, sulfat,

    dan fluorida. &enyawa karbonat %a%*1

    terdapat dalam kapur, batu kapur, dan

    marbel.

    &tronsium ,1> (alam mineral selestit "&r&*7# dan

    1

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    4/34

    strontianit.

    !arium ,7> (alam mineral baritin "!a&*7# dan

    witerit "!a%*1#.

    'adium ,11 ppm (alam pitchlende "bijih uranium#.

    Logam alkali tanah berwarna putih keperakan dan mempunyai densitas

    "rapatan# relatif rendah, dan semakin besar dengan naiknya nomor atom kecuali

    kalsium. Ikatan metalik logam)logam alkali tanah lebih kuat daripada ikatan

    metalik logam alkali sbagaimana ditunjukkan oleh harga entalpi atomisasiB titik

    leleh dan kekerasan logam alkali tanah juga lebih besar daripada logam alkali.

    Calaupun densitas logamnya naik dengan naiknya nomor atom seperti halnya

    dengan logam)logam alkali, tituk leleh dan entalpi atomisasi berubah hanya

    sedikit saja, berbeda dari titik leleh dan entalpi atomisasi logam)logam alkali.

    Logam)logam alkali tanah kurang reaktif, atau kurang elektropositif,

    dibandingkan dengan logam alkali, namun lebih reaktif daripada logam)logam

    yang lain. &ebagai contoh %a, &r, dan !a bereaksi dengan air dingin, dan reaksi

    yang paling hebat adalah reaksi air dengan barium.

    !a"s# D /@/*(l) E !a"*@#/ (aq) D @/(g)

    &eperti halnya golongan alkali, logam)logam alkali tanah semakin reaktif

    dengan naiknya nomor atom. ?adi, magnesium tidak bereaksi dengan air dingin,

    tetapi bereaksi lambat dengan air panas untuk menghasilkan magnesium

    hidroksida dan gas hidrogen.

    Ta'el 1.2(ata beberapa sifat logam alkali tanah

    Karakteristik 7!e 0/$g /%a 1F&r 86!a FF'a

    Konfigurasi elektronik :/@e;

    /s/

    :02e;

    1s/

    :0FAr;

    7s/

    :16Kr;

    8s/

    :87Ge;

    6s/

    :F6'n;

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    5/34

    @atomisasiH k? mol)0 07= 0

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    6/34

    kecenderungan kelarutan yang cukup mencolok seperti misalnya garam sulfat

    yang mempunyai kecenderungan semakin sukar larut dari atas ke bawah dalam

    golongannya sedangkan hidroksidanya menunjukkan hal yang sebaliknya yaitu

    semakin sukar larut.

    3ntuk halida alkali tanah, harga setiap fungsi termodinamika berbeda

    secara dramatis dibandingkan dengan harga setiap fungsi untuk halida alkali,

    tetapi untuk perubahan total entalpi maupun entropi dalam proses pelarutan

    sedikit berbeda.

    /./.7 aktor Jntalpi

    -ahap pertama siklus entalpi adalah penguapan kisi kristal. 9aram kation

    dipositif "ion logam alkali tanah# membutuhkan energi penguapan kisi kristal kira)

    kira sebesar tiga kali lipat dari energi yang sama untuk garam kation monopositif

    "ion logam alkali#. @al ini disebabkan adanya gaya tarik menarik "atraksi#

    elektrostatik yang jauh lebih besar dalam garam kation dipositif. &elain itu, untuk

    setiap mol garam kation dipositif, ada tiga ion "yaitu $ /D dan /G)# yang harus

    dipisahkan dibanding dengan dua ion "$Ddan G)# pada garam kation monopositif.

    -etapi entalpi hidrasi garam kation dipositif juga jauh lebih besar daripada

    entalpi hidrasi garam kation monopositif. *leh karena densitas muatan kation

    golongan alkali tanah lebih besar daripada densitas muatan kation golongn alkali,

    maka molekul)molekul air akan tertarik lebih kuat oleh kation dipositif, sehingga

    energi yang dibebaskan pada pembentukan ion tersol4asi menjadi lebih besar

    pula. !erikut adalah faktor entalpi pada proses pelarutan $g%l/dan 2a%l

    Ta'el 2.2aktor entalpi pada proses pelarutan $g%l/dan 2a%l

    &enyawa Jnergi kisiH k? mol)0 Jntalpi hidrasiH k? mol)0 @H k? mol)0

    $g%l/ D/8/6 )/68= )011

    2a%l D

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    7/34

    Jntropi kisi magnesium klorida adalah sekitar satu setengah kali entropi

    kisi natrium klorida. @al ini pararel dengan jumlah ion gas yang dihasilkan yaitu

    tiga ion gas untuk tiap molekul $g%l/dan dua ion gas untuk tiap molekul 2a%l.

    -etapi, oleh karena densitas muatan ion $g/D jauh lebih besar dibandingkan

    dengan densitasmuatan ion 2aD, maka entropi hidrasi ion $g/Dnegatif jauh lebih

    besar daripada entropi hidrasi ion 2aD. Lapisan moleku)molekul air di seputar ion

    $g/Dyang terikat kuat merupakan lingkungan yang jauh lebih teratur sehingga

    secara keseluruhan faktor entropi tidak mendukung proses pelarutan garam

    $g%l/, dan hal ini berbeda dengan proses pelarutan garam 2a%l yang justru

    didukung oleh faktor entropinya.

    ,ak&r 2.3aktor Jntropi pada proses pelarutan $g%l/ dan 2a%l "dinyatakan

    dalam -

    &enyawa Jntropi kisiH k? mol)0 Jntropi hidrasiH k? mol)0 &H k? mol)0

    $g%l/ D0= )071 )17

    2a%l D6F )88 D01

    /./.6 Jnergi !ebas

    Kombinasi kedua faktor tersebut, yaitu entalpi dan entropi menunjukkan

    bahwa proses pelarutan terutama sebagai akibat dari besaran)besaran perbedaan

    "# yang sangat kecil dalam besaran)besaran energi kisi dan entalpi hidrasi yang

    sangat besar sebagaimana ditunjukkan pada tabel.

    Ta'el 2.-5erbandingan harga)harga @, &, dan 9 " dalam k? mol )0# dengan

    energi kisi dan entalpi hidrasi pada proses pelarutan $g%l/dan 2a%l

    &enyawa @ & 9 Jnergi kisi Jntalpi hidrasi

    $g%l/ )011 )17 )== D/8/6 )/68=

    2a%l D7 D01 D00 D

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    8/34

    garam)garam ion mononegatif "misalnya klorida# dari kation yang sama "misalnya

    $g/D#, jumlah ion)ionnya lebih sedikit "yaitu / untuk $g&*7dan 1 untuk $g%l/#,

    sehingga total entalpi hidrasi ion akan lebih kecil. Kombinsi kedua faktor ini,

    yaitu gaya tarik elektrostatik dan jumlah ion, menjadi penyebab rendahnya

    kelarutan garam)garam yang bersangkutan.

    "Kristian @.&ugiyarto, dkk. /0#

    2.3 Berlum -Be

    !erilium adalahunsur kimiayang mempunyai simbol !e dan nomor

    atom7. 3nsur ini beracun, ber4alensi/, berwarna abu)abu baja, kukuh, ringan

    tetapi mudah pecah. !erilium adalah logamalkali tanah, yang kegunaan

    utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy "khususnya, tembaga

    berilium#.

    /.1.0 &ejarah !erilium

    2ama berilium berasal daripada perkataan Yunaniberyllos, beril. 5ada

    satu ketika, berilium pernah dinamakan glucinium "daripada Yunani glykys,

    manis#, oleh kerana rasa manisgaramnya. 3nsur ini dijumpai oleh Louis

    auMuelindalam tahun 0

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    9/34

    7. $udah ditembusi sinaran G, dan neutrondibebaskan apabila ia dihentam

    oleh Narah alfa, seperti daripada radium dan polonium "lebih kurang 1

    neutron)neutronHjuta Narah alfa#.

    8. 5ada suhu dan tekanan piawai, berilium tahanpengoksidaanapabila

    didedahkan kepada udara "walaupun kemampuannya untuk menggores

    kaca adalah kemungkinannya disebabkan pembentukan lapisan nipis

    oksida#.

    /.1.1 Isotop

    !erilium hanya mempunyai satu isotop stabil, !e)=. !eriliumkosmogenik

    "!e)0# dihasilkan dalam atmosferamelaluiperkecaianoksigendan

    nitrogenoleh sinaran kosmik. *leh sebab berilium seringkali wujud dalam

    bentuk larutanpada paras p@ yang kurang daripada 8.8 "dan kebanyakan air

    hujan mempunyai p@ kurang daripada 8#, ia akan larut ke dalam larutan dan

    diangkut ke permukaan !umi melalui air hujan. Apabilapemendakandengan

    cepatnya menjadi semakin beralkali, !e keluar dari larutan. !e)0 kosmogenik

    akan berkumpul atas permukaantanah, di mana ia mempunyaiseparuh hayatyang

    panjang "0.8 juta tahun# lalu membolehkannya menetap dengan lebih lamasebelum mereput menjadi !)0 "boron#. !e)0 dan hasil reputannya digunakan

    dalam kajian hakisan tanah,pembentukan tanaholeh regolitos,

    pembentukan tanah laterit, dan juga 4ariasi dalam akti4iti matahari.

    5engetahuan bahawa !e)< dan !e)F yang tak stabil memberikan pendapat

    kesan kosmologi yang mendalam kerana ini bermaksud unsur yang lebih berat

    daripada berilium tidak mungkin dapat dihasilkan daripada pelakuran nuklear

    semasa letupan besarbig bang. $alahan, aras tenaga nuklear berilium)F memberi

    petunjuk bahawa karbon boleh dihasilkan dalam bintang)bintang, maka

    memungkinkan penghasilan hidupan.

    /.1.7 5roses 5embuatan !erilium

    !erilium dijumpai dalam 1 jenis garam galian berbeda, diantaranya, yang

    paling penting adalah bertrandit, beril, krisoberil, dan fenasit. ?enis batu permata

    beril berharga akuamarin dan jamrud.Kebanyakan penghasilan logam ini

    diselesaikan dengan mengurangkan "kimia# berilium fluorida dengan logam

    magnesium.Logam berilium tidak mudah sebelum tahun 0=8

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    10/34

    !erilium sangat bermanfaat untuk menunjang kehidupan manusia. 2amun,

    keberadaan berilium dialam tidak dapat ditemukan dalam bentuk murninya.

    !erilium tersebut ditemukan dialam dalam bentuk bersenyawa sehingga untuk

    mendapatkannya perlu dilakukan isolasi. Isolasi berilium dapat dilakukan dengan

    / metode

    "Indri $.2. /=#

    0. $etode 'eduksi

    5ada metode ini diperlukan berilium dalam bentuk !e/ yang dapat

    diperoleh dengan cara memanaskan beryl dengan 2a/&i6 pada suhu

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    11/34

    fatig "logam#. Kegunaan)kegunaan ini termasuk pembuatan mold,

    elektrodepengelasan bintik,pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api

    danpenyambung listrik.

    /. Karena ketegaran, ringan, dan kestabilan dimensi pada jangkauan suhu

    yang lebar, Alloy tembaga)berilium digunakan dalam industri angkasa)

    antariksa dan pertahanan sebagai bahan penstrukturan ringan dalam

    pesawat berkecepatan tinggi, peluru berpandu, kapal terbang dan satelit

    komunikasi.

    1. Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar)Guntuk

    menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran G yang

    terdeteksi.

    7. (alam bidang litografi sinar G, berilium digunakan untuk pembuatan litar

    bersepadumikroskopik.

    8. Karena penyerapan panas neutronyang rendah, industri tenaga nuklir

    menggunakan logam ini dalamreaktor nuklirsebagai pemantul neutron

    dan moderator.

    6. !erilium digunakan dalam pembuatangiroskop, berbagai alat komputer,

    pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran

    dan kestabilan dimensi.

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    12/34

    $enelan berilium tidak pernah dilaporkan menyebabkan efek kepada

    manusia Karena berilium diserap sangat sedikit oleh perut dan usus. 3lser dikesan

    pada anjing yang mempunyai berilium pada makanannya. !erilium yang terkena

    kulit yang mempunyai luka atau terkikis mungkin akan menyebabkan radang.

    5emamparan jangka masa panjang kepada berilium dapat meningkatkan risiko

    menghidap penyakit kanker paru paru.

    2.- Magnesum 12Mg

    $agnesium ialahunsur kimiadi dalamjadual berkalayang mempunyai

    simbol $g, nomor atom0/ dan jisim atom /7.10. $agnesium merupakan unsur

    yang kelapan palingberlimpahdi bumi dan merangkumi /> daripada kandungan

    kerak!umidari segi berat, manakala adalah unsur ketiga terbanyak yang terlarut

    dalam air laut. Logam alkali bumiini banyak digunakan dalampengaloian logam,

    contohnya dalam pembuatan aloi aluminium)magnesium, yang

    biasanya dinamakan TmagnaliumT atau TmagneliumT.

    /.7.0 &ejarah $agnesium

    2ama ini berasal dari perkataan Yunanibagi sebuah daerah

    di -hessalyyang bernama $agnesia. ?oseph !lackdari Jnglandmengenalpasti

    magnesium sebagai sejenis unsur pada tahun 0

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    13/34

    /. $agnesium berubah kusam apabila terkena udara, tetapi berlainan

    dengan logam)logam alkali

    1. (alam bentuk serbuk, logam ini terbakar dengan nyalaan putih apabila

    terdedah kepada keadaan lembab.

    7. $agnesium sukar terbakar jika dalam bentuk pukal, dan adalah lebih

    mudah untuk dibakar jika dipotong dalam bentuk jalur nipis.

    /.7.1 Isotop

    /6$g merupakan isotop stabil yang mempunyai penggunaan dalam

    bidang geologi isotop, sama seperti aluminium. /6$g merupakan hasil

    reputanradiogenik/6Al, yang mempunyai separuh hayat

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    14/34

    elektrolisis leburan senyawa kloridanya "$g%l/#, dan untuk menurunkan titik

    lelehnya serta untuk menghemat pemakaian listrik, senyawa halida "K%l# perlu

    ditambahkan. 5roses ini disebut dengan proses (owns. &ebagai anoda digunakan

    grafit, sedangkan katodanya dari baja. 5ada proses ini dihasilkan juga gas klorin

    sebagai hasil sampingan.

    5embawa muatan $g/DU $g%l/E 5embawa muatan %l)

    Katoda $g /D"aM#D /e E $g "s#

    Anoda /%l)"aM# E /%lV D /e

    /%lV E %l/"g#

    &etelah didapatkan logam $g, maka proses selanjutnya adalah membuat

    $g"*@#/dengan proses %astner)Kellner. 5ada proses ini larutan $g%l/jenuh

    dialirkan dalam sel "seperti pada gambar# pada arah yang sama dengan aliran

    raksa sebagai katoda, sedangkan anodanya berupa balok grafit. Larutan

    $g%l/jenuh ini didapat dalam air laut dan di &tassfurt "9erman# sebagi deposit

    karnalit, K%l. $g%l/.6@/*. $agnesium klorida diperoleh dari bahan dasar

    karnalit dengan cara kristalisasi bertingkat. $g%l/dapat juga diperoleh dari logam

    $g yang telah dibuat direaksikan denga @%l yang merupakan asam non)oksidator

    dengan persamaan reaksi sebagai berikut

    $g"aM#D @%l"aM# E $g%l/"aM# D @/"g#

    5ada elektrolisis, gas klorin dilepas pada anoda dan magnesium pada katoda yang

    larut dalam raksa dan dikeluarkan dari sel. Amalgam magnesium dilewatkan ke

    air dimana magnesium bereaksi membentuk 8> larutan $g%l/dengan

    kemurnian tinggi, dan reaksi dikatalis oleh adanya besi. Kemudian raksa

    dikembalikan ke dalam sel. &ehingga hasil dari proses ini adalah magnesium

    klorida, klorin, dan hidrogen.

    /.7.8 Kegunaan $agnesium

    0. $agnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang

    api dan pada lampu !litN.

    /. &enyawa $g* dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa

    $g* memiliki titik leleh yang tinggi.

    07

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    15/34

    1. &enyawa $g"*@#/digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam

    yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi,

    sekaligus sebagai pencegah maag

    7. $irip dengan !erilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan

    ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

    8. $agnesium juga digunakan sebagai bahan pereduksi dalam proses

    pengolahan logam tertentu

    "'alph @. 5etrucci.0=F

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    16/34

    "Latin calW, kapur# Calau kapur telah digunakan oleh orang)orang

    'omawi di abad kesatu, logam kalsium belum ditemukan sampai tahun 0FF.

    &etelah mempelajari !erNelius dan 5ontin berhasil mempersiapkan campuran air

    raksa dengan kalsium "amalgam# dengan cara mengelektrolisis kapur di dalam air

    raksa, (a4y berhasil mengisolasi unsur ini walau bukan logam kalsium murni.

    /.8./ &umber)sumber

    Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi.

    3nsur ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi dan

    kerang dan kulit telur. Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa

    terkombinasi dengan unsur lainnya. Ia banyak terdapat sebagai batu kapur,

    gipsum, danfluorite. Apatite merupakanflurofosfat atau klorofosfat kalsium.

    /.8.1 &enyawa

    &enyawa alami dan senyawa buatan kalsium banyak sekali kegunaannya.

    Kapur mentah "%a*# merupakan basis untuk tempat penyaringan kimia dengan

    banyak kegunaan. ?ika dicampur dengan pasir, ia akan mengeras menjadi

    campuran plester dengan mengambil karbon dioksida dari udara. Kalsium dari

    batu kapur juga merupakan unsur penting semen. &enyawa)senyawa penting

    lainnya adalah karbid, klorida, sianamida, hipoklorida, dan sulfida.

    /.8.7 Kegunaan

    Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi

    metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot.

    !erikut adalah beberapa kegunaan kalsium $elancarkan peredaran darah

    $elenturkan otot

    $enormalkan tekanan darah

    $enyeimbangkan tingkat keasaman darah

    $enjaga keseimbangan cairan tubuh

    06

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    17/34

    $encegah osteoporosis "keropos tulang#

    $encegah penyakit jantung

    $enurunkan resiko kanker usus

    $engatasi kram, sakit pinggang, wasir, dan reumatik

    $engatasi keluhan saat haid dan menopause

    $eminimalkan penyusutan tulang selama hamil dan menyusui

    $embantu mineralisasi gigi dan mencegah pendarahan akar gigi

    $engatasi kering dan pecah)pecah pada kulit kaki dan tangan

    $emulihkan gairah seks yang menurunHmelemah

    $engatasi kencing manis "mengaktifkan pankreas#

    /.8.8 Jkstraksi Kalsium "%a#

    Metode Elektrolisis

    !atu kapur "%a%*1# adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium "%a#.

    3ntuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan %a%*1 dengan @%l agar

    terbentuk senyawa %a%l/. 'eaksi yang terjadi

    %a%*1 D /@%l E %a%l/ D @/* D %*/

    &etelah mendapatkan %a%l/, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan

    kalsium "%a#. 'eaksi yang terjadi

    Katoda B %a/DD /e)E %a

    Anoda B /%l)E %l/D /e)

    Metode Reduksi

    Logam kalsium "%a# juga dapat dihasilkan dengan mereduksi %a* oleh Al atau

    dengan mereduksi %a%l/oleh 2a. 'eduksi %a* oleh Al

    6%a* D /Al E 1 %a D %a1Al/*6

    0

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    18/34

    'eduksi %a%l/oleh 2a

    %a%l/D / 2a E %a D /2a%l

    "Anshory, Irfan./1#

    2. Barum Ba4

    !arium adalah unsur kimia dengan

    simbol !a, dan nomor atom 86. !arium

    bersifat lunak dan termasuk unsur

    golongan alkali tanah. !arium murni

    tidak pernah ditemukan di alam karena

    dapat bereaksi dengan udara.

    *ksidanya dikenal sebagai baryta,

    tetapi dapat bereaksi dengan air dan karbon dioksida dan tidak ditemukan sebagai

    mineral. $ineralnya yang paling banyak ditemukan di alam adalah barium sulfat

    "!a&*7# yang sangat susah untuk dilarutkan, dan barium karbonat "!a%*1#.

    !enitoite adalah sebuah permata langka yang mengandung barium.

    Logam barium digunakan dalam keperluan insutri. &enyawa barium

    memberikan nyala api yang berwarna hijau dan sering digunakan untuk membuat

    kembang api. !arium sulfat digunakan karena beratnya, memiliki sifat tidak

    mudah larut, dan tidak dapat ditembus oleh sinar)G. &alah satu kegunaan barium

    sulfat adalah untuk pengeboran minyak. &enyawa barium yang dapat larut bersifat

    racun karena melepas ion)ion barium, dan digunakan sebagai racun tikus. -elah

    ditemukan fungsi barium yang baru yaitu sebagai bahan esensial pada pembuatan

    superkonduktor Y!%*.

    /.6.0 Karakteristik

    Logam barium mirip dengan kalsium dan strontium secara kimiawi, tapi

    lebih reaktif. Logam ini sangat mudah teroksidasi jika terpapar udara dan sangat

    reaktif dengan air atau alkohol, menghasilkan gas hidrogen. 5embakaran barium

    di udara tidak hanya menghasilkan barium oksida "!a*#, tapi juga peroksida.

    &enyawa yang paling sederhana dari unsur ini bahkan memiliki berat jenis yang

    0F

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    19/34

    tinggi. @al ini dapat dilihat dari barium sulfat yang memiliki tingkat densitas yang

    tinggi "7.8 gHcm1#.

    /.6./ &ejarah

    !arium "Yunani bary, yang berarti TberatT# pertama kali diidentifikasi pada

    tahun0

    !arium memiliki beberapa fungsi dalam bidang industri

    &enyawa barium, khususnya barit "!a&*7#, memiliki peran yang sangat

    penting dalam industri minyak bumi. !arit digunakan dalam pengeboran

    sumur minyak.

    !arium karbonat dapat digunakan untuk racun tikus dan juga dapat

    digunakan dalam pembuatan batu bata. !erbeda dengan sulfat, karbonat

    akan melarut di dalam perut, sehingga menjadi racun bagi tubuh. .

    !arium oksida digunakan untuk melapisi elektroda pada lampu

    fluoresensi, yang dapat melepaskan elektron.

    0=

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    20/34

    !arium karbonat digunakan dalam pembuatan kaca. Karena beratnya,

    barium dapat meningkatkan indeks bias dan kilau kaca.

    !arit digunakan secara ekstensif dalam pembuatan karet.

    /.6.8 Jkstraksi !arium "!a#

    Metode Elektrolisis

    !arit "!a&*7# adalah sumber utama untuk memperoleh !arium "!a#.

    &etelah diproses menjadi !a%l/ barium bisa diperoleh dari elektrolisis lelehan

    !a%l/.

    'eaksi yang terjadi katode B !a/DD/e)E !a

    anoda B /%l)E %l/D /e)

    Metode Reduksi

    &elain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi !a* oleh

    Al. 'eaksi yang terjadi

    6!a* D /Al E 1!a D !a1Al/*6

    "$unXim, Abdul.//#

    2.5 6ks$a L&gam Alkal Tanah

    Logam)logam alkali tanah terbakar dalam udara membentuk oksidasi

    normal, kecuali anggota kelompok yang densitas muatannya rendah,dan kecuali

    magnesium oksida yang tidak larut dalam air.$agnesium oksida mempunyai titik

    leleh yang sangat tinggi, oleh karena itu senyawa ini jika dicampur dengan tanah

    liat sangat bermanfaat sebagai bahan pelapis tungku pada industri. Kristal

    magnesium oksida merupakan senyawa yang sedikit berbeda dari oksida logam

    alkali tanah lainnya, karena senyawa ini bersifat konduktor panas yang baik.

    Kalsium oksida sebagai padatan dengan titik leleh yang sangat tinggi

    bersifat unik. ?ika nyala api di arahkan pada cetakan)cetakan kalsium oksida,

    maka cetakan)cetakan ini menyala dengan warna putih terang.9ejala ini dikenal

    sebagai termopendar cahaya. Kalsium oksida beraksi dengan air membentuk

    hisroksidanya dan sering dipakai untuk menetralkan tanah yang bersifat

    asam.&elain itu,kalium oksida banyak digunakan pada produksi baja, dan dapat

    /

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    21/34

    diperoleh dari pemanasan kalsium karbonat pada temperatur yang sangat

    tinggi,menurut persamaan reaksi

    %a%*1"s# %a*"s#D %*/"g#

    "&yukri.0===#

    2.7 H$r&ks$a L&gam Alkal Tanah

    Kelarutan hidroksida logam P logam alkali tanah dalam air semakin besar

    dengan naiknya nomor atom dan hanya magnesium hidroksida yang sukar larut

    dalam air. &ifat magnesium hidroksida yang sukar larut ini sangat penting dalam

    kehidupan sehari P hari misalnya yang berkaitan dengan penggunaan obat sakit

    perut antasit. &akit perut dapat disebabkan oleh kandungan asam yang terlalu

    tinggi dalam perut. 3ntuk menetralkannya dapat dipakai ion hidroksida, namun

    sayangnya ion hidroksida bersifat sangat korosif dan dapat mengakibatkan rasa

    sakit sperti terbakar jika dicerna. *leh karena itu, untuk mengatasi masalah

    tersebut dipakai serbuk halus suspense magnesium hidroksida murni dalam air

    yang disebut susu magnesia.

    2.8 %aram 9 garam L&gam Alkal tanah

    /.=.0 Kalsium Karbonat "%a%*1#

    Kalsium karbonat umumnya bewarna putih dan umumnya sering djumpai

    pada batu kapur, kalsit, marmer, dan batu gamping. &elain itu kalsium karbonat

    juga banyak dijumpai pada skalaktit dan stalagmit yang terdapat di sekitar

    pegunungan. Karbonat yang terdapat pada skalaktit dan stalagmit berasal dari

    tetesan air tanah selama ribuan bahkan juataan tahun. &eperti namanya, kalsium

    karbonat ini terdiri dari / unsur kalsium dan 0 unsur karbon dan 1 unsur oksigen.

    &etiap unsur karbon terikat kuat dengan 1 oksigen, dan ikatan ini ikatannya lebihlonggar dari ikatan antara karbon dengan kalsium pada satu senyawa. Kalsium

    karbonat bila dipanaskan akan pecah dan menjadi serbuk remah yang lunak yang

    dinamakan calsium oksida "%a*#. @al ini terjadi karena pada reaksi tersebut

    setiap molekul dari kalsium akan bergabung dengan 0 atom oksigen dan molekul

    lainnya akan berikatan dengan oksigen menghasilkan %*/ yang akan terlepas ke

    udara sebagai gas karbon dioksida.

    /0

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    22/34

    %a%*1 %a* D %*/

    'eaksi ini akan berlanjut apabila ditambahkan air, reaksinya akan berjalan dengan

    sangat kuat dan cepat apabila dalam bentuk serbuk, serbuk kalsium karbonat akan

    melepaskan kalor. $olekul dari %a%*1 akan segera mengikat molekul air "@/*#

    yang akan menbentuk kalsium hidroksida, Nat yang lunak seperti pasta.

    &ebagaimana ditunjukkan pada reaksi sebagai berikut

    %a%*1 D @/* ))Q %a"*@#/ D %*/

    0. 5embuatan Kalsium Karbonat

    5embuatan kalsium karbonat dapat dilakukan dengan cara mengeringkan

    %a"*@#/ hingga molekul @/* dilepaskan ke udara sedangkan molekul %*/

    diserap dari udara sekitar sehingga %a"*@#/ dapat berubah kembali menjadi

    %a%*1.

    'eaksinya dapat ditunjukkan sebagai berikut

    %a"*@#/D %*/ %a%*1D @/*

    &ecara kimia, sama saja dengan bahan mentahnya, namun kalsium karbonat yang

    terbentuk kembali tampak berbeda dari %a%*1yang semula sebelum bereaksi,

    karena kalsium karbonat yang terbentuk kembali tidak terbentuk dalam tekanan

    yang tinggi di dalam bumi.

    /. $anfaat Kalsium Karbonat

    (alam industri manfaat dari kalsium karbonat adalah sebagai pembuat

    pasta gigi dan obat anti asam lambung.

    /.=./ &emen

    -elah disadari kira P kira 08 !%, bahwa pasta dari campuran kalsium

    hidroksida dan pasir "mortar# dapat dipakai untuk merekatkan batu bata atau batu

    P batu dalam konstruksi bangunan. %ampuran material tersebut secara perlahan

    mengikat karbon dioksida dari udara dan mengubah kalsium hidroksida menjadi

    padatan keras kalsium karbonat. Antara 0 !% hingga 7 A(, orang orang

    //

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    23/34

    romawi dengan sempurna menggunakan mortar kapur untuk mendirikan

    bangunan P bangunan dan pipa Ppipa saluran air, dan sampai sekarang produknya

    banyak yang masih bertahan. $ereka juga membuat penemuan P penemuan yang

    penting yaitu bahwa campuran abu gunung berapi dengan mortar kapur

    memberikan material yang jauh lebih kuat. $aterial P material ini merupakan

    bahan dasar pembuatan semen modern. &emen merupakan salah satu produk

    industry kimia terbesar di dunia. &emen dibuat dengan menggerus batu kapur dan

    serpih atau alummino silikat bersama P sama lalu memanaskan campuran ini

    hingga 08%. reaksi kimia yang terjadi membebaskan karbondioksida dan

    melelehkan sebagian komponen membentuk penggumpalan atau bongkahan yang

    disebut dengan kerak P arang. Kerak P arang ini kemudian digerus menjadi serbuk

    dan dicampurkan dengan sedikit kalsium sulfat. %ampuran ini dikenal sebagai

    semen 5ortland. &usunan kimia semen ini adalah /6> %a/&i*7"dikalsium silikat#,

    80> %a1&i*8"trakalsium silikat#, dan 00> %a1Al/*6"trikalsium aluminat#.

    "Kristian @.&ugiyarto, dkk. /0#

    /.=.1Kalsium Klorida

    %airan kalsium klorida "%a%l/# adalah senyawa ionik yang terdiri dari

    unsure kalsium "logam alkali tanah# dan klorin. Ia tidak berbau, tidak berwarna,

    solusi tidak beracun, yang digunakan secara ekstensif di berbagai industri dan

    aplikasi di seluruh dunia. !erlaku sebagai ion khalida yang khas dan padat pada

    suhu kamar.

    &ebuah senyawa yang terjadi secara alami, Kalsium Klorida cair dapat

    ditemukan paling sering dalam air laut dan mata air mineral. &ebuah deposit alambesar air garam bawah tanah di Alberta utara telah memberikan Card %hemical

    dengan kualitas konsentrasi tinggi statis kalsium klorida sejak tahun 0=F8,

    memungkinkan kita untuk menjadi salah satu produsen terbesar cairan kalsium

    klorida premium di Amerika 3tara.

    Kemampuan klorida kalsium untuk menyerap banyak cairan merupakan

    salah satu kualitas yang membuatnya begitu serbaguna. $isalnya, produk ini

    bekerja jauh lebih efisien daripada garam batu ketika datang ke kliring salju dan

    /1

    https://blogkimia.wordpress.com/2011/01/22/kalsium-klorida/https://blogkimia.wordpress.com/2011/01/22/kalsium-klorida/https://blogkimia.wordpress.com/2011/01/22/kalsium-klorida/
  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    24/34

    es dari trotoar, jalan, dan jalan raya. @al ini terutama berlaku pada suhu yang lebih

    rendah. Ada beberapa kekurangan dengan aplikasi ini, karena ada beberapa bukti

    bahwa produk mungkin lebih berbahaya bagi hidup tanaman dari garam batu.

    !anyak kolam menggunakan produk yang mengandung kalsium klorida,

    terutama di daerah di mana ada kalsium relatif sedikit ditemukan di dalam

    air. 5enggunaan produk ini membantu meningkatkan kadar kalsium air, yang pada

    gilirannya meminimalkan potensi korosi pada pompa. 5roduk juga membatasi

    korosi dengan berbagai jenis peralatan kolam renang, serta kelengkapan kolam

    apapun yang dibuat dengan logam.

    Kalsium klorida juga digunakan dalam sejumlah aplikasi lain. $isalnya, percikan

    produk pada jalan)jalan di iklim kering, khususnya padang pasir, dapat membantu

    untuk meminimalkan jumlah debu yang ditendang ke atas karena lalu

    lintas. 5roduk ini dapat digunakan untuk mengeringkanrumput laut , sehingga

    membantu dalam produksi soda ash . @al ini dapat digunakan sebagai bahan

    dalam berbagai jenis produk plastik, serta membantu pelembut kain tipis cair.

    Aplikasi umum meliputi air garam untuk pendingin tanaman, control es

    dan debu di jalan. Karena sifat higroskopisnya, kalsium klorida anhidrat harus

    disimpan dalam container kedap udara yang tertutup rapat.Kalsium klorida dapat

    berfungsi sebagai sumber ion kalsium dalam larutan, tidak seperti sebagai sumber

    ion kalsium dalam larutan, tidak seperti kebanyakan senyawa kalsium lainnya,

    kalsium klorida larut.

    /.=.7 $agnesium &ulfat

    $agnesium sulfat dijumpai sebagai heptahidrat, $g&*7.

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    25/34

    $agnesium sulfat anhidrat sebagai bahan pengering. !entuk anhidratnya

    adalah higroskopis "mudah menyerap air dari udara# dan oleh karena itu sulit

    untuk menimbang dengan akuratB hidratnya sering lebih disukai saat menyiapkan

    larutan "misalnya, sebagai sediaan medis#. 9aram Jpsom telah digunakan secara

    tradisional sebagai komponen garam mandi "bath salts#. 9aram Jpsom dapat juga

    digunakan sebagai produk kecantikan. Atlit menggunakannya untuk

    menenangkan sakit otot, sementara tukang kebun menggunakannya untuk

    meningkatkan hasil panen. 9aram Jpsom memiliki berbagai kegunaan lain.

    9aram Jpsom juga efektif dalam penghapusan potongan subkutan.

    "%otton dan Cilkinson, 0=F=#

    0. &ifat isika [ Kejadian $agnesium &ulfat

    $agnesium sulfat sangat larut dalam air. !entuk anhidratnya sangat

    higroskopik, dan dapat digunakan sebagai desiccant.

    $agnesium sulfat terutama Nat yang menyebabkan penyerapan suara

    dalam air laut "energi akustik dirubah menjadi energi termal#. 5enyerapan sangat

    bergantung pada frekuensi frekuensi lebih rendah kurang diserap oleh garam ini,

    sehingga perjalanan suara lebih jauh di laut. Asam borat juga berkontribusi

    terhadap penyerapan, tetapi garam yang paling melimpah di air laut, natrium

    klorida, daya serap suaranya dapat diabaikan.

    $agnesium sulfat merupakan mineral biasa dalam lingkungan geologis.

    Kejadiannya sangat berkaitan dengan proses supergen. !eberapa darinya juga

    merupakan konstituen penting dari deposit garam kalium)magnesium e4aporit "K)

    $g#.

    /. @idrat dari $agnesium &ulfat

    @ampir semua bentuk mineralogi $g&*7diketahui terjadi sebagai

    hidrat.Epsomiteanalog alami dari +garam Jpsom. @eptahidrat

    /8

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    26/34

    lain,alpersitemineral yang mengandung tembaga "$g,%u#&*7Z

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    27/34

    adalah makronutrien penting lainnya. @al ini paling sering diterapkan untuk

    tanaman yang dipotkan, atau tanaman yang kekurangan magnesium, seperti

    kentang, mawar, tomat, pohon jeruk dan paprika. Keuntungan dari magnesium

    sulfat atas amandemen tanah magnesium lainnya "seperti kapur dolomit# adalah

    kelarutannya yang tinggi, yang juga memungkinkan pilihan untuk makan daun.

    Larutan magnesium sulfat juga hampir netral, bila dibandingkan dengan garam

    alkali dari magnesium, seperti yang dijumpai dalam batu kapur, oleh karena itu

    penggunaan magnesium sulfat sebagai sumber magnesium untuk tanah tidak

    mengubah p@ tanah secara signifikan.

    8. Kegunaan Lain)lain dari $agnesium &ulfat

    $agnesium sulfat anhidrat secara umum digunakan sebagai desiccant

    dalam sintesis organik karena afinitasnya untuk air yang kuat. &elama bekerja,

    fase organik dijenuhkan dengan magnesium sulfat sampai tidak lagi membentuk

    rumpun. ^at padat terhidrat ini kemudian disingkirkan dengan penyaringan atau

    dekantasi "enap)diam#. 9aram sulfat anorganik seperti natrium sulfat dan kalsium

    sulfat boleh juga digunakan dengan cara yang sama.

    $agnesium sulfat yang digunakan sebagai garam mandi, terutama dalam

    terapi flotasi di mana konsentrasi tinggi meningkatkan berat jenis air mandi,

    efektif membuat tubuh lebih ringan. &ecara tradisional, juga digunakan untuk

    mempersiapkan bak rendam kaki, dimaksudkan untuk menenangkan kaki yang

    sakit.

    Alasan untuk masuknya garam ini sebagian kosmetik secara parsial

    peningkatan kekuatan ion mencegah beberapa kerutan kulit sementara "maserasi

    parsial# yang disebabkan oleh perendaman berkepanjangan ekstremitas "anggota

    tubuh bagian bawah# dalam air murni. 2amun, magnesium sulfat juga dapat

    diserap ke dalam kulit, mengurangi peradangan. @al ini secara alami hadir di

    beberapa air mineral.

    /

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    28/34

    $agnesium sulfat boleh juga digunakan sebagai penggumpal "koagulan#

    untuk membuat tahu.

    $agnesium sulfat heptahidrat juga digunakan untuk mempertahankan

    konsentrasi magnesium concentration dalam air perairan yang mengandung

    sejumlah besar batu koral karena ia secara perlahan)lahan terkikis dalam proses

    kalsifikasi mereka. (alam akuarium laut yang kekurangan magnesium konsentrasi

    kalsium dan alkalinitas sangat sulit untuk dikontrol karena tidak cukup

    magnesium hadir untuk menstabilkan ion)ion ini dalam air laut dan mencegah

    pengendapan spontan mereka dalam bentuk kalsium karbonat.

    $agnesium sulfat digunakan sebagai elektrolit untuk membuat tembaga

    sulfat. Larutan magnesium sulfat dielektrolisis dengan anoda tembaga untuk

    membentuk tembaga sulfat, magnesium hidroksida, dan hidrogen

    %u D $g&*7D / @/* E %u&*7D $g"*@#/D @/

    $agnesium sulfat digunakan sebagai garam pembuatan bir dalam produksi

    bir untuk mengatur kandungan ion dari air pembuatan bir dan meningkatkan aksi

    enNim dalam mash atau memunculkan profil rasa yang diinginkan dalam bir.

    "Anonim, /07#

    /.=.8 Kalium &ulfat

    Kalium sulfat sebagai dihidrat, %a&*7./@/*, dan dikenal sebagai gipsum.

    (eposit mineral murni gipsum dengan densitas sangat tinggi disebut ala'aster

    dan telah digunakan dalam seni pahat. ?ika dipanaskan _0o

    % terbentukhemihidrat, plester "gips 5aris#, menurut persamaan reaksi

    %a&*7./@/*"s## E %a&*7.`@/*"s#D 0` @/*"l#

    5adatan serbuk putih ini bereaksi dengan air secara perlahan membentuk

    jarum)jarum yang bersambungan dari kristal kalsium sulfat dihidrat yang sangat

    kuat)keras digunakan sebagai plester " pembalut#. !iasanya bahan ini dikenal

    sebagai pembalut gipsum.

    /F

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    29/34

    &alah satu manfaat utama dari gipsum adalah penggunaanya sebagai

    dinding tembok atau penyekat ruangan yang tahan api. 9ipsum tidak bisa terbakar

    dan dapat diproduksi dengan biaya murah. 9ipsum lebih disukai daripada kapur

    karena sifat reaksi dehidrasi gipsum yang menghasilkan hemihidrat tersebut.

    'eaksi ini kan terjadi dengan adanya api "kebakaran#.oleh karena reaksinya

    bersifat endotermik "hingga _776 k? mol)0#. $aka jika terjadi kebakaran gipsum

    ini akan menyerap energi dari api. &elain itu, setiap mol air yang dihasilkan akan

    menyerap energi sebesar entalpi penguapan "_ 77 k? mol )0# untuk mengubahnya

    menjadi gas atau uap air, dan uap air ini akan mencegah konsumsi oksigen oleh

    api sehingga kebakaran lanjut dapat dihambat.

    /.=.6 Kalsium karbida, %a%/

    Kalsium dengan karbon membentuk senyawa yang sangat penting dalam

    industri yaitu kalsium karbida. Calaupun disebut karbida, senyawa ini tidak

    mengandung ion karbida, %7), tetapi ion dikarbida "/)#, %//), yang umumnya

    disebut ion asetilida. &enyawa ini mengadopsi struktur 2a%l, yaitu semua ion

    dikarbida "/)# menempati posisi anion "seperti halnya %l)# dan semua ion kalsium

    menempati posisi kation "seperti halnya 2aD

    # dalam struktur 2a%l.

    Kalsium karbida dibuat dengan memanaskan karbon "kokas# dan kalsium

    oksida pada temperatur _/o% dalam tanur listrik menurut persamaan reaksi

    %a*"s# D 1%"s# E %a%/"s# D%*"g#

    5enggunaan utama dikarbida ini adalah untuk memproduksi etuna "asetilena#

    yang dipergunakan pada pengelasan menurut persamaan reaksi

    %a%/"s# D @/*"l# E %a"*@#/"s#D%/@/"g#

    &ejarahnya, lampu)lampu penambang menggunakan pembakaran gas etuna yangdiperoleh dari reaksi karbida dengan air. 5ara penjelajah gua)gua masih sering

    menggunakan lampu karbida)air ini karena dapat menghasilkan cahaya terang.

    'eaksi dengan dioksigen bersifat sangat eksotermik "sehingga dapat dimanfaatkan

    pada poses pengelasan#, menurut persamaan reaksi

    /%/@/"g# D 8*/"g# E 7%*/"g#D /@/*"g# D kalor

    /=

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    30/34

    'eaksi penting lainnya adalah dengan gas nitrogen. 5ada pemanasan sangat tinggi

    "_ 00o%# dalam tanur listrik terjadi pemutusan ikatan ganda tiga dinitrogen

    membentuk senyawa kalsium sianamida menurut persamaan reaksi

    %a%/"s# D 2/"g# E %a%2/"s# D %"s#

    Ion sianamida, :2%2;/), bersifat isoelektronik dengan karbon dioksida dan juga

    mempunyai bentuk molekul yang sama yaitu linear. Kalsium sianamida merupakan bahan

    dasar untuk pembuatan berbagai senyawa organik, termasuk plastik melamn. &enyawa

    ini juga dapat digunakan untuk pupuk karena reaksi dengan air akan dibebaskan

    nitrogen secara perlahan menurut persamaan reaksi

    %a%2/"s#D @/*"l#E %a%*1"s#D /2@1"g#

    2.10 "esamaan Berlum $engan Alumnum

    !erilium "anggota pertama golongan /# dan aluminium "anggota kedua

    golongan berikutnya,1# mempunyai paling tidak empat kesamaan mencolok, yaitu

    "0# (i udara, kedua unsur membentuk lapisan oksida yang dapat melindungi

    prmukaan unsur di bawahnya dari kontak lanjut dengan udara.

    "/# Kedua unsur bersifat amfoterik, bereaksi dengan asam membentukgaramnya dan bereaksi dengan ion hidroksida pekat membentuk anion

    berilat dan aluminat.

    "1# Keduanya dapat membentuk karbida "!e/% dan Al7%1# yang jika bereaksi

    dengan air membentuk metana.

    "7# (ensitas muatan ion !erilium mendekati densitas muatan ion Aluminium,

    yaitu densitas muatan ion !erilium dalam geometri tetrahedron ialah

    _00 % mm)1, ion Aluminium dalam geometri tetrahedron dengan r81

    pm adalah _

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    31/34

    BAB III

    PENUTUP

    3.1 "esm;ulan

    Logam alkali tanah berwarna putih keperakan dan mempunyai densitas

    "rapatan# relatif rendah, dan semakin besar dengan naiknya nomor atom kecuali

    kalsium. Ikatan metalik logam)logam alkali tanah lebih kuat daripada ikatan

    metalik logam alkali sbagaimana ditunjukkan oleh harga entalpi atomisasiB titik

    leleh dan kekerasan logam alkali tanah juga lebih besar daripada logam alkali.

    Calaupun densitas logamnya naik dengan naiknya nomor atom seperti halnya

    dengan logam)logam alkali, tituk leleh dan entalpi atomisasi berubah hanya

    sedikit saja, berbeda dari titik leleh dan entalpi atomisasi logam)logam alkali.

    Logam)logam alkali tanah kurang reaktif, atau kurang elektropositif,

    dibandingkan dengan logam alkali, namun lebih reaktif daripada logam)logam

    yang lain. &ebagai contoh %a, &r, dan !a bereaksi dengan air dingin, dan reaksiyang paling hebat adalah reaksi air dengan barium.

    Logam)logam alkali tanah terbakar dalam udara membentuk oksidasi

    normal, kecuali anggota kelompok yang densitas muatannya rendah,dan kecuali

    magnesium oksida yang tidak larut dalam air.$agnesium oksida mempunyai titik

    leleh yang sangat tinggi, oleh karena itu senyawa ini jika dicampur dengan tanah

    liat sangat bermanfaat sebagai bahan pelapis tungku pada industri. Kristal

    10

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    32/34

    magnesium oksida merupakan senyawa yang sedikit berbeda dari oksida logam

    alkali tanah lainnya, karena senyawa ini bersifat konduktor panas yang baik.

    9aram)garam alkali tanah yaitu, kalsium karbonat "%a%*1#, semen, kalsium

    klorida, magnesium sulfat, kalsium sulfat, dan kalsium karbida. !erilium

    "anggota pertama golongan /# dan aluminium "anggota kedua golongan

    berikutnya,1# mempunyai paling tidak empat kesamaan mencolok, yaitu

    (i udara, kedua unsur membentuk lapisan oksida yang dapat melindungi

    prmukaan unsur di bawahnya dari kontak lanjut dengan udara. Kedua unsur

    bersifat amfoterik, bereaksi dengan asam membentuk garamnya dan bereaksi

    dengan ion hidroksida pekat membentuk anion berilat dan aluminat. Keduanya

    dapat membentuk karbida "!e/% dan Al7%1# yang jika bereaksi dengan air

    membentuk metana. (ensitas muatan ion !erilium mendekati densitas muatan ion

    Aluminium, yaitu densitas muatan ion !erilium dalam geometri tetrahedron ialah

    _00 % mm)1, ion Aluminium dalam geometri tetrahedron dengan r81 pm

    adalah _

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    33/34

    DA,TAR PU!TA"A

    Anshory, Irfan./1.cuan !ela"aran Kimia.?akarta.Jrlangga.

    %otton, .A., dan Cilkinson, 9."0=F=#. Kimia norganik #asar. 0=F=, ?akarta

    3I)5ress

    (ean, ?.A. 0=F

  • 7/23/2019 ANORGANIK LOGAM

    34/34

    Anonim, "/07#, httpsHHwawasanilmukimia..comH/07H/H0/Hmagnesium)sulfat)

    garam)epsom)yang)banyak)gunanyaHdiakses pada tanggal 00 *ktober /08

    pukul 0.8 CI!

    Indri $.2, /=.!roses Ekstraksi Logam lkali *anah.

    httpHHmychemische.blogspot.comH/=H00Hproses)ekstraksi)logam)alkali)

    tanah.htmldiakses pada tanggal 0 *ktober /08 pukul /0.0/ CI!

    http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2Fhttp://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2Fhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://mychemische.blogspot.com/2009/11/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.htmlhttp://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2Fhttp://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_2/https:%2F%2Fwawasanilmukimia..com%2F2014%2F02%2F12%2Fmagnesium-sulfat-garam-epsom-yang-banyak-gunanya%2F